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高三化学试题参考答案和评分建议
一、单项选择题：共 13题，每题3分，共 39分。
1．D 2．A 3．A 4．B 5．C 6．C 7．D 8．B 9．B 10．A
11．C 12．D 13．B
二、非选择题：共4 题，共61分。
14．（15分）
300℃
（1）2CuS+3O
2
2 CuO+2SO
2
（2分）
（2）适当升高反应的温度（2分）
（3）3＜pH＜4 （2分）
（4）①2Cu2＋＋SO2－＋2Cl－＋H O===2CuCl↓＋SO2－＋2H＋（2分）
3 2 4
②加快还原Cu2＋的反应速率；随着反应的进行，溶液的酸性逐渐增强，SO2－
3
与H＋结合生成SO 从溶液中逸出（3分）
2
（5）n[Ce(SO
4
)
2
]= 0.1000 mol·L－1×24.00×10－3L=2.4000×10－3 mol（1分）
由题意可得关系式：CuCl～Ce(SO )
4 2
n(CuCl)= n[Ce(SO ) ]=2.4000×10－3 mol（1分）
4 2
m(CuCl)=n(CuCl)·M(CuCl)=2.4000×10－3mol×99.5g·mol－1=0.2388g（1分）
m(CuCl) 0.2388g
CuCl的纯度= ×100%= ×100% = 95.52%（1分）
m(总) 0.2500g
15．（15分）
（1）化合物B分子间能形成氢键，分子间作用力较大，所以熔点比化合物A高
（2分）
O
（2） Cl （2分）
Cl
（3）羰基 氯原子（或碳氯键）（2分）
（4）取代反应（2分）
Cl
Cl O O
（5） C N N H 或 C N N H （2分）
H
Cl Cl
化学试卷 第 1 页(共2页)
{#{QQABJYSEggCAAAJAAAhCEwWQCAGQkBCCACoOQBAIoAAAQAFABCA=}#}Cl
（6）
Cl2
光照
COOH COOH
浓硝酸 KMnO4/H+ Fe/HCl
浓硫酸，△
NO2 NO2 NH2
Cl
H O O C N （5分）
CH3OH
16．（15分）
（1）①LiOH溶液（2分）
②Fe2＋+Li＋+OH－+ H PO + 2SO2－= LiFePO ↓+ H O +2HSO－（2分）
3 4 4 4 2 4
③改善成型后LiFePO 的导电性能（2分）
4
（2）①当1/3≤V(H PO )/V(H O)≤1/2时，随着水的比例增加，促进了H PO 的电离，
3 4 2 3 4
使 c(H＋)显著增大，反应速率较快；同时反应放热也加快了反应速率。（3 分）
②cd（2分）
③在搅拌下向Fe (SO ) 溶液中缓慢加入Na HPO 溶液，控制溶液的pH＜2.7,
2 4 3 2 4
充分反应后，向上层清液中继续加入Na HPO 溶液不再产生沉淀，静置后过
2 4
滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的
BaCl 溶液，不再出现白色沉淀。（4分）
2
17．（16分）
O
C
（1）① （2分）
O O
②Cu (OH) CO 热分解放出更多的气体，制得的CuO更加疏松多孔（2分）
2 2 3
（2）随着温度的不断升高，反应I、反应III逆向移动，反应II正向移动，体系的总
物质的量不断增大，温度对反应I的影响程度大于反应II，使得CO 的物质的
2
量增大，两者增大幅度相近，所以CO 的物质的量分数几乎不变。（3分）
2
（3）①CO + 4H＋+ 4e－= HCHO + H O（2分） H （2分）
2 2 2
②防止阳极产生的氧气进入阴极室内氧化CO 的还原产物，防止阴极CO 还原
2 2
产物进入阳极室内。（2分）
（4）随着催化剂粒径增大，内部的孔通道也逐渐增多，有利于电解过程中的电子传
递，能使被还原的物质进一步还原。（3分）
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