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新蔡县第一高级中学高二2024年10月份月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分
1．关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是
A．为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒
B．当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算
C．可选择 稀盐酸和 溶液进行实验
D．用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果
2．1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
3．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低
B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应
C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能
D．宋应星《天工开物》“炉中炽铁用炭”，所涉及的冶炼铁的主反应 为吸
热反应
4．2SO (g)+O(g) 2SO (g) H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是
2 2 3
A．a<0
B．过程Ⅱ可能使用了催化剂
试卷第1页，共3页
学科网（北京）股份有限公司C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和
D．使用催化剂可以提高SO 的平衡转化率
2
5．下列说法或表示方法正确的是
A．相同温度下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少
B．同温同压下，反应 在光照和点燃条件下的 相同
C．25℃、 时， ，则含 的稀硫酸与
足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为57.3kJ
D．若 ，则白磷比红磷稳定
6． 和 的能量关系如下图所示(M=Ca、Mg)
已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是
A． B．
C． D．
7．下列说法或表示方法中正确的是
A．已知 、 ，则
B．甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为
C．亚硫酸氢钠在水溶液中的电离：
D．已知 ，则含 的稀溶液与稀醋
酸完全中和，放出小于 的热量
8．下列说法正确的是
A． ，说明 比 稳定
B．加入催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率
试卷第2页，共3页C．所有的吸热反应需要加热才能发生
D．燃烧可以实现化学能 转化为热能
9．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应 ，经2min
后测得D的浓度为 ，且 。 内以A表示的平均反应速率
，下列说法错误的是
A． 内
B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变
C．起始时，A的物质的量为2.5mol
D．反应过程中，A、B的转化率始终相等
10．在一定温度下的定容容器中，发生 反应，充入 和 反应达到平
衡状态，A的转化率为 ，下列说法错误的有几个
①B的转化率为
②若升高温度，A的转化率增大，则该反应的
③再加入 ，平衡正向移动，A的转化率增大
④再加入 和 ，达到新的平衡状态时，A的转化率为
⑤若起始充入 和 达到平衡状态时，C的转化率为
⑥加入B，达到新的平衡状态时，v(正)和v(逆)均增大
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．在体积固定的某密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应 ， 和
条件下 变化曲线如图所示，下列分析错误的是
A．
试卷第3页，共3页
学科网（北京）股份有限公司B． 内，
C．
D． 条件下，向容器中再充入 ，平衡不移动
12．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，其反应为： 。
下列有关说法正确的是
A．将 从体系中脱离，可使平衡正向移动
B．断裂 键的同时断裂 键，说明反应已达平衡状态
C．使用高效催化剂可提高 的平衡转化率
D．该反应在低温条件下可自发进行
13．基于 在载氮体的碳基化学链合成技术，可实现氨在较低温度下合成，主要涉及两个重要反应：
反应I吸氮反应：
反应Ⅱ释氮反应：
下列说法错误的是
A．高温低压有利于提高吸氮反应的平衡转化率
B．理论上，释氮反应在任何温度下都能够自发进行
C．
D．该反应制备氨与哈伯合成氨相比优势为能够降低能耗
14．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下
列说法正确的是
A．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化
试卷第4页，共3页B．由图乙可知CO的燃烧热为
C．由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ
D．由图乙可判断CO能量比 能量高
二、填空题（本题共4小题，共58分）
15．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶液。下列相
关说法正确的是
(1)实验中碱稍过量的原因为 。
(2)磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铁，原因是 。
(3)根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为 (精确至0.01)。[已知：
混合溶液的密度为 ，比热容为 。忽略水以外各物质吸收的热量]
(4)查阅资料： ，发现HF比HCl中和反应反应
热大，结合已有知识分析其原因为 。(用化学用语表示)
16．环氧乙烷是一种最简单的环醚，结构简式为 ，其熔点为-112.2℃，沸点为10.8℃，被
广泛应用于洗涤、制药、印染等行业。以乙烯为原料生产环氧乙烷(银催化法)的合成原理为
试卷第5页，共3页
学科网（北京）股份有限公司。回答下列问题：
(1)已知某些共价键的键能(25℃、 下)如表所示：
共价键
键能
615 497.3 351 347.7
表中 的键能为未知数 ，但据表中已知数据也可求出
的反应热 ，原因是 ，反应热 。
(2)25℃， 下，环氧乙烷的燃烧热 。
①写出表示环氧乙烷燃烧热的热化学方程式： 。
②25℃， 下，乙烯的燃烧热为 。
(3)环氧乙烷是一种易燃易爆气体。当一定量环氧乙烷发生爆炸，生成水蒸气、 和
时，释放出431.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
(4)以乙烯为原料生产环氧乙烷，过去主要使用的是氯代乙醇法，其总反应方程式为
，该反应的
(填“>”或“<”)0；与氯代乙醇法相比，银催化法的优点为 。
17．按要求回答下列问题。
(1)在2L密闭容器中，800℃时，反应 体系中， 随时间的变化如下表所
示。
时间/s 0 1 2 3 4 5
试卷第6页，共3页/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①A点处 (填“大于”“小于”或“等于”)。
②图中表示 变化的曲线是 。
③平衡后，体系中的压强变为原来的 %。
(2)反应 ，在不同条件下的化学反应速率如下：
①
②
③
④
上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为 。
(3)一种“碘钟实验”是将浓度均为的0.01 、 、KI、 溶液及淀粉混合，一定
时间后溶液变为蓝色。某小组同学在室温下对该实验原理进行探究。
资料：该实验的总反应为 。
反应分两步进行，第ⅰ步： ，第ⅱ步：……
①第ⅱ步的离子方程式是 。
② 是 (填“催化剂”或“中间产物”)。
试卷第7页，共3页
学科网（北京）股份有限公司18．目前工业上有一种方法是用 来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
，如图表示该反应过程中能量(单位为 )的变化：
(1)该反应的 0(填“>”“=”或“<”)。
(2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入 和 ，一定条件
下发生反应： ，经测得 和 的浓度随时间变化
如图所示。
①计算3min内用 表示的该反应的反应速率 ；3min时，正反应速率 逆反
应速率(填“>”“=”或“<”)。
②10min反应达平衡， 的转化率为 ；该反应的平衡常数 。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度 B．将 及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．保持容器的容积不变，再充入 和
④能说明该反应已达到化学平衡状态的是 。
A．容器中混合气体的密度不再改变 B．
试卷第8页，共3页C． D．容器内的压强保持不变
试卷第9页，共3页
学科网（北京）股份有限公司参考答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A D B B D B C C
题号 11 12 13 14
答案 C D C C
15．（1）碱稍过量的原因，保证盐酸完全被中和，减少误差；
（2）不能，铁会与盐酸反应，引起实验误差
（3）根据所给数据，本实验中生成水0.02mol，中和热指生成1mol水放出的热量，故中和反应反应热
（4）①
② ，
根据盖斯定律：①-②得到
16．（1
；
（2）①根据燃烧热的定义及环氧乙烷的燃烧热数值可写出1mol环氧乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热
化学方程式为 。
②设 为反应①，
为反应②。根据盖斯定律，由① ②得
，则乙烯的燃烧热 ；
答案第1页，共2页
学科网（北京）股份有限公司（3）根据题意可得反应的化学方程式为 ，由于生成水
蒸气、 和 时放出431.5kJ的热量，则对应的热化学方程式为
；
（4）由氯代乙醇法的化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数减小，则 ；与氯代乙醇法相比，银催
化法的优点为原子利用率为 且无污染；
17．（1）①图中A点仅表示a和c浓度相等，并不表示浓度不变，反应还没有达到平衡状态，此时v 大于v ；
正 逆
②NO 是产物，随着反应的进行，浓度逐渐增大，到达平衡时，NO浓度的变化量△c(NO)=
2
=0.0065mol/L，根据N原子守恒，NO 的平衡浓度为0.0065mol/L，曲线b符合；
2
③根据已知条件列出“三段式”
平衡后，体系中气体总物质的量为0.007mol+0.0035mol+0.013mol=0.0235mol，由阿伏伽德罗定律可知，体系中
的压强变为原来的 =78.3%。
（2）由归一法，将②③④⑤均转化为用CO表示的化学反应速率，则②
；③
；④ ；故反
应速率由大到小的顺序为④③①②。
（3）①该实验的总反应为 。反应分两步进行，第ⅰ步：
答案第2页，共2页，总反应减去第ⅰ步反应可得第ⅱ步的离子方程式是： ；
②I 在反应过程中先生成后又消耗，是中间产物。
2
18（1）反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应， <0；
（2）①3min内用 表示的该反应的反应速率，由图可知二氧化碳减少2mol，则氢气减少6mol，
，3min时，二氧化碳继续减少，说明正向移动，正反应速率>逆反应速率；
②10min反应达平衡， 剩余1mol，反应3mol，得转化率为 ， 剩余1mol、氢气剩余
3mol、甲醇和水都是3mol，则平衡时 、氢气、甲醇和水的浓度分别为0.5mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L、
1.5mol/L，代入反应的平衡常数 = ；
③A．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，不符合题意；
B．将 及时液化抽出，减小产物浓度，平衡正向移动，符合题意；
C．选择高效催化剂，平衡不移动，不符合题意；
D．保持容器的容积不变，再充入 和 ，相当于增大压强，平衡正向移动，符合题意；
故选BD；
④A．容器中混合气体的密度不再改变，气体质量不变，容器体积不变，密度一直不变，故不能说明反应达到
化学平衡，A错误；
B．反应之初H 与CO 的物质的量之比为3：1，H 与CO 的系数比为3：1，因此在任何时候都存在
2 2 2 2
，不能说明反应达到平衡状态，B错误；
C． ，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，C正确；
D．该反应为非等体积反应，容器内的压强保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确；
故选CD。
答案第3页，共2页
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