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2024~2025 学年第一学期高三年级期初学情调研测试
化学试题
2024.9
(考试时间：75分钟满分: 100分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59
单项选择题：本题包括10小题，每小题 3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意。
1.我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。下列关于CO₂的说法不
．
正
．
确
．
是
A. CO₂固态易升华 B. CO₂是酸性氧化物
C. CO₂属于非电解质 D. CO₂为极性分子
2. 检验微量砷的原理为 常温
下为无色气体。下列说法正确的是
₃ +12 ₃ +3₂ = ₂ ₃ ↓+12 ₃ +12 ↓∘ ₃
A. 基态O原子的轨道表示式为： B.NO₃的空间构型为平面三角形
C. 固态AsH₃属于共价晶体 D. HNO₃既含离子键又含共价键
3.二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，在水中的溶解度约为 Cl₂的5倍，其水溶液在较高温度
与光照下会生成 ClO₂与 ClO₃。ClO₂是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 的反
应为 。下列有关实验室制备( 的实 ₂ 验原理
和装置不能达到实验目的的是
2 ． ₃ + ₂ +₂ ₄ = 2 ₂ +2 ₄ ₂
A. 用装置甲获取 B. 用装置乙制备
C. 用装置丙吸收( ₂ D. 用装置丁处理尾 气 ₂
4.铵明矾
₂
是常用的食品添加剂。下列判断正确的是
A. 第一电离 能 ₄ ： I₁ (₄ N₂)<I₁⋅(F1)2₂ B. 电负性:
C. 离子半径： D. 键角: <
+
阅读下列资料， 完 ⁻ 成 ² 5<-6 题 ： ⁺ ³ 4 < 2
肼是一种应用广泛的化工原料。具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。N₂H₄、N₂O₄常用作火箭发射的推进剂。氧化亚铜 主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻
璃等。在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。以肼 为原料与醋酸铜反应制取
₂
Cu₂O 的反应为: ₂ ₄ 。生成的沉淀
需用水洗涤后，用乙醇洗涤。
4 ₃ ₂ +₂ ₄ +2₂ = 2 ₂ ↓+₂ +8 ₃
5.以肼(N₂H₄)为原料与醋酸铜反应制取Cu₂O的反应说法不
．
正
．
确
．
的是
A. N₂H₄易溶于水的原因可能是N₂H₄能与水分子形成分子间氢键
B. 右图为Cu₂O晶胞示意图，氧离子处于Cu⁺形成的正八面体的中心
C. Cu₂O的晶胞中,Cu⁺的配位数是2
D. 沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu₂O表面的水，防止被氧气氧化
6. 火箭推进剂发生的反应为： 。下列有关说法正
确的是
2₂ ₄ +₂ ₄ = 3₂ +4₂
A. 反应每生成0.3mol N₂,转移电子的数目为
B. 碱性 N₂H₄一空气燃料电池工作时，负极 1. 电 6× 极 6 反 .02 应 × 式 10 为 ²³ ：
₂ ₄ +4⁻ +4 ⁻ =₂ +
C. 充有 N₂O₄的密闭容器中存在： 当 时，该可逆反
4₂
应达到限度
₂ ₄ = 2 ₂ , ₂ ₄ = ₂
D. N₂H₄的水溶液中存在: 向稀溶液中加水稀释，C(NH)值减小
+ −
7.下列有关物质性质与用
途2
说4法
+
正
确2
且
=
具
有2
对5 应
+
关
系的
,
是
A. 氨气具有还原性，可用作烟气中NOₓ的脱除剂
B. Na具有强还原性，可用于制造高压钠灯
C. CCl₄的密度比H₂O 的大，可用于萃取碘水中的碘
D. NaHCO₃溶液呈碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
8.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列化学反应或转化关系表示正确的是
A. 工业废液中通入H₂S除
2+ 2− 2+
B. 饱和 溶液分批浸 取重 : 晶石 + ： = ↓
2− 2−
₂ ₃ 过量 3 + 4 ⇌ 3 + 4
C. 用氨水吸收烟气中
2 222
D. 硫代硫酸钠溶液中滴 加2: 稀 硫3酸 2： 4 2 3 4 2 4
9.某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要 ₂ 含₂ ) ₃ +3、₂ ₄ 、= ₂ 为₄ 原+料4制 ₂ 取+3₂ 流程如下：
₂ ₃ ₂ ) ₂ ,下列说法正确的是
A. “酸浸”时使用98%的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B. “氧化”后溶液中存在的阳离子有： 、 、 、
C. “调节 时可以选择 或 ⁺C uO ⁺³ ⁺² ⁺²
'
D. “还原” 过₂ 程'中消耗的 、 ₂ 的物质的量之比为1：4
10. 向 溶液中通( 至 ₄ 饱和 ₂ ， ₄ 再经电解生成尿素(原理如下图所示)。该技术有助于实
现碳中和及解决含氮废水污染问题。下列说法错误的是
₃ ₂ ．．
A. b极发生氧化反应
B. a极的电极反应式
− − +
C. 电解时，阴极区溶 2 液 的 3p+H1 增 6 大 + 2 +18 = 2 2 +7 2
D. 每 转化为尿素就有 由b极区迁移到a极区
不定项
1
选
择
题
₂
：本题包括 3小题
1
，
8
每
小
⁺
题 3分，共计 9分。每小题有一个或两个选项符合题
意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分； 若正确答案包括两个选项，只选
一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。
11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧， 透过蓝
A 溶液中是否含KCl
色钴玻璃观察火焰的颜色
将质量分数为70%的浓硫酸与 Na₂SO₃混合， 生成的气
B 验证浓硫酸有氧化性
体通入品红溶液中，观察现象
C 比较 F⁻和 ClO⁻的水解用 pH 计测定等浓度的 KClO 溶液、KF 溶液的 pH，能力大小 比较pH的大小
比 较 Ksp(CaCO₃) 与将 CaSO₄固体用饱和 Na₂CO₃溶液浸泡后， 过滤， 取
D
Ksp(CaSO₄)大小 滤渣向其中滴加稀盐酸，观察现象12.室温下,通过矿物中PbSO₄获得 的过程如下：
₃ ₂
已知： 。下列说法正确的是
溶液中：
ₛ ₚ ₄ = 1.6×1⁻0⁸ ,ₛ ₚ ₃ = 7.4×1⁻0⁴¹
− + −
B ..反 ₂ 应 ₃ > + 正 向 进 3 行，+需 满 2 足 3
2−
2− 2− 4 8 6
C. “脱硫 ” 后 上 4 层+清 液 3 中⇌： 3 + 4 3 2− > 37×10
)
2 2− − − + + 2
D2. 加 热 3Pb+(N2O ₃ )₂ 溶4液能 + 得 到 1 3Pb(+NO ₃ )₂ 固体 = + +2 (
13.甲醇-水催化重整可获得H₂.其主要反应为：
反应I
反应Ⅱ
₃ +₂ = ₂ +3₂ △ = 49.4 ⋅ ⁻
在 ₂ +、₂ = +₂ △ 时= 4，1若.2 仅 ⋅考 虑 ⁻ 上¹述反应，平衡时 CO 的选择
始 始
性、1.C0H×₃O1⁵0H 的 转化 率₂ 和 H₂:的 产率 ₃ 随 温 度=的6变;5化如图所示。
提示：
下列说法正确的是
A. 一定温度下，增大 可提高CO的选择性
2
B. 平衡时CH₃OH的转 化 率3 与 H₂O的转化率相等
C. 图中曲线 表示平衡时H₂产率随温度的变化
D. 一定温度 ② 下，降低体系压强，反应 I 的平衡常
数不变
14. (17 分)五氧化二钒( 是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备)
的一种流程如下：
₂ ₅
₂ ₅
已知： 溶于水， 难溶于水。
① ₃ ₄ ₃ 部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式：
② pH <1.0 1.0~4.0 4.0~6.0 6.0~8.5 8.5~13.0 >13.0
主要存在形式 V₂O₅ 多钒酸根 多钒酸根
+ − 3−
2 3 4
备注 多钒酸盐在水中溶解度较小
(1)写出基态V原子的价层电子排布式 ▲ 。
(2)“酸浸”时, 将VO⁺转化为 的离子反应方程式为▲ 。
+
(3)通过“调pH
、
₂
萃取、反萃取”等
过
程2 ，可制得1 溶液。
已知 能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取
原
理
₃
可表示为：
−
( 水 层3 )+ROH(有机层) RVO₃(有机层)+OH⁻(水层)。
−
反
萃3 取中， 反萃取率随
⇌
着pH的升高呈现先增大后减小的趋势，其原因是▲ 。
−
(4)“沉钒”时,
向
3pH为 8的 溶液中加入过量的 溶液，析出 沉淀。加入
过量的NH₄Cl溶液的目的是 ▲ ₃ 。 ₄ ₄ ₃
在空气中灼烧得 V₂O₅。写出该反应的化学方程式
▲5 。 ₄ ₃
可溶于强酸强碱。不同 pH、不同钒元素浓度时，
6₂
价
₅
V存在形态如图所示。
+5 将 溶解在 200mL 烧碱溶液中，剩余溶液的.
① 0.01 ₂ ₅ 反应的离子方程式为 ▲ 。
⁻ =
具
0
有
.01
对
称
结
⋅⁻
构
¹
，
,
其结构式可表示为▲ 。
4−
②15. (124 分7 )钴及其化合物用途广泛。如： 做锂电池的正极材料； 草酸钴可用于催化剂
制备。
₂
Ⅰ. 利₃ 用₄ 制备锂电池的正极材料 以某锂云母矿石(主要成分为 还有 、
、 ₂ ₃ 、 等杂质)制备 ₂ , ₂ , ₂ ₃
已₂ 知₃ ： 有 关沉 淀 ₂ 数据如下表(“完 ₂全 沉 ₃ 淀.”时金属离子浓度 。
① 沉淀 Al(OH)₃ Fe(OH)₂ Fc(OH)₃ Co(≤OH1).0₂ ×M1⁻0n⁵(O H )₂ ⋅⁻ M¹g)(OH)₂
恰好完全沉淀时pH 5.2 8.8 3.2 9.4 9.8 11.1
部分物质的溶解度曲线见题15图-1。
②利用锂云母矿石制备 步骤如下：
(1)酸浸。向锂云母矿石
₂
中
₃
加入 30%硫酸，加热至 90℃，实验室模拟装置如题 15图-2所示。
烧杯中试剂的作用是▲ 。
(2)调 pH。向酸浸后的溶液中加入 NaOH 溶液，调节 pH约为 6，过滤。再向滤液中继续滴
加氢氧化钠溶液调 pH>12，过滤，此时的滤渣主要成分为 ▲ 。分两次调节 pH的主要原因
是 ▲ 。
(3)沉锂。将已经除杂的溶液蒸发浓缩，向浓缩后的滤液中加入稍过量饱和 溶液，加
热煮沸，趁热过滤，将滤渣洗涤烘干，得 固体。浓缩液中离子浓度过大将在产品中
₂ ₃
引入 ▲ 杂质(填化学式)。 ₂ ₃
和Co₃O₄混合后，在空气中高温加热可以制备锂电池的正极材料 写出反应
方 4 程 ₂ 式 ▲₃ 。 ₂ ,
Ⅱ.将 热分解制备催化剂
(5)为确
定
₂
由
₄ ⋅2₂
获得 的
₃
最
₄
佳
.
煅烧温度, 准
确称取 4.575 g 的 ₂ ₄ ⋅2₂ 样 ₃ 品 ₄ ，在空气中加热，固
体样品的剩余质量 随 ₂ 温 ₄ 度 ⋅2 的 ₂ 变 化如题 15 图-3 所示(已知
385℃以上残留固体均为金属氧化物)。则煅烧的最佳温度
▲ (写出计算过程)。
16.(16分)硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se等)中提取硒的过程如下:
(1)“焙烧”时,Ag₂Se与O₂反应每消耗1molO₂,转移电子的物质的量为 ▲ 。(2)甲酸还原H₂ScO₃反应的化学方程式为 ▲ 。
(3)常温下, 电离平衡体系中含 Se(+4 价)微粒的物质的量分数与pH的关系如题 16图-1
所示。
₂ ₃
向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式 ▲ 。
(4)还原时，进行了以下实验：向 亚硒酸溶液中先加入 10mL氨水，再加入
10mL甲酸溶液，加热至沸腾(103℃10) ， 反 2. 应 5 1 0 ⋅ 小 ⁻ 时 ¹ 。当氨水浓度在( 之间，
随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，可能的原因是 ▲ 0 。 ∼ 1.25 ⋅⁻ ¹
(5)粗硒的精制：粗硒经过 Na₂SO₃浸出生成硒代硫酸钠 粗品→Na₂S 沉淀粗品中
、 等杂质金属离子→H₂SO₄酸化过滤后溶液、过滤 得₂ S e 。₃ 加入一定体积 溶液可
除 ⁺去² ⁻ 、 等杂质金属离子，Na₂S浓度对粗硒除杂的影响如题 16图-2所示 ，₂ 精 硒中的
杂质含 量 ⁺² 上升 ⁺ 的原因是 ▲ 。
(6)实验室中可以用 SO₂还原 H₂SeO₃溶液制取硒单质，请补充完整实验方案：取一定量
H₂SeO₃溶液, ▲ ,得硒单质。
(须使用的试剂: SO₂、BaCl₂溶液、1mol·L⁻¹NaOH溶液)
17.(14分)空气中 CO₂含量的控制和CO₂资源利用具有重要意义。
(1)CH₄还原CO₂是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
: ₄ + ₂ = 2 +2₂ △₁ =+247 ⋅ ⁻ ¹
反应 ▲
: ₄ +3 ₂ = 4 +2₂ △₂ =+329 ⋅ ⁻
₂ +₂ =( 缩 写 为 +M₂ D EA ) 溶 △ 液 可 = 用于捕集燃煤烟气中， 转化过程如题 17
图 2-1 。 ₃ ₂ ₂ ₂ ₂ ,
室温下， 的
吸收后溶
①
液的 此时主要含碳阴离子为 ▲ (写离子符号)。
从结构的角度解释MDEA水溶液能吸收CO₂的理由是 ▲ 。
②(3)利用高炉炼铁尾气中的 制取有机物的过程如题17图-2。
相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电
解电压的变化题17图-3所示：
“电解”在质子交换膜电解池中进行，生成HCOOH的电极反应式为 ▲ ，当电解电压为
U₁时,生成(
C₂H₅OH和HCOOH的选择性之比为▲ 。
(4)二氧化碳加氢制甲烷是碳循环的重要应用。
Ni –ZrO 催化CO 加H₂制CH₄的反应历程如题17图-4所示。
2 2
首先 在 Ni 载体表面活化生成 载体表面的 将 吸附活化为 然后活化的
与
结合脱水生成活化HCOO*,用化学语言描述步骤3、4反应过程： ▲(吸附在催化剂表面的物
质用*标注)。2024~2025 学年第一学期高三年级期初学情调研测试
化学参考答案
14.(17分，除特别说明，其余每空2分)
(1)3d34s2
(2)VO++MnO +2H+=
2
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V O +2 +Mn2++H O（3分）
2
(3) pH升高，c(OH-)增大，有利于反应向反萃取方向进行， V O -3 的反萃取率增大；但c(OH-)过大，
+5价钒主要以 V O 3 -4 或多钒酸根的形式存在，VO-的反萃取率减小（3分）
3
(4)促进NH VO 充分沉淀
4 3
(5) 2 N H
4
V O
3
焙 烧
V
2
O
5
+ 2 N H
3
+ H
2
O
(6) V O ＋4OH－=V O4－＋2H O （3分）
2 5 2 7 2
（双键写成配位键正确）
15，（14分，除特别说明，其余每空2分）
(1)吸收HF，防止污染空气
(2) Mg(OH) 、Mn(OH) 防止铝元素转化为
2 2
A lO −2 ，无法去除
(3)Na SO
2 4
高温
(4)6Li CO +4Co O +O 12LiCoO +6CO （3分）
2 3 3 4 2 2 2
（5）385℃
4.575g
n(CoC O ·2H O)= =0.025mol
2 4 2
183g/mol
O
O
V
O
O
O
V
O
O
4 -
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D B B A B D A B C D C AC CD
{#{QQABIYIEogCIQJAAABhCUwG4CgGQkBEAAYgOABAIMAAAAANABAA=}#}根据Co原子守恒：n(Co O )=
3 4
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0 .0
3
2 5
mol
则m(Co O )=
3 4 0 .0
3
2 5
×241≈2.008g，则最佳温度为385℃（3分）
16.（16分，除特别说明，其余每空2分）
（1）6mol （2）H SeO +2HCOOH
2 3
1 0 3 ℃
Se+2CO ↑+3H O （3分）
2 2
（3）H SeO +NH ·H O=NH++HSeO
2 3 3 2 4
−3 +H O （3分）
2
（4）在实验条件下，HSeO −3 比H SeO 更容易被甲酸还原，随着氨水浓度逐渐增大，溶液中HSeO
2 3
−3 -
浓度逐渐增大
（5）加硫酸时，硫离子与亚硫酸根反应成硫单质
（6）在不断搅拌下，向H SeO 溶液中缓缓通入SO 气体至不再产生沉淀为止，同时用 2 3 2 1 m o l L − 1
NaOH溶液吸收多余的尾气，静置过滤洗涤，直至取最后一次洗涤滤液，加入BaCl 溶液无沉淀生
2
成，干燥（4分）
17．（14分，除特别说明，其余每空2分）
(1)+41kJmol−1
(2)① H C O −3
② C H
3
N ( C H
2
C H
2
O H )
2
中氮原子含有孤电子对，能与氢离子形成配位键，促进CO 的吸收（或答
2
道 M D E A 为胺，有碱性能与CO 反应也给分）。
2
(3) CO +2e—+2H+=HCOOH （3分） 1：3
2
(4) 活化的HCOO与 H 结合，脱去水分子生成CH O，CH O再进一步结合
3 3
H 生成 C H
4
和 O H
（3分）
{#{QQABIYIEogCIQJAAABhCUwG4CgGQkBEAAYgOABAIMAAAAANABAA=}#}
