文档内容
2024—2025 高三省级联测考试
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 文物见证历史，化学创造文明。河北博物院馆藏的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是
A．错金银虎噬鹿屏风 B．透雕龙凤纹铜铺
座 首
C．元青花釉里红瓷盖
D．长信宫灯
罐
.
A A B. B C. C D. D
2. NCl 常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应 ，
3
下列说法正确的是
A. HClO的电子式为 B. NH 是极性分子
3
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学科网（北京）股份有限公司C. HO中含有s-p σ键 D. NCl 的VSEPR模型为
2 3
3. 下列实验操作或处理方法正确的是
A. 实验剩余的钠投入废液缸中 B. 用浓氨水溶解试管中的银镜
C. 用碱式滴定管盛装KCr O 溶液 D. 在通风橱中做HS和Cl 反应的实验
2 2 7 2 2
4. 氯及其化合物的转化关系如图所示， 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 L Cl 中含有的质子数为
2
B. 200 mL 溶液中，含有的 数为
C. 反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl 分子数为
2
D. 反应②中每有0.3 mol Cl 作氧化剂，转移电子数为
2
5. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是
A. 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CHCOOOH具有较强氧化性
3
B. 做豆腐时用石膏作凝固剂： 是硫酸盐结晶水合物
C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活
D. 果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧剂
在
6. 化合物甲可 一定条件下发生分子内反应生成乙，如图所示。
下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 甲中碳原子均采取sp2、sp3杂化 B. 乙分子含1种官能团，属于芳香族化合物
C. 1 mol甲最多能与7 mol H 发生加成反应 D. 能与 反应生成
2
7. 下列实验方法或试剂使用合理的是
选
实验目的 实验方法或试剂
项
A 检验1-溴丁烷中含有溴元素 AgNO 溶液和稀硝酸
3
B 制备NO 常温下铝片和浓硝酸作用
2
C 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 蒸馏
D 测定新制氯水的pH 使用pH计
A. A B. B C. C D. D
8. 某课题组发现△-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所
示。
下列说法错误的是
A. X、Y都能与水分子形成氢键 B. Y分子中含有2个手性碳原子
C. Z能在碱性介质中发生水解反应 D. 中最多有4个原子共直线
9. 某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应：① ② 。
测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：
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学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A. 反应②达到M点时，正反应速率大于逆反应速率
B. Ⅱ曲线代表P的浓度与时间的变化关系
C. 反应①加入催化剂不改变单位时间内T的转化率
D. 0~6 min内P的平均化学反应速率
10. 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，
Y的简单氢化物水溶液中 ，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，
透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，
。下列说法错误的是
A. 利用上述反应可以鉴别RZ 和RZ
2 3
B. 单质的熔点：YY
D. 晶体中含有配位键、金属键和π键
11. 利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工
作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。
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学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A. Ni@C能提高还原反应的速率
B. 该装置工作时， 向b极移动
C. a极的电极反应式为
D. 制备0.1 mol FDCA时双极膜中质量减少5.4 g
12. 铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的流程如下：
[已知： 易溶于氨水]
下列说法错误的是
A. 粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率
B. 向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解
C. “转化”工序中主要反应的离子方程式为
D. “酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为
13. LiS晶体掺杂LiN转化成新型LiNS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶
2 3 5
胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm。晶体密度净增率 。
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学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是
A. 第一电离能：O>N>S
B. 晶胞1中正四面体填充率为100%
C. 晶胞1中距离最近的 核间距为
D. 晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6%
14. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO 、NaSO 的混合液中滴加AgNO 溶液，混合液中pAg[
3 2 4 3
]与pX[ 、 、 ]的关系如图所示。下列说
法错误的是
A. L 直线代表 和 的关系
2
B. 常温下，AgBrO 饱和溶液中
3
C. 向M点所示的混合溶液中加入AgNO 固体， 增大
3
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D 当同时生成AgAc和AgBrO 时，溶液中
3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 氨基磺酸(H NSO H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时
2 3
分解，溶于水时存在反应： 。实验室用羟胺(NH OH)和SO 反应制备氨基
2 2
磺酸。已知：NH OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO 时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚
2 2
硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO ，根据下列装置回答相关问题：
2
（1）仪器X名称为___________。
（2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a→___________(装置可以重复使用)。
（3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目
的是___________。
（4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。
a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶
c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管
（5）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．C装置应采用热水浴控制温度
b．本实验应在通风橱中进行
c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物
d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率
（6）产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形
瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用 标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。
产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果
___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
16. 钴酸锂(LiCoO )是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co O，含少量Fe O、MgO、CaO、
2 2 3 2 3
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学科网（北京）股份有限公司SiO 等杂质)为原料制备LiCoO 的工艺流程如图所示。
2 2
已知：① 在水中不稳定，易溶于有机溶剂；
②常温下， ， 。
回答下列问题：
（1）钴位于元素周期表___________区；LiCO 中阴离子的空间结构为___________。
2 3
（2）滤渣的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是
___________。
（3）“除钙、镁”工序得到的滤液中 ___________。
（4）在水中的稳定性： ___________(填“>”“=”或“<”) 。“有机相”可循环用于
___________(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。
（5）“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为___________。
（6）神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。
充电时a极的电极反应式为___________。
17. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法(一)热裂解法。化学反应为
在25℃、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：
物质 C H(g) C H(g) H(g)
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燃烧热/( ) -22199 -2049 -286
（1） ___________ 。
（2）该反应正向自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。
（3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C H(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，
3 8
丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数 为___________(要求带单位；用分压计算的平衡常数为 ，
分压=总压×物质的量分数)。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采
取的措施为___________(填标号)。
a．增大丙烷的浓度 b．加入高效催化剂
c．升高温度 d．及时分离出丙烯
方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为
反应产物中除C H 外，还有CH、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1
3 6 4
为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比[ ]对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
已知：C H 的选择性 ；C H 产率=C H 转化率×C H 选择性。
3 6 3 6 3 8 3 6
（4）图1中C H 的转化率随着温度升高而增大的原因为___________。
3 8
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学科网（北京）股份有限公司（5） 的值较低时，C H 的选择性较低的原因可能是___________。
3 6
（6）研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，
2
请结合化学方程式说明原因：___________。
18. 化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。一种合成Q的路线如下：
回答下列问题：
（1）A的名称为___________。Q中含氧官能团的名称为___________。
（2）下列说法错误的是___________(填标号)。
a．设计A→B步骤的目的是保护酚羟基 b．B→C中，AlCl 作催化剂
3
c．E和H遇FeCl 溶液都能发生显色反应 d．1 mol Q最多能与6 mol H 反应
3 2
（3）D的结构简式为___________。G易溶于水，从物质结构角度分析其原因为___________。
（4） 反应的化学方程式为___________。
（5）E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱有5组峰；②1 mol有机物最多能与2 mol NaHCO 反应 。
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