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绝密★启用前 ３．世界是由物质构成的，下列有关物质的分类及导电性判断均正确的是
选项 物质 类别 能否导电
江西省 ２０２５—２０２６学年度第一学期期中考试
Ａ ＮａＣｌ固体 强电解质 能
Ｂ ＨＣｌ气体 酸 能
高 二 化 学 试 卷
Ｃ 熔融ＫＣｌ 电解质 能
Ｄ ＣａＣＯ 固体 弱电解质 不能
３
试卷共８页，１８小题，满分１００分。考试用时７５分钟。
４．下列实验不能证明 ＨＡ是弱电解质的是
注意事项：
Ａ．ｐＨ＝２的 ＨＡ溶液稀释１０００倍后 ｐＨ＝５
１．考查范围：选择性必修１第一章、第二章和第三章第一节、第二节。
Ｂ．测得０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＡ溶液的 ｃ（Ｈ＋）＝１０－４ｍｏｌ·Ｌ－１
２．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
Ｃ．相同浓度的盐酸和 ＨＡ溶液，ＨＡ溶液的导电性明显比盐酸的弱
３．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
Ｄ．１ＬｐＨ＝３的 ＨＡ溶液与足量锌粉反应，最终产生０．１ｇＨ
２
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
５．劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是
上无效。
选项 劳动项目 化学知识
４．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
红色 紫色 蓝色
Ａ 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性
石蕊变色范围： ! " #$
可能用到的相对原子质量：Ｈ—１ Ｎ—１４ Ｏ—１６ Ｆｅ—５６
Ｂ 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率
一、选择题：本题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
Ｃ 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能
目要求的。 Ｄ 将ＮＨＮＯ 溶于水后密封制成降温袋 ＮＨＮＯ 在水中能完全电离
４ ３ ４ ３
１．中国四大发明为人类文明做出了巨大贡献，下列四大发明叙述中，涉及放热反应的是 ６．常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是
Ａ．水电离出的 ｃ（Ｈ＋）＝１．０×１０－１３ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液中：Ｋ＋、ＨＣＯ－、ＳＯ２－
３ ４
Ｂ．使甲基橙变红的溶液中：ＮＨ＋、ＣｌＯ－、Ｓ２－
４
Ｃ．饱和氯水中：Ｎａ＋、ＮＯ－、ＳＯ２－
３ ４
指南针 造纸术 火药 活字印刷
Ｄ．无色透明的溶液中：Ｋ＋、ＭｎＯ－、ＳＯ２－
４ ４
７．化学用语构建了化学基础知识体系。下列有关表述正确的是
Ａ．打磨指南针 Ｂ．用捞纸器捞浆 Ｃ．黑火药爆炸 Ｄ．雕刻木活字
２．化学与生产、生活息息相关。下列做法的主要目的是提高反应限度的是 ! !
Ａ．水分子（ ）的电离示意图： 幑幐
Ａ．合成氨时采用４００～５００℃反应条件
１
Ｂ．表示Ｈ 燃烧热的热化学方程式（ΔＨ值无误）：Ｈ（ｇ）＋ Ｏ（ｇ）ＨＯ（ｇ） ΔＨ＝－２４２ｋＪ· ｍｏｌ－１
Ｂ．工业制硫酸时，吸收塔内用９８．３％浓硫酸吸收 ＳＯ ２ ２ ２ ２ ２
３
Ｃ．夏天将水果放在冰箱内保鲜 Ｃ．ＨＰＯ 溶液中所有含磷微粒：ＰＯ３－、ＨＰＯ２－、ＨＰＯ－
３ ４ ４ ４ ２ ４
Ｄ．工业上在高压条件下合成 ＣＨＯＨ：ＣＯ（ｇ）＋３Ｈ（ｇ）幑幐ＣＨＯＨ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ） Ｄ．Ｃｌ与 ＨＯ反应的离子方程式：Ｃｌ＋ＨＯ２Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＣｌＯ－
３ ２ ２ ３ ２ ２ ２ ２ ２
高二化学 第１页（共８页） 高二化学 第２页（共８页）
书书书８．从微观角度分析物质及化学反应具有重要意义。下列说法错误的是 １２．Ｔ℃下，在２Ｌ恒容密闭容器中加入１ｍｏｌＸ（ｇ）和１ｍｏｌＹ（ｇ）， #*+,&*’-.!/0%,
Ａ．ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）的溶液呈酸性 发生反应：Ｘ（ｇ）＋２Ｙ（ｇ）幑幐Ｚ（ｇ），测得 ｃ（Ｚ）与时间（ｔ）的 !"#
Ｂ．升高温度，纯水中 ｃ（Ｈ＋）增大，ｃ（ＯＨ－）减小，ｐＨ会减小 关系如图所示。下列说法正确的是
"
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Ｃ．适当升高温度能增大单位体积内活化分子数，加快反应速率 Ａ．Ｐ点时 ｃ（Ｚ）不变，说明反应停止
Ｄ．吸热反应中，旧化学键断裂吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量 Ｂ．０～１０ｍｉｎ，ｖ（Ｙ）＝０．４ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１
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%
９．Ｔ℃，往恒温密闭容器中充入１ｍｏｌＮ 和３ｍｏｌＨ，发生反应：Ｎ（ｇ）＋３Ｈ（ｇ）幑幐２ＮＨ（ｇ），将活 Ｃ．Ｘ的体积分数不变时，说明反应达到平衡
２ ２ ２ ２ ３
塞固定在 ａ处，达到平衡状态１时，Ｈ 的转化率为 ３０％。其他条件不变，将活塞压缩至 ｂ处并固 Ｄ．ｔ时刻改变的条件可能是再充入０．４ｍｏｌＺ（ｇ）
２ １
定，达到平衡状态２时，Ｈ 的转化率为 α。下列说法正确的是 １３．２５℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是
２
化学式 ＣＨＣＯＯＨ ＨＦ ＨＰＯ ＨＣＯ
３ ３ ３ ２ ３
Ｋ ＝３．７×１０－２ Ｋ ＝４．５×１０－７
! ａ１ ａ１
电离平衡常数 １．７５×１０－５ ６．３×１０－４
Ｋ ＝２．１×１０－７ Ｋ ＝４．７×１０－１１
" ａ２ ａ２
Ａ．２５℃时，浓度相同的 ＣＨＣＯＯＨ、ＨＦ、ＨＰＯ 溶液中 ｃ（Ｈ＋）：ＨＰＯ＞ＨＦ＞ＣＨＣＯＯＨ
３ ３ ３ ３ ３ ３
Ｂ．２５℃时，ｐＨ＝４的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液 ｐＨ仍为４
Ａ．α＝３０％
Ｃ．２５℃时，ｐＨ相同的碳酸溶液和 ＨＦ溶液分别加水稀释１００倍，碳酸溶液的 ｐＨ变化更大
Ｂ．达到平衡状态１时，ＮＨ 的体积分数约为１７．６％
３ Ｄ．２５℃时，体积相同、ｐＨ相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的 ＯＨ－最多
Ｃ．平衡状态２时反应的平衡常数大于平衡状态１时的平衡常数
１４．常温下，向２０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＡ溶液中滴加同浓度的 ＭＯＨ溶液，滴定过程中的 ｐＨ变化与滴
Ｄ．其他条件不变，活塞固定在 ａ处，在绝热条件下发生上述反应，平衡时 Ｈ 的转化率大于３０％
２ 加 ＭＯＨ溶液的体积 Ｖ（ＭＯＨ）关系如图所示。
１０．设 Ｎ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
Ａ 已电离的 ＨＡ分子数
已知：①ＨＡ的电离度＝ ×１００％；
Ａ．１ＬｐＨ＝１的硫酸溶液中，含有的 Ｈ＋总数为０．２Ｎ 原有 ＨＡ分子总数
Ａ
Ｂ．１ｍｏｌＨ 和１ｍｏｌＩ充分反应后，生成的 ＨＩ分子总数为２Ｎ ②１０－１．６≈０．０２５；
２ ２ Ａ
Ｃ．０．２ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸中，Ｃｌ－总数为０．２Ｎ ③ＭＯＨ为弱碱。
Ａ
Ｄ．４６ｇＮＯ 和 ＮＯ 的混合物中所含原子总数为３Ｎ 下列说法正确的是
２ ２ ４ Ａ
１１．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是 !!
!" "
选项 实验操作及现象 结论
#
将碳酸氢钠粉末加入盐酸中，用温度计测量反应体系的 ＮａＨＣＯ（ａｑ）＋ＨＣｌ（ａｑ）ＮａＣｌ（ａｑ）＋ $
３
Ａ #
%
温度，观察到温度计读数降低 ＨＯ（ｌ）＋ＣＯ（ｇ）反应吸热
２ ２
&
分别向２ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１和２ｍＬ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１草酸溶液
’
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应
!
Ｂ 中滴入２滴相同浓度的酸性高锰酸钾溶液，０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ (
速率越快
)
草酸溶液褪色更快
*
分别向两份质量分数相同的 ＨＯ 溶液中滴入３滴相同 " !" *" )" ("
２ ２
$+,-./012
Ｃ 浓度的ＦｅＣｌ溶液、ＣｕＳＯ 溶液，加入 ＦｅＣｌ溶液的 ＨＯ Ｆｅ３＋的催化效果更好
３ ４ ３ ２ ２
溶液产生气泡速率更快
将５ｍＬ０．２ｍｏｌ·Ｌ－１ＡｇＮＯ 溶液和５ｍＬ０．０５ｍｏｌ·Ｌ－１
３ Ｄ Ｆｅ２＋＋Ａｇ＋幑幐Ｆｅ３＋＋Ａｇ是可逆反应
ＦｅＣｌ溶液充分混合后，滴加ＫＳＣＮ溶液，溶液变红
２
高二化学 第３页（共８页） 高二化学 第４页（共８页）
.3
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Ａ．常温下，０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＡ溶液中 ＨＡ的电离度约为２．５％
Ｂ．可用紫色石蕊作指示剂
Ｃ．水的电离程度：ａ＜ｂ＜ｃ
Ｄ．ｂ点对应的溶液中存在 ｃ（Ｍ＋）＝ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＨＡ）二、非选择题：本题共４小题，共５８分。
１５．（１５分）甲醇是一种潜在的储氢材料，一种利用甲醇制氢的反应如下：
ＣＨＯＨ（ｇ）幑幐ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ（ｇ） ΔＨ＝＋１０１ｋＪ·ｍｏｌ－１。
３ ２
回答下列问题：
（１）上述反应自发进行的条件为 （填“高温”“低温”或“任意温度”）。
（２）Ｔ℃，上述反应的平衡常数 Ｋ＝ａ，则该温度下，反应 ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ（ｇ）幑幐ＣＨＯＨ（ｇ）的平衡常
２ ３
数 Ｋ＇＝ （用含 ａ的式子表示）。
（３）一定温度下，向２Ｌ恒容密闭容器中通入１ｍｏｌＣＨＯＨ（ｇ），发生反应：ＣＨＯＨ（ｇ）幑幐ＣＯ（ｇ）＋
３ ３
２Ｈ（ｇ） ΔＨ＝＋１０１ｋＪ·ｍｏｌ－１。２０ｍｉｎ末，反应达到平衡，此时 ｃ（ＣＯ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１。
２
①０～２０ｍｉｎ内，Ｈ 的平均反应速率 ｖ（Ｈ）＝ ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１，体系吸收
２ ２
ｋＪ能量。
②该条件下，ＣＨＯＨ的平衡转化率为 ％。
３
（４）对于反应ＣＨＯＨ（ｇ）幑幐ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ（ｇ） ΔＨ＝＋１０１ｋＪ·ｍｏｌ－１，下列图像正确的是
３ ２
（填字母）。
高二化学 第５页（共８页） 高二化学 第６页（共８页）
数分积体的
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时间 压强
Ａ
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压强
Ｂ
均平体气合混 量质子分对相
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正 !!
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时间
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（５）甲醇分解制氢的反应历程如图所示，吸附在催化剂表面的物质用标注，ＴＳ表示过渡态。
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１６．（１４分）已知 ＨＳ是一种二元弱酸，常温下，Ｋ（ＨＳ）＝１．６×１０－７，Ｋ（ＨＳ）＝１．３×１０－１３。回答下
２ ａ ２ ａ ２
１ ２
列问题：
（１）升高温度时，Ｋ（ＨＳ）将 （填“增大”“减小”或“不变”）；常温下，加水稀释 ＨＳ溶
ａ ２ ２
１
液的过程中，下列表达式的值会减小的是 （填字母）。
ｃ（Ｈ＋）
Ａ．ｃ（Ｈ＋） Ｂ．
ｃ（ＨＳ）
２
Ｃ．－ｌｇｃ（ＯＨ－） Ｄ．ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＯＨ－）
（２）用电离方程式解释０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＳ溶液呈酸性的主要原因： ，
２
此溶液中 ｃ（Ｈ＋）≈ ｍｏｌ·Ｌ－１（１００．５≈３）。
（３）常温下，ＣＨＣＯＯＨ的 Ｋ＝１．８×１０－５，向 ＮａＳ溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为 ３ ａ ２
。
（４）常温下，ｐＨ＝５的 ＨＳ溶液和 ｐＨ＝９的 ＮａＯＨ溶液中，水电离出的 ＯＨ－浓度分别为
２
ｍｏｌ·Ｌ－１和 ｍｏｌ·Ｌ－１，将二者等体积混合后所得溶液 ｐＨ ７（填“＞”“＜”
或“＝”）。
１７．（１４分）纳米磷酸铁（ＦｅＰＯ）常用于制备高性能电池材料，以 ＦｅＳＯ 为原料制备纳米磷酸铁的方
４ ４
法如下。回答下列问题：
Ⅰ．纳米磷酸铁的制备：
!# 溶液
( " "
硫酸酸化的
$%&# 溶液
’
实验步骤：
ａ．取５０．０ｍＬ１．０ｍｏｌ·Ｌ－１ＦｅＳＯ 溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加 ＨＯ 溶液，
４ ２ ２
搅拌。
ｂ．将磷酸二氢铵溶解于 ＨＯ 溶液中，配制成浓度为１．０ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液装入仪器 Ａ中。
２ ２
ｃ．打开加热开关，水浴加热升温至 ５０℃，打开仪器 Ａ下端活塞，控制反应体系的 ｐＨ在
①反应历程中，速率最慢的步骤发生的反应为 。 ２．５～３．０。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。
②使用不同的催化剂会导致 不同（填字母）。 ｄ．将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。
Ａ．甲醇的平衡转化率 Ｂ．平衡时 Ｈ 的浓度 （１）步骤 ａ中搅拌的目的是 ；滴加 ＨＯ 溶液发生反应的离子方程式是
２ ２ ２
Ｃ．反应的焓变 Ｄ．活化分子百分数 。（２）步骤 ｃ中，控制水浴温度为５０℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是
（用化学方程式解释）。
Ⅱ．纳米磷酸铁中铁含量的测定：
称取０．２０００ｇ样品于２５０ｍＬ锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用
碱式滴定管盛装０．１０００ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＳＯ 标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入
２ ２ ３
适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗 ＮａＳＯ 标准溶液的体积，重复实验三次。
２ ２ ３
已知测定过程发生反应：２Ｆｅ３＋＋２Ｉ－Ｉ＋２Ｆｅ２＋、Ｉ＋２ＳＯ２－ＳＯ２－＋２Ｉ－。
２ ２ ２ ３ ４ ６
（３）碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为 。
（４）判断滴定达到终点时的现象是 。
（５）若三次实验消耗的 ＮａＳＯ 标准溶液平均体积为 ２０．５０ｍＬ，则样品中铁的质量分数
２ ２ ３
是 ％；假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消
失，则测定结果会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
１８．（１５分）ＣａＣＯ／ＣａＯ循环在 ＣＯ 捕获及能源转化领域具有广泛应用。研究人员提出可利用
３ ２
ＣａＣＯ 与 ＣＨ 反应制备合成气（ＣＯ和 Ｈ），主要发生反应：
３ ４ ２
Ⅰ．ＣａＣＯ（ｓ）幑幐ＣａＯ（ｓ）＋ＣＯ（ｇ） ΔＨ＝＋１７８ｋＪ·ｍｏｌ－１
３ ２ １
Ⅱ．ＣＯ（ｇ）＋ＣＨ（ｇ）幑幐２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ（ｇ） ΔＨ＝＋２４７ｋＪ·ｍｏｌ－１
２ ４ ２ ２
Ⅲ．ＣＯ（ｇ）＋４Ｈ（ｇ）幑幐ＣＨ（ｇ）＋２ＨＯ（ｇ） ΔＨ＝－１６４．４ｋＪ·ｍｏｌ－１
２ ２ ４ ２ ３
Ⅳ．ＣａＣＯ（ｓ）＋ＣＨ（ｇ）幑幐ＣａＯ（ｓ）＋２ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ（ｇ） ΔＨ
３ ４ ２ ４
回答下列问题：
（１）ΔＨ＝ ｋＪ·ｍｏｌ－１，图１中能表示反应Ⅳ的吉布斯自由能的变化 ΔＧ与温度关系的曲
４
线是 （填字母）。
高二化学 第７页（共８页） 高二化学 第８页（共８页）
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$
图１
!数常衡平
（２）往２Ｌ的恒容密闭容器中加入 ＣａＣＯ 和 ＣＨ，只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平
３ ４
衡常数 Ｋ随温度 Ｔ变化关系如图２所示。
①７８０℃下，某时刻容器中 ＣＨ、ＣＯ、ＣＯ、Ｈ 的物质的量分别为 ０．４ｍｏｌ、０．２ｍｏｌ、１ｍｏｌ、
４ ２ ２
１ｍｏｌ，此时反应Ⅱ的 ｖ ｖ（填“＞”“＜”或“＝”）；下列叙述能判断反应Ⅱ达到平
正 逆
衡状态的是 （填字母）。
Ａ．ｃ（ＣＯ）不再改变 Ｂ．ｎ（ＣＯ）∶ｎ（Ｈ）的值不再改变
２ ２
Ｃ．ｖ（ＣＨ）＝２ｖ（ＣＯ） Ｄ．ＣａＣＯ 的质量不再改变
正 ４ 逆 ３
②７００℃以上，ＣａＣＯ 在该体系中的平衡转化率远大于 ＣａＣＯ 单独分解的平衡转化率，原因
３ ３
是 。
（３）反应Ⅱ的反应机理如下：
ｉ．ＣＨ＋ＣＨ＋Ｈ
４ ２ ２
ｉｉ．ＣＯ＋ＣＯ＋Ｏ
２
ｉｉｉ．
ｉｖ．ＣＨ＋ＨＯＣＯ＋２Ｈ
２ ２ ２
ｖ．ＣＯＣＯ＋
第 ｉｉｉ步反应消耗了 Ｈ，则第 ｉｉｉ步反应为 。
２
（４）４．４ＭＰａ恒压条件下，将 ｎ（ＣＯ）ｎ（ＨＯ）ｎ（ＣＨ）＝０．２２．８１充入某密闭容器中，进 ２ ２ ４
行反应Ⅱ和Ⅲ，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如图３所示。
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图２
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2-/03 2./03
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4
温度5!
图３
①曲线 ａ代表的物质是 （填“Ｈ”或“ＣＯ”）。
２ ２
②随着温度的升高，平衡时 ｂ的含量先增大后减小的原因是 。
③当温度为 Ｔ时，反应Ⅲ的平衡常数 Ｋ＝ ＭＰａ－２（ＣＯ含量视为 ０，结果保留三位有
１ ｐ
效数字）。
