文档内容
大联考雅礼中学 2025 届高三月考试卷（一）
化学
命题人：于雯 审题人：吴建新
得分：______
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8页。时量 75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Si~28 P~31
第Ⅰ卷（选择题 共 42分）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列有关叙述错误的是（ ）
A．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
B．工业上一般可以采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH
C．FeO在空气中受热，能迅速被氧化成Fe O
2 3
D．硬铝是一种铝合金，密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
2．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A
A．40gSiC晶体中含有的Si−C的数目为2N
A
B．100g质量分数为46%的C H OH的水溶液中含有的氧原子数目为4N
2 5 A
C．标准状况下，11.2LNH 与11.2LHF均含有5N 个质子
3 A
D．1molC H 中含有的σ键的数目为20N
6 14 A
3．下列关于Na CO 和NaHCO 的说法中，错误的是（ ）
2 3 3
A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B．可用NaOH溶液使NaHCO 转化为Na CO
3 2 3
C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO
3
D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是因为它们的溶解度差异
4．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．制备HCl:NaCl溶液电解→H 和Cl 点燃→HCl
2 2
B．制备金属Mg:Mg ( OH ) 盐酸→MgCl 溶液电解→Mg
2 2
C．纯碱工业：NaCl溶液CO 2→NaHCO △→Na CO
3 2 3
D．硫酸工业：FeS O 2→SO H2 O→H SO
2 高温 2 2 4
学科网（北京）股份有限公司5．下列过程中，对应的反应方程式错误的是（ ）
A 草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应 2MnO− +16H+ +5C O2− =2Mn2+ +10CO ↑+8H O
4 2 4 2 2
B NaH用作野外生氢剂 NaH+H O= NaOH+H ↑
2 2
C 工业制备高铁酸钠( Na FeO ) 3ClO− +2Fe3+ +10OH− =2FeO2− +3Cl− +5H O
2 4 4 2
绿矾( FeSO ⋅7H O )处理酸性工业废水
4 2
D 6Fe2+ +Cr O2− +14H+ =6Fe3+ +2Cr3+ +7H O
2 7 2
中的Cr O2−
2 7
6．下列实验装置正确的是（ ）
A．制备Fe ( OH )
2
B．制取少量O
2
C．NaHCO 受热分解
3
D．铝热反应
7．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论或目的
将新制的Al ( OH ) 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加
A 3 Al ( OH ) 是两性氢氧化物
3
2mol/L盐酸，另一支试管中滴加2mol/L氨水，沉淀均溶解
B 将镁条点燃后迅速伸入充满CO 的集气瓶，瓶中产生浓烟并有 CO 能支持镁条燃烧
2 2
学科网（北京）股份有限公司黑色颗粒生成
取FeCl 溶液置于试管中，加入几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高
C 2 Fe2+具有还原性
锰酸钾溶液的紫色褪去
各取Na CO 溶液与NaHCO 溶液少许于试管中，加入澄清石
2 3 3 鉴别Na CO 溶液与NaHCO
2 3 3
D
灰水，仅Na CO 溶液中出现白色沉淀 溶液
2 3
( )
8．已知电对的标准电极电势 E0 越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：
①E0( PbO PbSO )=+1.69V；②E0 ( MnO− Mn2+) =+1.51V；③E0 ( Fe3+ Fe2+) =+0.77V；④
2 4 4
E0
(
Cl
Cl−)
=+1.36V。下列有关说法正确的是（ ）
2
A．溶液中浓度均为1mol/L的Fe3+和Cl−可发生反应：2Fe3+ +2Cl− =2Fe2+ +Cl ↑
2
B．酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C．向含2molFeCl 的溶液中加1molPbO 可观察到黄绿色气体产生
2 2
D．PbO 与酸性MnSO 溶液反应的离子方程式：
2 4
5PbO +2Mn2+ +4H+ +5SO2− =5PbSO +2MnO− +2H O
2 4 4 4 2
9．某小组设计实验探究Fe2+是否能与SCN−形成络离子。查阅资料：向难溶电解质中加入具有不同离子
的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫做“盐效应”。实验表明：“盐效应”与
离子浓度、离子所带电量有关。分别取等量的纯FeCO 进行实验，实验结果如图所示。
3
下列推断正确的是（ ）
A．实验Ⅱ中，KCl溶液能促进FeCO 溶解
3
B．相同浓度下，KSCN溶液盐效应大于KCl溶液
C．滤液中+2价铁的总浓度：实验Ⅰ=实验Ⅱ
学科网（北京）股份有限公司D．实验表明，Fe2+和SCN−不能形成络离子
10．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（ ）
A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于元素周期表p区
11．碱金属的液氨溶液中含有的蓝色溶剂化电子
e ( NH
3
)
n
− 是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹
持装置略）。下列说法错误的是（ ）
A．碱石灰有利于NH 逸出
3
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用PO
2 5
D．双口烧瓶中的物质发生的变化有：Li+nNH
3
=Li+ +
e ( NH
3
)
n
−
12．某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl−并制备Zn，流程如下，“脱氯”步骤仅铜元素化合价发生改
变。
锌浸出液中的相关成分（其他成分无干扰）：
离子 Zn2+ Cu2+ Cl−
浓度 ( g⋅L−1 ) 145 0.03 1
下列说法正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司A．“浸铜”时应加入足量H O ，确保铜屑溶解完全
2 2
B．“浸铜”反应：2Cu+4H+ +H O =2Cu2+ +H ↑+2H O
2 2 2 2
C．“脱氯”反应：Cu2+ +Cu+2Cl− =2CuCl
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
13．CuSO 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是（ ）
4
A．途径①所用混酸中H SO 与HNO 物质的量之比最好为3:2
2 4 3
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO 在1100℃反应所得混合气体X中O 可能为0.75mol
4 2
D．Y可以是葡萄糖溶液
14．向两份等体积、pH不同的FeSO 溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液
4
体积的变化曲线如下图所示，实验现象如下表。下列说法错误的是（ ）
实验 实验现象
Ⅰ 滴入VmLNaClO溶液，产生大量红褐色沉淀
1
Ⅱ 滴入VmLNaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀
1
A．a~b段主要反应的离子方程式为2Fe2+ +ClO+5H O=2Fe ( OH ) ↓+Cl− +4H+
2 3
B．d~e段主要反应的离子方程式为ClO− +H+ HClO
C．c、f点pH接近的主要原因是ClO− +H O HClO+OH
2
D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
第Ⅱ卷（非选择题 共 58分）
学科网（北京）股份有限公司二、非选择题（本题共 4小题，共 58分。）
15．（16分）钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要的作用。请回答下列问题：
（1）工业上，将Na CO 和Na S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 可制取Na S O ，同时
2 3 2 2 2 2 3
放出CO ，写出该反应的化学方程式：______。Na S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该
2 2
物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为______。
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如
图所示（部分物质已略去）。
①写出反应①的化学方程式：______。
②下列关于该流程的说法正确的是______（填标号）。
A．可循环使用的物质只有CO
2
B．副产物NH Cl可用作氮肥
4
C．优先通入CO 气体至饱和，后通入NH ，就会产生NaHCO 沉淀
2 3 3
（3）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1mol/L的稀
盐酸，产生气体的体积（标准状况）如图所示。
①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是______（填化学式）。
②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性______（填“增强”“减弱”或“不变”），试解释其原因：
______。
③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为______。
16．（14分）以铅精矿（含PbS、Ag S等）为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下：
2
学科网（北京）股份有限公司回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的PbS和Ag S转化为[ PbCl ]2− 和[ AgCl ]− 及单质硫。溶解等物质的量的PbS和
2 4 2
Ag S时，消耗Fe3+物质的量之比为______；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，
2
另一目的是防止产生______（填化学式）。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的PbCl 沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解
2
Ⅰ”阳极产物用尾液吸收后在该流程中可循环使用，利用该吸收液的操作步骤为______。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是______。
（4）“置换”中适宜选用的试剂X为______（填标号）。“置换”反应的离子方程式为______。
A．Al B．Zn C．Pb D．Ag
（5）“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，可电解精炼铅，其中富银铅泥用作______（填“阴极”或“阳
极”）。
17．（12分）甲磺司特（M）是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药物。
M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）D的结构简式为______。
（4）由F生成G的化学方程式为______。
（5）G和H相比，H的熔、沸点更高，原因为______。
学科网（北京）股份有限公司（6）同时满足下列条件的Ⅰ的同分异构体共有______种。
（a）核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:2；
（b）红外光谱中存在C=O和对硝基苯基（ ）的吸收峰。
其中一种结构可以通过水解反应得到化合物H，符合该要求的结构简式为______。
18．（16分）磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，粮食仓储常用磷化铝熏蒸杀虫，某化学兴
趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化铝的含量。C中加入100g原粮，E中加入20.00mL
1.50×10−3mol L的KMnO 溶液（H SO 酸化）。往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶
4 2 4
液滴定E中过量的KMnO 溶液。
4
已知：①AlP吸水后会立即产生高毒性PH 气体（沸点−89.7℃，还原性强）；
3
②焦性没食子酸的碱性溶液具有还原性。
回答下列问题：
（1）装置A中盛装KMnO 溶液的作用是除去空气中的还原性气体。装置B中盛有焦性没食子酸的碱性
4
溶液，其作用是______。
（2）装置C中反应的化学方程式为______。
（3）C中反应完全后继续通入空气的作用是______。
（4）装置E中PH 被氧化成磷酸，则E中发生反应的离子方程式为______。
3
（5）收集装置E中吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10−4mol L的
Na SO 标准溶液滴定剩余的KMnO 溶液，滴定终点时消耗Na SO 溶液的体积为15.00mL。
2 3 4 2 3
①该原粮中磷化铝的含量为______mg/kg。
②若滴定过程中不慎将锥形瓶中部分液体外溅，则会导致测定出粮食中磷化铝的残留量______（填“偏
高”或“偏低”）。
（6）已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。
学科网（北京）股份有限公司①A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为______。
②AlP晶体中配位键与普通共价键数目之比为______。
炎德·英才大联考雅礼中学 2025 届高三月考试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3分，共 42分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B D A A D B D A B C C C B
1．C 【解析】FeO在空气中受热，迅速被氧化成Fe O ，C错误。
3 4
2．B 【解析】40gSiC晶体中含有的Si−C的数目为4N ，A错误；标准状况下HF不是气体，无法计
A
算质子数，C错误；1molC H 中含有的σ键的数目为19N ，D错误。
6 14 A
3．D 【解析】Na CO 和NaHCO 的溶液中均存在H O、H CO 、H+、OH−、Na+、CO2−、
2 3 3 2 2 3 3
HCO−，A正确；NaHCO 中加入NaOH溶液会发生反应：NaOH+NaHCO = Na CO +H O，B
3 3 3 2 3 2
正确；NaHCO 受热易分解，可转化为Na CO ，而Na CO 热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，
3 2 3 2 3
可从它们的固体混合物中除去NaHCO ，C正确；室温下，Na CO 和NaHCO 饱和溶液的pH相差较
3 2 3 3
大的主要原因是CO2−的水解程度远大于HCO−，D错误。
3 3
4．A 【解析】电解熔融氯化镁获得金属镁，B错误；饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳制备碳酸氢
钠，C错误；硫酸工业中，二氧化硫与氧气反应得到三氧化硫，然后用98.3%的浓硫酸吸收，D错误。
5．A 【解析】草酸为弱酸，不拆为离子形式，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为
2MnO− +6H+ +5H C O =2Mn2+ +10CO ↑+8H O，A错误。
4 2 2 4 2 2
6．D 【解析】氢氧化亚铁容易被氧气氧化，制备时应注意隔绝空气，故A错误；过氧化钠和水反应过
于剧烈，过氧化钠也不能保持固体的状态，会溶于水中，该反应不适宜使用启普发生器，故B错误；给固
体加热时，试管的管口应稍向下倾斜，以防水回流到试管底部使试管炸裂，故C错误；铝热法是一种利用
铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，铝可以将铁单质还原出来，装置中的氯酸钾作为引燃剂，其作用
是分解提供氧气，使镁条快速充分燃烧，为铝热反应提供高温条件，铝热反应产物的承接器是装有沙子的
蒸发皿，故D正确。
7．B 【解析】氢氧化铝沉淀不溶于氨水，A错误；氯离子也可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高
锰酸钾溶液的紫色褪去，无法证明Fe2+的还原性，C错误；NaHCO 溶液中加入澄清石灰水也会产生
3
CaCO 白色沉淀，无法鉴别，D错误。
3
8．D 【解析】由电对的标准电极电势越高，其中氧化剂的氧化性越强可知，氧化剂的氧化性由强到弱的
学科网（北京）股份有限公司顺序为PbO >MnO− >Cl >Fe3+。Cl 的氧化性强于Fe3+，Fe3+不能与Cl−反应生成Cl ，A错误；
2 4 2 2 2
MnO−的氧化性强于Cl ，MnO−能与盐酸发生氧化还原反应生成Cl ，则酸化高锰酸钾时不能用盐酸，
4 2 4 2
B错误；还原性：Fe2+ >Cl−，FeCl 溶液与少量PbO 混合时，还原性强的Fe2+先与PbO 反应，根据
2 2 2
FeCl 与PbO 的量可知不会有黄绿色气体生成，C错误；PbO 的氧化性强于MnO−，PbO 能将Mn2+
2 2 2 4 2
氧化成MnO−，自身转化为PbSO 沉淀，反应的离子方程式为
4 4
5PbO +2Mn2+ +5SO2− +4H+ =5PbSO +2MnO− +2H O，D正确。
2 4 4 4 2
9．A 【解析】两个为对比实验，通过实验现象的不同可知，实验Ⅰ中Fe（Ⅱ）浓度较大，Fe2+和
SCN−能形成无色络离子，会促进FeCO 沉淀的溶解，使FeCO 在KSCN溶液中的溶解度大于FeCO 在
3 3 3
KCl溶液中的溶解度，据此分析。盐效应的实质是阴、阳离子之间的静电吸引力，促进平衡向溶解方向移
动，A正确；根据盐效应的影响因素可知，KSCN和KCl的阳离子相同、阴离子所带电荷数相等，在浓度
相同条件下，它们的盐效应相近，B错误；实验Ⅰ最终产生红褐色沉淀，说明对应的滤液中含有Fe（Ⅱ）
总浓度较大，实验Ⅱ中Fe（Ⅱ）总浓度较小，C错误；通过实验说明，Fe2+和SCN−能形成无色络离子，
D错误。
10．B 【解析】若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg ( OH ) ，即f为镁盐，a→f的反应有多
2
△
种，可能为Mg+2HCl=MgCl +H ↑，该反应属于置换反应，可能为Mg+Cl MgCl ，该反
2 2 2 2
应属于化合反应，综上，a→f的反应不一定是化合反应，故A错误；e能转化为d，此时e为白色沉淀
Fe ( OH ) ，d为红褐色沉淀Fe ( OH ) ，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B
2 3
正确；由题意知，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe ( OH ) 胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和
3
溶液，也有可能直接得到Fe ( OH ) 沉淀，故C错误；假设b为Al O ，即d为Al ( OH ) ，c为铝盐，
3 2 3 3
Al O 、Al ( OH ) 与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为
2 3 3
Fe O ，即d为Fe ( OH ) ，c为铁盐，Fe O 、Fe ( OH ) 与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素
2 3 3 2 3 3
为Fe，位于周期表d区，故D错误。
11．C 【解析】本题利用Li和液氨反应：Li+nNH
3
=Li+ +
e ( NH
3
)
n
− 制备
e ( NH
3
)
n
− ；碱石灰
可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；
过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成e ( NH ) − ；最后的球形干燥管中可装PO ，
3 n 2 5
除掉过量的氨气，同时防止空气中的水进入引起副反应。碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收
学科网（北京）股份有限公司浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH 逸出，A正确；锂片表面有Li O，Li O会阻碍
3 2 2
Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；第一个干燥管的作用是干燥氨气，PO 为酸性干
2 5
燥剂，能与氨气反应，所以不能用PO ，而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨气，可用PO ，C
2 5 2 5
错误。
12．C 【解析】“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误；“浸
铜”时，铜屑中加入H SO 和H O 得到Cu2+，反应的离子方程式为
2 4 2 2
Cu+2H+ +H O =Cu2+ +2H O，故B错误；“脱氯”步骤中仅铜元素的化合价发生改变，得到CuCl
2 2 2
固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为
Cu2+ +Cu+2Cl− =2CuCl，故C正确；脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错
误。
13．C 【解析】根据极限思想，1molCuSO 分解产生的氧气应小于0.75mol，C错误。
4
14．B 【解析】a~b段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为
2Fe2+ +ClO− +5H O=2Fe ( OH ) ↓+Cl− +4H+，故A正确；d~e段溶液变黄，说明生成了铁离子，反
2 3
应的离子方程式为2Fe2+ +ClO− +2H+ =2Fe3+ +Cl− +H O，故B错误；c、f点NaClO过量，NaClO
2
水解使溶液显碱性，水解的离子方程式为ClO− +H O HClO+OH−，故C正确；盐酸与氢氧化铁反
2
应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加入过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放
出，故D正确。
二、非选择题（本题共 4小题，共 58分。）
15．（16分，每空2分）
（1）Na CO +2Na S+4SO =3Na S O +CO
2 3 2 2 2 2 3 2
（2）①CO +NH +NaCl+H O= NaHCO ↓+NH Cl ②B
2 3 2 3 4
（3）①NaOH、Na CO ②减弱 发生中和反应，溶液中的离子总数不变，溶液体积增大，导致溶液的
2 3
导电性减弱 ③0.15mol/L
16．（14分，每空2分）
（1）1:1 H S
2
（2）热浸
（3）将过量的Fe3+还原为Fe2+
学科网（北京）股份有限公司（4）C Pb+2 [ AgCl ]− =2Ag+[ PbCl ]2−
2 4
（5）阳极
【解析】本题以铅精矿（含PbS、Ag S等）为主要原料提取金属Pb和Ag，“热浸”时，难溶的PbS和
2
Ag S转化为[ PbCl ]2− 和[ AgCl ]− 及单质硫，Fe3+被还原为Fe2+，“过滤Ⅰ”除掉单质硫滤渣，滤液中
2 4 2
[ PbCl ]2− 在“稀释、冷却”的过程中转化为PbCl 沉淀，然后用饱和食盐水“热溶”，增大氯离子浓度，
4 2
使PbCl 又转化为[ PbCl ]2− ，电解得到Pb；“过滤Ⅱ”后的滤液成分主要为[ AgCl ]− 、FeCl 、
2 4 2 2
FeCl ，故加入铅精矿将FeCl 还原为FeCl ，试剂X将[ AgCl ]置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为
3 3 2 2
铅，尾液主要成分为FeCl 。
2
（1）“热浸”时，Fe3+将PbS和Ag S中−2价的硫氧化为单质硫，Fe3+被还原为Fe2+，在这个过程中
2
Pb和Ag的化合价保持不变，所以溶解等物质的量的PbS和Ag S时，S2−物质的量相等，消耗Fe3+的物
2
质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度过大，会生成H S气体。
2
（2）“过滤Ⅱ”得到的PbCl 沉淀反复用饱和食盐水“热溶”，会溶解为[ PbCl ]2− ，电解[ PbCl ]2− 溶液
2 4 4
制备金属Pb，Pb在阴极产生，阳极Cl−放电产生Cl ，尾液成分为FeCl ，FeCl 吸收Cl 后转化为
2 2 2 2
FeCl ，可以在“热浸”步骤中循环使用。
3
（3）“过滤Ⅱ”所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据“还原”之后可以得到含硫滤渣，“还原”中
加入铅精矿的目的是将过量的Fe3+还原为Fe2+。
（4）“置换”中加入试剂X可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应
为Pb+2 [ AgCl ]− =2Ag+[ PbCl ]2− 。
2 4
学科网（北京）股份有限公司
