白城一中2025-2026学年度高二上学期第一次月考化学试卷_2025年10月高二试卷_251023吉林省白城市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考

白城一中2025-2026学年度高二上学期第一次月考 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项符合题目要求) 1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的方法之一，以下归纳中全部正确 的是( ) A. 物质的组成、结构和性质关系归纳：①原子的核内质子数决定了元素的种类；②元素的化学性 质与原子最外层电子数目关系密切；③原子是化学变化中的最小粒子，因此在化学反应中原子不 可再分；④物质是由分子、原子、离子等粒子构成的 B. 物质的属类归纳：①蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物称为有机化合物；②由金属离子和酸 根离子组成的化合物称为盐；③由同种元素组成的物质称为单质；④含氧元素的化合物称为氧化 物 C. 实验方法归纳：①玻璃容器都可用作反应容器；②制取气体时，应先检查装置的气密性；③加 热试管里的固体或液体，先要预热；④点燃可燃性气体前必须检验气体纯度 D. 物质俗称归纳：①干冰是固态二氧化碳；②纯碱是碳酸钠；③石灰水是氢氧化钙；④天然气的 主要成分是甲烷 2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A. 2NO ＋2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋HO B. SO ＋HO===HSO 2 2 3 2 2 2 2 2 4 C. 3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO )＋2NO↑＋4HO D. CaCO CaO＋CO↑ 3 3 2 2 3 2 3.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法不正确的是( ) A. 锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B. 电解熔融态氯化铝可以冶炼铝单质 C. 银采用热分解法冶炼 D. 沙里淘金是物理变化 4.SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为 4NH (g)＋4NO(g)＋O(g) 4N(g) 3 2 2 ＋6HO(g) ΔH<0。该法可能发生副反应4NH (g)＋5O(g) 4NO(g)＋6HO(g)。投料比一定 2 3 2 2 时，下列说法中不正确的是( ) A. 提高NO平衡转化率的条件是高温高压 B. 提高NO平衡转化率的条件是低温低压 C. 减少副反应的措施是选择合适的催化剂 D. 减少副反应的措施是控制O 的用量 2 5.下列反应的离子方程式中，书写正确的是( ) A. 将绿豆大的钠加入FeCl 溶液中：6Na+2Fe3+=6Na++2Fe 3B. NH HCO 溶于过量的NaOH溶液中：HCO-+OH-=CO2-+H O 4 3 3 3 2 C. 硝酸银溶液与铜反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO-+H+=CO ↑+H O 3 2 2 6.宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列相关描述中正确的是( ) A. P 4 (白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ⋅mol-1，则白磷比红磷稳定 B. 表示C 2 H 4 燃烧热的热化学方程式C 2 H 4 (g)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+2H 2 O(g) ΔH=-1411.0 kJ⋅ mol-1 C. 已知稀溶液中H+ (aq)+OH- (aq)=H O(1) ΔH=-57.3 kJ⋅mol-1，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液 2 反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D. 已知500℃、30 MPa下，N (g)+3H (g)⇌2NH (g) ΔH=-92.4 kJ⋅mol-1，则相同条件下 2 2 3 1 mol N 和3 moI H 充分反应，放出热量小于92.4 kJ 2 2 7.下列物质用途不正确的是（ ） A. NaHCO -制玻璃 B. Cl-制消毒液 3 2 C. Fe O-油漆 D. Al O-耐高温材料 2 3 2 3 8.人体中因缺少或过多会患甲状腺疾病的元素是（ ） A. I B. Na C. Fe D. Cl 9.用N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A A. 7 g乙烯在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳时转移的电子数为3N A B. 在标准状况下，11.2 L丙烷含有的极性键数目为5N A C. 1 mol葡萄糖(C H O)分子含有的羟基数目为6N 6 12 6 A D. 常温下，22.4 L苯中含有的碳原子数等于0.6N A 10.下列无机非金属材料的主要成分是二氧化硅的是( ) A. 华为手机的麒麟芯片 B. 通讯使用的光导纤维 C. 汽车上使用的钢化玻璃 D. 白鹤滩水电站使用的水泥 11.化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法错误的是（ ） A. N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. “天街小雨润如酥，草色遥看近却无”，pH<5.6的雨水为酸雨，会对植物造成巨大危害 C. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品的残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质 D. “天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 12.下列关于催化剂的说法正确的是( )A. 任何化学反应都需要催化剂 B. 化学反应中的催化剂一般并不唯一 C. 催化剂对化学反应历程无影响 D. 催化剂的化学性质在反应前后会发生改变 13.砷为第四周期第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( ) A. 砷在通常情况下是固体 B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C. 砷的最高价氧化物对应水化物的酸性比HPO 弱 D. 砷的气态氢化物比磷的气态 3 4 氢化物稳定 14.已知2HO(l)===2HO(l)＋O(g) ΔH＝－98 kJ·mol－1。在含少量I－的溶液中，HO 的分解 2 2 2 2 2 2 反应过程为ⅰ.HO(l)＋I－(aq)===HO(l)＋IO－(aq) ΔH 2 2 2 1 ⅱ.HO(l)＋IO－(aq)===HO(l)＋O(g)＋I－(aq) ΔH 2 2 2 2 2 下列说法不正确的是( ) A. ΔH＋ΔH＝ΔHB. I－是HO 分解反应的催化剂 1 2 2 2 C. 欲分解2 mol HO(l)，至少需要提供98 kJ的热量 D. 若生成1 mol O ，则反应ⅱ 2 2 2 转移电子的物质的量为2 mol 15.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( ) Cl 2Br 热空气吹出SO 2 吸收溴蒸汽HBr溶液Cl 2Br A. 制溴：浓缩海水 2 2 石灰乳 盐酸 电解  MgOH MgCl 溶液Mg B. 制镁：海水 2 2 先通CO 2NaHCO ΔNa CO C. 制纯碱：饱和食盐水 再通NH 3 2 3 3 H2 O/浸泡浸泡液H2 SO4 /H2 O 2碘水萃取I D. 制碘：干海带 2，其中萃取剂可以选取乙醇 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16.纳米磁性Fe O 在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。 3 4 一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性Fe O 的工艺流程如下： 3 4 已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；Zn溶于强碱时生成[Zn(OH) ] 2- 。 4 (1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是_______(填字母)。A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化铁皮 (2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有 。 (3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为 。在酸性条件下，FeSO 很容易 4 发生反应：4FeSO +O +6H O=4FeOOH+4H SO 。为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧 4 2 2 2 4 化”时应选择的加料方式为 。 (4)“氧化”后溶液中Fe2+ 、Fe3+的物质的量之比是1∶2，检验其中Fe3+可选用的试剂是_______。 A．HSO 溶液 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO 溶液 D．Cu 2 4 4 (5)“分离”时Fe O 纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离，理由是 。 3 4 (6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe O 中的二价铁含量。若需配制浓度为 3 4 0.01000 mol·L-1的K Cr O 标准溶液240mL，应准确称取 g K Cr O (保留4位有效数 2 2 7 2 2 7 字，已知M(K Cr O )=294.0 g·mol-1 )。 2 2 7 17.同学们利用传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置 如图1所示。 (1)连接好装置后应首先进行的操作是____________________________________________。 (2)装入药品后，实验开始前应__________(填字母)。 A．打开弹簧夹a，关闭弹簧夹b B．打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a C．同时打开弹簧夹a和b (3)加热反应物制取氨气的化学方程式为______________________________________。证明三颈烧 瓶中已收集满氨气的方法：在瓶口 c 处___________________________，观察到的现象是___________________________________________________。 (4)停止加热后，引发喷泉的操作是：关闭弹簧夹______(填“a”或“b”)，用带有胶头滴管(预先 吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口c，打开弹簧夹________(填“a”或“b”)，挤压胶头滴管，使水进入 烧瓶，形成喷泉，此实验利用了氨气具有________的性质。由数据采集器和电脑绘制的三颈烧瓶 内压强变化曲线如图2，其中________(填字母)点所对应的是喷泉最剧烈的时刻。 18.化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，进行如下实验。 (1)实验中观察到有气泡出现的是_______，有沉淀生成的是_______(答案填试管编号)。 (2)B中的实验现象是_______。 (3)写出实验中无明显现象的试管中发生的化学方程式_______。 (4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_______后，溶液变为蓝色，由此推断该试 管是_______(填字母序号)。 19.丙烷氧化脱氢法制备丙烯的主要反应如下： C H(g)＋ O(g) C H(g)＋HO(g) ΔH＝－118 kJ·mol－1 3 8 2 3 6 2 2 在催化剂作用下，C H 氧化脱氢除生成C H 外，还生成CO、CO 等物质。C H 的转化率和C H 3 8 3 6 2 3 8 3 6 的产率随温度变化关系如图所示。 (1)图中C H 的转化率随温度升高而上升的原因是____________________________。 3 8 (2)基于本研究结果，能提高C H 选择性的措施是____________________________________。 3 6 (C H 的选择性＝ ×100%) 3 6 20.乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：2CH CHOO 催化剂2CH COOH 已知： 3 2  3 ；其中F为高分子化合物 (1)物质B所含官能团的名称为 ； (2)D的结构简式为 ； (3)反应①、⑥所涉及的反应类型是 、 ； (4)写出反应④的化学方程式为 ； (5)写出反应⑦的化学方程式为 ； CH CH 2 2 (6)关于 的说法正确的是_____； A．易溶于水 B．是平面结构的分子 C．能被高锰酸钾氧化 D．在一定条件下能发生加聚反应