文档内容
2023-2024学年高三化学下学期开学摸底考（新高考七省专用）
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．测试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Fe 56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学促进了生活、生产、科研的发展，下列相关说法错误的是
A．在葡萄酒中添加SO 作为抗氧化剂食品保鲜,SO 在保鲜时体现了氧化性
2 2
B．华为Mate60手机高清镜头中使用的COC/COP(环状聚烯烃)是高分子化合物，也是混合物
C．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是Si
D．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
2．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A．pH=2的硫酸溶液中，含氢离子数目为0.01N
A
B．在常温常压下，11.2LCO 分子中含氧原子数目小于N
2 A
C．21gC H 分子中含σ键数目一定是4N
3 6 A
D．在 中，每生成 ，转移的电子数为6N
A
3．甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．不存在手性碳原子 B．分子中含有酯基
C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol甘草素最多能与2molNaOH反应
4．鎏金是古代常用的镀金工艺，将金汞合金涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层。
下列关于青铜器鎏金工艺的说法不正确的是
A．用电化学方法也可实现铜上覆金
B．鎏金除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈
C．若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈
D．鎏金工艺的镀金过程是一种化学变化
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 的溶液中： 、 、 、
B．含有大量 的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D．酚酞变红色的溶液中： 、 、 、
6．已知电离常数：K(HCN)=5×10-10，HCO：K =4.3×10-7，K =5.6×10-11，下列离子方程式书写正确的是
a 2 3 a1 a2
学科网（北京）股份有限公司A．向KCN(aq)中通入少量的CO 气体：CO+H O+2CN-=2HCN+CO
2 2 2
B．少量SO 通入Ca(ClO) 溶液中：SO +H O+Ca2++2ClO-=CaSO ↓+2HClO
2 2 2 2 3
C．氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH) +6H++2I-=2Fe2++6H O+I
3 2 2
D．向Ba(OH) 溶液中加入少量的NaHCO 溶液：2HCO +Ba2++2OH-=BaCO ↓+CO +2H O
2 3 3 2
7．下列化学用语表示正确的是
A． 的空间结构： （正四面体形）
B．甲烷的标准燃烧热 为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
C． 离子结构示意图：
D．NaHCO =Na＋＋H＋+CO 2-
3 3
8．下列有关物质结构与性质的比较正确的是
A．分子的极性： B．酸性：
C．键角： D．基态原子未成对电子数：Mn>Cr
9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
实验目的 主要仪器 试剂
A 分离 和 混合物 分液漏斗、烧杯 和 混合物、蒸馏水
B 检验淀粉是否水解 试管、烧杯、酒精灯 淀粉的稀硫酸溶液、银氨溶液
C 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 试管、胶头滴管 澄清石灰水
D 测定 溶液浓度 酸式滴定管、锥形瓶、烧杯 溶液、0.1000 草酸溶液
10．某有机化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z同主族且Z的原子序
数是Y的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片离子组成为 。
下列叙述正确的是
A．电负性：
B．氢化物沸点：
C．化合物 、 、 均为直线型分子
D． 溶液与 溶液混合，无明显现象
学科网（北京）股份有限公司11．一种利用水催化促进NO 和SO 转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进 中O-H键的解离，
2 2
进而形成中间体 ，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 可以将电子快速转移给周围的气相NO
2
分子。下列叙述正确的是
A．图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”
B． 中O-H键的解离可表示为 =H++e-+
C．1mol 通过“水分子桥”传递2mol电子
D．总反应的离子方程式为 +NO+H O=HNO +
2 2 2
12．下图是一种能将底物通过电化学转化为电能的微生物燃料电池， 可以大大提高能量转化效率，以下
说法不正确的是
A．理论上，每消耗 1molO ，就有 4mol H+
2
B．两种微生物的存在保证了S元素循环的作用
C．负极电极反应式为：HS－+4H O-8e－=9H++SO2-
2 4
D．升高温度，可以有效提高该电池的放电效率通过交换膜
13．常温下，现有 的 溶液， 。已知含氮或含碳各微粒的分布分数(平衡时某种
微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，
B．向 的上述溶液中逐滴滴加 溶液时， 和 浓度都逐渐减小
C． 溶液中存在下列守恒关系：
D．当溶液的 时，溶液中存在下列关系：
学科网（北京）股份有限公司14．钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合
物，其中图1中另两种离子为 、 ，图2中另两种离子为 和 。
下列说法错误的是
A．钛酸钙的化学式为
B．图2中，Y为
C． 中含有配位键
D．晶胞中与每个 紧邻的 有12个
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）HDS催化剂广泛用于石油炼制和化学工业生产中，通常利用加碱焙烧——水浸取法从HDS
废催化剂(主要成分为MoS、NiS、 、 等)中提取贵重金属钒和钼，其工艺流程如图所示。
已知：Ⅰ．焙烧时 、 、 均可与纯碱反应生成对应的钠盐，而NiO不行。
Ⅱ．高温下 易分解，分解产物含氮元素的气体有两种，二者均非氧化物。
Ⅲ． ； 、 。
请回答下列问题：
(1)流程的“气体”中含有二氧化碳，写出二氧化碳的一种用途： 。
(2)请写出“焙烧”过程中 及MoS分别与纯碱反应的化学方程式： ， 。
(3)“浸渣”的成分为 (填化学式)；“滤液2”中的成分除了 外，还含有 (填
化学式)。
(4)“沉钒”时提钒率随初始钒的浓度及氯化铵的加入量的关系如图所示，则选择的初始 的加入量为
。
(5)在实际工业生产中，“沉钼”前要加入 完全沉淀掉溶液中的 ，应维持反应后溶液中
学科网（北京）股份有限公司，的范围是 。
(6)“沉钒”时生成 沉淀，请写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： 。
16．（14分）磁性材料Fe S 与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测
x y
定该磁性材料Fe S 的组成。
x y
(1)仪器N的名称是 ，其作用是 。
(2)实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子
方程式是 。
(3)若管式炉内反应的温度为600~700℃，长玻璃管M除了导气外还有的作用是 ，若没有长玻
璃管会导致测定的y值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入O 一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干
2
燥称量得到9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。小组成员提出用浓硝酸代
替HO，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是 。
2 2
(5)充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入 (填试剂名
称)，溶液变红，证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入K[Fe(CN) ]溶液，没有明显变化，则管式炉中
3 6
固体的颜色是 ，管式炉中发生的化学反应方程式为 。
17．（15分）我国提出2060年前实现碳中和，为有效降低大气CO 中的含量，以CO 为原料制备甲烷、
2 2
戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。CO 在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
2
Ⅰ．主反应：CO(g)＋4H(g) CH(g)＋2HO(g) ∆H=-156.9 kJ·mol-l
2 2 4 2 1
Ⅱ．副反应：CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ∆H=＋41.1 kJ·mol-l
2 2 2 2
(1)已知：Ⅲ．2H(g)＋O(g)=2HO(g) ∆H=-395.6 kJ·mol-l
2 2 2 3
Ⅳ．CH(g)＋2O(g)=CO (g)＋2HO(g) ∆H= 。
4 2 2 2 4
(2)CO 加氢合成甲烷时，通常控制温度为500°C左右，其可能的原因为_______。
2
A．反应速率快 B．平衡转化率高
C．催化剂活性高 D．主反应催化剂选择性好
(3)500°C时，向1 L恒容密闭容器中充入4 mol CO 和12 mol H，初始压强为p，20 min时主、副反应
2 2
都达到平衡状态，测得c(H O)=5mol·L-1，体系压强为3/4p，则0~20min内 (CH)= mol·L-1·min-1，平
2 4
衡时CH 选择性= (CH 选择性= ×100%，计算保留三位有效数字，下同)，副反应的K=
4 4 c
。
(4)以CO 催化加氢合成的甲醇为原料，在催化剂作用下可以制取丙烯，反应的化学方程式为3CHOH(g)
2 3
C H(g)＋3HO(g)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式
3 6 2
，(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲
线b所示，则实验可能改变的外界条件是 。
学科网（北京）股份有限公司(5)某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH 配体：四面体中心为硼原子，
3
顶点均为氢原子。若其摩尔质量为 ，则M元素为 (填元素符号)：在该化合物中，M离子
的价电子排布式为 。
18．（15分）贝诺酯( )具有解热、镇痛及抗炎作用。用阿司匹林( )与扑热
息痛( )合成贝诺酯的路线如图：
已知：
根据所学知识回答下列问题：
(1)写出阿司匹林中所有官能团的名称 ；步骤Ⅲ中形成的 中的共价键为 (从原
子轨道重叠角度分析)键。
(2)写出化合物A的结构简式： 。
(3)写出步骤Ⅱ的化学方程式： 。
(4)化合物Q是阿司匹林的同分异构体，满足下列要求的Q的结构有 种，写出核磁共振氢谱有
四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的一种同分异构体的结构简式 。
①含苯环，不含其他环； ②只含有1种官能团，且能与Na反应放出气体
(5)在催化剂(浓 )作用下，将阿司匹林与聚乙烯醇( )熔融酯化可以制得抗炎性和解
热止痛性更长久的高分子药物M，请写出M的结构简式： 。已知：聚乙烯醇的合成路线如下。
化合物N由化合物P经加聚反应获得，则化合物P的结构简式为 。
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