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第 1 章 第 1 节 课时 1 原子核 核素
一、原子的构成
1．构成原子的微粒及其性质
2．质量数
(1)概念：将原子核中____数和____数之和称为质量数，常用A表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系
①_________＋_________＝质量数(A)。
②核电荷数＝质子数＝__________。
3．原子的表示方法
知识链接 人类认识原子结构的历程
(1)19世纪初，英国化学家道尔顿——原子论，他认为原子是实心球体。
(2)1904年，英国物理学家汤姆孙——“葡萄干布丁”模型，他发现原子中存在
电子。
(3)1911年，英国物理学家卢瑟福——核式原子模型。他通过“α粒子散射实
验”，推测原子中心存在原子核，带正电荷。电子带负电荷，在其周围高速运
行，就像行星围绕太阳运转一样。
(4)1913年，丹麦物理学家玻尔——引入量子论观点。他提出了新的原子结构模
型：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的
能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
(5)20世纪20年代——建立量子力学理论(量子力学模型)。二、元素、核素、同位素
1.元素
(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
(2)决定元素种类的是质子数。
2．核素
(1)概念：具有相同数目的____和相同数目的____的一类原子。
(2)表示方法——原子符号X。
(3)实例
①质子数为6，中子数为6的核素为C；
②核素C的质子数为_，中子数为_。
(4)决定原子(核素)种类的是______和______。
3．同位素
(1)概念：______相同而______不同的同一种____的不同____互为同位素。“同
位”是指核素的______相同，在元素周期表中占有____的位置。
(2)氢元素的三种核素互为同位素
H H H
名称 氕 氘(重氢) 氚(超重氢)
符号 _ _ _
质子数 _ _ _
中子数 _ _ _
(3)同位素的特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质________；物理性质略有差异。
②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持
一定的比率。
