文档内容
第三章单元检测试卷（解析版）
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Fe 56 Mg 24 Al 27
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列有关化学物质的俗称错误的是( )
A．碳酸钠的俗称是纯碱
B．四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁
C．氧化铁的俗称是铁红
D．碳酸氢钠的俗称是苏打
【答案】D
【解析】A．碳酸钠俗称纯碱，正确，不选A；B.四氧化三铁具有磁性，正确，不选B；C.氧化铁是红
色，俗称铁红，正确，不选C；D.碳酸氢钠俗称为小苏打，错误，选D。
2．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的
体积比是( )
A．1∶1 B．3∶4
C．2∶3 D．4∶3
【答案】B
【解析】根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为 2∶8/3，即
3∶4，则相同的条件下，产生氢气的体积比为3∶4。
3．下表中对离子方程式书写的评价正确的是( )
选项 化学反应与离子方程式 评价
A 将铜屑加入含Fe3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ 正确
B NaO 与HO反应：NaO＋HO===2Na＋＋2OH－＋O↑ 错误，氧元素不守恒
2 2 2 2 2 2 2
C NaOH溶液与氧化铝反应：Al O＋2OH－===2AlO＋HO 错误，产物应该是Al(OH)
2 3 2 3
D 向FeCl 溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH) ↓ 正确
3 3
【答案】B
【解析】A应为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；B应为：2NaO ＋2HO===4Na＋＋4OH－＋O↑；C项离
2 2 2 2
子方程式正确，评价错误；D项一水合氨不能拆写成离子形式。
4．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，
再过滤，滤液中存在的离子有( )A．Mg2＋ B．Cu2＋
C．Al3＋ D．AlO
【答案】D
【解析】Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有 Mg2＋和Al3＋，加入过量NaOH
溶液时，滤液中的Mg2＋转化为Mg(OH) 沉淀，Al3＋转化为AlO留在滤液中。
2
5．把1.0 mol/L CuSO 溶液、1.0 mol/L Fe (SO ) 溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于
4 2 4 3
混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋
的物质的量浓度为( )
A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L
C．3.0 mol/L D．4.0 mol/L
【答案】B
【解析】设原溶液的体积均为 1 L，Fe ＋ Fe (SO )===3FeSO Fe ＋ CuSO ===FeSO ＋Cu，所以
2 4 3 4 4 4
Fe2＋的物质的量浓度为(1.0×3＋1.0)mol/2 L＝2.0 mol/L。
6．下列关于金属氧化物的说法不正确的是( )
A．Fe O 是具有磁性的黑色晶体
3 4
B．Al O 能溶于酸和强碱，是两性氧化物
2 3
C．NaO是碱性氧化物，可与HO、CO 反应
2 2 2
D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe O
2 3
【答案】D
【解析】FeO很容易被氧化，不需要加热，答案选D。
7．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是( )
A．向NaCO 溶液中加入CaCl 溶液
2 3 2
B．向CuSO 溶液中加入NaOH溶液
4
C．向FeCl 溶液中加入过量NaOH溶液
2
D．向Al O 固体中加入过量NaOH溶液
2 3
【答案】A
【解析】A项，NaCO 与CaCl 反应生成白色 CaCO 沉淀；B 项，CuSO 与NaOH 反应生成蓝色
2 3 2 3 4
Cu(OH) 沉淀；C项，FeCl 与NaOH反应先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
2 2
D项，Al O 固体与过量NaOH反应生成NaAlO 和水，无沉淀生成。
2 3 2
8．分类法是重要的科学研究方法，下列物质归类正确的是( )
A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰B．碱性氧化物：氧化铜、氧化亚铁、氧化铝
C．盐：偏铝酸钠、小苏打、铜绿
D．无丁达尔现象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化铁溶液
【答案】C
【解析】A．纯碱是NaCO ，不是碱，错误；B.氧化铝是两性氧化物，错误；C.偏铝酸钠、小苏打、
2 3
铜绿都是盐，物质分类正确；D.碘的四氯化碳溶液、氯化铁溶液属于溶液，不产生丁达尔现象，而淀粉溶
液属于胶体，会产生丁达尔现象，错误。
9．用FeSO 还原MnO，若还原5×10－3 mol MnO，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO 溶液，则Mn元素在
4 4
还原产物中的化合价是( )
A．＋1 B．＋2
C．＋4 D．＋5
【答案】B
【解析】n(Fe2＋)＝0.01 L×2.5 mol/L＝0.025 mol，Fe2＋被氧化生成Fe3＋，失去电子0.025 mol，n(MnO)
＝5×10－3 mol，应得到0.025 mol电子，设Mn还原后的化合价为x，则5×10－3 mol×(7－x)＝0.025 mol，
x＝2，选B。
10．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )
A．目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．硬铝、生铁、锰钢都是合金
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
【答案】B
【解析】普通钢的含碳量比生铁要低，而合金钢是在普通钢中掺入其他金属，故其含碳量比普通钢更
低。
11．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：
已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 ( )
A．盐A一定是FeCl
3
B．白色沉淀B是AgCl
C．滤液C中一定含Fe3＋
D．无法确定A中是否含有Fe2＋【答案】A
【解析】生成白色沉淀证明A中含Cl－，B为AgCl，A与酸化的AgNO 溶液反应生成C，C遇KSCN
3
生成D红色溶液，C中一定含Fe3＋，A中也可能含Fe2＋。 因为A中加入了硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸
可以把Fe2＋氧化成Fe3＋。
12．将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为 500 mL。下列
说法不正确的是( )
A．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1
B．反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO的物质的量浓度为0.2 mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L
【答案】D
【解析】有关反应方程式如下：
2Na ＋ 2HO===2NaOH ＋ H↑
2 2
2×23 g 2×18 g 2 mol 22.4 L
4.6 g m(H O) n(NaOH) V(H )
1 2 1 2
则解得：m(H O)＝3.6 g，n(NaOH)＝0.2 mol，V(H )＝2.24 L
1 2 1 2
2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO ＋ 3H↑
2 2 2
2×27 g 2×18 g 2 mol 3×22.4 L
2.7 g m(H O) n(NaAlO ) V(H )
2 2 2 2 2
因最终得到0.1 mol NaOH和0.1 mol NaAlO ，A正确；共消耗HO的质量为5.4 g，B正确；c(AlO)＝
2 2
＝0.2 mol/L，C正确；在标准状况下共产生H 5.6 L，D不正确。
2
13．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试
剂正确的组合是( )
A B C D
X FeCl 溶液 FeCl 溶液 Fe NaSO 溶液
2 3 2 4
Y FeCl CuCl Al NaCO
3 2 2 3
Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl 溶液
2
【答案】C
【解析】Cu与FeCl 溶液反应会生成CuCl ，A项错误；Fe与FeCl 溶液反应会生成FeCl ，B项错误；
3 2 3 2
BaCl 溶液与NaCO 反应会生成NaCl，D项错误。
2 2 3
14．已知离子的氧化性：Fe3＋>SO，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl 溶液中加入下列物质，溶
3
液颜色不是因发生化学变化而改变的是( )A．SO B．NaS
2 2
C．KI D．CuSO
4
【答案】D
【解析】FeCl 溶液为浅黄色，Fe3＋具有较强的氧化性，通入二氧化硫时，Fe3＋可将SO 氧化为硫酸，
3 2
溶液颜色改变，A项错误；S2－、I－具有强还原性，均可被Fe3＋氧化，使溶液的颜色发生变化，B、C两项
错误；FeCl 溶液与CuSO 溶液不能反应，D项正确。
3 4
15．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( )
A．稀硫酸 B．AgNO 溶液 C．Fe (SO ) 溶液 D．CuSO 溶液
3 2 4 3 4
【答案】C
【解析】C中发生反应：Fe (SO )＋Fe===3FeSO；A中有气体产生；B、D溶液质量减少。
2 4 3 4
16．下列叙述正确的是( )
A．通过物理变化使铁制品表面生成致密的氧化膜，可以防止生锈
B．常见的合金钢主要有硅钢、锰钢、钨钢和不锈钢
C．氧化物只能作氧化剂，不能作还原剂
D．生铁中的球墨铸铁，没有机械强度，所以在什么场合都不可以代替钢
【答案】B
【解析】A项，生成致密的氧化膜是化学变化；C项，有些氧化物可以作还原剂，如一氧化碳，利用
它的还原性可以在工业上冶炼金属；D项，生铁中的球墨铸铁具有很高的机械强度，在某种场合可代替钢。
17．下列推理正确的是( )
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al O，故钠在氧气中燃烧生成NaO
2 3 2
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
【答案】D
【解析】钠在氧气中燃烧生成NaO ，A错误；钠非常活泼，钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生
2 2
成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，B错误；由于钠易与水、氧气反应，故为了隔绝空
气保存在煤油中；铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，故不需要保存在煤油中，放在广口
瓶中即可，C错误；由于金属单质在反应中，化合价均升高被氧化，故金属单质参与反应时金属单质均作
还原剂，D正确。
18．下列实验的现象或表述正确的是( )
A．向等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加酚酞，碳酸氢钠溶液的红色更深B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加
KSCN溶液2~3滴即可
C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化
亚铁
D．向饱和FeCl 溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH) 胶体
3 3
【答案】B
【解析】碳酸钠的碱性与碳酸氢钠强，所以应该是碳酸钠溶液的颜色更深，A错误；制备氢氧化亚铁
时，用长滴管吸取氢氧化钠溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，不能搅拌，否则会带入氧气，看不
到白色的氢氧化亚铁，C错误；向饱和FeCl 溶液中滴入少量NaOH溶液，得到Fe(OH) 沉淀，D错误。
3 3
19．11.6 g Fe O 加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。
3 4
向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化
成Fe(OH) ，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为( )
2
A．2 mol·L-1 B．4 mol·L-1
C．6 mol·L-1 D．8 mol·L-1
【答案】D
【解析】由题意可知，经过一系列反应后，最终得到的物质是 Fe(OH) 和NaCl，根据元素守恒得:
2
160 mL
c(HCl)×V(HCl)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(HCl)=5.0 mol·L-1× =8 mol·L-1。
100 mL
20．在由Fe、FeO和Fe O 组成的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1盐酸，混合物完全溶解，并放出448
2 3
mL(标准状况下)气体，此时溶液中只含一种溶质。则下列判断正确的是( )
A．混合物里Fe、FeO、Fe O 反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
2 3
B．反应后所得溶液中Fe2＋与Cl－的物质的量之比为2∶1
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe O 的物质的量多
2 3
D．混合物中，Fe O 的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
2 3
【答案】C
【解析】由题可知，溶液中的溶质为 FeCl 且其物质的量为 0.05 mol。发生的反应有：FeO＋
2
2HCl===FeCl ＋HO，Fe＋Fe O ＋6HCl===3FeCl ＋3HO，Fe＋2HCl===FeCl ＋H↑，Fe比Fe O 多0.02
2 2 2 3 2 2 2 2 2 3
mol。三者的物质的量无法确定，A项错误；Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2，B项错误；Fe与FeO的
物质的量无法确定，D项错误。
第Ⅱ卷
21．（12分）已知X为Fe O 和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生
2 3如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式 。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是 ；若溶液E中含有两种金属离
子，则一定是 。
(3)若D固体是纯净物，该固体是 (填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用 FeCl 溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该
3
过程发生反应的离子方程式为 。
【答案】(1)2Fe3++Fe 3Fe2+、Cu2++Fe Fe2++Cu、2H++Fe Fe2++H ↑
2
(2)Fe2+ Fe2+、Cu2+ (3)Cu
(4)2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
【解析】(1)①步中的反应为 CuO+2HCl CuCl +H O、Fe O+6HCl 2FeCl +3H O，所得溶液为
2 2 2 3 3 2
FeCl 、CuCl 及过量的HCl的混合溶液；步骤②得到的固体有铜、铁两种，若B是铜，根据题给的氧化性
3 2
顺序可知，只有一个反应，不符合3个反应的要求，故B应是铁。(2)若溶液E中只有一种金属离子，则必
然是氧化性最弱的Fe2+；若溶液E中含有两种金属离子，则为Fe2+、Cu2+。(4)根据氧化性Fe3+>Cu2+可知，
腐蚀电路板的反应为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+。
22．（10分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH) 在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使
2
用铁屑和6 mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的离子方程式是
。
(2)实验开始时应先将活塞a (填“打开”或“关闭”)。(3)简述生成Fe(OH) 的操作过程： 。
2
(4)实验完毕，打开 b 处活塞，放入一部分空气，此时 B 中发生反应的化学方程式为
。
【答案】(1)铁屑 Fe+2H+ Fe2++H ↑
2
(2)打开
(3)首先打开a，让分液漏斗中酸液流下，使A中产生的H 通入B中，一段时间后关闭a，A中液体沿
2
导管流入B中，产生少量白色沉淀
(4)4Fe(OH) +O +2H O 4Fe(OH)
2 2 2 3
【解析】A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH) 沉淀装置，当a打开时，H 通过a进入B中排出B
2 2
内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO 、HSO 混合液进入B中与NaOH溶液反应产生
4 2 4
Fe(OH) 沉淀。
2
23．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
A为一种单质，B为该单质与S反应得到的低价化合物，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的
红褐色液体。请回答下列问题：
（1）红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是 。
（2）B的化学式： ．
（3）将C与NaO 按物质的量之比为l∶1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法
2 2
正确的是______，该反应的离子方程式为：
A．该气体一定是氧气 B．NaO 只是氧化剂
2 2
C．NaO 既是氧化剂又是还原剂 D．反应后静置所得溶液呈黄色
2 2
（4）用化学用语回答下列问题：
①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：__________________。
②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式（生成D和单质SO 气体）：______________。
2
③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：____________________________________。
【答案】(1)1nm-100nm； (2)FeS；(3)AC 4Fe2+＋4NaO＋6HO=4Fe(OH) ↓＋O↑＋8Na+
2 2 2 3 2
(4)①2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O；②3FeS+10HSO （浓）=3Fe （SO ）+9SO↑+10H O；
2 2 2 2 4 2 4 3 2 2
③2Fe（OH）+Fe+6H+=3Fe2++6H O；
3 2
【解析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe（OH） ；证明D为硫
3
酸铁，E为硫酸铵；有转化关系可知，C为硫酸亚铁，推断A为Fe；B为FeS，H为硫酸；根据判断出的
物质回答问题：综上所述各物质为：A、Fe；B、FeS；C、FeSO ；D、Fe （SO ） ；E、（NH ） SO ；
4 2 4 3 4 2 4
F、Fe（OH）；H、HSO ；
3 2 4
（1）红褐色液体是氢氧化铁胶体，分散质粒子直径大小的范围是1nm-100nm；
（2）依据推断可知B的化学式为：FeS；
（3）将FeSO 与NaO 按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后，除有Fe（OH） 沉淀外还有气体
4 2 2 3
O 生成，
2
A、气体一定是过氧化钠和水反应生成的氧气，故A正确；
B、过氧化钠既作氧化剂又做还原剂，化合价从-1价变为-2价和0价，故B错误；
C、过氧化钠既作氧化剂又做还原剂，化合价从-1价变为-2价和0价，故C正确；
D、反应后生成氢氧化铁沉淀物三价铁离子，故溶液不是黄色，故D错误；
FeSO 与NaO 反应与量有关，可用方程式的叠加法。首先依次写出反应的离子方程式：
4 2 2
2NaO＋2HO=4Na+＋4OH－＋O↑① Fe2+＋2OH－=Fe(OH) ↓②
2 2 2 2 2
4Fe(OH) ＋2HO＋O=4Fe(OH) ③
2 2 2 3
根据Fe2+与NaO 的物质的量相等，消去中间产物，再整理：①×2＋②×4＋③×1
2 2
4Fe2+＋4NaO＋6HO=4Fe(OH) ↓＋O↑＋8Na+
2 2 2 3 2
（4）①FeSO 的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水在酸性溶液中反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为
4
三价铁，过氧化氢被还原为水，的离子方程式：2Fe2++H O+2H+=2Fe3++2H O；
2 2 2
②FeS与过量浓硫酸反应，被氧化为三价铁和二氧化硫，反应的离子反应方程式为：3FeS+10HSO
2 4
（浓）=3Fe （SO ）+9SO↑+10H O；
2 4 3 2 2
③Fe（OH） 与Fe和HSO 混合后反应生成FeSO 的离子方程式为：2Fe（OH） + Fe + 6H+ = 3Fe2+ +
3 2 4 4 3
6HO；
2
24．（14分）某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制
取FeCl ·6H O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
3 2(1)装置B中发生反应的化学方程式是______________________；
(2)装置E中的现象是____________________________________________________；
(3)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl ·6H O晶体，
3 2
①欲检验溶液里含有Fe3＋，选用的试剂为________，现象是________________；
②该实验小组同学用上述试剂没有检验到 Fe3＋，用离子方程式解释滤液中不存在 Fe3＋可能的原因
________；
③将此溶液中FeCl 完全氧化为FeCl ，最好选择下列物质中的________；
2 3
A．酸性KMnO 溶液 B．Cl
4 2
C．NaO D．FeCl
2 2 3
④ 在 ③ 所 得 溶 液 浓 缩 结 晶 前 需 要 用 实 验 证 明 FeCl 已 完 全 氧 化 ， 实 验 方 法 是
2
____________________________________________________________________________
【答案】 (1)3Fe＋4HO=====Fe O＋4H
2 3 4 2
(2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠
(3)①KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色 ②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ③B ④用小
试管取③反应后的溶液1～2 mL，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则FeCl 已全部氧化
2
【解析】(1)装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：
3Fe＋4HO=====Fe O＋4H；(2)装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后进入装置E，氧化铜
2 3 4 2
与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，故答案
为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；(3)①Fe3＋的检验方法是：取少量滤液，滴入几滴硫氰化钾溶
液，观察溶液是否变红色，故答案为：KSCN溶液；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色；②向体系
中加入铁粉，如果铁粉不溶解，说明不存在Fe3＋，所以离子反应方程式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；③为了不
引入杂质，将溶液中FeCl 完全氧化为FeCl ，最好用Cl ，AC会引入杂质，D不能将氧化亚铁氧化，故选
2 3 2
B；④氯化亚铁具有还原性能够与常见的氧化剂反应，证明 FeCl 已完全氧化，实验方法可以是：用小试管
2
取③反应后的溶液1～2 mL，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则FeCl 己全部氧化，故答案为：
2
用小试管取③反应后的溶液1～2 mL，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，则FeCl 己全部氧化。
2
25．(10分)在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L0.25mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。
【答案】硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为0.05mol·L－1和0.1mol·L－1。
【解析】设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为x和y。
Fe＋Fe (SO )===3FeSO，Fe＋CuSO ===FeSO＋Cu
2 4 3 4 4 4
根据反应前后铁元素和铜元素的质量守恒得：
56g·mol－1×2x＋64g·mol－1×y＋30g＝2L×0.25mol·L－1×56g·mol－1＋26g ①
再由反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得：3x＋y＝2L×0.25mol·L－1 ②
联立①②解得x＝0.1mol，y＝0.2mol。
