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人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量
课时训练十
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 的是
A．将250g胆矾( )溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L
B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
C．将1L10 的浓盐酸与9L水混合
D．将40gNaOH溶解于1L水中
2．在0.2mol•L-1KAl(SO ) 溶液中，SO 的物质的量浓度为
4 2
A．0.1mol•L-1 B．0.2mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.8mol•L-1
3．下列有关物质的量浓度的叙述正确的是
A． 水中溶解了 后，所得溶液浓度为
B．配制 的 ，需用 胆矾
C．从 中取出 ，则这 的物质的量浓度是原溶液
的1/10
D． 的 中，
4．将 溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质
的量浓度为
A． B．
C． D．
5．将100mL 0.5mol⋅L-1 NaCl溶液稀释到250mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为
A．0.02mol⋅L-1 B．0.01mol⋅L-1 C．0.05mol⋅L-1 D．0.2mol⋅L-1
6．在 、 、 形成的混合溶液中， ，， ，则 为
A．0.01mol/L B．0.15mol/L C．0.20mol/L D．0.25mol/L
7．配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
8．下列关于250 mL容量瓶的操作，正确的是
A． B． C． D．
9．欲配制100mL0.8mol·L-1的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中
B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体
C．需称取4.68gNaCl固体
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大
10．下列操作使所配制的硫酸溶液浓度偏小的是
A．趁热将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容
B．定容时，仰视刻度线
C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验
D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
11．蒸馏操作时，需要用到的仪器
A． B． C． D．
12．仪器名称为“容量瓶”的是
试卷第2页，共3页A． B． C． D．
13．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是( )
A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
14．下列有关溶液配制说法错误的是（ ）
A．称取12.5g胆矾[CuSO ·5H O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量
4 2
浓度为0.1mol•L-1
B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为
1mol·L-1
C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质
量分数为10%
D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为
0.1mol•L-1
15．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．标准状况下，11.2LH O含有的分子数为0.5N
2 A
B．0.1molCH 所含氢原子数为0.4N
4 A
C．室温下，0.1mol/L NaCO 溶液中钠离子数为0.2N
2 3 A
D．0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH
2
二、填空题
16．标准状况下，0.2molCH 中含有的CH 分子数是______个，含氢原子数是______个，
4 4
其中含有的电子数是_______个，其中含有的质子数是_______个。
17．如图所示为常见仪器的部分结构。(1)请写出下列仪器的名称：A___________，B___________，C___________。
(2)仪器B上标记有___________(填序号)。
①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积
(3)检验仪器B是否漏水的方法是___________。
18．用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答
(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________，再将容量瓶塞盖好，反
复上下颠倒摇匀。
(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________
A．定容时仰视容量瓶的刻度线
B．用已经部分变质了的固体试样进行配制
C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量
瓶
19．欲用NaCO 固体配制950mL 0.1mol•L-1的NaCO 溶液。请回答：
2 3 2 3
(1)Na CO 的相对分子质量是___________，摩尔质量是___________。
2 3
(2)配制该溶液应选用 ___________ mL容量瓶。
(3)用托盘天平称取 ___________ gNa CO 固体。
2 3
(4)将称好的固体放入___________中，用适量蒸馏水溶解。
(5)将恢复至室温的液体用___________引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体
的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用___________滴加蒸
馏水至___________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。
(7)配制好的溶液 ___________ (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
(8)若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或
“不变”)？
A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液 ___________。
B．定容时，俯视容量瓶刻度线 ___________。
C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线 ___________。
20．如图为浓硫酸的标签。
试卷第4页，共3页配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为_______。
三、实验题
21．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的CuSO 溶液。
4
(1)①配制该溶液应选用___mL容量瓶。以下配制方法正确的是___(填字母)。
A．称取7.68gCuSO 加入500mL水
4
B．称取12.0g胆矾(CuSO ·5H O)加入500mL水
4 2
C．称取8.0gCuSO 加入500mL水
4
D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏
低”或“无影响”)
A．定容时俯视观察刻度线：___；
B．移液时，对用于溶解CuSO (或胆矾)的烧杯没有洗涤：___；
4
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：
___；
(2)用16mol·L-1的浓硫酸稀释成4mol·L-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸___mL。
22．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体
积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约___mol·L－1(小数点后保留一位)。
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c(Na+)=___mol·L－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量
分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为__g。下列为打乱了的操作示意
图，其正确排序为____。
（4）配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有和影响（填“偏小”、“偏
大”或“无影响”）
A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈___。
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水____。
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容____。
试卷第6页，共3页参考答案：
1．A
【分析】物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，溶液的体积与溶质或
溶剂的体积不能等效，据此分析解答。
【详解】A．250g胆矾( )的物质的量为 =1mol，将其溶于水形成硫
酸铜溶液，稀释至1L，则所得硫酸铜的物质的量浓度为 =1mol/L，A符合题意；
B．未给出是否是标准状况，无法利用给定条件计算溶质的物质的量浓度，B不符合题意；
C．浓盐酸与水混合后，溶液体积不是10L，C不符合题意；
D．将40gNaOH溶解于1L水中，得到的溶液体积大于1L，D不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】由化学式可知，SO 的物质的量浓度为2×0.2mol•L-1=0.4mol•L-1；
故选C。
3．D
【详解】A． 加入水配成1L溶液，而不是在1L水中溶解，A错误；
B．配制 的 ，需要0.1mol硫酸铜，质量为16g，胆矾含有结晶水，
故需质量大于16g，B错误；
C．溶液是均一稳定的，前后浓度相等，C错误；
D．由化学式可知， 的 中， ，
D正确；
故选D。
4．C
【详解】氢氧化钠溶液稀释前后NaOH的物质的量不变，稀释后NaOH的物质的量浓度=
=0.05mol/L，故C正确，故选C。
5．D【详解】稀释100mL 0.5mol⋅L-1 NaCl溶液，溶液中NaCl物质的量不变，
，稀释到250mL后浓度为
；
故答案选D。
6．C
【详解】根据电荷守恒： ，得到 =0.20mol/L，C正
确；
故选C。
7．A
【详解】配制一定物质的量浓度溶液一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、
洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶
头滴管，所以配制0.4 mol·L-1的NaCl溶液1 000 mL，需1 000 mL容量瓶，溶解固体NaCl
需要用烧杯；定容时，当液面离刻度线1～2 cm时用胶头滴管加水，不需要圆底烧瓶，故
选A项。
8．C
【详解】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A错误；
B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B错误；
C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不
能接触容量瓶口，C正确；
D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵
住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中，A正确；
B．溶解在烧杯中进行，B正确；
C．氯化钠的质量m=100mL×0.8mol·L-1×58.5g/mol=4.68g，用托盘天平称取4.7g，C错误；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液溶度偏大，D正确；
答案选C。
答案第2页，共2页10．B
【详解】A．配制溶液进行转移操作前，应先将容易冷却至室温后在转移至容量瓶，趁热
将稀释的硫酸溶液转入容量瓶中并定容，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，故A不符合
题意；
B．定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，故B符合题意；
C．洗好的容量瓶未经干燥直接进行实验，对所配溶液的浓度无影响，故C不符合题意；
D．用蒸馏水清洗量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液倒入烧杯中，导致量取的溶质物质的量
偏大，所配溶液浓度偏大，故D不符合题意；
答案选B。
11．A
【详解】A．该仪器是直形冷凝管，用于蒸馏操作，A符合题意；
B．该仪器是蒸发皿，用于蒸发操作，B不符合题意；
C．该仪器是分液漏斗，用于分液和萃取操作，C不符合题意；
D．该仪器是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，D不符合题意；
故选A。
12．D
【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误；
B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误；
C．此仪器为分液漏斗，故C错误；
D．此仪器为容量瓶，故D正确；
故答案为D。
13．B
【详解】A．氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，
应放在烧杯中称量，故A错误；
B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后再转移至容量瓶中，如不冷却会
使所配溶液的浓度偏高，故B正确；
C．定容时如果加水超过了刻度线，会使所配溶液的浓度偏低，应重新配制，故C错误；
D．定容后溶液的浓度已经确定了，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸
馏水至刻度线，会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误；
答案选B。
14．B【详解】A．称取12.5g胆矾[CuSO ·5H O]的物质的量为 ，加水稀释至
4 2
500mL，所得溶液物质的量浓度为 ，故A正确；
B．由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水中时，溶液的体积大于1L，故溶液
的浓度小于1mol·L-1，故B错误；
C．100g5%的食盐水的质量为m=100g×5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液的质量变为
50g，所得溶液中NaCl的质量分数为 ，故C正确；
D．将浓度2 mol·L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释200mL，稀释后的浓度为
，故D正确；
故选B。
15．B
【详解】A．标况下水不是气体，不能用22.4L/mol进行计算，A错误；
B．0.1mol CH 含有0.4mol氢原子，即0.4N ，B正确；
4 A
C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；
D．未注明温度和压强，无法确定气体体积，D错误；
综上所述答案为B。
16． 0.2N 或1.204×1023 0.8N 或4.816×1023 2N 或1.204×1024 2N 或
A A A A
1.204×1024
【详解】标准状况下，0.2molCH 中含有的CH 分子数是0.2mol×N =0.2N 或1.204×1023个，
4 4 A A
一个分子中含有4个氢原子、10个电子、10个质子，则含氢原子数是0.2N ×4=0.8N 或
A A
4.816×1023、含有的电子数是0.2N ×10=2N 或1.204×1024个，含有的质子数是2N 或
A A A
1.204×1024。
17． 量筒 容量瓶 温度计 ②③⑤ 往容量瓶
中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，母指在前，中指在后，无名指和小拇指自然
弯曲，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，再
将容量瓶正立旋转瓶塞180°，重复上述操作
答案第4页，共2页【详解】(1)根据仪器结构可知，A为量筒，B为容量瓶，C为温度计；
(2)仪器B为容量瓶，容量瓶上标有温度、刻度线和容积，故答案选②③⑤；
(3)检验容量瓶是否漏水时，可往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，母指
在前，中指在后，无名指和小拇指自然弯曲，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立，观察瓶
塞周围是否有水漏出。如果不漏水，再将容量瓶正立旋转瓶塞180°，重复上述操作。
18． 4.0g 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切
ABC
【详解】(1) 用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶，需
要NaOH的质量为500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
(2) 定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时, 改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液
面与刻度线相切, 再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，故答案为：改用胶头滴管，滴
加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
(3)A．定容时仰视容量瓶的刻度线，所配制溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，
故A正确；
B．用已经部分变质了的固体试样进行配制，氢氧化钠质量变小，配制的NaOH溶液浓度
偏低，故B正确；
C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，所配置溶液体积偏大，
配制的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；
D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶，
溶质质量增大，配制的NaOH溶液浓度偏高，故D错误；
故选ABC。
19． 106 106 g/mol 1000 10.6 烧杯 玻璃棒 胶头滴
管 液面 不能 偏小 偏大 偏小
【详解】(1)Na CO 的相对分子质量是106，摩尔质量是106g/mol；故答案为106；106g/
2 3
mol；
(2)容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液
应选用1000mL容量瓶；故答案为1000；
(3)欲用NaCO 固体配制950mL 0.1mol•L﹣1的NaCO 溶液，需选择1000ml容量瓶，需要
2 3 2 3
NaCO 的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案为10.6；
2 3
(4)将固体放入烧杯中溶解，故答案为烧杯；
(5)引流时用玻璃棒；故答案为玻璃棒；(6)定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸
馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案为胶头滴管；液面；
(7)容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，
故答案为不能；
(8)A、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度
偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，
溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时
若再加水，会导致溶液浓度偏小。故答案为偏小；偏大；偏小。
【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶
液的步骤熟记于心。易错点为：容量瓶的选择及误差分析。
20．50mL
【详解】根据 可计算出，图示浓硫酸的物质的量浓度为
；根据 ，
。
21． 500 D 偏高 偏低 偏低 25
【详解】(1)①480mL0.1mol·L-1的CuSO 溶液，由于没有480mL容量瓶，根据大而近的原
4
则，应选用500mL容量瓶；若使用CuSO 配制溶液，硫酸铜的质量为
4
0.1mol⋅L−1×0.5L×160g/mol=8.0g，若使用胆矾(CuSO ·5H O) 配制溶液，需要胆矾的质量为
4 2
0.1mol⋅L−1×0.5L×250g/mol=12.5g，所配溶液的体积为500mL，不能用500mL水的体积代
替溶液体积，综上分析，答案选D；
②A．定容时俯视观察刻度线，导致所配溶液的体积偏小，则配制溶液的浓度偏高；
B．移液时，对用于溶解CuSO (或胆矾)的烧杯没有洗涤，导致溶质未能完全转入容量瓶，
4
使所配溶液的溶质物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，导致
溶液体积偏大，则配制溶液的浓度偏低；
答案第6页，共2页(2)根据稀释定律，c V =c V ，则V = =25mL。
稀 稀 浓 浓 稀
22． 4.0 0.04 149 ③④①⑥②⑤ 偏大 无影响 偏大
【分析】（1）依据 计算该“84消毒液”的物质的量浓度；
（2）根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算；
（3）配制480mL含NaClO的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的是500mLNaClO
溶液，再依据公式n=cV，m=nM计算NaClO的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的
一般步骤排序；
（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据 分析操作对溶质的
物质的量或对溶液的体积的影响判断。
【详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为
故答案为4.0；
（2）已知该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用，由（1）知该“84消毒液”
的浓度约为4.0mol/L，稀释前后钠离子物质的量不变，则c(Na+) V= c(Na+) ×100V，则稀
原 稀释
释后的溶液中c(Na+) =0.04mol·L-1；
稀释
故答案为0.04；
（3）配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，应用500mL容量瓶，实际上配制的
是500mLNaClO溶液，则NaClO的物质的量为n=cV=0.5L×4.0mol/L=2mol，质量
m=nM=2mol×74.5g/mol=149g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶
解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作排序为：③④①⑥②⑤；
故答案为149；③④①⑥②⑤；
（4）A．用托盘天平称量NaClO固体时，砝码生锈，称得的NaClO质量偏大，则溶液浓
度偏大；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，无影响；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏大；
故答案为偏大；无影响；偏大。
【点睛】容量瓶只有一条刻度线，只能配制与其规格相对应体积的溶液。容量瓶有以下规格：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等，因此该题中配制480 mLNaClO
溶液，需要使用500mL容量瓶，在使用公式n(NaClO)=cV计算NaClO物质的量时，一定
注意代入的体积为0.5L，而不是0.48L，这是学生们的易错点。容量瓶的选用原则：如果
所配制溶液的体积正好与容量瓶的某一规格一致，直接选用该规格的容量瓶即可，如果不
一致，那么选择的容量瓶的规格跟实际配制溶液的体积相比较要大而近，比如该题配制
480ml溶液选用500ml容量瓶，再由实际配制的体积计算需要溶质的物质的量。
答案第8页，共2页
