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化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2020年5月5日，用液氢作推进剂的长征五号B运载火箭把新一代载人飞船送入太空。液氢(H )属于(
2
)
A. 单质
B. 氧化物
C. 混合物
D. 有机物
2.下列过程中包含化学变化的是
A. 滴水成冰
B. 菜刀生锈
C. 丹桂飘香
D. 电灯发光
3.下列图示实验操作正确的是
A. 测溶液pH
B. 倾倒液体
C. 量筒读数.
D 点燃酒精灯
4.下列关于化学用语的说法错误的是
A. FeCl 读作氯化铁
2
B. 3H表示3个氢原子
C. Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子
D. C+O CO 表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
2 2
5.如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是
A. 氧的相对原子质量为16.00
B. 硫原子的核外电子数为16
C. 氧和硫都属于非金属元素
D. 氧和硫位于元素周期表同一周期
6.下列化学品标志与化学试剂对应错误的是( )
A. 氢氧化钠B. 白磷
C. 酒精
D. 碳酸氢钠
7.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是( )
A. 降低氧气浓度使煤燃烧的更充分
.
B 使温度降到着火点以下可以灭火
C. 物质与氧气发生的反应都是燃烧
D. 人类利用的能量都是通过燃烧获得的
8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B. 浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
C. 活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D. 二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. O Fe O Fe
2 3 4
B. HO H HO
2 2 2 2
C. Ca(OH) CaCO NaCO
2 3 2 3D. CO CO HCO
2 2 3
10.下列实验方法能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 除去MnO 中少量KMnO 加热固体混合物
2 4
B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
D 制取少量熟石灰 将石灰石加入足量的水中
A. A B. B C. C D. D
11.20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损
失)。以下说法正确的是( )
A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液
B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
的
12.去除难溶性杂质后 食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl 、MgCl 和NaSO 。为除去可溶性杂质，将
2 2 2 4
食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl 溶液、NaOH溶液、NaCO 溶液。充分反应后过滤，
2 2 3
得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是( )A. 滤渣X中有三种成分
B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C. 除杂过程中有NaCO 参加的化学反应为复分解反应
2 3
D. 将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
13.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)如图是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维的是______。
(2)某学校的早餐饼配料表见图，其中富含蛋白质的物质是_____；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除
去，是由于洗涤剂对花生油有______作用。
(3)钢和玻璃都是重要的建筑材料。
①钢中含有的主要元素是_______。
②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得。纯碱的化学式为_______。
(4)目前，多数汽车使用的燃料是汽油和柴油。下列说法不正确的是_______。
a 石油炼制可获得汽油和柴油，汽油和柴油属于可再生能源
b 在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气的污染
c 氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优点
14.中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO)按一定比例混合而成。
3
(1)分类。下列关于“黑火药”说法正确的是__________。
a “黑火药”由“黑火药分子”构成
b “黑火药”中的KNO 属于复合肥料
3c “黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质
(2)变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是： 。
①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是____________(填化学式)。
②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中
燃烧的化学方程式为___________。
(3)制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO )、少量NaCl等)和草木灰(含有KCO)作原料制取KNO。某化学兴
3 2 2 3 3
趣小组设计了如下实验流程：
①“反应”过程中的化学方程式为____________。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
的
③如图是硝酸钾和氯化钠 溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等
步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是____________。
(4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C HON)。
3 5 9 3
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式
为____________。合成硝化甘油的化学方程式为 。现用46kg甘油
(C HO)和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？__________(写出计算过程)
3 8 3
15.黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生
大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：(1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。
a 黄铜不能被腐蚀
b 黄铜的硬度比铜大
c 黄铜的熔点比锌高
(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：_______。
的
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn 目的是_________。
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓
慢加入___(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到____时停止加入，过滤。
(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)。
16.中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白
色固体产生。
【思考拓展】
(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_____。
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
步骤 现象 结论
向其中一份滴加CuSO 溶 ①无___色沉
4 白色固体不是NaOH。
液，振荡、静置 淀生成
将白色固体溶于水形成溶
液，均分成两等份
向另一份滴加AgNO 溶 出现白色沉 ②白色固体是NaCl，反应的化
3
液，振荡、静置 淀 学方程式为___。
【继续探究】
(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是
__________。
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色
硅胶与无水醋酸(CHCOOH)充分混合，无明显现象。
3
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶
的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。①U型管内液面左低右高说明该反应____热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CHCOO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______(用化学方程式表示)。
3化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.2020年5月5日，用液氢作推进剂的长征五号B运载火箭把新一代载人飞船送入太空。液氢(H )属于(
2
)
A. 单质
B. 氧化物
C. 混合物
D. 有机物
【答案】A
【解析】
【分析】
单质是由同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；混合物是由两
种或两种以上物质组成的物质；有机物是含碳化合物。
【详解】液氢是由同种元素组成 的纯净物，属于单质。故选A。
2.下列过程中包含化学变化的是
A. 滴水成冰
B. 菜刀生锈
C. 丹桂飘香
D. 电灯发光
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴水成冰是液态变成固态是物理变化，不符合题意。
B、菜刀生锈有新物质生成，是化学变化，符合题意。
C、丹桂飘香是分子的运动，不是化学变化，不符合题意。
D、电灯发光有无新物质生成，不是化学变化，不符合题意。
因此本题选择B。
3.下列图示实验操作正确的是A. 测溶液pH
B. 倾倒液体
C. 量筒读数
D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，不能将pH
试纸直接伸入待测溶液中，图中所示操作错误，故A错误；
B、倾倒液体时，瓶塞要倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误，故B错误；
C、量筒读数时，量筒必须平放，读数时视线与凹液面的最低点保持水平，图中操作正确，故C正确；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错
误，故D错误。
故选C。
4.下列关于化学用语的说法错误的是
A. FeCl 读作氯化铁
2
B. 3H表示3个氢原子
C. Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子D. C+O CO 表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳
2 2
【答案】A
【解析】
【详解】A、FeCl 读作氯化亚铁，说法错误；
2
B、元素符号可以表示一个原子，在元素符号的前面加上数字，就是几个这样的原子，3H表示3个氢原子，
说法正确；
C、Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，说法正确；
D、 表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳，说
法正确。
故选：A。
5.如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是
A. 氧的相对原子质量为16.00
B. 硫原子的核外电子数为16
C. 氧和硫都属于非金属元素
D. 氧和硫位于元素周期表同一周期
【答案】D
【解析】
【详解】A、由元素周期表可知，氧的相对原子质量为16.00，故正确；
B、由元素周期表可知，硫原子的核外电子数=原子序数=质子数=16，故正确；
C、氧和硫都属于非金属元素，故正确；
D、由元素周期表的信息可知，氧和硫位于元素周期表中同一族，故错误。
故选：D。
6.下列化学品标志与化学试剂对应错误的是( ).
A 氢氧化钠
B. 白磷
C. 酒精
D. 碳酸氢钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，标志与试剂对应，不符合题意；
B、白磷的着火点是40℃，容易自燃，标志与试剂对应，不符合题意；
C、酒精是一种可燃性液体，标志与试剂对应，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的主要成分，不是剧毒品，标志与试剂不对应，符合题意。故选D。
7.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是( )
A. 降低氧气浓度使煤燃烧的更充分
B. 使温度降到着火点以下可以灭火
C. 物质与氧气发生的反应都是燃烧
D. 人类利用的能量都是通过燃烧获得的【答案】B
【解析】
【详解】A、增大氧气浓度可以使煤燃烧的更充分，故错误；
B、灭火的原理是破坏燃烧的条件，降温至着火点以下可以达到灭火的目的，故正确；
C、物质与氧气发生的反应可以是缓慢氧化，不一定是燃烧，故错误；
D、人类利用的能量大部分都是通过燃烧获得，还有一部分可通过太阳能、风能等其他形式的能量获得，
故错误。
故选B
8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂
B. 浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂
C. 活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味
D. 二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，不具有对应关系，不符合题意；
B、浓硫酸有吸水性，实验室可用作干燥剂，不具有对应关系，不符合题意；
C、活性炭有吸附性，故可除去水中色素和异味，具有对应关系，符合题意；
D、固体二氧化碳生华吸热，可作制冷剂用于人工降雨，不具有对应关系，不符合题意。
故选：C。
9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. O Fe O Fe
2 3 4
B. HO H HO
2 2 2 2
C. Ca(OH) CaCO NaCO
2 3 2 3
D. CO CO HCO
2 2 3
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧
化碳，物质间转化均能实现，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，故B错误；C、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，但碳酸钙不能和氯化钠发生反应，故C错误；
D、二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，但一氧化碳不能和水发生反应，故D错误。
。
故选A
10.下列实验方法能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方法
A 除去MnO 中少量KMnO 加热固体混合物
2 4
B 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
D 制取少量熟石灰 将石灰石加入足量的水中
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾是固体，没有达到除杂目的，故错
误；
B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别，故错误；
C、澄清石灰水能检验二氧化碳，若澄清石灰水变白色浑浊，则有二氧化碳生成，说明蜡烛中含有碳元素，
故正确；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能溶于水，加入足量的水，无法制取熟石灰，故错误。
故选C
11.20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损
失)。以下说法正确的是( )
A. 甲烧杯中是KCl的饱和溶液B. 乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等
C. 丁烧杯中KCl的质量分数为34%
D. 若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于甲中加入5g氯化钾完全溶解，说明甲烧杯中是氯化钾的不饱和溶液，故错误；
B、丙烧杯中有晶体析出，则乙和丙烧杯中KCl的质量分数不相等，故错误；
C、丁烧杯中KCl溶液是饱和溶液，其质量分数可用该温度下的溶解度进行计算，为
，故错误；
D、65gKCl溶液放入5g氯化钾得到70g溶液，丙过滤后得到饱和的丁和滤渣3g，则丁烧杯中是67g的氯化
钾饱和溶液，由于20℃时KCl的溶解度是34g，则表示该温度下100g水中能溶解34g氯化钾达到饱和，那
么67g的氯化钾饱和溶液中溶质为17g，溶剂为50g，则甲中溶质为15g，乙中溶质为20g，因此40℃时，
100g水中能溶解40g氯化钾达到饱和，故正确。
故选D
12.去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl 、MgCl 和NaSO 。为除去可溶性杂质，将
2 2 2 4
食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl 溶液、NaOH溶液、NaCO 溶液。充分反应后过滤，
2 2 3
得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是( )
A. 滤渣X中有三种成分
B. “向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH
C. 除杂过程中有NaCO 参加的化学反应为复分解反应
2 3
D. 将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯化钡和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠和
氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，由于氯化钡过量，则碳酸钠与其反应生成碳酸钡沉淀，则滤渣X中有四种成分，故错误；
B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH，NaCO，故错误；
2 3
C、除杂过程中有NaCO 参加的化学反应为 ，
2 3
，均为复分解反应，故正确；
D、加热蒸发时，出现较多固体时停止加热，利用余温将其蒸干，故错误。
故选C
二、非选择题(本题包括4小题，共36分)
13.化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。
(1)如图是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维的是______。
(2)某学校的早餐饼配料表见图，其中富含蛋白质的物质是_____；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除
去，是由于洗涤剂对花生油有______作用。
(3)钢和玻璃都是重要的建筑材料。
①钢中含有的主要元素是_______。
②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得。纯碱的化学式为_______。
(4)目前，多数汽车使用的燃料是汽油和柴油。下列说法不正确的是_______。
a 石油炼制可获得汽油和柴油，汽油和柴油属于可再生能源
的
b 在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气 污染
c 氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优点
【答案】 (1). 锦纶 (2). 鸡蛋 (3). 乳化 (4). Fe(或铁) (5). NaCO (6). a
2 3
【解析】
【详解】(1)羊皮皮含水分、 蛋白质、脂肪及无机物质，棉花是以自然纤维为主的天然材料，锦纶属于合
成纤维；(2)鸡蛋中富含蛋白质的物质；洗涤剂对花生油有乳化作用，可用洗涤剂除去衣服上沾有的花生油；
(3)①钢是碳铁合金其中含有的主要元素是Fe；②普纯碱的化学式为NaCO；
2 3
(4)a、汽油和柴油属于不可再生能源，而不是可再生资源，错误；
b 、在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气的污染，正确；
c 、氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优点，正确。
故选a。
14.中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO)按一定比例混合而成。
3
(1)分类。下列关于“黑火药”说法正确的是__________。
a “黑火药”由“黑火药分子”构成
b “黑火药”中的KNO 属于复合肥料
3
的
c “黑火药”中 C、S不再保持各自的化学性质
(2)变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是： 。
①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是____________(填化学式)。
②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中
燃烧的化学方程式为___________。
(3)制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO )、少量NaCl等)和草木灰(含有KCO)作原料制取KNO。某化学兴
3 2 2 3 3
趣小组设计了如下实验流程：
①“反应”过程中的化学方程式为____________。
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等
步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是____________。(4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C HON)。
3 5 9 3
①硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式
为____________。合成硝化甘油的化学方程式为 。现用46kg甘油
(C HO)和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？__________(写出计算过程)
3 8 3
【答案】 (1). b (2). CO (3). S+O SO (4). Ca(NO )+K CO=CaCO ↓+2KNO (5). 漏斗
2 2 2 3 2 2 3 3 3
(6). KNO 的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体
3
(7). NO (8). 解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为x
x=113.5kg
答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg
【解析】
【详解】(1)
a、“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO)按一定比例混合而成。属于混合物，故错误；
3
b、“黑火药”中的KNO 同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故正确；
3
c、“黑火药”中的C、S保持各自的化学性质，原子是化学变化中的最小粒子，故错误。
故选b
(2)。
①依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变，结合化学方程式：，反应物中含1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、3个碳原子、
6个氧原子，生成物中含2个钾原子、1个硫原子、2个氮原子，故生成物中还应含3个碳原子、6个氧原
子，故空格上缺少的物质是CO。
2
②硫在空气中燃烧生成二氧化硫，其化学方程式为S+O SO 。
2 2
(3)
①“反应”过程中硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，其化学方程式为
Ca(NO )+K CO=CaCO ↓+2KNO 。
3 2 2 3 3 3
②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
③根据图中所示的溶解度曲线，“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是KNO 的溶解度
3
随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响不大，难以析出晶体。
(4)
①氧化物中氮元素为+2价，为使其化合物的正负化合价代数和为零，则其化学式为NO。
②解：设46kg甘油和足量硝酸反应，理论上生成硝化甘油的质量为x
x=113.5kg
答：46kg甘油和足量的硝酸反应理论上生成硝化甘油的质量为113.5kg
15.黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生
大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：
(1)下列关于黄铜的说法正确的是_____。
a 黄铜不能被腐蚀
b 黄铜的硬度比铜大
c 黄铜的熔点比锌高(2)“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：_______。
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是_________。
(4)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓
慢加入___(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到____时停止加入，过滤。
(5)上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是______(任写一条)。
【答案】 (1). b (2). Zn+H SO =ZnSO +H ↑ (3). 使硫酸铜全部反应 (4). 稀硫酸， (5). 无气泡冒
2 4 4 2
出(无气体产生) (6). “酸溶”过程中Zn能与稀HSO 反应，而Cu不能反应(或“置换”过程中锌能置换出硫酸
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铜溶液中的铜)
【解析】
【详解】(1)
a、黄铜是铜、锌混合物，能被酸腐蚀，故错误；
b、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，则黄铜的硬度比铜大，故正确；
c、合金的熔点一般比组成它的纯金属低，则黄铜的熔点比锌低，故错误。
故选b
(2)“酸溶”过程是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学方程式Zn+H SO =ZnSO +H ↑。
2 4 4 2
(3)“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是使硫酸铜全部反应，过滤得到纯净的硫酸锌溶液。
(4)向滤渣中缓慢加入稀硫酸并不断搅拌，观察到无气泡冒出时停止加入，过滤得到硫酸锌溶液。
(5)能判断锌的金属活动性比铜强的事实是“酸溶”过程中Zn能与稀HSO 反应，而Cu不能反应。
2 4
16.中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
【实验步骤】
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白
色固体产生。
【思考拓展】
(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。
(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_____。
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
步骤 现象 结论
向其中一份滴加CuSO 溶 ①无___色沉
4 白色固体不是NaOH。
液，振荡、静置 淀生成
将白色固体溶于水形成溶
液，均分成两等份
向另一份滴加AgNO 溶 出现白色沉 ②白色固体是NaCl，反应的化
3
液，振荡、静置 淀 学方程式为___。
【继续探究】
(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是
__________。
(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色
硅胶与无水醋酸(CHCOOH)充分混合，无明显现象。
3
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶
的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。①U型管内液面左低右高说明该反应____热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CHCOO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______(用化学方程式表示)。
3
【答案】 (1). 胶头滴管 (2). 用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排
除水的影响 (3). 蓝 (4). NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO (5). H+和OH-结合生成HO (6). 放出 (7).
3 3 2
CHCOOH+NaOH=CH COONa+H O
3 3 2
【解析】
【详解】(1)步骤二中，用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，所以A是胶头滴管；
(2)稀盐酸中含有水，水对实验有影响，根据控制变量法设计实验，该对比实验方案是用相同量的蒸馏水
代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响。
(3)①氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此无蓝色沉淀可说明白色固体不是
NaOH；
②根据题意氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为
；
(4)氢氧化钠溶液是碱，盐酸溶液是酸，氢氧化钠和盐酸反应就是酸碱中和的实质即H+和OH-结合生成
HO。
2
(5)①反应放热使得空气膨胀，从而使该反应U型管内液面左低右高，因此是放出热量；
②变色硅胶遇水由蓝色变成红色是因为醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无水醋酸由CHCOO-和
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H+构成与碱发生中和反应方程式为 。
