文档内容
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO 2﹣）＞c（NH +）
2008 年北京市高考化学试卷 4 4
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 和c ，pH分别为a和a+1，则c =10c
1 2 1 2
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
1．（6分）对H O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
2
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
A． B． M3+ C． D．
26
7．（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl （g）+2H （g） Si（s）+4HCl（g）
4 2
2．（6分）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体
△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行
⇌
上述反应，下列叙
物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
述正确的是（ ）
A．Na CO B．Na O Na CO
2 3 2 2 2 3 A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 的转化率
4
C．NaOH Na CO D．Na O NaOH Na CO
2 3 2 2 3 3 B．若反应开始时SiCl 为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
4
3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H 的反应速率为0.03 mol/（L•min）
2
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
B．阴离子都只有还原性
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
二、解答题（共4小题，满分60分）
D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
4．（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ） 8．（16分）菠萝酯 是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯
①KOH、Na SO 、AlCl 氧乙酸发生化学反应的产物．
2 4 3
②NaHCO 、Ba（OH） 、H SO （1）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO 和0.3mol H O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中
3 2 2 4 2 2
③HCl、NaAlO 、NaHSO 不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 ．
2 4
④Ca（OH） 2 、Na 2 CO 3 、BaCl 2 ． （2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl 3 溶液发生显色反应，且有2种一硝基取
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ 代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） ， ．
5．（6分）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确 （3）已知：
的是（ ）
A．由 Xa+与 Yb﹣，得m+a=n﹣b
m n
B．X2﹣的还原性一定大于Y﹣
C．X、Y一定不是同周期元素 菠萝酯的合成路线如下：
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H X一定大于H Y
m n
6．（6分）下列叙述正确的是（ ）a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①试剂X不可选用的是 （选填字母）． ①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。
a．CH COONa溶液 b．NaOH溶液 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
3
c．NaHCO 溶液 d．Na CO 溶液 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 ，反应的离子方程式是 。
3 2 3
②丙的结构简式是 ，反应II的反应类型是 ． （4）一定温度下，将1mol N O 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T 的过程中，气体
2 4 1
③反应Ⅳ的化学方程式是 ． 由无色逐渐变为红棕色。温度由 T 继续升高到T 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T ，增
1 2 2
9．（13分）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素 大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示。
（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+═I +Z+H O常作为Y的滴定反 ①温度在T ﹣T 之间，反应的化学方程式是 。
2 2 1 2
应． ②温度在T ﹣T 之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
2 3
（1）Y与Z的关系是（选填字母） ．
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方
法 ．
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）． ．
（4）气体（CN） 与X化学性质相似，也能与H 反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
2 2
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 ．
11．（14分）由 Fe O 、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验
2 3
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） ．
（部分产物略去）
（5）加热条件下，足量的 Z 与某金属 M 的盐 MCR （C 为碳元素）完全反应生成 CR 和 M R
3 2 m n
（m、n均为正整数）．若CR 质量为ω g，M R 质量为ω g，M的相对原子质量为a，则M R
2 1 m n 2 m n
中m：n= （用含ω 、ω 和a的代数式表示）．
1 2
10．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，
X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+Y Z+W
（1）Y的电子式是 。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入 CO ，无明显变化，
2
（3）用图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
说明样品中不含有的物质是（填写化学式） ．（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO 溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式
3
是 ．
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 ．
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）
．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H O ，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．
2 2
当消耗2mol I﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 ．
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品
中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） ．【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生 2NaHCO =Na CO +CO ↑+H O，与过氧化钠可能发生
3 2 3 2 2
2Na O +2H O=4NaOH+O ，2Na O +2CO =2Na CO +O ，结合物质的物质的量解答。
2008 年北京市高考化学试卷 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2
【 解 答 】 解 ： 根 据 反 应 式 ： 2NaHCO =Na CO +CO ↑+H O ， 2Na O +2H O=4NaOH+O ，
3 2 3 2 2 2 2 2 2
参考答案与试题解析
2Na O +2CO =2Na CO +O ；根据计量关系，可知2mol NaHCO 生成CO 和H O各1mol，Na O 只
2 2 2 2 3 2 3 2 2 2 2
有1mol，故其恰好和CO 反应生成Na CO 和O ，气体排出后，只剩余Na CO 。
2 2 3 2 2 3
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）
故选：A。
1．（6分）对H O的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
2
【点评】本题考查过氧化钠与碳酸氢钠的性质及相关的化学反应，对于这类物质之间相互反应的
题目，首先必须牢牢把握住物质的性质以及相互之间的反应，对于化学反应方程式应该“了如指
A． B． M3+ C． D．
26 掌”，注意把握相关物质的性质。
【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；D6：水的电离． 3．（6分）下列叙述正确的是（ ）
菁优网版权所有
【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题． A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐 B．阴离子都只有还原性
等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离； C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故A不符合； D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键
B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；
C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合； 【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；GR：常见金属元素的单质及其化合物
D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合； 的综合应用．
菁优网版权所有
故选：C。 【专题】51D：化学键与晶体结构；527：几种重要的金属及其化合物．
【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质， 【分析】A、根据活泼金属和盐之间的反应规律来回答判断；
确认对水的电离的影响． B、阴离子并不一定都具有还原性，如氢氧根离子性质稳定，有的阴离子具有氧化性；
C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等；
2．（6分）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体 D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键．
物质后冷却，残留的固体物质是（ ） 【解答】解：A、活泼金属钠和盐之间的反应规律：先是和水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠不
A．Na 2 CO 3 B．Na 2 O 2 Na 2 CO 3 会和盐之间直接反应，故A错误；
C．NaOH Na 2 CO 3 D．Na 2 O 2 NaOH Na 3 CO 3 B、阴离子并不一定都具有还原性，有的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子，故B错误；
C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等，故C错误；
【考点】GF：钠的重要化合物．
D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键，所以分子晶体中可能不存在共价
菁优网版权所有
【专题】526：金属概论与碱元素．
键，故D正确。故选：D。 故选：A。
【点评】本题涉及元素以及化合物的性质以及分子间作用力等方面知识，可以根据所学知识来回 【点评】本题考查物质的鉴别，明确物质的性质是解答本题的关键，注意现象相同时不能鉴别，
答，难度不大． 侧重物质之间的反应的考查，题目难度不大．
4．（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ） 5．（6分）X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确
①KOH、Na SO 、AlCl 的是（ ）
2 4 3
②NaHCO 、Ba（OH） 、H SO A．由 Xa+与 Yb﹣，得m+a=n﹣b
3 2 2 4 m n
③HCl、NaAlO 、NaHSO B．X2﹣的还原性一定大于Y﹣
2 4
④Ca（OH） 、Na CO 、BaCl ． C．X、Y一定不是同周期元素
2 2 3 2
A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④ D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H X一定大于H Y
m n
【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．
菁优网版权所有 菁优网版权所有
【专题】542：化学实验基本操作． 【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
【分析】①Na SO 与其它两种物质均不反应，KOH与AlCl 互滴，现象不同，可以鉴别； 【分析】A．简单离子的电子层结构相同，则核外电子数相同；
2 4 3
②Ba（OH） 与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出Ba（OH） ，Ba（OH） 与一物质生成沉 B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，原子序数越大的非金属性强，
2 2 2
淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若 对应离子的还原性弱；
无气体放出，则原沉淀为硫酸钡； C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周
③NaAlO 与其它两种物质反应的现象相同； 期；
2
④Na CO 与其它两种物质反应的现象相同． D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属．
2 3
【解答】解：①Na SO 与其它两种物质均不反应，KOH与AlCl 互滴，一是先生成沉淀后溶解，一 【解答】解：A．由 Xa+与 Yb﹣，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m﹣a=n+b，
2 4 3 m n
是沉淀立即消失，之后沉淀不再消失，现象不同，可以鉴别，故①选； 故A错误；
②Ba（OH） 与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出Ba（OH） ，Ba（OH） 与一物质生成沉 B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2﹣的还
2 2 2
淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若 原性一定大于Y﹣，故B正确；
无气体放出，则原沉淀为硫酸钡，因此可以鉴别三种物质，故②选； C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子
③ NaAlO 与其它两种物质反应的现象相同，均为先生成沉淀后沉淀消耗，不能鉴别 HCl、 一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；
2
NaHSO ，故③不选； D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D
4
④Na CO 与其它两种物质反应的现象相同，均生成白色沉淀，三种物质中只能鉴别出Na CO ，故 错误；
2 3 2 3
④不选； 故选：B。
【点评】本题考查具有相同电子层结构的离子，明确X、Y可能为阴离子、阳离子及相对位置是解答本题的关键，题目难度不大．
则溶液中 减小，故D错误；
6．（6分）下列叙述正确的是（ ）
故选：C。
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO 2﹣）＞c（NH +）
4 4
【点评】本题考查酸碱混合后溶液中的离子的关系及弱电解质的电离，明确酸、碱的强弱是解答
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 和c ，pH分别为a和a+1，则c =10c
1 2 1 2
本题的关键，注意弱电解质的特点。
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 7．（6分）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl （g）+2H （g） Si（s）+4HCl（g）
4 2
△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行
⇌
上述反应，下列叙
述正确的是（ ）
【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 的转化率
菁优网版权所有 4
【分析】A、根据溶液呈电中性，即溶液中阴阳离子所带电量相等判断硫酸根离子和铵根离子的关 B．若反应开始时SiCl 为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
4
系； C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H 的反应速率为0.03 mol/（L•min）
2
B、醋酸的浓度与醋酸溶液中的氢离子浓度不等； D．反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
C、醋酸是弱电解质，醋酸的浓度远远大于氢离子浓度，根据酸碱混合后溶液的酸碱性判断石蕊试
液的颜色； 【考点】BB：反应热和焓变；CB：化学平衡的影响因素．
菁优网版权所有
D、根据硫酸铵对氨水电离平衡的影响分析判断。 【专题】51E：化学平衡专题．
【解答】解：A、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离 【分析】A．增大平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
子浓度；溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电量相等，所以2c（SO 2﹣）=c（NH +），故A错误； B．该反应为可逆反应，1molSiCl 不能完全转化，结合热化学方程式判断；
4 4 4
B、醋酸是弱电解质，在水溶液中只有部分电离，所以醋酸的浓度大于氢离子浓度；两种醋酸溶液
C．根据v= 计算v（HCl），利用速率之比等于化学计量数之比计算判断；
的物质的量浓度分别为c 和c ，pH分别为a和a+1的两种醋酸溶液中氢离子浓度之比=10：1，
1 2
D．根据反应吸收的热量计算生成的HCl的物质的量，据此判断．
当两种酸的电离度相同时，则c =10c ，实际上，两种酸的浓度不等，且浓度越大，酸的电离度
1 2
【解答】解：A．从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则
越小，所以两种酸的浓度关系为c ＞10c ，故B错误；
1 2
增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl 的转化率减小，故A错误；
C、pH=11 的 NaOH 溶液的 C（NaOH）=10﹣3 mol/L，pH=3 醋酸溶液的 c（CH COOH）＞10﹣3 4
3
B．该反应为可逆反应，1molSiCl 不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
4
mol/L，等体积的两种溶液 n（CH COOH）＞n（NaOH），醋酸有剩余，但 CH COOH 大于
3 3
C．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则v（HCl）= =0.03mol/（L•min），根据
CH COO﹣水解程度，则等体积混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊试液呈红色，故 C
3
正确；
D、氨水的电离方程式为：NH ．H O NH ++OH﹣，当向氨水中加入硫酸铵时，硫酸铵中含有铵根 反应速率之比等于化学计量数之比，则 v（H 2 ）= ×v（HCl）= ×0.03mol/（L•min）
3 2 4
离子，导致氨水的电离平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度降低，氨水的浓度增大，
⇌
=0.015mol/（L•min），故C错误；②丙的结构简式是 ClCH COOH ，反应II的反应类型是 取代反应 ．
D．由方程式可知，当反应吸收热量为 0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为： =0.1mol， 2
100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故 ③反应Ⅳ的化学方程式是
D正确；
．
故选：D。
【点评】本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中
【考点】HB：有机物的推断．
等，注意反应的可逆性． 菁优网版权所有
【专题】534：有机物的化学性质及推断．
【分析】（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，相同条件下的气体
二、解答题（共4小题，满分60分）
密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为 58，根据n= 计算5.8g甲的物质
8．（16分）菠萝酯 是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯
氧乙酸发生化学反应的产物． 的量，根据质量守恒计算参加反应的氧气的质量，根据原子守恒计算甲分子中 C、H原子数目，
（1）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO 和0.3mol H O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中 判断甲是否含有氧元素，比较计算甲分子中氧原子数目，据此确定甲的分子式，结合甲的结构
2 2
不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 CH =CH﹣CH ﹣OH ． 特点确定其结构简式；
2 2
（2）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl 溶液发生显色反应，且有2种一硝基取 （2）能与FeCl 溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有 2种一硝基取代物，苯环上有 2个不同
3 3
取代基且处于对位位置符合，据此写出其结构简式；
（3）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反
代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） ， ．
应生成 ，结合反应信息可知，丙是 ClCH COOH，故乙为乙酸，CH =CH﹣CH ﹣
2 2 2
（3）已知：
OH和 发生酯化反应生成菠萝酯．
【解答】解：（1）由题意可知，甲中含有羟基，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，相同条件下的
气体密度之比等于其相对分子质量之比，所以甲的相对分子质量为 58，5.8g甲的物质的量=
菠萝酯的合成路线如下：
=0.1mol，
质量守恒可知，参加反应的氧气的质量=0.3mol×44g/mol+0.3mol×18g/mol﹣5.8g=12.8g，氧气物
质的量= =0.4mol，
①试剂X不可选用的是 ac （选填字母）．
a．CH COONa溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO 溶液 d．Na CO 溶液 根据氧原子守恒，可知5.8g甲中n（O）=0.3mol×2+0.3mol﹣0.4mol×2=0.1mol，
3 3 2 3自学能力，题目难度中等，（3）注意根据有机物的结构与反应信息确定丙的结构突破口，答
根据原子守恒可知，甲分子中N（C）= =3、N（H）= =6、N（O）= =1，
题时注意把握题给信息，注意养成仔细审题的良好习惯．
故甲的分子式为C H O，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH =CH﹣CH ﹣OH，
3 6 2 2
故答案为：CH =CH﹣CH ﹣OH；
2 2 9．（13分）常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素
（2）能与FeCl 溶液发生显色反应说明含有酚羟基，且有 2种一硝基取代物，说明苯环上有 2个
3 （稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I﹣+2H+═I +Z+H O常作为Y的滴定反
2 2
应．
（1）Y与Z的关系是（选填字母） c ．
a．同位素 b．同系物 c．同素异形体 d．同分异构体
取代基且处于对位位置，所以其同分异构体是 、 、 ，
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区别二者的实验方
法 加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO ；若溶液不变红，则原通入气
2
体是 O ．
3
故答案为： 、 等；
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）． 2Fe + 3C l
2
（3）苯酚和氢氧化钠或钠反应生成苯酚钠，催化剂条件下，乙和氯气反应生成丙，丙和苯酚钠反
2FeCl ， Fe + S FeS ．
3
应生成 ，结合反应信息可知，丙是 ClCH COOH，故乙为乙酸，CH =CH﹣CH ﹣
2 2 2
（4）气体（CN） 与X化学性质相似，也能与H 反应生成HCN（其水溶液是一种酸）．
2 2
OH和 发生酯化反应生成菠萝酯， ①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 H﹣C ≡ N ．
①苯酚具有酸性但酸性弱于醋酸、碳酸，所以苯酚能和钠、氢氧化钠反应生成苯酚钠，不能和醋 ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） CN ﹣ + H O HCN + OH ﹣ ．
2
酸钠、碳酸氢钠反应，故选：ac； （5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR 3 （C为碳元素 ⇌ ）完全反应生成CR 2 和M m R n （m、
②通过以上分析知，其结构简式为：ClCH COOH，反应Ⅱ属于取代反应， n均为正整数）．若CR 质量为ω g，M R 质量为ω g，M的相对原子质量为a，则M R 中m：
2 2 1 m n 2 m n
故答案为：ClCH COOH；取代反应； n= 16ω ：（ 44ω ﹣aω ） （用含ω 、ω 和a的代数式表示）．
2 1 2 1 1 2
③在催化剂、加热条件下，CH =CH﹣CH ﹣OH和 发生酯化反应生成菠萝酯，反应
2 2 【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用；98：判断简单分子或离子的构型；B1：氧化还原反
应．
菁优网版权所有
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．
方程式为： ，
【分析】常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素
（稀有气体元素除外），则 X为Cl ；Y和Z均由元素R组成，二者互为同素异形体，反应 Y+2I﹣
2
故答案为： ．
+2H+═I +Z+H O常作为Y的滴定反应，由元素守恒可知，Y、Z为氧元素单质，则Y为O 、Z为
2 2 3
【点评】本题考查有机物的推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生的阅读能力 O 2 ，R为氧元素，（1）O 、O 都由氧元素形成的结构不同的单质，互为同位素；
3 2 物质的量之比为 1：1，则 =m× ，整理得 m：n=16ω ：（44ω ﹣
1 2
（2）二氧化硫使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，受热容易分解又恢复红色，臭氧具有强
氧化性，将品红氧化使其褪色，不能恢复红色．
aω ），
1
（3）可以利用与变价金属反应或氯气置换硫单质说明氯气的氧化性更强；
故答案为：16ω ：（44ω ﹣aω ）．
1 2 1
（4）气体（CN） 与Cl 化学性质相似，能与H 反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中为
2 2 2
【点评】本题考查物质推断、漂白原理、盐类水解、氧化性比较、信息迁移及化学计算等，（5）
H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则C与N原子之间形成三键；CN﹣水解使KCN溶液显碱性；
注意利用原子守恒进行计算，难度中等．
（5）由盐MCO （C为碳元素）化学式，根据原子数守恒可知，CO 中C原子与M R 中M原子的
3 2 m n
物质的量之比为1：1，据此解答．
10．（17分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，
【解答】解：常状况下，X、Y和Z是三种气态单质．X的组成元素是第三周期原子半径最小的元
X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
素（稀有气体元素除外），则 X为Cl ；Y和Z均由元素R组成，二者互为同素异形体，反应
2 已知：X+Y Z+W
Y+2I﹣+2H+═I +Z+H O常作为Y的滴定反应，由元素守恒可知，Y、Z为氧元素单质，则Y为O 、
2 2 3
（1）Y的电子式是 。
Z为O ，R为氧元素，
2
（1）Y为O 、Z为O ，由氧元素形成的结构不同的单质，二者核外同素异形体，故选：c； （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 2NH
3 2 3
（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO ；若溶液不变红，则原通入气体 （ l ） NH ﹣ + NH + 。
2 2 4
是O
3
， （3）用
⇌
图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
故答案为：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO ；若溶液不变红，则原通 a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
2
入气体是O ； b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
3
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
（3）利用与变价金属反应说明氯气的氧化性更强，反应方程式为：2Fe+3Cl 2FeCl ，Fe+S
2 3
①步骤c后还缺少的一步主要操作是 打开止水夹，通入少量氧气 。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 P O + 6OH ﹣ =2PO 3﹣ + 3H O 。
FeS， 2 5 4 2
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
故答案为：2Fe+3Cl 2FeCl ，Fe+S FeS ，反应的离子方程式是 3Cu + 8H + + 2NO ﹣ =3Cu 2 + + 2NO↑ + 4H O 。
2 3 3 2
（4）一定温度下，将1mol N O 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T 的过程中，气体
2 4 1
（4）①气体（CN） 与Cl 化学性质相似，能与H 反应生成HCN（其水溶液是一种酸，则HCN中
2 2 2
由无色逐渐变为红棕色。温度由 T 继续升高到T 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T ，增
1 2 2
为H﹣CN形式，HCN含有4个共价键，则 C与N原子之间形成三键，故 HCN的结构式为 H﹣
大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图2所示。
C≡N，故答案为：H﹣C≡N；
①温度在T ﹣T 之间，反应的化学方程式是 2NO 2NO+O 。
1 2 2 2
② CN﹣水解 CN﹣+H O HCN+OH﹣，破坏水的电离平衡，使 KCN 溶液显碱性，故答案为：CN﹣
2
②温度在T ﹣T 之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 30.7 。
2 3 ⇌
+H 2 O HCN+OH﹣； ⇌
（5）由盐MCO （C为碳元素）化学式，根据原子数守恒可知，CO 中C原子与M O 中M原子的
⇌ 3 2 m n一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧
化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹
使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮，
①由上述分析可知，步骤c后还缺少的一步主要操作是：打开止水夹，通入少量氧气，故答案为：
打开止水夹，通入少量氧气；
②红磷充分燃烧的产物为P O ，与NaOH溶液反应的离子方程式是P O +6OH﹣=2PO 3﹣+3H O，故答
2 5 2 5 4 2
案为：P O +6OH﹣=2PO 3﹣+3H O；
2 5 4 2
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中，发生反应为3Cu+8H++2NO ﹣=3Cu2++2NO↑+4H O，现象是：Cu片逐
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用． 3 2
菁优网版权所有
渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，
【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51E：化学平衡专题．
故答案为：Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色；3Cu+8H++2NO ﹣=3Cu2+
【分析】（1）（2）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10的元素 3
+2NO↑+4H O
组成，考虑为10电子微粒，通常状况下，W为无色液体判断为H O；X有5个原子核，发生反 2
2
（4）①温度由T 继续升高到T 的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，
应X+Y Z+W，饮食NH ++OH﹣=NH ↑+H O，推断X为NH +、Y为OH﹣、Z为NH ； 1 2
4 3 2 4 3
说明NO 发生分解反应，应生成NO与O ，方程式为：2NO 2NO+O ，
（3）装置用来制备NO并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的 NO，为了更好的验证 2 2 2 2
故答案为：2NO 2NO+O ；
一氧化氮气体的还原性，白磷燃烧消耗掉氧气，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳和生成的五氧 2 2 ⇌
②温度在T ﹣T 之间处于平衡状态，平衡时混合气体总的物质的量为3mol，起始加入1molN O ，
化二磷，再滴入硝酸和铜反应生成一氧化氮无色气体；验证一氧化氮的还原性可以打开止水夹 2 3 ⇌ 2 4
使空气进入到广口瓶，一氧化氮遇到氧气会被氧化为二氧化氮；
故平衡混合气体总质量=1mol×92g/mol=92g，混合气体的平均摩尔质量= =30.7g/mol，故
（4）①温度由T 继续升高到T 的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，
1 2
混合气体的平均相对分子质量为30.7，故答案为：30.7。
说明NO 发生分解反应，应生成NO与O ；
2 2
【点评】本题考查无机物推断、化学实验、化学平衡等，注意一氧化氮的制备应在没有氧气条件
②温度在 T ﹣T 之间处于平衡状态，平衡时混合气体总的物质的量为 3mol，根据起始加入
2 3
下进行，（4）中方程式的书写为易错点，学生容易认为NO 转化为N O ，忽略混合气体物质
1molN O 计算混合气体总质量，计算混合气体的平均摩尔质量确定平均相对分子质量。 2 2 4
2 4
的量增大。
【解答】解：（1）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10的元素组
成，考虑为10电子微粒，通常状况下，W为无色液体判断为H O；X有5个原子核，发生反应
2
11．（14分）由 Fe O 、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验
X+Y Z+W，饮食 NH ++OH﹣=NH ↑+H O，推断 X 为 NH +、Y 为 OH﹣、Z 为 NH ，Y 的电子式为 2 3
4 3 2 4 3
（部分产物略去）
，故答案为： ；
（2）液态Z为NH 与W为H O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 NH 的电离
3 2 3
方程式是2NH （l） NH ﹣+NH +；故答案为：2NH （l） NH ﹣+NH +；
3 2 4 3 2 4
（3）装置用来制备NO并验证其还原性，先制备无氧气操作状态下制得的 NO，为了更好的验证
⇌ ⇌无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe O 、CuO转化为对应的盐．
2 3
（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液 X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子．向
溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH） 和Cu（OH） 沉淀析出，如果有Al3+，则
3 2
可转化为ALO ﹣离子，如果上层清液，通入CO 后，会发生反应，产生白色沉淀Al（OH） ．
2 2 3
（2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO 溶液，则z为CO ，两种气体中一种与NaHCO
3 2 3
溶液生成CO ，应为SO ，则浓酸为浓硫酸．
2 2
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则其中一种为NO ，气体Z为NO、CO 化合物，则
2 2
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入 CO ，无明显变化， 浓酸为浓硝酸．
2
说明样品中不含有的物质是（填写化学式） A l ． （3）向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过
（2）Z为一种或两种气体： 量的Fe粉．
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO 溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式 向 Y 溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl +2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ 2Fe3++Cu=2Fe2+
3 2
+Cu2+ Cl +H O=HCl+HClO，充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+．
2 2
是 C + 2H SO （浓） CO ↑ + 2SO ↑ + 2H O ．
2 4 2 2 2 （4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H O ，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．
2 2
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 NO 、 CO ． 说明产物有I 和Fe（OH） ，H O 作氧化剂，I﹣、Fe2+共同还原H O ．当消耗2 mol I﹣时，共转
2 2 3 2 2 2 2
（3）向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 移3 mol 电子，转移 3 mol 电子其中 2 mol 来自 I﹣，另外 1 mol 电子来自 Fe2+．即氧化的 I﹣与
Cu 2 + 、 Fe 3 + 、 H + ． Fe2+之比是2：1，需要H O 再提供3mol电子．
2 2
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H O ，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成． （5）由前几问知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe O ，加入足量
2 2 2 3
当消耗 2mol I﹣时，共转移 3mol 电子，该反应的离子方程式是 2Fe 2 + + 3H O + 4 I ﹣ =2Fe （ OH ） 稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，Fe O 有没有不一定．
2 2 2 3
↓ + 2I ． 【解答】解：（1）无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液 X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金
3 2
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应．若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品 属阳离子．向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe（OH） 和Cu（OH） 沉淀析出，
3 2
中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） CuO 、 C ； CuO 、 C 、 Fe O 如果有 Al3+，则可转化为 ALO ﹣离子，如果上层清液，通入 CO 后，会发生反应 AlO ﹣
2 3 2 2 2
． +CO +2H O=Al（OH） ↓+HCO ﹣，产生白色沉淀Al（OH） ，所以，可以肯定溶液 X中没有AlO
2 2 3 3 3 2
﹣，样品中没有Al．
【考点】GN：铁的氧化物和氢氧化物；PL：几组未知物的检验． 故答案为：Al．
菁优网版权所有
【专题】16：压轴题；527：几种重要的金属及其化合物． （2）①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO 溶液，则z为CO ，两种气体中一种与NaHCO
3 2 3
【分析】能与Fe O 、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫 溶液生成 CO ，应为 SO ，则浓酸为浓硫酸．反应 I 中能同时生成两种气体的化学方程式是
2 3 2 2
酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为 SO ，C被氧化为CO ，Fe和Al
2 2
C+2H SO （浓） CO ↑+2SO ↑+2H O．
被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是 CO 和NO ，其变化与加浓硫酸的反应相同． 2 4 2 2 2
2 2故答案为：C+2H SO （浓） CO ↑+2SO ↑+2H O．
2 4 2 2 2
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则其中一种为NO ，气体Z为NO、CO 化合物，则
2 2
浓酸为浓硝酸．
故答案为：NO、CO
2
（3）向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过
量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅
拌，会发生如下反应：Cl +2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cl +H O=HCl+HClO，充分反应
2 2 2
后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）．
故答案为：Cu2+、Fe3+、H+．
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H O ，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．I
2 2
﹣、Fe2+共同还原H O ．当消耗2 mol I﹣时，共转移3 mol电子，转移3 mol电子其中2 mol 来自I
2 2
﹣，另外1 mol电子来自Fe2+．即氧化的I﹣与Fe2+之比是2：1，需要H O 再提供3mol电子．这
2 2
反应方程式：2Fe2++3H O +4I﹣=2Fe（OH） ↓+2I ．
2 2 3 2
故答案为：2Fe2++3H O +4I﹣=2Fe（OH） ↓+2I ．
2 2 3 2
（5）根据前面分析可知，样品中一定没有Al，一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe O ，加
2 3
入足量稀硫酸后一定不产生 Cu，那么排除 Fe，符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C；
CuO、C、Fe O ．
2 3
故答案为：CuO、C；CuO、C、Fe O ．
2 3
【点评】无机推断题为主体的综合题，主要考查金属单质、金属氧化物、非金属单质的性质．本
题综合性强，涉及知识面广，难度较大．
