文档内容
2011 年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）(化学)
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第 1页至第5页，第
Ⅱ卷第6页至第12页。全卷满分300分
第Ⅰ卷（选择题 共 120 分）
本试卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：C 12 N 14 O 16 Mn 55
7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N（NO ）（如下图所示）。已知该分子中
2 3
N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO ） 的说法正确的是
2 3
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性
D．15.2g该物质含有6.02×1022个原子
8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
2
A．饱和氯水中 Cl-、NO3、Na+、SO3 、
B．c(H+)=1.0×10-13mol·L溶液中 C HO－、K+、SO 2-、Br-
6 5 4
C．NaS溶液中 SO 2-、K+、Cl-、Cu2+
2 4
D．pH=12的溶液中 NO3、I-、Na+、Al3+
9．电镀废液中Cr O2-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO ）：
2 7 4
Cr O2-（aq）+2Pb2+（aq）+H O（l） 2PbCrO （s）+2H+（aq）△H＜0
2 7 2 4
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
过 量 的 Fe 粉 中 加 入 稀 溶液呈红色 稀 HNO 将 Fe 氧化
3
A HNO ，充分反应后，滴入 为Fe3+
3
KSCN溶液
AgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶 有白色沉淀出 AgCl比AgI更难溶
B
液 现
Al箔插入稀HNO 中 无现象 Al箔表面被HNO 氧
3 3
C 化，形成致密的氧化
膜
用玻璃棒蘸取浓氨水点到 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
D
红色石蕊试纸上
11．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的
是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO 通入NaClO溶液中能生成HclO
2
12．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进
行发现，在海水中电池反应可表示为：5MnO +2Ag+2NaCl=Na MnO +2AgCl
2 2 5 10
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
AgCle AgCl
A．正极反应式：
B．每生成1mol Na MnO 转移2mol电子
2 5 10
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
13．室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加
入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是
A．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1
B．b点：c(NH4)+c(NH·H O)=c（CL－）
3 2
C．c点：c(CL－)=c(NH4)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH ·H O电离吸热
3 2
25．（14分）
W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已
知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是
一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写
化学式）；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
________(写化学式)
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一
种强酸，该反应的化学方程式是_______。
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完
全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式
是_________。
26．（17分）
室安卡因（G）是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：（ 1 ） 已 知 A 是 的 单 体 ， 则 A 中 含 有 的 官 能 团 是
（写名称）。B的结构简式是 。
（2）C的名称是（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液供热时反应
的化学方程式 。
（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所
有可能的结构简式有 H3C NHCH3 、 、
。
（4）F G的反应类型是 。
（5）下列关于室安卡因（G）说法正确的是 。
a．能发生加成反应 b．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．能与盐酸反应生成盐 d．属于
氨基酸
27．（14分）
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究
学校小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnO3）样品转化为纯MnO2的实验，
其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写出化学式）转化为可溶
性物质。
（2）第②步反应的离子方程式是□ +□ClO3+□ MnO2↓+□Cl2↑+□ .
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、
，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学
式）
（4）若粗MnO2样品的质量12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收
集 到 0.244L CO2( 标 准 状 况 下 ) ， 则 在 第 ② 步 反 应 中 ， 至 少 需 要
molNaClO3.28．（13分）
地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的
环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利
用Fe粉和KNO 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素
3
对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1HSO 洗涤Fe粉，
2 4
其目的是_________，然后用蒸馏水洗涤至中
性；②将KNO 溶液的pH调至2.5；③为防止
3
空气中的O 对脱氮的影响，应向 KNO 溶液
2 3
中通入_________（写化学式）。
（2）右图表示足量Fe粉还原上述KNO 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、
3
pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出 t 时刻
1
前该反应的离子方程式_________。t 时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH +的浓
1 4
度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_________。
（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：_____________；
假设三：_____________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。
（已知：溶液中的NO -浓度可用离子色谱仪测定）
3
实验步骤及结论：
参考答案
第I卷共20小题，每小题6分，共120分。
1．A 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．A 10．D 11．D 12．B
13．C 14．A
15．D 16．A 17．C 18．B 19．D 20．B
第II卷共11题，共180分。
25．（14分）
（1）三 1A 2
（2）Si HCl
（3）SiCl +3H O=HSiO+4HCl（其他合理答案匀可）
4 2 2 3
（4）SiH(g)+2O(g)=SiO (s)+2HO(l) △H=－1520.0kJ·mol－1
4 2 2 2
26．（17分）
（1）羧基、碳碳双键 CHCHCOOH
3 2
（2）2-溴丙酸 CHCHCOOH+2NaOH HC=CHCOONa+NaBr+2H O
3 2 2
Br
（3）（4）取代反应
（5）a、b、c
27．（14分）（1）MnO 、MnCO
2 3
（2）5Mn2+ 2 4H O 5 1 8H+
2
（3）酒精灯 蒸发皿 玻璃棒 NaCl
（4）0.02
28．（13分）
（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质 N
2
（2）4Fe+NO3+10H+=4Fe2++NH4+3H O 生成Fe2+水解（或和溶液中的OH－结合）
2
（3）温度 铁粉颗粒大小
（4）
实验步骤及结论：
①分别取等体积、等浓度的KNO 溶液于不同的试管中；
3
②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N；
2
③分别向上述溶液中加入足量等质量的同种Fe粉；
④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中NO3的浓度。
若pH不同的KNO 溶液中，测出的NO3浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否
3
则无影响。
（本题属于开放性试题，合理答案均可）
