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2013 年北京市高考化学试卷
一、选择题（共 7小题，每小题 6分，满分 42分）
1．（6分）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A B C D
A．a端是直流电源的负极
B．通电使 CuCl 发生电离
2
C．阳极上发生的反应：Cu2++2e﹣=Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
5．（6分）实验：
硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶
①0.1mol•L﹣1AgNO 溶液和 0.1mol•L﹣1NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉
A．A B．B C．C D．D 3
淀c；
2．（6分）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ）
②向滤液b 中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，出现浑浊；
A．水中的钢闸门连接电源的负极
③向沉淀c中滴加0.1mol•L﹣1KI溶液，沉淀变为黄色．
B．金属护拦表面涂漆
下列分析不正确的是（ ）
C．汽车底盘喷涂高分子膜
A．浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）
D．地下钢管连接镁块
B．滤液 b 中不含有Ag+
3．（6分）下列解释事实的方程式不准确的是（ ）
C．③中颜色变化说明 AgCl转化为AgI
A．用浓盐酸检验氨：NH +HCl=NH Cl
3 4
D．实验可以证明 AgI 比AgCl 更难溶
B．碳酸钠溶液显碱性：CO 2﹣+H O⇌HCO﹣ +OH﹣
3 2 3
6．（6分）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH） +CO =CaCO ↓+H O
2 2 3 2
4．（6分）用石墨电极电解CuCl 溶液（如图）．下列分析正确的是（ ）
2
A． 将NO 球浸泡在冷水和热水中
2
B．
t/℃ 25 50 100
K /10﹣14 1.01 5.47 55.0
W
第1页（共3页）已知：
C．
D．
C（氨水）/ 0.1 0.01
（1）A的含氧官能团名称是 ．
（mol•L﹣1）
（2）羧酸a 的电离方程是 ．
pH 11.1 10.6
（3）B→C 的化学方程式是 ．
7．（6分）用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）
（4）化合物D 苯环上的一氯代物有2种，D 的结构简式是 ．
乙烯的制备 试剂X 试剂Y
（5）E→F 中反应①和②的反应类型分别是 ．
A CH
3
CH
2
Br与NaOH乙醇溶液共热 水 KMnO
4
酸性溶液
（6）F 的结构简式是 ．
B CH
3
CH
2
Br与NaOH乙醇溶液共热 水 Br
2
的 CCl
4
溶液 （7）聚合物P的结构简式是 ．
C C
2
H
5
OH 与浓H
2
SO
4
加热至170℃ NaOH溶液 KMnO
4
酸性溶液 9．（14分）NO
x
是汽车尾气中的主要污染物之一．
D C H OH 与浓H SO 加热至170℃ NaOH溶液 Br 的 CCl 溶液 （1）NO x 能形成酸雨，写出 NO 2 转化为HNO 3 的化学方程式： ．
2 5 2 4 2 4
（2）汽车发动机工作时会引发N 和O 反应，其能量变化示意图如下：
2 2
①写出该反应的热化学方程式： ．
A．A B．B C．C D．D
②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是： ．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO 的排放．
X
二、解答题（共 4小题，满分 58分）
①当尾气中空气不足时，NO 在催化转化器中被还原成 N 排出．写出 NO被 CO 还原的化学方程
x 2
8．（17分）可降解聚合物 P的合成路线如下：
式： ．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收 NO 生成盐．其吸收能力顺序如下：
x
MgO＜ CaO＜ SrO＜ BaO．原因是： ，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对 NO
12 20 38 56 x
的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NO 传感器可监测 NO 的含量，其工作原理示意图如下：
x x
第2页（共3页）11．（15分）某学生对 SO 与漂粉精的反应进行实验探究：
2
操作 现象
取4g漂粉精固体，加入 100mL 水 部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
①Pt电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）．
i．液面上方出现白雾；
②写出NiO 电极的电极反应式： ．
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
10．（12分）用含有 Al O 、SiO 和少量 FeO•xFe O 的铝灰制备 Al （SO ） •18H O，工艺流程如
2 3 2 2 3 2 4 3 2
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪
下（部分操作和条件略）：
去
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H SO ，过滤：
2 4
（1）Cl 和Ca（OH） 制取漂粉精的化学方程是 。
2 2
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO 溶液，调节溶液的 pH 约为3；
4
（2）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
（3）向水中持续通入 SO ，未观察到白雾。推测现象 i 的白雾由 HCl 小液滴形成，进行如下实
2
Ⅳ．加入MnSO 至紫红色消失，过滤；
4
验：
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
（1）H SO 溶解Al O 的离子方程式是 ．
2 4 2 3
b．用酸化的 AgNO 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
3
（2）将MnO ﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
4
①实验a 目的是 。
MnO ﹣+ Fe2+ = Mn2+ Fe3++
4
②由实验a、b 不能判断白雾中含有HCl，理由是 。
（3）已知：
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl﹣发生反
生成氢氧化物沉淀的pH
应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。
Al（OH） Fe（OH） Fe（OH）
3 2 3
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层清液，加入 BaCl 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X
2
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
中含有的物质是 。
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L﹣1 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： 。
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的： ．
（4）已知：一定条件下，MnO ﹣可与Mn2+反应生成 MnO ，
4 2
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO 的现象是 ．
2
②Ⅳ中加入MnSO 的目的是 ．
4
第3页（共3页）
