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2013年广东卷高考理综试卷化学部分
一、 单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题
给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不
答的得0分。
7.下列说法正确的是
A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香咪的主要成分
C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
8.水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO 2- B.H+、Na+、Fe2+、MnO -
3 4
C．K+、Ca2+、Cl-、NO - B. K+、NH +、OH-、SO 2-
3 4 4
9.设n 为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A
A．常温常压下，8gO 含有4n 个电子
2 A
B．1L0.1molL-1的氨水中有n 个NH +
A 4
C．标准状况下，22.4L盐酸含有n 个HCl分子
A
D．1molNa被完全氧化生成Na O ，失去个2n 电子
2 2 A
10.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
11.下列措施不合理的是
A．用SO 漂白纸浆和草帽辫
2
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO 制取粗硅
2
12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B.饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO -）
3
C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D. pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四
个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确
的得3分，有选错或者不答的得0分。
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单
质在暗处与H 剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
2
A．非金属性：ZQ
23．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
三、非选择题:本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必
要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值
计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30.（16分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_____，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_____molO
2.
（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C H C1）可
10 11
与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为______.
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液工热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有
四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为_______.
（4）由CH COOCH CH 可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH COOCH CH 的一种无支链同
3 2 3 3 2 3
分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O 反应生成能发生银镜反
2
应的化合物Ⅵ. Ⅴ的结构简式为______,Ⅵ的结构简式为______.
（5）一定条件下，
也可以发生类似反应①的反应，有机
产物的结构简式为_____.
31.(16分)
大气中的部分碘源于O 对海水中Ⅰ-的氧化。将O 持续通入NaⅠ溶液中进行模拟研究.
3 3
（1）O 将Ⅰ-氧化成Ⅰ 的过程由3步反应组成：
3 2
①Ⅰ-（aq）+ O （g）=ⅠO-(aq)+O（g）△H
3 2 1
②ⅠO-（aq）+H+(aq) HOⅠ(aq) △H
2
总反应的化学方程式为______，其反应△H=______
（2）在溶液中存在化学平衡： ，其平衡常数
表达式为_______.
(3) 为探究Fe2+对氧化Ⅰ-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验
中Ⅰ -浓度和体系pH，结果见图14和下表。
3① Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是_______.
② 图13中的A为_____由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是
_______.
③第2组实验进行18s后，Ⅰ -下降。导致下降的直接原因有双选______.
3
A.C(H+)减小 B.c(Ⅰ-)减小 C. Ⅰ(g)不断生成 D.c（Fe3+）增加
2
（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l-的平均反应速率（写出计算过程，
3
结果保留两位有效数字）。
32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：
（1）点解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO 反应，产生的气体在空气中迅
3
速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为
（2）固体混合物B的组成为 ；在省城固体B的过程中，余姚控制NaOH的加入量，若
NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（ 3 ） 完 成 煅 烧 过 程 中 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol
CuAlO ，至少需要1.0mol·L-1的Al (SO ) 溶液 L.
2 2 4 3
(5)CuSO 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作时 、过滤、洗涤和干燥。
2
33.（17分）
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO 共热制取Cl 并进行相关实验。
2 2
① 列收集Cl 的正确装置时 。
2
②将Cl 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
2
③设计实验比较Cl 和Br 的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl 于试管中，
2 2 4
。
（2）能量之间可以相互转化：点解食盐水制备Cl 是将电能转化为化学能，而原电
2
池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO (aq)，FeSO aq)，CuSO aq)；铜片，铁片，
4 4( 4(
锌片和导线。
① 完成原电池的装置示意图（见图15），并作相
应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
② 铜片为电极之一，CuSO aq)为电解质溶液，只在
4(
一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察
到负极 。
③ 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电
能的是 ，其原因是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶
液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。2013 年广东高考化学部分答案解析
7.【答案】B
【命题透析】本题考查的是常见有机物的性质。
【思路点拨】糖类是多羟基的酮或多羟基的醛，所含的官能团不一定相同，A项错误；水
果香精的主要成分是酯类，B项正确；油脂的皂化反应生成的是硬脂酸和丙三醇，C项错误；
蛋白质的水解产物是氨基酸，所含的官能团是氨基和羧基，D项错误。
8.【答案】C
【命题透析】本题考查的是离子共存问题
【思路点拨】Al3+与CO 2—在水溶液中发生双水解而不能大量共存，A项错误；H+、Fe2+、
3
MnO -在水溶液中因氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；NH +、OH-在水溶液中不能大
4 4
量共存，D项错误。
9.【答案】A
【命题透析】本题考查的是阿伏加德罗常数。
【思路点拨】解析：常温常压下，8gO 为0.25mol，1molO2含有的电子数为 16mol，故
2
8gO 含有4n 个电子，A项正确；氨水是弱电解质，1L0.1mol·L-1的氨水中有NH +小于n
2 A 4 A
个，B项错误；盐酸在标况下是液态，C项错误；1molNa被完全氧化生成Na O ，Na从0
2 2
价升高到+1价，失去个n 电子，D项错误。
A
10.【答案】D
【命题透析】本题考查的是常见无机物的性质及其除杂、鉴别、保存等。
【思路点拨】 解析：NH Cl为强酸弱碱盐，加热也可除去NaCl中的N号4Cl，但是二者无
4
因果关系，A项错误；Fe3+具有氧化性，与Fe3+用KSCN溶液的检验无因果关系，B项错误；
CaCO 的溶解度大于Ca（HCO ） ，但是Na CO 溶解大于NaHCO ，C项错误；玻璃的主要
3 3 2 2 3 3
成分是SiO ，SiO 与HF能反应，所以不能用玻璃瓶保存，D项正确。
2 2
11.【答案】B
【命题透析】本题考查的是常见物质的性质及相关反应。
【思路点拨】 SO 具有漂白性，可以漂白纸浆和草帽辫，A项正确；硫酸与CaCO 反应生
2 3
成微溶于水的CaSO ，且硫酸能与铁反应，所以不能用硫酸清洗锅炉，B项错误；高温下焦
4
炭与SiO 反应的得到Si与CO，C项正确；Cu2+和Hg2+与S2—能生成难溶物CuS和HgS，D项
2
正确。
12.【答案】C
【命题透析】本题考查的是溶液中离子浓度的大小计算与关系。
【思路点拨】pH=4的醋酸中：c（H+）=0.0001mol·L-1，A项错误；小苏打溶液中，由于
HCO —的水解，所以c（Na+）>c（HCO -），B项错误；饱和食盐水中：c根据电荷守恒，有
3 3
（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-），C项正确；由于题干给的温度不是常温下，所以
pH=12的纯碱溶液中c（OH-）无法计算，D项错误。
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四
个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确
的得3分，有选错或者不答的得0分。
22.【答案】BD【命题透析】本题考查的是元素周期表和元素周期律。
【思路点拨】“R单质在暗处与H 剧烈化合并发生爆炸”，则R为F元素；根据图中元素
2
的关系，则X为S元素，T为Cl元素，Z为Ar元素，Q为Br元素。Z为惰性气体元素，故非
金属性的大小比较为F>Cl>Ar，A项错误；Br的原子序数为35，F的原子序数为9，原子序
数只差为26，B项正确；气态氢化物的稳定性为HF>HCl>HBr，C项错误；HClO 的酸性大于
4
HBrO ，D项正确。
4
23．【答案】AC
【命题透析】本题考查的是实验的基本操作与现象分析。
【思路点拨】浓硫酸的脱水性和强氧化性，能与蔗糖固体变黑，A项正确；Al在常温下与
浓硝酸反应发生钝化，钝化也是化学反应，B项错误；Na与无水乙醇反应得到H ，反应原
2
理是 Na 置换出醇羟基中的氢，C 项正确；水蒸气通过灼热的铁粉，得到的是黑色的
Fe O ，D项错误。
3 4
三、非选择题:本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必
要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值
计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30.【答案】30.（1）C H O 7 （2）酸性高锰酸钾溶液（或溴水褪色）
6 10 3
+NaOH + NaCl。
（3） （4）CH OHCH=CHCH OH OHCCH=CHCHO
2 2
（5）
【命题透析】本题考查的是
【思路点拨】（1）根据题给化合物Ⅰ的结构简式，数出其分子式为 C H O ，根据
6 10 3
1molCxHyOz消耗 O2为（x+ - ）mol，计算含有 1mol该物质完全燃烧最少需要消耗
7molO 。（2）化合物Ⅱ含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。根据化合物
2
Ⅱ的结构简式 ，可推知化合物Ⅲ为 ，反
应 的 化 学 方 程 式 为 ： +NaOH +NaCl 。 （ 3 ） 在 NaOH 乙 醇 溶 液 中 发 生 消 去 反 应 生 成
，该有机物分子内除苯环外含有四种氢原子，个数之比为
1:1:1：2，即四组峰，峰面积之比为 1:1:1：2。（4）由 V 的结构特征可推知其为
CH OHCH=CHCH OH,其在铜做催化剂的作用下与过量氧气发生催化氧化反应生成
2 2
OHCCH=CHCHO 。（5）根据题给信息只能是脱去羟基和碳碳三键的氢原子生成：
31. （ 1 ）
（2） （3）①H+被消耗，其浓度降低；② 结合氢氧根生成氢氧化
铁沉淀，增大了氢离子浓度，使 向
右移动，使 减小；③BD （4）
【解析】本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算
等知识。（1）根据题给信息，总反应为O3氧化I-生成I2,将所给的三个反应：①+②+③可
得 △ H= 。
（2）根据化学反应方程式写出平衡常数表达式。（3）①该反应消耗H+，随反应进行c(H+)
浓度降低，pH升高。②见答案（也有认为该转化是二价铁与三价铁的转化，故 A为Fe2+，
Fe3+氧化 生成I ，使 减小；但是解释不了为什么氢离子浓度减小）。
2
③c(Fe3+)增加， 减小都会使c（I -）急剧减小。（4）3～18s内，
3
v(I -)= 。
3
32.（1）Ag++e-=Ag 2NO+O =2NO
2 2（2）Al(OH) 和CuO的混合物 Al(OH) +OH-=AlO -+2H O
3 3 2 2
（3）4 2 4 O2
（4）50 25
（5）蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】本题考查了工艺流程问题。（1）电解精炼时，阴极上Ag+得电子生成金属银，电
极反应式为 Ag++e-=Ag；气体迅速变红是因为生成的 NO 气体被空气氧化为 NO ，
2
2NO+O =2NO 。
2 2
（2）Al (SO ) 和CuSO 溶液中加入NaOH溶液后得到的固体为Al(OH) 和Cu(OH) 的混合
2 4 3 4 3 2
物，但是煮沸后，氢氧化铜在80度即分解，故应该为氢氧化铝和氧化铜的混合物；在该过
程中加入的NaOH过量后会使生成的Al(OH) 溶解，反应的离子方程式为Al(OH) +OH-=AlO -
3 3 2
+2H O。
2
（3）在该未完成的方程式中，产生的气体只能是氧气，故配平后的方程式为
4CuO+2Al O =4CuAlO +O ↑。
2 3 2 2
（ 4 ） 根 据 铜 守 恒 可 知 n(CuAlO2)= =50mol ； 因 为
n(Al)=n(Cu)=n(CuAlO )=50mol，故需要溶液的体积为25L。
2
（5）从硫酸铜溶液中得到晶体的过程为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
33.（1）①C ②Cl 、HClO、ClO- ③用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分
2
反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色。（2）① ；
②电极逐渐溶解；③装置甲，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池
效率，提供稳定电流； （3）Zn。
【解析】本题考查化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理（原电池和电解池）
等知识。（1）①氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法，氯气有毒，必须有尾气处理
装置，故只有C合适；②氯气溶于水后有一部分生成了具有强氧化性的HClO，故溶液中具
有氧化性的含氯粒子有Cl 、HClO、ClO-三种；③比较Cl 和Br 的氧化性可以通过两种单质
2 2 2
之间的置换反应来实现。（2）①根据电子的流向可知，左边的烧杯中的电极为负极，右边
烧杯中电极为正极，在原电池中活泼金属做负极，故左边烧杯中盛有 ZnSO4溶液，插入锌
片，右边烧杯中盛有CuSO4 溶液，插入铜片；②由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，
铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐
的溶解；③以Fe和Cu做电极为例，如果不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置
换反应，反应放热，会使化学能以热能的形式转化掉，使其不能完全转化为电能，而盐桥
的使用，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。
