2014年山西省中考化学真题及答案_❤山西历年中考真题_5.山西中考化学2008-2025

2014年山西省中考化学试题（附答案） 第I卷 选择题（共20分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项 涂黑。每小题2分，共20分） 1.下列变化属于化学变化的是（ ） A.冰雪融化 B.棉线织布 C.酒精燃烧 D.干冰升华 2.下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ） A.试管 B.量筒 C.燃烧匙 D.蒸发皿 3.小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用下列食物中的（ ） A.水果蔬菜 B.鸡蛋牛奶 C.炸鸡油条 D.米饭馒头 4.下列物质由离子构成的是（ ） A.Cu B.NaCl C.CO D.金刚石 2 5.下列说法正确的是（ ） A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 6. 有关水的认识正确的是（ ） A.电解水得到H 和O，可知水是由氢原子和氧原子组成的 2 2 B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏 D.KMnO、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液 4 7.下图实验不能说明的是（ ） A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同，性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子 8.物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是（ ） A.洗洁精含有乳化剂，可以除去油污 B.尿素﹝CO(NH)﹞、HNO、NHHCO 中都含氮元素，可用作氮肥 2 2 3 4 3 C.煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料 D.生铁坚硬，可以作医疗手术器械 9.下列变化不能一步实现的是（ ） A.CO→CO B.FeO→FeCl C. Cu→Cu(NO) D.NaCO→NaOH 2 2 3 2 3 2 2 3 10.下列实验室中实验设计不合理的是（ ） 实验目的 操作货所用试剂A 除去NaCl固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发 B 除去CO中混有的CO NaOH溶液、浓HSO 2 2 4 C 鉴别食盐、蔗糖 品尝 D 鉴别HO、KCl溶液 AgNO 溶液 2 3 第II卷 非选择题（共50分） 三、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分） 21．（1）用化学用语填空： 氢元素 ; 2个氢分子 ; 氢离子 ; 碳酸中氢元素的化合价 （2）“老陈醋“是山西特产，其中含有 3%-5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为 CHCOOH， 3 CHCOOH表示的意义有： 3 ① ； ②CHCOOH中碳元素的质量分数= 。 3 22.周末的生活，丰富多彩。 晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑 料 筐都由 材料制成。 上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元 素 周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序 数= 。 下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我 国化学工业的先驱侯德榜（1890-1974）创造的： X+NH+CO+HO====NaHCO↓+NHCl 2NaHCO △ NaCO+HO+CO↑ 3 2 2 3 4 3 2 3 2 2 我知道了制碱厂的原料之一“X”是 ，产品“碱”是NaCO。 2 3 晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有 人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心 “烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。 我知道这一过程中的一个化学方程式是 ， 并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是 。 学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！ 23.根据表中的数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246 3 （1）40℃时，NaCl的溶解度是 。 （2） 20℃时，称取 31.6g KNO 固体加入盛有 100g 水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 3 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO 固体时，发现托盘天平指针偏右，接下 3 来的操作是 。 （3）当KNO 中混有少量NaCl时，提纯KNO 所采用的方法是 。 3 3 （4）当等质量KNO 的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确 3 的是（填序号） 。A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO＞NaCl C.溶液质量：KNO＜NaCl 3 3 四、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分） 24.下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答： S 、 Fe 燃烧 H O 等 2 2 制法 性质 （ I CO 、 CH 4 KMnO 4 氧气 ） 等 Fe KClO 3 缓慢氧化 等 C H O 6 12 6 （II） 等 （1）实验室制取氧气的一个化学方程式 。 （2）硫在氧气中燃烧的现象是 。 I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条） 。 （3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系 。 25.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体， B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业。图中“——”表示相连物质可以发生反 应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。 （1）D的化学式 。 （2）C→D是化学方程式 ，说明反 应能够发生的理由 。 溶液中发生的一个置换反应方程式 ， 其微观实质是 。 五、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分） 26.化学兴趣小组的同学设计并进行了CO 的制取与性质的实验。 2 制取与性质:如图 A，检查装置的气密性，操作为 ，观察到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置， 制 取 CO ， 有 关 化 学 方 程 式 2 。 如图B，现象为 ，说明 CO 的性质是 。由 2 此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是 。 反思与交流：（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有 。 （2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO 的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶 2 等体积的呼出气体， 。 27.同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。 已知原溶液可能是NaCl、NaOH或NaCO 三种溶液中的一种，为确定溶液成分， 2 3 同学们进行了如下探究： 小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是 。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀 HCl，看到 ，由此小张同学认为，溶液为NaCO 溶液。 2 3 小李同学对小张同学的结论提出疑问，由进行了以下实验：取少量待测液 于 试 管 中 ， 加 入 过 量 的 CaCl 溶 液 ， 生 成 白 色 沉 淀 ， 该 反 应 方 程 式 为 2 ， 静 置 ， （ 写 出 还 需 进 行 的 操 作 及 现 象 ） 。通过实验，小李认为小张结论正确。二位同学给试剂瓶贴一新标签：NaCO 。 2 3 实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是 NaCO ，你认为他们的理由是 2 3 。 六、计算题（共7分） 28.硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或 消耗量作为一个国家化工生产发达程度的标志。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引 起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。 硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。 空气 O HO 工业制硫酸的流程为：FeS SO 2 SO H2SO 2 2 2 2 4 煅烧 高温、催化剂 （1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答： ①工业制HSO 可能会引起的环境问题是 。 2 4 ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。 A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。 （2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)，当消耗稀硫酸100g时， 2 沉淀不再产生，问此时液体的pH= 7 （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留 Ba(OH) 的质量。 2 山西省2014年高中阶段教育学校招生统一考试理科综合·化学部分参考答案 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项 涂黑。每小题2分，共20分） 1. C 2. B 3. A . 4. B 5. A 6. C 7. D 8. A 9. B 10. C 三、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分） +1 21．（1）H 2H H+ HCO （2）①醋酸 ②40% 2 2 3 22. 合成（有机合成或合成有机高分子） 质子数 NaClCaO+HO==Ca(OH)〔或Ca(OH)+ CO==CaCO↓+HO〕 2 2 2 2 3 2 生石灰和水反应放热（或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性） 23.（1）36.6g （2）饱和继续加KNO 固体至天平平衡 3 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）A、C 四、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分） 24.（1）2HO MnO2 2HO+ O↑ 2 2 2 2 （2）明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成（第一条现象必答，后二条现象有其 中一条即可）都是氧化反应（或都放出热量 （3）正：CH 燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源 4 25.（1）FeO（或FeO·XHO） 2 3 2 3 2 （2）CuSO+2NaOH===Cu(OH)↓+NaSO 反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀 4 2 2 4 Fe+CuSO=== FeSO+Cu（或Fe+HSO===FeSO+H↑） 4 4 2 4 4 2 铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子（或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子， 氢原子结合成氢分子） 五、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分） 26.导管末端放入水中，手握试管 CaCO+2HCl== CaCl+ HO+CO↑ 3 2 2 2 下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭 不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 与O（或空气）接触 反应物的状态和反应条件 2 加入等体积等浓度（等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡 27. 一定不是NaCl溶液（可能是NaOH、NaCO 或NaOH和NaCO 的混合溶液） 有气泡冒出NaCO+ 2 3 2 3 2 3 CaCl== CaCO↓+2NaCl 向上层清液加入无色酚酞溶液，溶液不变色 2 3 原标签可能是NaOH 六、计算题（共7分） 28. （1）形成酸雨（或造成空气污染） A （2）解：设化工产品中残留Ba(OH) 的质量为X 2 Ba(OH) + HSO=== BaSO↓+ 2HO 2 2 4 4 2 171 98 X 100g×9.8% 171 98  x 100g9.8% X=17.1g 答：化工产品中残留Ba(OH) 的质量为17.1g。 2 山西省2014年高中阶段教育学校招生统一考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题 2 分，共20分） 1. (2014·山西)下列变化属于化学变化的是（ ） A.冰雪融化 B.棉线织布 C.酒精燃烧 D.干冰升华 考点：化学变化和物理变化的判别． 解析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别 是否有新物质生成；据此分析判断． 解：A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． B、棉线织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． C、酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． 故选：C． 2. (2014·山西)下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ） A.试管 B.量筒 C.燃烧匙 D.蒸发皿 考点：用于加热的仪器． 解析：根据实验室仪器使用规则去做． 解：A、试管能直接加热，故错误；B、量筒不能加热，故正确； C、燃烧匙能直接加热，故错误；D、蒸发皿能直接加热，故错误； 故答案应选：B． 3. (2014·山西)小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用下列食物中的（ ） A.水果蔬菜 B.鸡蛋牛奶 C.炸鸡油条 D.米饭馒头 考点：食品、药品与健康食品中的有机营养素． 解析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断． 解：小华同学身体不舒服，经医生诊断缺少维生素，小华同学应多食用富含维生素的食物． A、水果、蔬菜中富含维生素，故选项正确． B、鸡蛋、牛奶中富含蛋白质，故选项错误． C、炸鸡、油条中富含蛋白质、油脂等，故选项错误． D、米饭、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误． 故选：A． 4. (2014·山西)下列物质由离子构成的是（ ） A.Cu B.NaCl C.CO D.金刚石 2 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系． 解析：根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等 有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可． 解：A、Cu属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误． B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确． C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项错误． D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误． 故选：B．5. (2014·山西)下列说法正确的是（ ） A.空气是一种宝贵的资源 B.空气中氮气的质量分数为78% C.氧气易溶于水，供给水生生物呼吸 D.汽车尾气随意排放，与雾霾形成无关 考点：空气对人类生活的重要作用,空气的成分及各成分的体积分数,空气的污染及其危害,氧气的物理性质 专题：空气与水 分析：A、根据空气的重要作用进行分析判断． B、根据空气中各成分的体积分数进行分析判断． C、根据氧气的物理性质进行分析判断． D、根据形成雾霾的原因进行分析判断． 解答：解：A、空气是人类和动植物生存所必须的，是一种宝贵的自然资源，故选项说法正确． B、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%，而不是质量分数为78%，故选项说法错误． C、氧气不易溶于水，溶解的少量氧气可供给水生生物呼吸，故选项说法错误． D、直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶，故选项说法错误． 故选：A． 点评：本题难度不大，了解空气的重要作用、空气的成分、氧气的物理性质、空气的污染与排放是正确解答本题的 关键． 6. (2014·山西)有关水的认识正确的是（ ） A.电解水得到H 和O，可知水是由氢原子和氧原子组成的 2 2 B.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏 D.KMnO、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液 4 分析：A、通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物． B、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度； C、根据净水的原理分析解答：静置可以使不溶于水的物质沉淀下来，过滤可以把不溶于水的物质除去，吸附沉淀 可以是不溶性的小颗粒杂质沉降，蒸馏可以得到几乎纯净的水，活性炭吸附能除去水中的色素和异味； D、了解KMnO4，NaCl可溶于水，而汽油不溶于水． 解：A、电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子“构成”，故错误； B、生活中用煮沸的方法可以降低水的硬度，故过滤不能除去离子，故错误； C、净水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏，故正确； D、KMnO4，NaCl可溶于水，而汽油不溶于水，故错误． 故选：C． 7. (2014·山西)下图实验不能说明的是（ ） A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同，性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子解：实验中紫色石蕊溶液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，A、B可 以说明；该实验中紫色石蕊溶液变红，是因为氯化氢分子运动到盛紫色石蕊溶液的烧杯中使溶液显酸性，说明构成 物质的微粒不同，性质不同，C可以说明；此实验不能证明化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新 分子。 8. (2014·山西)物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是（ ） A.洗洁精含有乳化剂，可以除去油污 B.尿素﹝CO(NH)﹞、HNO、NHHCO 中都含氮元素，可用作氮肥 2 2 3 4 3 C.煤、石油、天然气都有可燃性，可大量用作燃料 D.生铁坚硬，可以作医疗手术器械 分析：A．根据乳化作用来分析； B．根据物质的性质来分析； C．根据化石燃料燃烧的产物来分析； D．根据生铁易锈蚀来分析． 解：A．洗洁精中的乳化剂对油污起到了乳化作用，所以可以清除油污，故正确； B．硝酸中虽然含有氮元素，但是它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性，不能用作氮肥，故错误； C．煤、石油、天然气都有可燃性，但是若大量使用会产生大量的二氧化碳加剧温室效应，煤、石油燃烧还会产生 二氧化硫、二氧化氮等气体导致酸雨，故错误； D．生铁接触到空气和水易发生锈蚀，制造医疗手术器械应该用不锈钢，故错误． 故选A． 9. (2014·山西)下列变化不能一步实现的是（ ） A.CO→CO B.FeO→FeCl C. Cu→Cu(NO) D.NaCO→NaOH 2 2 3 2 3 2 2 3 考点：物质的相互转化和制备；二氧化碳的化学性质；金属的化学性质；盐的化学性质． 解析：通过一步反应实现物质的转化，也就是所利用前面物质的性质，选择适当的物质只发生一次反应就生成欲转 化的物质，本题中则必须与盐酸反应，然后才能考虑能否实现． 解：A、CO→CO，因为二氧化碳与碳高温反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现，故正确； 2 B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，不能通过一步反应实现，故B错误； C、Cu→Cu（NO），因为铜和硝酸银反应的化学方程式为：Cu+2AgNO=Cu（NO）+2Ag，能通过一步反应实现， 3 2 3 3 2 故C正确； D、NaCO→NaOH，因为碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能通过一步反应实现，故D正 2 3 确． 故选：B． 10. (2014·山西)下列实验室中实验设计不合理的是（ ） 实验目的 操作货所用试剂 A 除去NaCl固体中混有的泥 溶解、过滤、蒸发 B 除去CO中混有的CO NaOH溶液、浓HSO 2 2 4 C 鉴别食盐、蔗糖 品尝 D 鉴别HO、KCl溶液 AgNO 溶液 2 3 考点：化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质． 解析：A、根据氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断． B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂 质． C、根据实验室药品取用的三不原则进行分析判断．D、根据KCl溶液能与AgNO 溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断． 3 解：A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可以采用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验方案设计 合理． B、CO不与氢氧化钠溶液反应，CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质 2 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理． C、在实验室中不得尝任何药品的味道，故选项实验方案设计不合理． D、KCl溶液能与AgNO 溶液反应生成氯化银白色沉淀，则可分别滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀的是氯化钾溶液， 3 3 无明显变化的是蒸馏水，故选项实验方案设计合理． 故选：C． 二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分） 11． (2014·山西)（1）用化学用语填空：氢元素 ; 2个氢分子 ; 氢离子 ; 碳酸中氢元素的化合 价 （2）“老陈醋“是山西特产，其中含有3%-5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为CHCOOH，CHCOOH表示的 3 3 意义有： ① ； ②CHCOOH中碳元素的质量分数= 。 3 考点：化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算． 解析：（1）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化 合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确 书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目； （2）据化学式的意义，及元素质量分数的计算方法解答． 解：（1）氢元素用元素符号表示为：H； 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，氢分子为双原子分子，可表示为：H2，表示多个该分子，就在其化学式 前加上相应的数字，所以2个氢分子可表示为2H； 2 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略，氢离子带1个单位的正电荷表示为：H+； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字 表示，正负号在前，数字在后，所以碳酸中氢元素的化合价+1价，故可表示为： ； （2）①据化学式的意义，化学式为CHCOOH表示醋酸； 3 ②化合物中元素质量分数= ×100%，所以醋酸中C元素的质量分数= ×100%=40%． 故答案为：40%． 故答案为：（1）H，2H，H+， ； （2）醋酸，40%． 2 12. (2014·山西)周末的生活，丰富多彩。 晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由 材料制成。 上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元素周期表，从此人们对化 学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数= 。下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜 （1890-1974）创的： X+NH+CO+HO====NaHCO↓+NHCl 2NaHCO △ NaCO+HO+CO↑ 3 2 2 3 4 3 2 3 2 2 我知道了制碱厂的原料之一“X”是 ，产品“碱”是NaCO。 2 3 晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上 铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看 下去。 我知道这一过程中的一个化学方程式是 ，并且能从化学角度说 明“烫伤”的原因是 。 学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！ 考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；生石灰的性质与用途；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律 及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 解析：根据材料的分类来分析； 根据原子序数与质子数的关系来分析； 根据质量守恒定律来推断X的化学式； 生石灰与水反应生成熟石灰，此过程中会放出大量的热． 解：合成纤维、合成橡胶和塑料属于有机合成材料； 在元素周期表中，原子序数=质子数=核电荷数； 根 据 质 量 守 恒 定 律 可 知 ， 化 学 反 应 前 后 原 子 的 种 类 和 数 目 均 不 改 变 ， 由 化 学 方 程 式 X+NH+CO+HO═NaHCO↓+NHC1可知： 3 2 2 3 4 反应前 反应后 N 1 1 H 5 5 Na 0 1 C 1 1 O 3 3 Cl 0 1 由此可见，反应前还应该有1个钠原子和1个氯原子，X前面的系数为1，则X的化学式为：NaCl； 生石灰也就是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，此过程重要放出大量的热，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸 钙沉淀和水． 故答案为：合成（有机合成或合成有机高分子）；质子数；NaCl；CaO+HO=Ca（OH） [或 Ca（OH） 2 2 +CO=CaCO↓+HO]；生石灰和水反应放热（或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性）． 2 2 3 2 13. (2014·山西)根据表中的数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解度/g[来 KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246 3 （1）40℃时，NaCl的溶解度是 。 （2）20℃时，称取31.6g KNO 固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“饱和”或 3 “不饱和”）溶液；称取 31.6g KNO 固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是 3 。 （3）当KNO 中混有少量NaCl时，提纯KNO 所采用的方法是 。 3 3 （4）当等质量KNO 的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号） 3。 A.都是饱和溶液 B.溶剂质量：KNO＞NaCl C.溶液质量：KNO＜NaCl 3 3 考点：固体溶解度的影响因素；称量器-托盘天平；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结 晶的概念与现象． 解析：根据已有的知识进行分析，根据表格即可查出硝酸钾在10℃时的溶解度；根据硝酸钾的溶解度确定硝酸钾能 否全部溶解，再计算其溶液的质量；要分离硝酸钾和氯化钠的混合物，可以采用降温结晶的方法；根据具体的溶解 度判断其温度范围；根据图示结合具体的数据判断溶液的状态，据此解答． 解：（1）根据表格即可查出40℃时，NaCl的溶解度为36.6g， （2）根据表格即可查出20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故称取31.6gKNO 固体加入盛有100g水的烧杯中，充 3 分溶解形成的溶液是饱和溶液；称取31.6gKNO 固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO 偏少，故接下来的操 3 3 作是继续加KNO 固体至天平平衡； 3 （3）当KNO 的溶液中含有少量NaCl，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大， 3 所以提纯KNO 所采用的方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液）， 3 （4）60℃时，NaCl和KNO 的溶解的分别是37.3g和100g，因此等质量的饱和溶液，KNO 溶液中的溶剂质量较小， 3 3 将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至20℃，都是饱和溶液，由图表格中的数据判知，析出晶体的质量KNO＞ 3 NaCl，而溶剂质量不变，则溶液质量：KNO＜NaCl；故选AC． 3 故答案为：（1）36.6g； （2）饱和；继续加KNO3固体至天平平衡； （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）； （4）A，C． 三、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分） 14. (2014·山西)下图是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请你由图回答： S 、 Fe 燃烧 H O 等 2 2 制法 性质 （ I CO 、 CH 4 KMnO 4 氧气 ） 等 Fe KClO 3 缓慢氧化 等 C H O 6 12 6 （II） 等 （1）实验室制取氧气的一个化学方程式 。 （2）硫在氧气中燃烧的现象是 。 I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条） 。 （ 3 ） 从 正 反 两 方 面 举 例 说 明 氧 气 与 人 类 生 活 的 关 系 。 解：（1）水、高锰酸钾、氯酸钾都能分解产生氧气，写出其中的一个即可； （2）镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色固体；物质的燃烧和缓慢氧化的共同点：都是氧化反应（或 都放出热量）； （3）任何事物都有两面性，如正：CH 燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源（合理即可）； 4 故答案为：（1）2HO 2H↑+O↑（或2KMnO KMnO+MnO+O↑等合理即可）； 2 2 2 4 2 4 2 2（2）剧烈燃烧，发出耀眼强光，生成白色固体；都是氧化反应（或都放出热量）； （3）正：燃烧利用热能，反：金属腐蚀浪费资源（合理即可）． 15. (2014·山西)已知A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质。C的水溶液呈蓝色，D是一种红色固体， B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业。图中“——”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一 种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）。 （1）D的化学式 。 （2）C→D 是化学方程式 ，说明反应能够发生的理由 。 溶 液 中 发 生 的 一 个 置 换 反 应 方 程 式 ， 其 微 观 实 质 是 。 解：C的水溶液呈蓝色，因此C是铜盐；D是一种红色固体，B→D的反应过程较为复杂，D→B的反应用于冶金工业， 因此D是氧化铁，则B是铁；A能够和铁反应，且能够转化为铜盐，因此A是酸，C和E可以相互转化，且A、B、 C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质，若C是硫酸铜，则硫酸铜能够和可溶性的碱反应产生氢氧化铜沉淀， 因此： （1）D是铁锈的成分，化学式为：FeO（或FeO·xHO）； 2 3 2 3 2 （2）C→E的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠的反应，反应的方程式为： CuSO+2NaOH═Cu（OH）↓+NaSO；由于反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀，因此该反应能够发生；溶液中发生 4 2 2 4 的一个置换反应方程式可以是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+HSO=FeSO+H↑）；其微观实质是铁原子和铜离子转变 2 4 4 2 成亚铁离子和铜原子（或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子，氢原子结合成氢分子）． 故答案为：（1）FeO（或FeO·xHO）； 2 3 2 3 2 （2）CuSO+2NaOH═Cu（OH） ↓+NaSO ；反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或 4 2 2 4 Fe+HSO=FeSO+H↑）；铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子（或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原 2 4 4 2 子，氢原子结合成氢分子）． 四、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分） 16. (2014·山西)化学兴趣小组的同学设计并进行了CO 的制取与性质的实验。 2 制取与性质:如图A，检查装置的气密性，操作为 ，观察到导管口有 气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取CO，有关化学方程式 。 2 如图B，现象为 ，说明CO 的性质是 。由此推知， 2 一般情况下可燃物燃烧的条件之一是 。 反思与交流：（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有 。 （2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO 的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气 2 体， 。解：【制取与性质】 如图A，检查装置的气密性，操作为把导管末端放入水中，手握试管，观察到导管口有气泡冒出，然后加入药品， 固定装置，制取CO，反应的化学方程式为：CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑； 2 3 2 2 2 如图B，现象为下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭，说明CO2的性质是：不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，由此 推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是与氧气（或空气）接触． 故填：把导管末端放入水中，手握试管CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑；下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭；不能燃 3 2 2 2 烧，不支持燃烧，密度比空气大；氧气（或空气）接触． 【反思与交流】 （1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件． 故填：反应物的状态和反应条件． （2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气，一瓶等体积的呼出气 体，加入等体积等浓度的澄清石灰水，振荡，能够观察到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊比一瓶空气中的澄清石灰 水变浑浊更明显，说明呼出气体中的二氧化碳含量大于空气中二氧化碳的含量． 故填：加入等体积等浓度的澄清石灰水，振荡． 17. (2014·山西)同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。已 知原溶液可能是NaCl、NaOHNaCO 三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究： 2 3 小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是 。他取少量 待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到 ，由此小张同学认为，溶液为NaCO 溶液。 2 3 小李同学对小张同学的结论提出疑问，由进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的 CaCl 溶液，生成 2 白色沉淀，该反应方程式为 ，静置，（写出还需进行的操作及现象） 。通过实验，小李认为小张结论正确。 二位同学给试剂瓶贴一新标签：NaCO 。 2 3 实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是 NaCO ，你认为他们的理由是 2 3 。 解：小张同学取待测液测得pH=10，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，故该溶液一定不是NaCl溶液（可能是 NaOH，NaCO 或NaOH和NaCO 的混合溶液）； 2 3 2 3 滴加稀盐酸，结论是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，故会观察到产生气泡； 取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl 溶液，生成白色沉淀，是碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠， 2 反应的方程式为：NaCO+CaCl=CaCO↓+2NaCl； 2 3 2 3 为验证溶液不是氢氧化钠变质产生的碳酸钠，滴加过量的氯化钙后向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色， 说明没有氢氧化钠，故小张的结论正确； 若氢氧化钠完全变质也使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是NaCO，原标签可能是NaOH； 2 3故答案为：一定不是 NaCl溶液（可能是 NaOH，NaCO 或NaOH和NaCO 的混合溶液）；有气泡冒出； 2 3 2 3 NaCO+CaCl=CaCO↓+2NaCl；向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色；原标签可能是NaOH． 2 3 2 3 六、计算题（共7分） 18. (2014·山西)硫酸是化工生产中重要的酸，其产量最大，用途最广，消耗量最多。历史上曾将硫酸的产量或消耗 量作为一个国家化工生产发达程度的标志。 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性 稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。 硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。 工业制硫酸的流程为：FeS SO SO HSO 2 2 2 2 4 （1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答： ①工业制HSO 可能会引起的环境问题是 。 2 4 ②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是 。 A.立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 B.立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。 （2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生， 2 问此时液体的pH= 7 （不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH) 的质量。 2 解析：此题考查化学与环境保护、化学计算等知识。（1）分析可知由于制取硫酸时要生成二氧化硫，其可能形成 酸雨或造成空气污染；在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是：立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，故选A。氢氧化钠有强腐蚀性，不可能在皮肤上涂氢氧化钠，B错。 （2）解：设化工产品中残留Ba(OH) 的质量为X 2 Ba(OH) + HSO=== BaSO↓+ 2HO 2 2 4 4 2 171 98 X 100g×9.8% ， X=17.1g 答：化工产品中残留Ba(OH)2的质量为17.1g。 答案：（1）形成酸雨（或造成空气污染） A （2）17.1g。 山西省2014年中考化学-----考答案 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。每小题 2 分，共20分） 1---5. CBABA 6---10. CDA BC三、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分） +1 11．（1）H 2H H+ HCO （2）①醋酸 ②40% 2 2 3 12. 合成（有机合成或合成有机高分子） 质子数 NaClCaO+HO==Ca(OH)〔或Ca(OH)+ CO==CaCO↓+HO〕 2 2 2 2 3 2 生石灰和水反应放热（或生石灰和水反应生成的熟石灰是碱，有腐蚀性） 13.（1）36.6g （2）饱和继续加KNO 固体至天平平衡 （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液） （4）A、C 3 四、简答题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分） 14.（1）2HO MnO2 2HO+ O↑ 2 2 2 2 （2）明亮的蓝紫色火焰，放热，有刺激性气味的气体生成（第一条现象必答，后二条现象有其中一条即可）都 是氧化反应（或都放出热量 （3）正：CH 燃烧，提供能量 反：铁生锈，浪费金属资源 4 15.（1）FeO（或FeO·XHO） 2 3 2 3 2 （2）CuSO+2NaOH===Cu(OH)↓+NaSO 反应物碱和盐都可溶，生成物有沉淀 4 2 2 4 Fe+CuSO=== FeSO+Cu（或Fe+HSO===FeSO+H↑） 4 4 2 4 4 2 铁原子和铜离子转变成亚铁离子和铜原子（或铁原子转变成亚铁离子，氢离子转变为氢原子， 氢原子结合成氢分子） 五、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分） 16.导管末端放入水中，手握试管 CaCO+2HCl== CaCl+ HO+CO↑ 3 2 2 2 下层蜡烛先灭，上层蜡烛后灭 不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大 与O（或空气）接触 反应物的状态和反应条件 2 加入等体积等浓度（等溶质质量分数或饱和）澄清石灰水，振荡 17. 一定不是NaCl溶液（可能是NaOH、NaCO 或NaOH和NaCO 的混合溶液） 有气泡冒出NaCO+ CaCl== 2 3 2 3 2 3 2 CaCO↓+2NaCl 向上层清液加入无色酚酞溶液，溶液不变色 3 原标签可能是NaOH 六、计算题（共7分） 18. （1）形成酸雨（或造成空气污染） A （2）解：设化工产品中残留Ba(OH) 的质量为X 2 Ba(OH) + HSO=== BaSO↓+ 2HO 2 2 4 4 2 171 98 X 100g×9.8% X=17.1g 答：化工产品中残留Ba(OH) 的质量为17.1g。 2