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2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
理科综合·化学
理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90
分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷 5至6页，第Ⅱ卷7至8页，
共4页。考生作答时，须将答案答再答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束
后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
注意事项：
必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A. 明矾作净水剂 B. 甘油做护肤保湿剂
C. 漂粉精做消毒剂 D. 铁粉作食品袋中的脱氧剂
2．下列有关CuSO 溶液的叙述正确的是
4
A. 该溶液中Na+、NH 、NO 、Mg2+可以大量共存
B. 通入CO 气体产生蓝色沉淀
2
C. 与HS反应的离子方程式：Cu2+＋S2—＝CuS↓
2
D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2+＋2NH·HO＝Cu(OH) ↓＋2NH +
2 2 4
3．下列操作或装置能达到实验目的的是
饱和食盐水
视线
NaHCO 3 铁钉 红墨水 KMnO 4
电石
饱和溶液 酸性溶液
浸食盐水
的棉团
配制一定浓度 除去氯气中 观察铁的 检验乙炔
的NaCl溶液 的HCl气体 吸氧腐蚀 的还原性
A B C D
4．用右图所示装置除去含CN—、Cl—废水中的CN—时，控制溶液pH为
电源
9~10，阳极产生的ClO—将CN—氧化为两种无污染的气体。下列说法
不正确的是
A. 用石墨作阳极，铁作阴极
废水
B. 阳极的电极反应式：Cl—＋2OH——2e—＝ClO—＋HO
2
C. 阴极的电极反应式：2HO＋2e—＝H↑＋2OH—
2 2
D. 除去CN—的反应：2CN—＋5ClO—＋2H＋＝N↑＋2CO↑＋5Cl—＋HO
2 2 25．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 2.0 g H 18O与DO的混合物中所含中子数为N
2 2 A
B. 常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N
A
C. 标准状况下，5.6 L CO 与足量NaO 反应转移的电子数为0.5N
2 2 2 A
D. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N
2 A
6．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH HCO 与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO 晶
4 3 3
体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A. ＜1.0×10—7 mol/L
B. c(Na+)＝c(HCO )＋c(CO )＋c(H CO)
2 3
C. c(H+)＋c(NH )＝c(OH—)＋c(HCO )＋2c(CO )
D. c(Cl—)＞c(NH )＞c(HCO )＞c(CO )
7．一定量的CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO(g) 2CO(g)，
2 2
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(P )＝气体总压(P )×体积分数。下列说法正确的是
分 总
A. 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO 的转化率为25.0%
2
C. T ℃时，若充入等体积的CO 和CO，平衡向逆反应方向移动
2
D. 925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K ＝24.0 P
P 总
第Ⅱ卷 (选择题 共58分)
注意事项：
必须使用0.5 毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可
先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无效。
第Ⅱ卷共4题。
8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族
元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ ；Q基态原子的s轨道和p轨道的
4
电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是 。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU 的立体构型 。
3
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ① （填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是 ② （填化学式）；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由
高到底的排列顺序是 ③ （填化学式）。
（4）CuSO 溶液能用作T 中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的
4 4
化学方程式是 。
9．（13分）(NH )SO 是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产
4 2 4
物。
【查阅资料】(NH )SO 在260℃和400℃时分解产物不同。
4 2 4
【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）。
N
2
X
(NH ) SO 稀盐酸 品红 NaOH
4 2 4 溶液 溶液
A B C D
实验 1：连接装置 A—B—C—D，检查气密性，按图示加入试剂（装置 B 盛 0.5000
mol/L盐酸70.00 mL）。通入N 排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷
2
却，停止通入N 。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示剂，用0.2000 mol/L NaOH溶液
2
滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO 2—。
4
（1）仪器X的名称是 。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 。
a. 盛装0.2000 mol/L NaOH溶液 b. 用0.2000 mol/L NaOH溶液润洗
c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol。
实验2：连接装置A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N 排尽空气后，
2
于400℃加热装置A至(NH )SO 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N。观察到
4 2 4 2
装置A、D之间的导气管内由少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO 2
3
—，无SO 2—，进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
4
（4）检验装置D内溶液中有SO 2—，无SO 2—的实验操作和现象是 。
3 4
（5）装置B内溶液吸收的气体是 。
（6）(NH )SO 在400℃分解的化学方程式是 。
4 2 4
10．（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分
反应条件和试剂略）；
已知：请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学名称是 ① ，化合物B的官能团名称是 ② ，第4步的化学反应类
型是 ③ 。
（2）第①步反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步反应的化学方程式是 。
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在
一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。
11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸
的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe O 存在）转变成重要的化工原料FeSO （反应条件略）。
2 3 4
稀H SO 活化硫铁矿 FeCO 空气
2 4 3
Ⅰ 浸取 Ⅱ 还原 Ⅲ 调pH Ⅳ 调pH除杂
硫铁矿烧渣 过滤 滤液 过滤 滤液 过滤 滤液 过滤 FeSO 晶体
4
浓缩结晶
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS ＋7Fe (SO ) ＋8HO＝15FeSO ＋8HSO ，不考
2 2 4 3 2 4 2 4
虑其它反应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步HSO 与Fe O 反应的离子方程式是 。
2 4 2 3
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A. KMnO 溶液 B. K[Fe(CN) ]溶液 C. KSCN溶液
4 3 6
（3）第Ⅲ步加FeCO 调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，
3
此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是
。
（4）FeSO 可转化为FeCO，FeCO 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
4 3 3
已知25℃，101 kPa时：4Fe(s)＋3O(g)＝2Fe O(s) △H＝—1648 kJ/mol
2 2 3
C(s)＋O(g)＝CO(g) △H＝—393 kJ/mol
2 2
2Fe(s)＋2C(s)＋3O(g)＝2FeCO(s) △H＝—1480 kJ/mol
2 3
FeCO 在空气中加热反应生成Fe O 的热化学方程式是 。
3 2 3
（5）FeSO 在一定条件下可制得FeS （二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容
4 2
量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS＝Fe＋2LiS，正极反应式是 。
2 2
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe O，其含量为50%。将a kg质量分数为b %的硫酸加入
2 3
到c kg 烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸
性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO kg。
3理科综合·化学试题参考答案
第Ⅰ卷 (包括7题，每题6分，共42分)
1．D 2．A 3．C 4．D 5．A 6．C 7．B
8．（13分）（六种元素分别是C、F、Mg、Si、P、Cl）
（1）1s22s22p63s23p2 或 [Ne] 3s23p2
（2）三角锥形
（3）① HNO ② HF ③ Si、Mg、Cl
3 2
（4）P＋10CuSO ＋16HO＝10Cu＋4HPO ＋10HSO
4 4 2 3 4 2 4
9．（13分）
（1）圆底烧瓶
（2）d b a e c
（3）0.03
（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl 溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉
2
淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体。
（5）NH 或氨气
3
（6）3(NH )SO 4NH ↑＋N↑＋3SO ↑＋6HO↑
4 2 4 3 2 2 2
400℃
10．（16分）
（1）① 乙醇 ② 醛基 ③ 取代反应（或酯化反应）
（2）CH CH CH(CH Br) ＋2NaOH 水 CH CH CH(CH OH) ＋2NaBr
3 2 2 2 3 2 2 2
△
或
COOC
2
H
5
COOC
2
H
5
（3）CH CH —C—H ＋(CH )CHCH CH Br＋C H Na CH CH —C—CH CH CH(CH ) ＋C H OH＋
3 2 3 2 2 2 5 3 2 2 2 3 2 2 5
NaBr
COOC
2
H
5
COOC
2
H
5
（4） （5）
11．（16分）
（1）Fe O＋6H+＝2Fe3+＋3HO
2 3 2
（2）C
（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+
（4）4FeCO(s)＋O(g)＝2Fe O(s)＋4CO(g) △H＝—260 kJ/mol
3 2 2 3 2
（5）FeS＋4Li+＋4e—＝Fe＋2LiS 或Fe S＋4e— ＝Fe＋2S2—
2 2 2（6）0.0118ab—0.646c或
2015年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）
化学
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A．明矾作净水剂
B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】D
【解析】
试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH) 胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可
3
以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、
漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被
氧化，起还原作用。选D。
考点：氧化还原反应
2．下列有关CuSO 溶液的叙述正确的是
4
A．该溶液中Na+、NH +、NO -、Mg2+可以大量共存
4 3
B．通入CO 气体产生蓝色沉淀
2
C．与HS反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
2
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH·H O=Cu(OH) ↓+2NH+
3 2 2 4
【答案】A
考点：离子反应
3．下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C
【解析】
试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食
盐水；D、电石产生的气体中混有 HS等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选
2
C。
考点：实验基本操作
4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的
ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl－ + 2OH－－2e－= ClO－ + H O
2 [来源:学优高考网gkstk]
C．阴极的电极反应式为：2HO + 2e－ = H ↑ + 2OH－
2 2
D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－ + 2H+ = N ↑ + 2CO ↑ + 5Cl－+ H O
2 2 2
【答案】D
考点：电化学基础知识
5．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．2.0gH 18O与DO的混合物中所含中子数为N
2 2 AB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N
A
C．标准状况下，5.6LCO 与足量NaO 反应转移的电子数为0.5 N
2 2 2 A
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO 共热，转移的电子数为0.3N
2 A
【答案】A
【解析】
试题分析： A、H18O与DO的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；
2 2
B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6N ，B错误；C应为0.25 N ，
A A
C错误；D浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子
数小于0.3N ，D错误。选A。
A
考点：阿伏伽德罗常数
6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH HCO 与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO 晶
4 3 3
体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A．<1.0×10-7mol/L
B．c(Na+)= c(HCO －)+ c(CO2－)+ c(HCO)
3 3 2 3
C．c(H+)+c(NH+)= c(OH－)+ c(HCO －)+2 c(CO2－)
4 3 3
D．c(Cl－)> c(NH +)> c(HCO －)> c(CO2－)
4 3 3
【答案】C
考点：电解质溶液
7．一定量的 CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO(g)
2 2
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P ）=气体总压（P ）×体积分数。下列说法正确的是
分 总
A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ ，ʋ 均减小，平衡不移动
正 逆
B．650℃时，反应达平衡后CO 的转化率为25.0%
2
C．T℃时，若充入等体积的CO 和CO，平衡向逆反应方向移动
2
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K =24.0P
P 总
【答案】B
考点：化学反应速率与化学平衡 化学平衡常数
[来源:gkstk.Com]
8．（13分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族
元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ ；Q基态原子的s轨道和p轨道
4
的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU 的立体构型是______。
3
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；
Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔
点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
（4）CuSO 溶液能用作T 中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应
4 4
的化学方程式是_______________________。
【答案】
（1）1s22s22p63s23p2或者[Ne] 3s23p2
（2）三角锥形
（3）HNO；HF；Si＞Mg＞Cl
3 2
（4）P+10CuSO+16H O=10Cu+4H PO +10H SO
4 4 2 3 4 2 4考点：元素推断 物质结构、分子结构、晶体结构
9．(13分)(NH )SO 是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
4 2 4
[查阅资料] (NH)SO 在260℃和400℃时分解产物不同。
4 2 4
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）
实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置 B盛0.5000mol/L盐酸
70.00mL）。通入N 排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停
2
止通入N。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定
2
剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO 2-。
4
（1）仪器X的名称是________________。
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。
a．盛装0.2000mol/L NaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N 排尽空气后，于
2
400℃加热装置A至(NH )SO 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N。观察
4 2 4 2
到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D内溶液中
有SO 2-，无SO 2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
3 4
（4）检验装置D内溶液中有SO 2-，无SO 2-的实验操作和现象是__________.
3 4
（5）装置B内溶液吸收的气体是____________.（6）(NH )SO 在400℃分解的化学方程式是______________________.
4 2 4
【答案】
（1）圆底烧瓶
（2）dbaec
（3）0.03 mol
（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl 溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸
2
后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体
（5）NH
3
（6）3(NH )SO △ 4 N H ↑+ N ↑+3SO↑ + 6H O↑
4 2 4 3 2 2 2
（4）取装置D内溶液少许于试管中，加入BaCl 溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀
2
且加入盐酸后白色沉淀能完全溶液，则说明原溶液中有SO 2-，无SO 2-
3 4
（5）NH
3
（6）3(NH )SO △ 4 N H ↑+ N ↑+3SO↑ + 6H O
4 2 4 3 2 2 2
考点：实验设计与评价
10．（16分）化合物F（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物，其合成路线如下（部分
反应条件和试剂略）；请回答下列问题：
（1）试剂I的化学名称是 ① ，化合物B的官能团名称是 ② ，第④步的化学反应
类型是 ③ 。
[来源:学优高考网gkstk]
（2）第①步反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步反应的化学方程式是 。
（4）试剂Ⅱ的相对分子质量为60，其结构简式是 。
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H。H
在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 。
【答案】
（1）乙醇，醛基，酯化反应（取代反应）。
（2）
（ 3 ）
+ C HOH + NaBr
2 5
（4）
（5）
【解析】学优高考网
试题分析： 由题意可知①为卤代烃水解为醇A：CHCHCH(CH OH) ，②为醇催化氧化为醛
3 2 2 2B：
CHCHCH(CHO) ，③为醛催化氧化为羧酸C：CHCHCH(COOH) ，④为羧酸与乙醇发生酯
3 2 2 3 2 2
化反应生成 D：CHCHCH(COOC H) ，⑤为利用信息 1，发生取代反应得 E：
3 2 2 5 2
，⑥为利用信息2，发生取代反应得F，可推知试剂Ⅱ为
CO(NH)。
2 2
考点：有机推断与有机合成
[来源:学优高考网]
11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸
的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe O 存在）转变成重要的化工原料FeSO （反应条件略）。
2 3 4
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS+7Fe (SO )+8H O=15FeSO +8H SO ，不考虑其他反
2 2 4 3 2 4 2 4
应。请回答下列问题：
（1）第Ⅰ步HSO 与Fe O 反应的离子方程式是 。
2 4 2 3
（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）。
A．KMnO 溶液 B．K[Fe(CN) ]溶液 C．KSCN溶液
4 3 6
（3）第Ⅲ步加FeCO 调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液 pH降到
3
5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因
是 。
（4）FeSO 可转化为FeCO，FeCO 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
4 3 3 [来源:学优高考网]
已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O (g) =2Fe O(s) H =-1648kJ/mol
2 2 3
C(s)+O (g)=CO (g) H =-393kJ/mol
2 2
2Fe(s)+2C(s)+3O (g)=2FeCO (s) H =-1480kJ/mol
2 3
FeCO 在空气中加热反应生成Fe O 的热化学方程式是 。
3 2 3
（5）FeSO 在一定条件下可制得FeS(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量
4 2
锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS = Fe +2Li S，正极反应式是 。
2 2
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe O ，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加
2 3
入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入 FeCO
3
kg。
【答案】
（1）Fe O+6H+＝2Fe3++3H O
2 3 2
（2）C
（3）Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+。
（4）4FeCO(s)+O(g) =2Fe O(s)+ 4CO (g) H =－260kJ/mol。
3 2 2 3 2
（5）FeS+4e－= Fe +2S2－
2
（6）－kg。
【解析】学优高考网
试题分析：
（1）Fe O+6H+＝2Fe3++3H O
2 3 2
（2）若Fe3+没有完全还原，则可以用KSCN检验。
（3）部分Fe2+被氧化为Fe3+。
（4）根据盖斯定律可得：4FeCO(s)+O(g) =2Fe O(s)+ 4CO (g) H =-260kJ/mol。
3 2 2 3 2
（5）正极得电子，化合价降低，可得正极方程式：FeS+4e- = Fe +2S2-
2
（6）由于最终得到 FeSO ，根据元素守恒，n(Fe)=n(S)，Fe 来自于 Fe O 、FeS 、
4 2 3 2
FeCO；S来自于FeS、HSO 则有：
3 2 2 4
( ×2 + ×2×)×96% + = + ×2××2 ×96%
则得答案：－kg。
考点：化学工艺流程 化学反应与能量 元素及化合物 化学计算
