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墨烯的S 材料，电池反应为：16Li+xS =8Li S （2≤x≤8）。下列说法错误的是（ ）
2017年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 8 8 2 x
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的．
1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
A．电池工作时，正极可发生反应：2Li S +2Li++2e﹣=3Li S
2 6 2 4
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
2．（6分）下列说法正确的是（ ）
D．电池充电时间越长，电池中的Li S 量越多
2 2
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
6．（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
电子数之和为21．下列关系正确的是（ ）
C．环己烷与苯可用酸性KMnO 溶液鉴别
4
W X
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
Y Z
3．（6分）下列实验操作规范且能达到目的是（ ）
A．氢化物沸点：W＜Z
目的 操作
B．氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
A． 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读
数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
C．化合物熔点：Y
2
X
3
＜YZ
3
D．简单离子的半径：Y＜X
B． 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
7．（6分）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向
C． 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
溶液中同时加入Cu和CuSO ，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度
4
D． 配制浓度为 0.010 mol/L 称取 KMnO 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶
4
的KMnO 溶液 中，加水溶解并稀释至刻度 的关系图，下列说法错误的是（ ）
4
A．A B．B C．C D．D
4．（6分）N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N 个中子
A
B．pH=1的H PO 溶液中，含有0.1N 个H+
3 4 A
C．2.24L（标准状况）苯在O 中完全燃烧，得到0.6N 个CO 分子
2 A 2
D．密闭容器中1 mol PCl 与1 mol Cl 反应制备 PCl （g），增加2N 个P﹣Cl键
3 2 5 A
5．（6分）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石
A．K （CuCl）的数量级为10﹣7
spB．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
二、解答题（共3小题，满分43分）
8．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴
①C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为
趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
。
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管
a．品红 b．NaOH c．BaCl d．Ba（NO ） e．浓H SO
中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、 。 2 3 2 2 4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K 和K ）（设为装置A）称重，记
1 2
9．（15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为
为m g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m g．按下图连接好装置进行实
1 2
FeO•Cr O ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：
验。 2 3
回答下列问题：
①仪器B的名称是 。
（1）步骤①的主要反应为：
②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至 A恒重，记为m
3
FeO•Cr O +Na CO +NaNO Na CrO +Fe O +CO +NaNO
g。 2 3 2 3 3 2 4 2 3 2 2
上述反应配平后FeO•Cr O 与NaNO 的系数比为 ．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 ．
a．点燃酒精灯，加热b。熄灭酒精灯c。关闭K 和K 2 3 3
1 2
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ，滤渣2的主要成分是 及含硅杂质．
d．打开K 和K ，缓缓通入N e．称量A f．冷却至室温
1 2 2
（3）步骤④调滤液2的pH使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式表示）．
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操
（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液 3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到
作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
K Cr O 固体．冷却到 （填标号）得到的K Cr O 固体产品最多．
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K 和 2 2 7 2 2 7
1
K ，缓缓通入N ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
2 2①下列可判断反应达到平衡的是 （填标号）．
a．溶液的pH不再变化
a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃ b．v（I﹣）=2v（AsO 3﹣）
3
步骤⑤的反应类型是 ． c．c （AsO 4 3﹣）/c （AsO 3 3﹣）不再变化
（5）某工厂用m kg 铬铁矿粉（含 Cr O 40%）制备 K Cr O ，最终得到产品 m kg，产率为 d．c（I﹣）=y mol•L﹣1
1 2 3 2 2 7 2
． ②t m 时，v 正 v 逆 （填“大于”“小于”或“等于”）．
10．（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As 2 S 3 、As 2 O 5 、H 3 AsO 3 、H 3 AsO 4 等化合 ③t m 时v 逆 t n 时v 逆 （填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ．
物，有着广泛的用途．回答下列问题： ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 ．
（1）画出砷的原子结构示意图 ．
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As S ）制成浆状，通入O 氧化，生成H AsO 和单质硫． [化学--选修3：物质结构与性质]
2 3 2 3 4
写出发生反应的化学方程式 ．该反应需要在加压下进行，原因是 ．
11．（15分）研究发现，在CO
2
低压合成甲醇反应（CO
2
+3H
2
=CH
3
OH+H
2
O）中，Co氧化物负载
的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：
（3）已知：As（s）+ H （g）+2O （g）=H AsO （s）△H
2 2 3 4 1
（1）Co基态原子核外电子排布式为 ．元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ，基态
H （g）+ O （g）=H O（l）△H 原子核外未成对电子数较多的是 ．
2 2 2 2
（2）CO 和CH OH分子中C原子的杂化形式分别为 和 ．
2 3
2As（s）+ O （g）=As O （s）△H
2 2 5 3 （3）在CO 低压合成甲醇反应所涉及的 4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ，原因是
2
则反应As O （s）+3H O（l）=2H AsO （s）的△H= ． ．
2 5 2 3 4
（4）298K时，将20mL 3x mol•L﹣1 Na AsO 、20mL 3x mol•L﹣1 I 和20mL NaOH溶液混合，发生 （4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO 3 ） 2 中的化学键除了σ键外，还存在 ．
3 3 2
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验
反应：AsO 3﹣（aq）+I （aq）+2OH﹣ AsO 3﹣（aq）+2I﹣（aq）+H O（l）．溶液中c（AsO 3
3 2 4 2 4
测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O2﹣）为 nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞
﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．
⇌
参数为a'=0.448nm，则r（Mn2+）为 nm．[化学--选修5：有机化学基础]
12．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。C的化学名称是 。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是 ，该反应的类型是 。
（3）⑤的反应方程式为 。吡啶是一种有机碱，其作用是 。
（4）G的分子式为 。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与 G的相同但位置不同，则 H可能的结构有
种。
（6）4﹣甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4﹣甲氧基乙酰苯胺的合成路线 （其他试剂任选）。
