文档内容
海南省 2022 年普通高中学业水平选择性考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 小苏打的主要成分是
C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中
未涉及的操作是
A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发
3. 下列实验操作规范的是
A.过滤 B.排空气法收集 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移
A. A B. B C. C D. D
4. 化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是
A. 涤纶可作为制作运动服的材料B. 纤维素可以为运动员提供能量
C. 木糖醇可用作运动饮料的甜味剂
D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
5. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为
C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18
6. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项 实验内容 预测的实验现象
A 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色
C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去
A. A B. B C. C D. D
7. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中 数为3N
A
C. 含有的中子数为1.3N D. 反应生成标准状况下气体3.36L
A
8. 某温度下，反应 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确
的是
A. 增大压强， ，平衡常数增大
B. 加入催化剂，平衡时 的浓度增大
C. 恒容下，充入一定量的 ，平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的 ， 的平衡转化率增大二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，
选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 一种采用 和 为原料制备 的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是
A. 在b电极上， 被还原
B. 金属Ag可作为a电极的材料
.
C 改变工作电源电压，反应速率不变
D. 电解过程中，固体氧化物电解质中 不断减少
10. 已知 ， 的酸性比 强。下列有
关说法正确的是
A. HCl的电子式为 B. Cl-Cl键的键长比I-I键短
C. 分子中只有σ键 D. 的酸性比 强
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z
在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A. 是非极性分子
B. 简单氢化物沸点：
C. Y与Z形成的化合物是离子化合物
D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是
A. 能使 的 溶液褪色 B. 分子中含有4种官能团
C. 分子中含有4个手性碳原子 D. 1mol该化合物最多与2molNaOH反应
13. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， 。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A. 0.01mol/L溶液中，
B. 长期露置在空气中，释放 ，漂白能力减弱
C. 通入过量 ，反应的离子方程式为
D. 25℃， 的NaClO和HClO的混合溶液中，
14. 某元素M的氢氧化物 在水中的溶解反应为： 、
，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 或
浓度的值，下列说法错误的是A. 曲线①代表 与pH的关系
B. 的 约为
C. 向 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 存在
D. 向 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 存在
三、非选择题：共5题，共60分。
15. 胆矾( )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少
量的油污、CuO、 、 ]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
（1）步骤① 的目的是_______。
（2）步骤②中，若仅用浓 溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。
的
（3）步骤②中，在 存在下Cu溶于稀 ，反应 化学方程式为_______。
（4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。
（5）实验证明，滤液D能将 氧化为 。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 将 氧化为 ，理由是_______。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 将 氧化为 ，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体
操作过程)。
16. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：
回答问题：（1）已知：电解液态水制备 ，电解反应的 。由此计算 的燃烧热
(焓) _______ 。
（2）已知： 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1
所示。
①若反应为基元反应，且反应的 与活化能(Ea)的关系为 。补充完成该反应过程的能量变化示
意图(图2)_______。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入 和 ，反应平衡后测得容器中 。则 的转化率为_______，反应温度t约为_______℃。
（3）在相同条件下， 与 还会发生不利于氧循环的副反应：
，在反应器中按 通入反应物，在不
同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中 、 浓度( )如下表
所示。
t=350℃ t=400℃
催化剂
催化剂Ⅰ 10.8 12722 345.2 42780
催化剂Ⅱ 9.2 10775 34 38932
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应， 生成 的平均反应速率为_______
；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_______。
。
17. 磷酸氢二铵[ ]常用于干粉灭火剂 某研究小组用磷酸吸收氢气制备 ，装置
如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
（1）实验室用 和 制备氨气的化学方程式为_______。（2）现有浓 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 溶液，则需浓
_______mL(保留一位小数)。
的
（3）装置中活塞 作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭 ，打开 。
（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 ，即可制得 溶液。若继续通入 ，当
时，溶液中 、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。
（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为_______时，停
止通 。
18. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：
回答问题：
（1）A→B的反应类型为_______。
（2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
（3）C的化学名称为_______，D的结构简式为_______。
（4）E和F可用_______(写出试剂)鉴别。
（5）X是F的分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为_______(任马一种)。
①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
（6）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式_______、
_______。（7）设计以 为原料合成 的路线_______(其他试剂任选)。已知：
+CO
2
19. 以 、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
（1）基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
（2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原
子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲酰
亚胺( )都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。
（4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为
_______。
（5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于
Zn-O键，原因是_______。（6）下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。 为
所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶
胞的底面_______、_______。
