文档内容
海南省 2022 年普通高中学业水平选择性考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在
本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A. 使用含氟牙膏能预防龋齿 B. 小苏打的主要成分是
C. 可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
【答案】B
【解析】
【详解】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确；
B．小苏打的主要成分是NaHCO ，B错误；
3
C．食醋的主要成分为CHCOOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水
3
垢中的碳酸钙，C正确；
D．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，
所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D正确；
答案选B。
2. 《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中
未涉及的操作是
A. 洗涤 B. 粉碎 C. 萃取 D. 蒸发
【答案】C
【解析】
【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体
研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及
的操作方法是萃取，答案选C。
3. 下列实验操作规范的是
A.过滤 B.排空气法收集 C.混合浓硫酸和乙醇 D.溶液的转移
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO 的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO，B操作规范；
2 2
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；
答案选B。
4. 化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是
A. 涤纶可作为制作运动服的材料
B. 纤维素可以为运动员提供能量
C. 木糖醇可用作运动饮料的甜味剂
D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
【答案】B
【解析】
【详解】A．涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作为制作
运动服的材料，A正确；
B．人体没有分解纤维素的酶，故纤维素不能为运动员提供能量，B错误；
C．木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C正确；
D．氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛，D正确；
答案选B。
5. 钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为
C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18
【答案】A
【解析】
【详解】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因
此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；
B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为 ，B说法不正确；
的
C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中 钠，C说法不正确；
D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确；
综上所述，本题选A。
6. 依据下列实验，预测的实验现象正确的是
选项 实验内容 预测的实验现象
A 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失
B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色
C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀
D 酸性 溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．MgCl 济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，
2
氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确；
B．FeCl 溶液中滴加 KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl 溶液中
3 2滴加 KSCN洛液，溶液不变色，B不正确；
C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转
化为白色沉淀，C不正确；
D．酸性KMnO 溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO 溶液中
4 4
滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确；
综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。
7. 在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 反应转移电子为0.1mol B. HCl溶液中 数为3N
A
C. 含有的中子数为1.3N D. 反应生成标准状况下气体3.36L
A
【答案】A
【解析】
【分析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生
反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
【详解】A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3N ，B不正确；
A
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为
1.5N ，C不正确；
A
D．反应生成H 的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
2
综上所述，本题A。
8. 某温度下，反应 在密闭容器中达到平衡，下列说法正确
的是
A. 增大压强， ，平衡常数增大
B. 加入催化剂，平衡时 的浓度增大
的
C. 恒容下，充入一定量 ，平衡向正反应方向移动
D. 恒容下，充入一定量的 ， 的平衡转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应是一个气体分子数减少的反应，增大压强可以加快化学反应速率，正反应速率增大的幅度大于逆反应的，故v > v ，平衡向正反应方向移动，但是因为温度不变，故平衡常数不变，A不正
正 逆
确；
B．催化剂不影响化学平衡状态，因此，加入催化剂不影响平衡时CHCHOH(g)的浓度，B不正确；
3 2
C．恒容下，充入一定量的HO(g)，HO(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；
2 2
D．恒容下，充入一定量的CH=CH (g)，平衡向正反应方向移动，但是CH=CH (g)的平衡转化率减小，
2 2 2 2
D不正确；
综上所述，本题选C。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，
选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 一种采用 和 为原料制备 的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是
A. 在b电极上， 被还原
B. 金属Ag可作为a电极的材料
C. 改变工作电源电压，反应速率不变
D. 电解过程中，固体氧化物电解质中 不断减少
【答案】A
【解析】
【分析】由装置可知，b电极的N 转化为NH ，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为
2 3
阴极，电极反应式为N+3H O+6e-=2NH+3O2-，a为阳极，电极反应式为2O2-+4e-=O ，据此分析解答；
2 2 3 2
【详解】A．由分析可得，b电极上N 转化为NH ，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N
2 3 2
被还原，A正确；B．a为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；
C．改变工作电源的电压，反应速率会加快，C错误；
D．电解过程中，阴极电极反应式为N+3H O+6e-=2NH+3O2-，阳极电极反应式为2O2-+4e-=O ，因此固体
2 2 3 2
氧化物电解质中O2-不会改变，D错误；
答案选A。
10. 已知 ， 的酸性比 强。下列有
关说法正确的是
A. HCl的电子式为 B. Cl-Cl键的键长比I-I键短
C. 分子中只有σ键 D. 的酸性比 强
【答案】BD
【解析】
【详解】A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为 ，A错误；
B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确；
C．CHCOOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误；
3
D．电负性Cl＞I，-Cl能使-COOH上的H原子具有更大的活动性，因此ClCH COOH的酸性比ICHCOOH
2 2
强，D正确；
答案选BD。
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z
在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是
A. 是非极性分子
B. 简单氢化物沸点：
C. Y与Z形成的化合物是离子化合物
D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元
素之一，则Y为O元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同
周期主族元素中原子半径最小，则W为Cl元素，据此分析解答。【详解】A．由分析，X为N元素，W为Cl元素，NCl 分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不
3
重合，属于极性分子，A错误；
的
B．HO和NH 均含有氢键，但HO分子形成 氢键更多，故沸点HO＞NH ，B错误；
2 3 2 2 3
C．Y为O元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为NaO、NaO 均为离子化合物，C正确；
2 2 2
D．N、O、Na三种元素组成的化合物NaNO 呈中性、NaNO 呈碱性，D错误；
3 2
答案选C。
12. 化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是
A. 能使 的 溶液褪色 B. 分子中含有4种官能团
C. 分子中含有4个手性碳原子 D. 1mol该化合物最多与2molNaOH反应
【答案】AB
【解析】
【详解】A．根据结构，“E7974”含有碳碳双键，可使Br 的CCl 溶液褪色，A正确；
2 4
B．由结构简式可知，分子中含有如图 其中有两个酰胺基，共4种官能团，B
正确；
C．连有4个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如图
，共3个，C错误；D．分子中 均能与NaOH溶液反应，故1mol该化合物最多
与3molNaOH反应，D错误；
答案选AB。
13. NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， 。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A. 0.01mol/L溶液中，
B. 长期露置在空气中，释放 ，漂白能力减弱
C. 通入过量 ，反应的离子方程式为
D. 25℃， 的NaClO和HClO的混合溶液中，
【答案】AD
【解析】
【详解】A．NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/LNaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A正确；
B．漂白粉主要成分为Ca(ClO) 和CaCl ，长期露置在空气中容易和CO 发生反应而失效，其反应的化学方
2 2 2
程式为：Ca(ClO) +CO +H O=CaCO +2HClO，HClO再分解为HCl和O，不会释放Cl，B错误；
2 2 2 3 2 2
C．将过量的SO 通入NaClO溶液中，SO 被氧化：SO +ClO−+H O=Cl-+ +2H+，C错误；
2 2 2 2
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则
c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；
答案选AD。
14. 某元素M的氢氧化物 在水中的溶解反应为： 、
，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为 或
浓度的值，下列说法错误的是A. 曲线①代表 与pH的关系
的
B. 约为
C. 向 的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以 存在
D. 向 的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以 存在
【答案】BD
【解析】
【分析】由题干信息，M(OH) (s) M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH) (s)+2OH-(aq) M(OH) (aq)，随着
2 2
pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[M(OH) ]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[M(OH) ]减小，因此曲线
①代表-lg c(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lg c[M(OH) ]与pH的关系，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线①代表-lg c(M2+)与pH的关系，A正确；
B．由图象，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH) 的K =c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B错误；
2 sp
C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图像，pH=9.0时，c(M2+)、c[M(OH) ]均
极小，则体系中元素M主要以M(OH) (s)存在，C正确；
2
D．c[M(OH) ]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等体积的0.4mol/L的HCl后，体系中元素M仍主要以M(OH) 存在，D错误；
答案选BD。
三、非选择题：共5题，共60分。
15. 胆矾( )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少
量的油污、CuO、 、 ]制备胆矾。流程如下。
回答问题：
（1）步骤①的目的是_______。
（2）步骤②中，若仅用浓 溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。
（3）步骤②中，在 存在下Cu溶于稀 ，反应的化学方程式为_______。
（4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。
（5）实验证明，滤液D能将 氧化为 。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 将 氧化为 ，理由是_______。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 将 氧化为 ，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体
操作过程)。
【答案】（1）除油污 （2）
（3）
（4）胆矾晶体易溶于水
（5） ①. 溶液 C 经步骤③加热浓缩后双氧水已完全分解 ②. 取滤液，向其中加入适量硫化钠，
使铜离子恰好完全沉淀，再加入 ，不能被氧化
【解析】【分析】由流程中的信息可知，原料经碳酸钠溶液浸洗后过滤，可以除去原料表面的油污；滤渣固体B与
过量的稀硫酸、双氧水反应，其中的CuO、CuCO、Cu(OH) 均转化为CuSO ，溶液C为硫酸铜溶液和稀
3 2 4
硫酸的混合液，加热浓缩、冷却结晶、过滤后得到胆矾。
【小问1详解】
原料表面含有少量的油污，NaCO 溶液呈碱性，可以除去原料表面的油污，因此，步骤①的目的是：除去
2 3
原料表面的油污。
【小问2详解】
在加热的条件下，铜可以与浓硫酸发生反应生成CuSO 、SO 和HO，二氧化硫是一种大气污染物，步骤
4 2 2
②中，若仅用浓HSO 溶解固体B，将生成SO 污染环境。
2 4 2
【小问3详解】
步骤②中，在HO 存在下Cu溶于稀HSO ，生成CuSO 和HO，该反应的化学方程式为Cu+ HO+
2 2 2 4 4 2 2 2
HSO =CuSO+2H O。
2 4 4 2
【小问4详解】
胆矾是一种易溶于水的晶体，因此，经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是：胆矾晶体易溶于
水，用水洗涤会导致胆矾的产率降低。
【小问5详解】
ⅰ. H O 常温下即能发生分解反应，在加热的条件下，其分解更快，因此，甲同学认为不可能是步骤②中过
2 2
量HO 将I-氧化为I，理由是：溶液C经步骤③加热浓缩后HO 已完全分解。
2 2 2 2 2
ⅱ. I-氧化为I 时溶液的颜色会发生变化；滤液D中含有CuSO 和HSO ，乙同学通过实验证实，只能是
2 4 2 4
Cu2+将I-氧化为I，较简单的方案是除去溶液中的Cu2+，然后再向其中加入含有I-的溶液，观察溶液是否变
2
色；除去溶液中的Cu2+的方法有多种，可以加入适当的沉淀剂将其转化为难溶物，如加入NaS将其转化为
2
CuS沉淀，因此，乙同学的实验方案为取少量滤液D，向其中加入适量NaS溶液，直至不再有沉淀生成，
2
静置后向上层清液中加入少量KⅠ溶液；实验结果为：上层清液不变色，证明I-不能被除去Cu2+的溶液氧化，
故只能是Cu2+将I-氧化为I。
2
16. 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：
回答问题：
（1）已知：电解液态水制备 ，电解反应的 。由此计算 的燃烧热
(焓) _______ 。（2）已知： 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1
所示。
①若反应为基元反应，且反应的 与活化能(Ea)的关系为 。补充完成该反应过程的能量变化示
意图(图2)_______。
②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入 和 ，
反应平衡后测得容器中 。则 的转化率为_______，反应温度t约为_______℃。
（3）在相同条件下， 与 还会发生不利于氧循环的副反应：，在反应器中按 通入反应物，在不
同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中 、 浓度( )如下表
所示。
t=350℃ t=400℃
催化剂
催化剂Ⅰ 10.8 12722 345.2 42780
催化剂Ⅱ 9.2 10775 34 38932
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应， 生成 的平均反应速率为_______
；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_______。
【答案】（1）-286
（2） ①. ②. 50%或0.5 ③. 660.2(或660.1或
660.3,其他答案酌情给分)
（3） ①. 5.4 ②. 相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物浓度低，甲烷与
甲醇比例高
【解析】
【小问1详解】
电解液态水制备 ，电解反应的 ，由此可以判断，2mol 完全燃烧消耗，生成液态水的同时放出的热量为572kJ ，故1mol 完全燃烧生成液态水放出的热量为
286kJ，因此， 的燃烧热(焓) -286 。
【小问2详解】
①由 的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系图可知，K随
着温度升高而减小，故该反应为放热反应。若反应为基元反应，则反应为一步完成，由于反应的 与活
化能(Ea)的关系为 ，由图２信息可知 ＝ａ ，则 ａ ，该反应为放热反
应，生成物的总能量小于反应物的，因此该反应过程的能量变化示意图为：
。
②温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入 和 ，反应平衡后测得容器中
，则 的转化率为 ，根据C元素守恒可知， 的平衡量为
， 和 是按化学计量数之比投料的，则 的平衡量为 ， 的平衡量是的２倍，则 ， 的平衡浓度分别为
、 、 、 ，则该反应的平衡常数K＝
，根据图１中的信息可知，反应温度t约为660.2℃。
【小问3详解】
在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，由表中信息可知， 的浓度由０增加到10.8
，因此， 生成 的平均反应速率为 ；由表中
信息可知，在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应， 的浓度由０增加到10.8
，， : ＝12722:10.8 1178；在选择使用催化剂Ⅱ和350℃的反应条件下，
的浓度由０增加到9.2 ， : ＝10775:9.2 1171；在选择使用催化剂Ⅰ
和400℃条件下反应， 的浓度由０增加到345.2 ， : ＝
42780:345.2 124；在选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件下， 的浓度由０增加到34
， : ＝38932:34 1145。因此，若某空间站的生命保障系统实际选择使用催
化剂Ⅱ和400℃的反应条件的原因是：相同催化剂，400℃的反应速率更快，相同温度，催化剂Ⅱ副产物浓
度低，甲烷与甲醇比例高。
17. 磷酸氢二铵[ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 ，装置
如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题：
（1）实验室用 和 制备氨气的化学方程式为_______。
（2）现有浓 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 溶液，则需浓
_______mL(保留一位小数)。
（3）装置中活塞 的作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭 ，打开 。
（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 ，即可制得 溶液。若继续通入 ，当
时，溶液中 、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。
（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为_______时，停
止通 。
【答案】（1）
（2）11.5 （3） ①. 平衡气压防倒吸 ②. 倒吸
（4） ①. ②.
（5） ①. 酚酞 ②. 无 ③. 浅红
【解析】
【分析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[(NH )HPO ]，实验原理为2NH +H PO =[(NH )HPO ]，结合
4 2 4 3 3 4 4 2 4
相关实验基础知识分析解答问题。【小问1详解】
实验室用NH Cl(s)和Ca(OH) (s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH Cl+Ca(OH)
4 2 4 2
CaCl +2H O+2NH ↑；
2 2 3
【小问2详解】
根据公式 可得，浓HPO 的浓度 ，溶液稀
3 4
释前后溶质的物质的量不变，因此配制100mL 1.7mol/L的HPO 溶液，需要浓HPO 的体积V=
3 4 3 4
；
【小问3详解】
由于NH 极易溶于水，因此可选择打开活塞K 以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸
3 2
现象时，应及时关闭K，打开K；
1 2
【小问4详解】
继续通入NH ，(NH )HPO 继续反应生成(NH )PO ，当pH＞10.0时，溶液中OH-、 、 的浓度明
3 4 2 4 4 3 4
显增加；
【小问5详解】
由(4)小问可知，当pH为8.0~9.0时，可制得(NH )HPO ，说明(NH )HPO 溶液显碱性，因此若不选用pH
4 2 4 4 2 4
传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止通入NH ，即可制得(NH )HPO
3 4 2 4
溶液。
18. 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：
回答问题：
（1）A→B的反应类型为_______。
（2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。（3）C的化学名称为_______，D的结构简式为_______。
（4）E和F可用_______(写出试剂)鉴别。
（5）X是F的分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为_______(任马一种)。
①含有酯基 ②含有苯环 ③核磁共振氢谱有两组峰
（6）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式_______、
_______。
（7）设计以 为原料合成 路线_______(其他试剂任选)。已知：
的
+CO
2
【答案】（1）取代反应或磺化反应
（2） +NaOH→ +H O
2
（3） ①. 苯酚 ②.
（4） (溶液)或其他合理答案
（5） 或 （6） ①. ②.（7）
【解析】
【分析】根据合成路线，A( )在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成B(
)，B依次与NaOH熔融、HCl反应生成C( )，C先与NaOH反应生成 ，
和CO 在一定条件下反应，再与HCl反应生成D，D的分子式为C HO，则D为
2 7 6 3
，D再与CHCHCOCl发生取代反应生成E，E与AlCl 反应生成F，F与苯甲酸肝在一定条
3 2 3
件下生成G，G经一系列反应生成黄铜哌酯，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，A( )在浓硫酸加热的条件下发生苯环上的取代反应生成B( )，即反应类
型为取代反应(或磺化反应)；
【小问2详解】B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应生成 和HO，反应的化学方程式为
2
+NaOH→ +H O；
2
【小问3详解】
C的结构简式为 ，则化学名称为苯酚，根据分析可知，D的结构简式为 ；
【小问4详解】
由E、F的结构简式可知，F含有酚羟基，而E没有，因此可用FeCl 溶液鉴别二者，前者溶液变成紫色，
3
后者无明显现象；
【小问5详解】
F的分子式为C H O，X是F的同分异构体，X含有苯环和酯基，其核磁共振氢谱有两组峰，说明X只有
10 10 4
2种不同环境的H原子，则满足条件的X的结构简式为： 或 ；
【小问6详解】
酸酐能与羟基化合物反应生成酯，则F与苯甲酸肝反应可生成G、苯甲酸和水，故M和N的结构简式为
和HO；
2
【小问7详解】已知 +CO ，则以 为原料合成 时，可先将
2
与浓硫酸在加热的条件下发生取代反应生成 ， 再依次与NaOH熔
融条件下、HCl反应生成 ， 再与CHCOCl发生取代反应生成
3
， 氧化可得到 ， 再与AlCl
3
反应可得到 ，则合成路线为：。
19. 以 、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：
（1）基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
（2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。
（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原
子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐( )和邻苯二甲酰
亚胺( )都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。
（4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为
_______。
（5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。
（6）下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。 为
所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶
胞的底面_______、_______。
【答案】（1） ①. 1s22s22p4或[He]2s22p4 ②. 2
（2）自由电子在外加电场中作定向移动
（3） ①. sp2 ②. 两者均为分子晶体，后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，熔点更高
（4）Zn+4NH +2H O=[Zn(NH )]2++2OH-+H ↑
3 2 3 4 2
（5）电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键
（6） ①.
▱
cdhi ②.
▱
bcek
【解析】
【小问1详解】
O为8号元素，其基态O原子核外有8个电子，因此基态O原子的电子排布式为1s22s22p4或[He]2s22p4，其
2p轨道有2个未成对电子，即O原子有2个未成对电子；
【小问2详解】
由于金属的自由电子可在外加电场中作定向移动，因此Cu、Zn等金属具有良好的导电性；
【小问3详解】
根据结构式可知，N原子均形成双键，故N原子的杂化方式均为sp2，由于邻苯二甲酸酐和邻苯二甲酰亚胺
均为分子晶体，而后者能形成分子间氢键，使分子间作用力增大，因此熔点更高；
【小问4详解】
金属Zn与氨水反应可生成[Zn(NH )](OH) 和H，反应的离子方程式为Zn+4NH +2H O=[Zn(NH )]2++2OH-
3 4 2 2 3 2 3 4
+H ↑；
2
【小问5详解】
由于电负性O＞N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键，因此Zn—N键中离子键成分的百
分数小于Zn—O键；
【小问6详解】根据晶胞示意图，一个晶胞中8个O原子位于晶胞的顶点，1个O原子位于晶胞体内，4个Zn原子位于晶
胞的棱上，1个Zn原子位于晶胞体内，棱上的3个Zn原子和体内的Zn原子、O原子形成四面体结构，则
于其相邻的晶胞与该晶胞共用bc和cd，则相邻的两个晶胞的底面为 cdhi和 bcek。
▱ ▱
