文档内容
2024年上海市高考化学试卷（等级性）
一、氟及其化合物
1．氟元素及其化合物具有广泛用途。
（1）下列关于氟元素的性质说法正确的是 。
A.原子半径最小
B.原子电离能最大
C.元素的电负性最强
D.最高正化合价为+7
（2）（不定项）下列关于18F与19F说法正确的是 。
A.是同种核素
B.是同素异形体
C.19F比18F多一个电子
D.19F比18F多一个中子
（3）萤石 （CaF ）与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的方程式： ；
2
该反应中体现浓硫酸的性质是 。
A.强氧化性
B.难挥发性
C.吸水性
D.脱水性
（4）液态氟化氢（HF）的电离方式为： ，其中X为 。 的结构为F—
H…F—，其中F与HF依靠 相连接。
（5）氟单质常温下能腐蚀 Fe、Ag 等金属，但工业上却可用 Cu 制容器储存，其原因是
。
2．PtF 是极强的氧化剂，用Xe和PtF 可制备稀有气体离子化合物。六氟合铂酸氲（[XeF][Pt F ]﹣）的
6 6 2 11
制备方式如图所示：（1）上述反应中的催化剂为 。
A.PtF
6
B.
C.F﹣
D.XeF+
（2）（不定项）上述过程中属于氧化还原反应的是 。
A.②
B.③
C.④
D.⑤
（3）氟气通入氙（Xe）中会产生XeF 、XeF 、XeF 三种氟化物气体。现将1mol的Xe和9mol的F
2 4 6 2
同时通入一50L的容器中，反应10min后，测得容器内共8.9mol气体，且三种氟化物的比例为XeF ：
2
XeF ： XeF ＝ 1 ： 6 ： 3 ， 则 计 算 10min 内 XeF 的 化 学 反 应 速 率 v （ XeF ） ＝
4 6 4 4
。
二、粗盐水的精练
3．粗盐中含有 、K+、Ca2+、Mg2+等杂质离子：
已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示：（ 1 ） 步 骤 ① 中 BaCl 溶 液 要 稍 过 量 ， 请 描 述 检 验 BaCl 溶 液 是 否 过 量 的 方 法 ：
2 2
。
（2）（不定项）若加BaCl 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致 。
2
A. 不能完全去
B.消耗更多NaOH
C.Ba2+不能完全去除
D.消耗更多Na CO
2 3
（3）过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要 。
A.分液漏斗
B.漏斗
C.长颈漏斗
D.锥形瓶
（4）步骤④中用盐酸调节pH至3～4，除去的离子有 。
（5）“一系列操作”是指
A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤
B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤
D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
（6）第二次过滤后滤渣的成分为： 。
另有两种方案进行粗盐提纯。
方案2：向粗盐水中加入石灰乳【主要成分为 Ca（OH） 】除去Mg2+，再通入含NH 、CO 的工业废
2 3 2
气除去Ca2+；
方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。
（7）相比于方案3，方案2的优点是： 。
（8）已知粗盐水中Mg2+含量力0.38g•L﹣1，Ca2+含量1.11g•L﹣1，现用方案3提纯10L该粗盐水，需要加入石灰乳（视为CaO）和Na CO 的物质的量分别为 。
2 3
三、溴化铝的性质
4．已知AlBr 可二聚为如图二聚体：
3
（1）该二聚体中存在的化学键类型为 。
A.极性键
B.非极性键
C.离子键
D.金属键
将该二聚体溶于CH CN生成Al（CH CN） Br ]Br（结构如图所示），已知其配离子为正四面体形，
3 3 2 2
中心原子杂化方式为 ，其中配体是 （填化学式）；1mol该配合物中含
有σ键共 mol。
（2）溴的三种化合物的沸点如下表所示：
铝的卤化物 AlF AlCl AlBr
3 3 3
沸点/℃ 1500（一说1040） 370 430
解释三种卤化物沸点差异的原因： 。
已知反应：Al Br （l） 2Al（g）+6Br（g）ㅤㅤΔH
2 6
①Al
2
Br
6
（s） Al
2
Br 6⇌（l）ㅤㅤΔH
1
②Al（s） Al⇌（g）ㅤㅤΔH
2
③Br
2
（l）⇌Br
2
（g）ㅤㅤΔH
3
④Br
2
（g）⇌2Br（g）ㅤㅤΔH
4
⑤2Al（s）⇌+3Br
2
（l） Al
2
Br
6
（s）ㅤㅤΔH
5
（3）求ΔH＝ ⇌ 。
若该反应自发，由图可知，该反应 。A.ΔH＞0，ΔS＞0
B.ΔH＜0，ΔS＞0
C.ΔH＞0，ΔS＜0
D.ΔH＜0，ΔS＜0
5．已知Al Br 的晶胞如图所示（平行六面体，各棱长不相等，Al Br 在棱心）。
2 6 2 6
（1）该晶体中，每个Al Br ，距离其最近的Al Br 有 个。
2 6 2 6
A.4
B.5
C.8
D.12
（2）已知 N ＝6.02×1023mol﹣1，一个晶胞的体积 V＝5.47×10﹣22cm3，求 Al Br 的晶胞密度
A 2 6
（保留2位小数）。
（3）AlBr 水解可得Al（OH） 胶体，请解释用Al（OH） 可净水的原因 。
3 3 3
（4）用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是 。
A.[nAl（OH） •nAl•（3n﹣x）OH]x+
3
B.[nAl（OH） •nAl•xOH]（3n+x）+
3
C.[nAl（OH） •nBr]x﹣
3
D.（某电中性微粒）
四、瑞格列奈的制备6．
（1）瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键外，还存在 。
A.酮羰基
B.酰胺基
C.酯基
D.羟基
（2）反应①的反应类型为 。
A.还原反应
B.消去反应
C.取代反应
D.氧化反应
（3）反应②的试剂和条件是 。
（4）D的分子式是C H OF，画出结构简式 。
11 13
（5）化合物 D 有多种同分异构体，写出满足下列条件的 D 的同分异构体的结构简式：
。
ⅰ.芳香族化合物，可以发生银镜反应
ⅱ.核磁共振谱中显示出3组峰，其峰面积之比为6：6：1
（6）G对映异构体分离后才能发生下一步反应
①G中有 个手性碳。
A.1B.2
C.3
D.4
②已知： ，用 和谷氨酸可制备
，该物质可用于分离 对应异构体。 谷氨 酸的结构 简用式为
。
检验谷氨酸的试剂是 。
A.硝酸
B.NaHCO 溶液
3
C.NaOH溶液
D.茚三酮
（7）用 与G可直接制取H，但产率会降低，请分析原因
。
（8）以 和CH MgBr 合成
3
写出合成路线： （合成路线的表示方式为：A B…… 目
标产物）
五、珊瑚的形成与保护
7．已知：Ca2++2 CaCO +H CO
3 2 3
⇌
① H++
⇌
②Ca2++ CaCO
3
⇌③ +H+ H CO
2 3
⇌
（1）（不定项）以下能判断反应到达平衡的是 。
A.钙离子浓度不变
B.碳酸氢根和碳酸根的浓度比不变
C.两个物质的正反应速率是1：1
D.碳酸的正反应速率和碳酸氢根的逆反应速率之比是某个数
（2）pH增大有利于珊瑚的形成，请解释原因： 。
已知H CO 的K ＝4.2×10﹣7，K ＝5.6×10﹣11，CaCO 的K ＝2.8×10﹣9
2 3 a1 a2 3 sp
（3）若c（H+）＝8.4×10﹣9mol•L﹣1，c（ ）＝1.0×10﹣4mol•L﹣1，
求c（H CO ）＝ 。
2 3
当c（Ca2+）＝ mol•L﹣1时，开始产生CaCO 沉淀。
3
8．（1）据图，写出电极a的电极反应方程式 。
（2）关于上述电化学反应过程，描述正确的是 。
A.该装置实现了电能转化学能
B.电极b发生氧化反应
C.电子从电极b到沉淀到溶液再到电极a
D.每1mol（CH O） 参与反应转移4mol电子
2 n
（3）为什么溶液中氧气浓度高了， 的除去量会变少，但有机物的除去量会变多：
。
