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2024 年江西省新高考化学试卷
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而
成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是
A. 青蓝色是由于生成了单质钴 B. 表面的釉属于有机高分子膜
的
C. 主要成分为铝硅酸盐 D. 铁元素 存在形式只有Fe O
2 3
2. 科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是
A. 分子的极性：SiH>NH B. 键的极性：H—Cl>H—H
4 3
C. 键角：HO>CH D. 分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
2 4
3. “稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富
集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A. B. C. D.
4. 蛇孢菌素(X)是一种具有抗癌活性的天然植物毒素。下列关于X说法正确的是
A. 含有4种官能团，8个手性碳原子
B. 1mol X最多可以和3mol H 发生加成反应
2
C. 只有1种消去产物
D. 可与新制的Cu(OH) 反应生成砖红色沉淀
2
5. 某新材料阳离子为W X YZM+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周
36 18 2 6期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。XW 分子含有大π键( )，XZ 分子呈直线形。下列说法正确
6 6 2
的是
A. WYZ 是强酸 B. MZW是强碱 C. MZ 是共价化合物 D. XW 是离子化合物
2 2 2 2 2
6. 由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实 结论
A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应
KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变 氧化性：
B
蓝
C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出
D 久置的 溶液中出现红褐色沉淀
A. A B. B C. C D. D
7. 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2﹣离子可用于合成核酸的结构单元。
阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
15N+C(石墨)+2LiH Li[15NC15N]+H
2 2 2
A. 22.4L15N 含有的中子数为16N B. 12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子数为6N
2 A A
C. 1mol[N=C=N]2﹣中含有的π键数为4N D. 生成1mol H 时，总反应转移的电子数为6N
A 2 A
的
8. 从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金 实验步骤如图。下列说法错误的是
A. 将CPU针脚粉碎可加速溶解B. 除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C. 富集后，K[AuBr ]主要存在于滤液中
4
D. 还原步骤中有 生成
9. 温度T下，向1L真空刚性容器中加入 ，反应达到平衡时， ，
下列说法正确的是
A. 再充入1mol X和1mol Y，此时
B. 再充入1mol X，平衡时
C. 再充入 ，平衡向右移动
D. 若温度升高，X的转化率增加，则上述反应
10. 一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图(反应方程式未配平)。下列说法正确的是
A. 亲水性：Z>聚乙烯 B. 反应属于缩聚反应
的
C. Z 重复结构单元中，n ∶n =1∶2 D. 反应的原子利用率＜100%
N S
11. 我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子(如图)。下
列说法正确的是A. CuAg电极反应为2HCHO+2H O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H ↑+2OH﹣
2 2
B. CuRu电极反应为 6HO+8e﹣═NH ↑+9OH﹣
2 3
C. 放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室
D. 处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH
12. NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm，P的分数坐标为(0，0，0)，阿伏加德罗常数的值M为N ，下
A
列说法正确的是
A. Nb的配位数是6
B. Nb和O最短距离为 anm
C. 晶体密度
D. M的分数坐标为
13. 废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO 在不同浓度的KOH水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分布系数
4
δ与pH的关系如图。下列说法正确的是已知：Mn(OH) 难溶于水，具有两性；δ(MnOH+)=
2
；
A. 曲线z为δ(MnOH+)
B. O点，
C. P点，c(Mn2+)＜c(K+)
.
D Q点，c( )=2c(MnOH+)+2c( )
14. 白色固体样品X，可能含有AgNO、NH NO 、BaCl 、KCl、NaSO 、NaCO、Al O 之中的几种或全
3 4 3 2 2 3 2 3 2 3
部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A. 可能含Al O B. 含BaCl C. 含NaSO D. 不含KCl
2 3 2 2 3
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石【主要成分为CePO 含有Th(PO )、UO 和少量镭
4. 3 4 4 3 8
杂质】为原料制备CeCl •nH O的工艺流程图。
3 2已知：ⅰ．K [Th(OH) ]=4.0×10﹣45，K [Ce(OH) ]=1.6×10﹣20，K [Ce(OH) ]=2.0×10﹣48
sp 4 sp 3 sp 4
ⅱ．镭为第ⅡA族元素
回答下列问题：
（1）关于独居石的热分解，以下说法正确的是 _______(填标号)。
a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低
c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低
（2）NaUO 中铀元素的化合价为 _______，热分解阶段UO 生成NaUO 的化学反应方程式为 _______。
2 2 7 3 8 2 2 7
（3）浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为 _______，滤液可用于 _______阶段循环利用，避免产生大
量的高碱度废水。
（4）溶解阶段，将溶液pH先调到1.5～2.0，反应后再回调至4.5。
①盐酸溶解Ce(OH) 的离子方程式为 _______。
4
②当溶液pH=4.5时，c(Th4+)=_______mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。
的
（5）以BaSO 为载体形成共沉淀，目 是去除杂质 _______。
4
16. 石油开采的天然气含有HS。综合利用天然气制氢是实现“碳中和”的重要途径。CH 和HS重整制氢
2 4 2
的主要反应如下：
反应Ⅰ：CH(g)+2HS(s) CS(g)+4H(g) ΔH =+260kJ/mol
4 2 2 2 1
反应Ⅱ：CH
4
(g) C(s)+2⇌H
2
(g) ΔH
2
=+90kJ/mol
反应Ⅲ：2H
2
S(g⇌) S
2
(g)+2H
2
(g) ΔH
3
=+181kJ/mol
回答下列问题：⇌
（1）HS分子的电子式为 _______。
2
（2）反应Ⅳ：CS(g)⇌S(g)+C(s)ㅤΔH=_______kJ/mol。
2 2 4
（3）保持反应器进料口总压为100kPa．分别以8kPaCH、24kPaHS(He作辅气)与25kPaCH、75kPaHS进
4 2 4 2
料。CH 平衡转化率与温度的关系如图1，含有He的曲线为 _______，理由是 _______。
4（4）假设在10L的恒温刚性容器中，通入0.3mol CH 和0.15mol H S发生反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，起始总压为
4 2
P CH 和HS的转化率与时间的关系如图2，0～5min内H 的化学反应速率为 _______mol/(L•min)；5min
0. 4 2 2
时，容器内总压为 _______。
（5）假设HS和CH 的混合气体在某固体催化剂上的吸附服从Langmuir等温吸附(吸附分子彼此不发生相
2 4
互作用，且气体分子为单分子层吸附)。吸附等温式为： 。其中
a是气体的吸附系数，V 是气体在固体表面的饱和吸附量(标态)，P是气体的分压，V是气体分压为P时的
m
平衡吸附量(标态)。在一定温度下，HS的吸附系数是CH 的4倍，当HS的分压为2MPa及4MPa，CH
2 4 2 4
和HS的分压相同时，HS平衡吸附量分别为0.6m3/kg和0.8m3/kg(已换算成标态)，则HS的吸附系数为
2 2 2
_______MPa﹣1。
（6）与传统天然气制氢中需要脱硫将HS转化为硫黄和水相比，上述方法优点是 _______。
2
17. 一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备实验步骤及传感原理如图(反应物均按化学计量数之比进
行投料)：Ⅰ．将Ni(NO )•6H O和去离子水加入圆底烧瓶中，搅拌至完全溶解，再依次加入乙酰丙酮(HY)、无水
3 2 2
NaCO 和N，N，N'﹣三甲基乙二胺(X)溶液，继续搅拌5min；
2 3
Ⅱ．加入NaB(C H) 溶液，立即生成红色沉淀，室温下继续反应35min；
6 5 4
Ⅲ．减压过滤，用去离子水洗涤3次，烘干，重结晶，得到配合物Z；
Ⅳ．室温下，将适量Z溶于丙酮(L)，温度降至15℃，溶液经混合色逐渐转为蓝绿色，得到配合物W的溶
液。
回答下列问题：
（1）已知配合物Z中Ni、N和O五个原子共平面，Ni2+的杂化方式 _______(填“是”或“不是”)sp3。
（2）步骤Ⅰ中，加入NaCO 的目的是 _______。
2 3
（3）步骤Ⅱ中，为避免沉淀包裹反应物共沉，可采取的操作是 _______。
（4）步骤Ⅲ中，洗涤去除的无机盐产物是 _______。
（5）采用EDTA配位滴定法测定Ni的含量。实验步骤如下：
ⅰ．准确称取mg的配合物Z；
ⅱ．加入稀硝酸使样品完全消解，再加入去离子水，用20%醋酸钠溶液调节pH至4～5；
ⅲ．以PAN为指示剂，用cmol/LEDTA标准溶液滴定，平行测定三次，平均消耗EDTA体积VmL。
已知：EDTA与Ni2+化学计量数之比为1：1
①除了滴定管外，上述测定实验步骤中，使用的仪器有 _______(填标号)。
②Ni的质量百分含量为 _______%。
（6）利用上述配合物的变色原理(温差约10℃时，颜色有明显变化)，设计一种实用温度传感装置 _______。
18. 托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(L)合成步骤如图(部分试剂和条件略去)。已知：
回答下列问题：
（1）化合物A _______(填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
（2）写出由C生成D的化学反应方程式 _______。
（3）写出G的结构简式 _______。
（4）H到I的反应类型是 _______。
（5）参照上述合成路线，试剂X的化学式是 _______。
（6）K完全水解后，有机产物的名称是 _______。
（7）E的消去产物(C H O)的同分异构体中，同时满足下列条件a、b和c的可能结构有 _______种(立体
6 10 2
异构中只考虑顺反异构)；写出只满足下列条件a和c，不满足条件b的结构简式 _______(不考虑立体异构)。
a)能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生CO；
2
b)红外光谱中有碳碳双键特征吸收峰；
c)核磁共振氢谱峰面积比例为3∶3∶2∶1∶1。
