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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
2024年北京市朝阳区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、本部分共25题，每题1分，共25分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要
求的一项。
化学与生活、生产息息相关。回答1～9题。
1．空气的成分中，体积分数约占78%的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【分析】根据空气的组成和体积分数回答本题。
【解答】解：空气的组成成分按照体积比计算：氮气占 78%，氧气占21%，稀有气体
（惰性气体）占0.94%，二氧化碳占0.03%，水蒸气、其他气体及杂质占0.03%。
故选：A。
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．Si B．Al C．O D．Fe
【分析】根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断。
【解答】解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、
铁，其中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O。
故选：C。
3．下列饮品属于溶液的是（ ）
A．雪碧 B．豆浆 C．冰水 D．牛奶
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一、稳定的
混合物。
【解答】解：A.雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B.豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故B错误；
C.冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，故C错误；
D.牛奶属于乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故D错误；
故选：A。
4．高铁车厢内禁止吸烟，应张贴的图标是（ ）
A． B． C． D．
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【分析】根据图标所表示的含义进行分析解答本题。
【解答】解：A.该图标是禁止烟火的标志，故A错误；
B.该图标是禁止吸烟标志，故B正确；
C.该图标是可回收标志，故C错误；
D.该图标是易燃物标志，故D错误。
故选：B。
5．自然界中的氮循环涉及到下列物质，其中属于氧化物的是（ ）
A．N B．NO C．HNO D．NH
2 2 3 3
【分析】由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，据此分析。
【解答】解：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物为氧化物，因此 NO
2
为氧化物，HNO 不属于氧化物，N 属于单质，NH 属于氢化物；
3 2 3
故选：B。
6．荧光粉原料氮化锶（Sr N ）中氮元素的化合价为﹣3，则锶元素的化合价为（ ）
3 2
A．﹣2 B．﹣3 C．+2 D．+3
【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0规律进行分析。
【解答】解：化合物中各元素的化合价代数和为0，氮化锶（Sr N ）中氮元素的化合价
3 2
为﹣3，则锶元素的化合价为+2价；
故选：C。
7．某校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，测得土壤样品呈酸
性，其测试结果可能是（ ）
A．pH＝6 B．pH＝7 C．pH＝8 D．pH＝9
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性，据此进行分析判断。
【解答】解：当溶液的pH小于7时，呈酸性；某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对
植物生长的影响”的实践活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是6。
故选：A。
8．下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气用于食品防腐
B．熟石灰用于改良酸性土壤
C．稀有气体用于制作电光源
D．小苏打用作焙制糕点的发酵粉
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【分析】根据物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质进行分析。
【解答】解：A.氧气化学性质活泼，很容易与食品发生反应，导致食品变质，因此不能
氧气进行食品防腐，故错误；
B.熟石灰为碱，可与酸反应，因此可以用之改良酸性土壤，故正确；
C.稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，可用于制作电光源，故正确；
D.小苏打受热分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打作焙制糕点的发酵粉，故正确；
故选：A。
9．种茶时常需要施用磷肥，下列属于磷肥的是（ ）
A．NH HCO B．K SO
4 3 2 4
C．Ca（H PO ） D．K SO
2 4 2 2 3
【分析】植物所需的营养元素为氮、磷、钾；含有氮元素的为氮肥，含有磷元素的为磷
肥，含有钾元素的为钾肥，据以上分析解答。
【解答】解：A.NH HCO 含有氮元素，属于氮肥，故错误；
4 3
B.K SO 含有钾元素，属于钾肥，故错误；
2 4
C.Ca（H PO ） 含有磷元素，属于磷肥，故正确；
2 4 2
D.K SO 含有钾元素，属于钾肥，故错误；
2 3
故选：C。
铝及其化合物广泛应用于不同领域。回答10～12题。
10．铝在元素周期表中的信息如图，下列有关铝元素的说法不正确的是（ ）
A．原子序数为13
B．属于非金属元素
C．核外电子数为13
D．相对原子质量为26.98
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示
该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进
行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 13，该元素的原子序
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数为13，故A正确；
B、铝字带有“钅“字旁，属于金属元素，故B错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子
中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13，故C
正确；
D、据元素周期表中的一格可知，元素名称的正下方的数字表示相对原子质量，铝元素
相对原子质量为26.98，故D正确；
故选：B。
11．数控技术所使用的0.01m铝箔是由铝块加工而成，这说明铝具有（ ）
A．密度小 B．导电性 C．导热性 D．延展性
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据金属的物理性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：数控技术所使用的0.01m铝箔是由铝块加工而成，这体现了铝具有延展
性。
故选：D。
12．氢氧化铝治疗胃酸过多症的原理是：Al（OH） +3HCl═AlCl +3H O，该反应属于（
3 3 2
）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合
反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应
是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单
质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；复分解反应是两种化
合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
【解答】解：氢氧化铝治疗胃酸过多症的原理：Al（OH） +3HCl→AlCl +3H O，该反
3 3 2
应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
故选：D。
符号是化学学科中一种重要的表征。回答13～17题。
13．下列元素名称与符号不一致的是（ ）
A．银（Ag） B．钙（Ca） C．镁（Zn） D．锰（Mn）
【分析】书写元素符号时，只有1个字母时要大写，有2个字母时，第1个要大写，第
2个要小写。
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【解答】解：A、银元素元素符号是Ag，故选项正确。
B、钙元素元素符号是Ca，故选项正确。
C、镁元素元素符号是Mg，故选项不正确。
D、锰元素元素符号是Mn，故选项正确。
故选：C。
14．下列物质中，俗称纯碱的是（ ）
A．Na CO B．NaCl C．NaOH D．NaHCO
2 3 3
【分析】碳酸钠俗称纯碱，氯化钠俗称食盐，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，碳酸
氢钠俗称小苏打。
【解答】解：碳酸钠俗称纯碱。
故选：A。
15．下列符号中，表示两个氧分子的是（ ）
A．O B．2O C．O2﹣ D．2O
2 2
【分析】根据常见化学符号的表示方法进行分析。
【解答】解：A、O 表示一个氧分子，故A错误。
2
B、2O表示两个氧原子，故B错。
C、O2﹣表示氧离子，故C错误。
D、2O 表示2个氧分子，故D正确。
2
故选：D。
16．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
A．4P+5O 2P O
2 2 5
B．NaOH+CO ═Na CO +H O
2 2 3 2
C．Zn+H SO ═ZnSO +H ↑
2 4 4 2
D．3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程
式。
【解答】解：A、磷燃烧俗称五氧化二磷，反应的化学方程式是 4P+5O
2
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2P O ，故选项正确。
2 5
B 、 氢 氧 化 钠 和 二 氧 化 碳 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是
2NaOH+CO ═Na CO +H O，故选项不正确。
2 2 3 2
C 、 锌 和 稀 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 锌 和 氢 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是
Zn+H SO ═ZnSO +H ↑，故选项正确。
2 4 4 2
D、高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是
3CO+Fe O 2Fe+3CO ，故选项正确。
2 3 2
故选：B。
17．肼（N H ）是火箭推进器的常用燃料之一。如图为肼燃烧反应前后分子种类变化的微
2 4
观示意图。
下列说法正确的是（ ）
A．甲中氮、氢元素质量比为1：2
B．乙的相对分子质量为16
C．生成的丙与丁的分子个数比为1：1
D．该反应涉及两种单质和两种化合物
【分析】肼（N H ）燃烧生成水和氮气，反应的化学方程式是 N H +O
2 4 2 4 2
2H O+N 。
2 2
【解答】解：A、甲中氮、氢元素质量比为28：4＝7：1，故选项不正确。
B、乙的相对分子质量为16×2＝32，故选项不正确。
C、生成的丙与丁的分子个数比为1：2，故选项不正确。
D、该反应涉及两种单质和两种化合物，氧气和氮气都是单质，肼和水都是化合物，故
选项正确。
故选：D。
化学实验是进行科学探究的重要方式。回答18～21题。
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18．下列实验操作正确的是（ ）
A．给液体加热 B．倾倒液体
C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。
【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体
体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过了试管容积的三分之一，图中所示操
作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中
瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口
有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使
热量及时的散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
故选：C。
19．下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是（ ）
A．放出热量 B．产生大量白烟
C．火星四射 D．生成黑色固体
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
【解答】解：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，
不会产生大量白烟。
故选：B。
20．用如图电解水实验研究水的组成。下列说法不正确的是（ ）
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A．a、b两管产生气体的体积比为2：1
B．用燃着木条检验a管气体，观察到气体燃烧
C．b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，说明水中含有氧气
D．该实验证明水由氢元素和氧元素组成
【分析】根据电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正
极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，可简记
为：正氧负氢、氢二氧一，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，与电源正极相
连的玻璃管内产生的气体体积少，且两者的体积之比大约是 2：1，图中a、b两管产生
气体的体积比为2：1，故选项说法正确。
B、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源的负极相连，产生的
气体体积较多，是氢气，用燃着木条检验a管气体，观察到气体燃烧，故选项说法正
确。
C、由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，b管与电源的正极相连，产生的
气体体积较少，是氧气，b管气体能使燃着的木条燃烧更旺，不能说明水中含有氧气，
说明水中含有氧元素，故选项说法错误。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由
氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：C。
21．下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是（ ）
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A．①④ B．②④ C．③④ D．①③
【分析】根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的
金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明铝的位置排在氢的前面；④铜
丝和硝酸银溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的
活动性强弱，故选项错误。
B、②铜和稀硫酸不反应，说明铜的位置排在氢的后面；④铜丝和硝酸银溶液反应，
能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，但无法确定铝和铜的活动性强弱，故选项错
误。
C、③铝丝和硫酸铜反应能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强；④铜丝和硝酸银
溶液反应，能置换出银，说明铜的金属活动性比银强，可得出三种金属活动性铝＞铜＞
银，故选项正确。
D、①铝丝和稀硫酸反应生成氢气，说明铝的位置排在氢的前面；③铝丝和硫酸铜反
应能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强；但无法确定银和铜的活动性强弱，故选项
错误。
故选：C。
按下表数据配制氯化铵溶液。回答22～24题。
已知：20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g；60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g。
溶液序号 ① ② ③ ④
温度/℃ 20 20 60 60
氯化铵的质量/g 25 50 25 50
水的质量/g 100 100 100 100
22．所得溶液中，属于饱和溶液的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【分析】根据20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g；60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，进
行分析解答。
【解答】解：20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，其含义是20℃时，100g水中最多能溶
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解37.2g氯化铵，溶液达到饱和状态，则①是20℃时的不饱和溶液，②是饱和溶液。
60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，其含义是60℃时，100g水中最多能溶解55.2g氯化
铵，溶液达到饱和状态，则③、④均为60℃时的不饱和溶液。
故选：B。
23．所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【分析】根据20℃时MgCl 的溶解度数值和溶质与溶剂的质量比进行分析判断。
2
【解答】解：因为20℃时，MgCl 的溶解度为55g，所以①②③都属于不饱和溶液，
2
而只有③溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g＝1：2。
故选：C。
24．所得溶液中，溶质质量分数相等的是（ ）
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
【分析】根据20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g；60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，确
定①②③④中溶液的组成，进而判断溶质质量分数的大小，进行分析判断。
【解答】解：20℃时，氯化铵的溶解度为 37.2g，则20℃时，100g水中最多能溶解
37.2g氯化铵，则①是20℃时的不饱和溶液，②是20℃时的饱和溶液；60℃时，氯化
铵的溶解度为55.2g，同理，③是60℃时的不饱和溶液，④是60℃时的不饱和溶液。
①③中溶质质量相等，溶剂质量相等，溶质质量分数相等。
故选：A。
25．（1分）用如图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足
量潮湿铁粉的矿泉水瓶（有效容积为345mL）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，
记 录 反 应 前 后 数 据 如 图 所 示 。 下 列 说 法 不 正 确 的 是 （ ）
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A．矿泉水瓶需气密性好
B．实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小
C．实验测得氧气体积分数约为20.9%
D．铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
【分析】在装有空气的密闭容器中，测定空气中氧气含量，所选除氧剂要具备以下特
征：本身在空气中能与氧气反应（只能与空气中的氧气反应）；本身的状态为非气体；
生成物为非气态。该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须
是足量；③读数时一定要冷却到原温度，据此进行分析解答。
【解答】解：A、矿泉水瓶需气密性好，以防止漏气造成测定结果不准确，故选项说法
正确。
B、实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，故选项说法正确。
C、实验测得氧气体积分数约为 ×100%≈20.9%，故选项说法正确。
D、氧气被完全消耗后，反应不再进行，并不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越
大，故选项说法错误。
故选：D。
二、本部分共12题，共45分。【生活现象解释】
26．（2分）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互
鉴。
（1）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作
保护气，因为氮气的化学性质 不活泼 。
（2）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的
原因是 分子是在不断运动的 。
【分析】（1）根据常见气体的性质和用途，进行分析解答。
（2）根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】解：（1）博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质不活
泼。
（2）中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚，闻到香味，是因为香味中含有的分子是在
不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味。
故答案为：
（1）不活泼；
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（2）分子是在不断运动的。
27．（5分）以研促学，知行合一。
（1）劳动体验研学
①生火煮饭。点燃天然气，其主要成分 CH 完全燃烧的化学方程式为 CH +2O
4 4 2
CO +2H O 。
2 2
②煮熟灭火。关闭天然气灶的阀门使火焰熄灭，该灭火原理是 隔离可燃物 。
（2）传统文化研学
《神农本草经》记载：“柳之根、皮、枝、叶等有清热解毒之效”。其有效成分为水杨
酸（C H O ）。水杨酸中碳元素质量分数的计算式为 ×100%
7 6 3
。
（3）科普文化研学
参观自来水厂时，用活性炭除去颜色和异味，这是利用活性炭的 吸附 作用。
（4）绿色生态研学
研学结束后，下列废弃物应投入如图所示垃圾桶的是 B （填字母序号）。
A．矿泉水瓶
B．水果皮
C．纸质包装袋
【分析】（1）根据化学反应的原理来分析；根据灭火的方法与原理来分析；
（2）根据化合物中某元素质量分数计算公式来分析；
（3）根据活性炭的性质来分析；
（4）根据垃圾的分类来分析。
【解答】解：（1）①在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程
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式为CH +2O CO +2H O；故答案为：CH +2O CO +2H O；
4 2 2 2 4 2 2 2
②煮饭结束，关闭天然气灶的阀门，使火焰熄灭，此灭火的原理是隔离可燃物；故答
案为：隔离可燃物；
（2）水杨酸中碳元素质量分数的计算式为 ×100%；故答案为：
×100%；
（3）参观自来水厂时，用活性炭除去颜色和异味，这是利用活性炭的吸附作用；故答
案为：吸附；
（4）A、矿泉水瓶可回收利用，应投放到标有可回收垃圾标志的垃圾箱内；
B、水果皮属于厨余垃圾，应投入标有厨余垃圾标识垃圾箱内；
C、纸质包装袋可回收利用，应投放到标有可回收垃圾标志的垃圾箱内；
故答案为：B。
三、【科普阅读理解】
28．（6分）阅读下面科普短文。
甲醇（CH OH）作为低碳燃料，在常温、常压下为无色液体，具有燃烧高效、排放清
3
洁、可再生等特点，运输及使用相对安全、便捷，是全球公认的新型能源。
2023年杭州亚运会首次使用甲醇做火炬燃料，实现了“零碳排放”。甲醇是利用电解水
生成的氢气与工业废气捕捉的二氧化碳在一定条件下合成，其原理如图1所示。因为甲
醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳
甲醇”。为探究影响甲醇产率的因素，研究人员在一定条件下，测定有、无分子筛膜时
甲醇的产率随温度变化的关系如图2所示。
甲醇作为一种能够破解能源安全和“双碳”难题的“超级燃料”，极具开发潜力，是中
国能源多样化的“新灯塔”。
依据文章回答下列问题。
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（1）写出甲醇的一条物理性质： 无色液体 。
（2）补全甲醇燃烧的化学方程式：2CH OH+3O 2CO + 4H O 。
3 2 2 2
（3）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃～250℃范围内， 有
分子筛膜时甲醇的产率比无分子筛膜时的高 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素。 错
②“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳。 对
（5）参加反应的H 质量 ＝ （填“＞”或“＝”或“＜”）生成的甲醇中氢元素
2
质量。
【分析】（1）根据物理性质进行分析。
（2）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水进行分析。
（3）根据对比图2中两条曲线，得出的结论进行分析。
（4）根据甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又
被称为“零碳甲醇”进行分析。
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变进行分析。
【解答】解：（1）甲醇的物理性质有无色液体。
（2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式为：2CH OH+3O
3 2
2CO +4H O。
2 2
（3）对比图2中两条曲线，得出的结论：在一定条件下，200℃～250℃范围内，有分
子筛膜时甲醇的产率比无分子筛膜时的高。
（4）①甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被
称为“零碳甲醇”，生产“零碳甲醇”使用的原料不含碳元素，故①错；
②“零碳甲醇”中的“碳”指的是二氧化碳，故②对；
（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，参加反应的H 质量等于生成的甲
2
醇中氢元素质量。
故答案为：（1）无色液体。
（2）4H O。
2
（3）有分子筛膜时甲醇的产率比无分子筛膜时的高。
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（4）①错；
②对。
（5）＝。
四、【生产实际分析】
29．（3分）三星堆遗址出土了大量青铜器，青铜器表面有一层绿色铜锈，其主要成分为
碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]。利用铜锈制取铜的主要流程如图：
2 2 3
（1）碱式碳酸铜由 四 种元素组成。
（2）推测步骤①中产生的气体A为CO ，从元素守恒的角度说明理由 碱式碳酸铜
2
[Cu （ OH ） CO ] 是由铜、氧、氢、碳四种元素组成；铜锈加入稀硫酸后得到硫酸铜，
2 2 3
根据化学反应前后元素的种类不变可知， ① 中产生的气体 A 为 CO 。
2
（3）步骤②，溶液B中溶质的化学式为 FeSO 。
4
【分析】（1）根据碱式碳酸铜的化学式进行分析；
（2）根据质量守恒定律进行分析；
（3）根据硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析。
【解答】解：（1）碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]是由铜、氧、氢、碳四种元素组成；
2 2 3
（2）碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]是由铜、氧、氢、碳四种元素组成；铜锈加入稀硫酸
2 2 3
后得到硫酸铜和水，根据化学反应前后元素的种类不变可知，①中产生的气体A为
CO ；
2
（3）步骤②，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，因此溶液B中溶质的化学式为
FeSO 。
4
故答案为：
（1）四；
（2）碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]是由铜、氧、氢、碳四种元素组成；铜锈加入稀硫酸
2 2 3
后得到硫酸铜和水，根据化学反应前后元素的种类不变可知，①中产生的气体A为
CO ；
2
（3）FeSO 。
4
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30．（3分）氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，某种煤制氢技术的主要流程如
图，已知：水煤浆由煤（主要含碳）与水混合而成，经过气化器后转化为 CO 和H 。
2 2
（1）煤在进入气化器之前，需先将其粉碎与水混合制成水煤浆，其目的是 增大反应
物接触面积，使反应更快、更充分 。
（2）重整器中加入CaO的作用是 除去 H 中的 CO 和 H O 。
2 2 2
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为 CaCO CaO+CO ↑ 。
3 2
【分析】（1）根据粉碎煤能增大接触面积分析；
（2）根据流程分析重整器的作用分析；
（3）根据在高温下碳酸钙分解写出方程式。
【解答】解：（1）煤在进入气化器之前，将其粉碎与水混合制成水煤浆的目的是增大
反应物接触面积，使反应更快、更充分；
故答案为：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）重整器中加入CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成氢氧化钙的和二氧化碳
反应生成碳酸钙，故加入CaO的作用是除去H 中的CO 和H O；
2 2 2
故答案为：除去H 中的CO 和H O；
2 2 2
（3）据流程图可知，煅烧炉中碳酸钙在高温分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的
化学方程式为CaCO CaO+CO ↑；
3 2
故答案为：CaCO CaO+CO ↑。
3 2
五、【基本实验及其原理分析】
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31．（3分）根据如图所示实验回答问题。
（1）实验 1，KMnO 分解的化学方程式为 2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 4 2 4 2 2
，选用该方法收集氧气的原因是 氧气的密度比空气的大 。
（2）实验2，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 澄清石灰水变浑
浊 。
【分析】（1）根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，图中收集方
法为向上排空气法，进行分析解答。
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析解答。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学
方程式是2KMnO K MnO +MnO +O ↑；图中收集方法为向上排空气法，选用
4 2 4 2 2
该方法收集氧气的原因是氧气的密度比空气的大。
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的
现象是澄清石灰水变浑浊。
故答案为：
（1）2KMnO K MnO +MnO +O ↑；氧气的密度比空气的大；
4 2 4 2 2
（2）澄清石灰水变浑浊。
32．（7分）从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
实验 A.去除粗盐中难溶性杂质 B.配制100g6%的NaCl溶液
操作 溶解、 过滤 、蒸发 计算、 称量 、量取、溶
解、装瓶贴标签
仪器 蒸发操作用到的仪器有铁架台、玻璃棒、 量取操作用到的仪器有
③⑦ （填序号） ⑤⑧ （填序号）
可供选择的主要仪器：
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①烧杯 ②玻璃棒 ③酒精灯 ④漏斗 ⑤胶头滴管 ⑥细口瓶 ⑦蒸发
皿 ⑧量筒
（1）补全实验操作。
（2）补全实验操作中用到的仪器。
（3）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 加快溶解速率 。
【分析】（1）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，配制溶质质量分数
一定的溶液的主要基本步骤，进行分析解答。
（2）根据蒸发操作的方法、所需仪器，进行分析解答。
（3）根据溶解过程中玻璃棒的作用，进行分析解答。
【解答】解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与氯化
钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）得到精
盐的过程。
配制100g6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯
化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签。
（2）蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发操作的
装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成。
量取一定量的水，先要向量筒中倾倒水，当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度
线，故要同时选择量筒和胶头滴管。
（3）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解速率。
故答案为：
（1）过滤；B.称量；
（2）③⑦；⑤⑧；
（3）加快溶解速率。
33．（3分）根据如图所示实验回答问题。
（1）实验1，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
；烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，由此得出二氧化碳具有的性质是 不能燃烧，也
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不能支持燃烧，密度比空气的大 。
（2）实验2，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，理由是 没有做对比实验，不
能排除二氧化碳使紫色石蕊溶液变红色的可能 。
【分析】（1）根据大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和
二氧化碳，烧杯中的蜡烛由下到上依次熄灭，进行分析解答。
（2）根据实验2中实验，没有排除二氧化碳的干扰，进行分析解答。
【解答】解：（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和
二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；烧杯中的蜡烛由下
3 2 2 2
到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；由下到上依次
熄灭，说明了CO 密度比空气的大。
2
（2）实验2，不能证明二氧化碳与水发生了化学反应，理由是没有做对比实验，不能排
除二氧化碳使紫色石蕊溶液变红色的可能。
故答案为：
（1）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑；不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气的
3 2 2 2
大；
（2）没有做对比实验，不能排除二氧化碳使紫色石蕊溶液变红色的可能。
34．（3分）利用如图装置验证可燃物燃烧的条件。
已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。
实验步骤如下：
①通入氮气，排出管内空气。
②将装置下方浸泡在80℃的热水中，红磷、白磷均不燃烧。
③将过氧化氢溶液缓慢推入装置内，红磷不燃烧，白磷燃烧。
（1）a处发生反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（2）步骤③的现象说明可燃物燃烧的条件之一是 温度达到可燃物的着火点 。
（3）验证可燃物燃烧需要的另一个条件，依据的现象是 过氧化氢溶液推入前， c 处
白磷不燃烧，过氧化氢溶液推入后， c 处白磷燃烧 。
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【分析】根据燃烧的条件是：可燃物，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，
三者必须同时具备，缺一不可进行分析。
【解答】解：（1）a处发生反应的化学方程式为2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
（2）将过氧化氢溶液缓慢推入装置内，红磷温度没有达到着火点，不燃烧，白磷温度
达到着火点，燃烧，步骤③的现象说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着
火点。
（3）燃烧的条件是：可燃物，与氧气（或空气）接触、达到可燃物的着火点，缺一不
可，验证可燃物燃烧需要的另一个条件，依据的现象是过氧化氢溶液推入前，c处白磷
不燃烧，过氧化氢溶液推入后，c处白磷燃烧。
故答案为：（1）2H O 2H O+O ↑。
2 2 2 2
（2）温度达到可燃物的着火点。
（3）过氧化氢溶液推入前，c处白磷不燃烧，过氧化氢溶液推入后，c处白磷燃烧。
35 ． （ 4 分 ） 用 如 图 实 验 研 究 酸 、 碱 、 盐 的 性 质 。
（1）A中，观察到的现象是 产生白色沉淀 。
（2）B中，反应的化学方程式为 F e O +6HCl ═ 2FeCl +3H O 。
2 3 3 2
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（3）C中，观察到滴入的红色溶液颜色消失，产生上述现象的原因是 氢氧化钠和硫
酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液显中性或酸性 。
（4）欲检验D中固体X为碳酸盐，所需试剂是 稀盐酸和澄清石灰水 。
【分析】（1）根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析解
答。
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析解答。
（4）根据碳酸盐的检验方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A中，观察到
的现象是产生白色沉淀。
（ 2 ） 氧 化 铁 与 盐 酸 反 应 生 成 氯 化 铁 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ：
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
（3）C中，观察到滴入的红色溶液颜色消失，是因为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠
和水，反应后溶液显中性或酸性。
（4）欲检验D中固体X为碳酸盐，碳酸盐能与酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二
氧化碳气体，检验碳酸盐最简单的方法是滴加盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊
的气体产生，则所需试剂是稀盐酸和澄清石灰水。
故答案为：
（1）产生白色沉淀；
（2）Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；
2 3 3 2
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后溶液显中性或酸性；
（4）稀盐酸和澄清石灰水。
六、【科学探究】
36．（4分）某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会重新复燃。于是对这种“吹不灭的蜡
烛”产生兴趣并进行如下探究。
初步探究：蜡烛复燃的原因
【查阅资料】
①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着
火点为150℃。合金中的其他成分化学性质稳定。
②蜡烛燃烧时温度约为550℃～600℃。
【进行实验】为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究．
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序号 实验步骤 实验现象
实验1 取出烛芯内的合金，用砂纸打磨 呈银白色
实验2 取少量打磨后的合金于试管中，滴加适量 稀 固体逐渐溶解，有气泡生
盐酸 ，观察现象 成，溶液为无色
【解释与结论】
（1）实验1，可确定合金中的金属不是 铜 。
（2）实验2，加入的试剂是 稀盐酸 ，得出“合金中的金属是镁”的理由是 镁和
稀盐酸反应生成的氯化镁溶液无色，铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色 。
（3）蜡烛吹灭后，又复燃的原因是 蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在
150 ℃以上，合金燃烧，引燃蜡烛 。
继续探究：蜡烛复燃所需时间的影响因素
【进行实验】用棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉
末，制成直径为0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。
组别 第1组（金属颗粒） 第2组（金属粉末）
实验 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
序号
金属 0.05 0.10 0.15 0.05 0.10 0.15
用量
g
复燃 未复燃 5 4 9 4.7 持续燃烧
所需
时间
s
【解释与结论】
（4）第1组实验的目的是 探究不同质量的金属颗粒对复燃时间的影响 。
（5）对比第1组和第2组实验，得出的结论是 其它条件相同时，金属粉末使蜡烛复
燃的时间比金属颗粒短 。
【反思与评价】
（6）若继续探究蜡烛直径对蜡烛复燃所需时间的影响，其实验方案是 棉线（均为 1 2
根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成不同直径的蜡烛，分别记
录蜡烛复燃所需时间 。
【实际应用定量计算】
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【分析】铜是红色固体。镁和稀盐酸反应生成的氯化镁溶液无色，铁和稀盐酸反应生成
的氯化亚铁溶液是浅绿色。
对比实验要确定好常量和变量。
【解答】解：（1）实验1，可确定合金中的金属不是铜，是因为铜是红色固体。
故答案为：铜。
（2）实验2，加入的试剂是稀盐酸，得出“合金中的金属是镁”的理由是镁和稀盐酸反
应生成的氯化镁溶液无色，铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色。
故答案为：稀盐酸；镁和稀盐酸反应生成的氯化镁溶液无色，铁和稀盐酸反应生成的氯
化亚铁溶液是浅绿色。
（3）蜡烛吹灭后，又复燃的原因是蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以
上，合金燃烧，引燃蜡烛。
故答案为：蜡烛吹灭后，合金和氧气接触，温度仍然在150℃以上，合金燃烧，引燃蜡
烛。
（4）第1组实验的目的是探究不同质量的金属颗粒对复燃时间的影响。
故答案为：探究不同质量的金属颗粒对复燃时间的影响。
（5）对比第1组和第2组实验，得出的结论是其它条件相同时，金属粉末使蜡烛复燃
的时间比金属颗粒短。
故答案为：其它条件相同时，金属粉末使蜡烛复燃的时间比金属颗粒短。
（6）若继续探究蜡烛直径对蜡烛复燃所需时间的影响，其实验方案是棉线（均为12根
拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成不同直径的蜡烛，分别记录
蜡烛复燃所需时间。
故答案为：棉线（均为12根拧成一股）分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制
成不同直径的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。
七、计算题
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37．（2分）金刚砂常用于制作航天器涂层，生产原理为：SiO +3C
2
SiC+2CO↑。计算：制得80g金刚砂（SiC）时生成CO的质量。
【分析】根据金刚砂（SiC）结合化学方程式计算生成CO的质量。
【解答】解：设生成CO的质量为x。
SiO +3C SiC+2CO↑
2
40 56
80g x
x＝112g
答：生成CO的质量为112g。
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