2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试9月调研（康德卷）化学答案_A1502026各地模拟卷（超值！）_9月_2409132025年普通高等学校招生全国统一招生重庆康德9月调研考试

2025 年重庆市普通高中学业水平选择性考试 9 月调研测试卷 化学参考答案 1～5 CBCAA 6～10 BBDBA 11～14CAAD 1．C 【解析】 A．精制食盐的有效成分为NaCl，A正确； B．味精的有效成分为谷氨酸钠，B正确； C．白砂糖有效成分应为C H O ，C错误； 12 22 11 D．食用白醋的有效成分为CH COOH，D正确。 3 2．B 【解析】 A．H＋和ClO－生成弱电解质HClO而不能大量共存； B．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存； C．Ca2＋和OH－、SO2－反应生成沉淀而不能大量共存； 4 D．HCO－和Fe3＋发生双水解生成沉淀和气体，不能大量共存。 3 3．C 【解析】 A．CO 的球棍模型为 ，是直线型，A错误； 2 B．LiH为离子化合物，电子式为Li＋[∶H]－，B错误； C．用于考古的碳原子为14 C，C正确； 6 D．顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为 ，D错误。 4．A 【解析】 A．加热条件下，浓盐酸可与MnO 反应制Cl ，A正确； 2 2 B．中和热的测定实验中，温度计应该插入溶液中以测量溶液的温度，B错误； C．NaHCO 固体分解时会生成水，故试管口应向下倾斜，C错误； 3 D．FeSO 溶液中Fe2＋加热时会被氧化，故不能蒸干FeSO 溶液获得FeSO ·7H O，D错误。 4 4 4 2 5．A 【解析】 A．1个CHCl 分子中含有3个C－Cl键，故1 mol CHCl 含C－Cl键的数目为3N ，A正确； 3 3 A B．Fe与S加热反应只能生成FeS，故转移的电子数目为2N ，B错误； A C．未告知溶液体积，无法计算，C错误； D．未提到具体的温度、压强（如标况下），无法计算11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目，D错误。 2 6．B 9月调研测试卷（化学）参考答案 第1页 共5页 {#{QQABJYaQggCgAJBAABhCUwF4CEEQkAGAAagOwEAIMAAAwQNABAA=}#}【解析】 A．一氯代物有3种（不含立体异构），A错误； B．分子中含4个手性碳原子，B正确； C．碳原子均采用sp3杂化，C错误； D．不能发生加成反应，D错误。 7．B 【解析】 A．As的电负性小于Se，A错误； B．Mn元素位于周期表ⅦB族，B正确； C．Se的第一电离能大于Fe，C错误； D．基态Fe原子有4个单电子，基态Cu原子有1个单电子，未成对电子数不相同，D错误。 8．D 【解析】经推断A、B、C、D依次为H、C、O、S。 A．简单离子半径：S2－＞O2－，A错误； B．单质的沸点C＞H ，B错误； 2 C．未指明是最高价含氧酸的酸性，无法比较，C错误； D．简单氢化物稳定性H O＞CH ，D正确。 2 4 9．B 【解析】 A．M分子中－CH －的C所连接的四个原子构成四面体，则所有原子不可能共平面，A错误； 2 B．由有机物M、N的结构简式可知，M含有碳碳双键和醚键，N含有碳碳双键和酚羟基，红外光谱图中 可以反映不同官能团或化学键的吸收峰，故依据红外光谱可确证M、N存在不同的官能团，B正确； C．化合物M、N中官能团和NaHCO 溶液均不反应，不能进行鉴别，C错误； 3 D．酚羟基的邻位和对位、碳碳双键均能与Br 发生反应，则1mol N最多能与3molBr 发生反应，D错误。 2 2 10．A 【解析】 A．pH＝7时，加入NaOH溶液体积应小于20mL，A错误； B．a点溶液中溶质为CH COOH和CH COONa，溶液pH＝4，则水电离出c(OH－)和c(H＋)约为10－10 mol/L， 3 3 B正确； C．b点溶液中存在元素守恒，C正确； D．酸碱中和滴定可以选择酚酞作指示剂，D正确。 11．C 【解析】 A．石油裂解气中含有乙烯、丙烯等烯烃，溴的CCl 褪色不能证明一定是乙烯，A错误； 4 B．向2mL 0.1mol/L(NH ) Fe(SO ) 溶液中滴加几滴0.1mol/L NaOH溶液，NaOH会与Fe2＋反应被消耗， 4 2 4 2 且反应过程中未加热，不会有氨气生成，B错误； 9月调研测试卷（化学）参考答案 第2页 共5页 {#{QQABJYaQggCgAJBAABhCUwF4CEEQkAGAAagOwEAIMAAAwQNABAA=}#}C．将SO 通入酸性KMnO 溶液中，发生氧化还原反应，溶液褪色，C正确； 2 4 D．向黑色PbS悬浊液中加入H O 会被氧化成白色的PbSO ，但不能证明K (PbS)＞K (PbSO )，D错误。 2 2 4 sp sp 4 12．A 【解析】 A．Ca2＋与F－的配位数之比为2∶1，A错误； B．A位置原子坐标为（0.25,0.75,0.75），B正确； C．Ca2＋与F－的最短距离是体对角线的四分之一，为 3 bnm，C正确； 4 478 312 D．该晶体的密度为  1021g/cm3，D正确。 N (b107)3 b3N A A 13．A 【解析】 A．Li为负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．电池工作时Li＋向正极即石墨电极移动，B正确； C．锂是活泼金属，易与水反应，SOCl 易与氧气反应，C正确； 2 D．电池总反应为：4Li＋2SOCl ＝4LiCl＋S＋SO ↑，D正确。 2 2 14．D 【解析】 A．随温度升高CO 含量先减小后增大，因此该反应的△H＜0，A错误； 2 B．容器甲中反应速率v(H )＝0.12/t mol/(L·min)，B错误； 2 C．容器乙当前状态下无法判断是否已经达到平衡，因此v 和v 大小无法判断，C错误； 正 逆 D．容器丙中反应过程中物质的量变化如下： CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) 2 2 3 2 起始/mol 1 8.6 转化/mol 0.8 2.4 0.8 0.8 t分钟/mol 0.2 6.2 0.8 0.8 故甲醇的体积分数为10%，D正确。 15．（14分，每空2分） （1）3d54s1 正四面体形 （2）5H＋＋3HSO－＋Cr O2－＝3SO2－＋2Cr3＋＋4H O 3 2 7 4 2 （3）5.6≤pH＜7.1 4.0×10－9或10－8.4 （4）H O 受热易分解，所以氧化Cr(OH) 的H O 减少，故导致Na CrO 的产率反而降低 2 2 3 2 2 2 4 （5）CrO 2 【解析】 （2）酸浸后，溶液中有大量H＋，因此离子方程式为5H＋＋3HSO－＋Cr O2－＝3SO2－＋2Cr3＋＋4H O； 3 2 7 4 2 （3）加入氢氧化钠溶液调pH，若使Cr3＋完全沉淀而Ni2＋不沉淀，则调pH范围应该为5.6≤pH＜7.1， 当Cr3＋的浓度为1.0×10－5 mol/L时，可认为Cr3＋沉淀完全，将1.0×10－5 mol/L 代入K 计算公式， sp 可得c(OH－)＝4.0×10－9 mol/L，也可通过pH进行计算。 9月调研测试卷（化学）参考答案 第3页 共5页 {#{QQABJYaQggCgAJBAABhCUwF4CEEQkAGAAagOwEAIMAAAwQNABAA=}#}（5）Cr(OH) 相对分子质量为103，失重率为18.45%，设剩余氧化物化学式为CrO ，计算可得氧化物的 3 x 相对分子质量约为103×(1－18.45%)＝84，故化学式为CrO 。 2 16．（15分，除标注外均2分） （1）＋148 （2）B（1分） （3）X＞Y＞Z 4 （4）①温度高于500℃后，随温度升高，两个反应正向进行程度都增大，但副反应增大程度更高，故丁烯 转化率增大，但丙烯产率降低 ②MgO （5）①2H O－4e－＝O ↑＋4H＋ 2 2 ②11.2 【解析】 （1）H ＝2049×2－1411－2539＝＋148kJ/mol （3）假设充入C H (g)和C H (g)各1mol，转化的C H (g)为x mol，则有如下转化： 4 8 2 4 4 8 C H (g)＋C H (g) 2C H (g) 4 8 2 4 3 6 起始/mol 1 1 转化/mol x x 2x 平衡/mol 1－x 1－x 2x 12 C H 的体积分数为2x/2＝50%，x＝0.5，则K  4。 3 6 0.50.5 （4）②据图可知，MgO作催化剂助剂时C H 转化率和C H 产率都最大，故选MgO。 4 8 3 6 （5）阳极反应式为2H O－4e－＝O ↑＋4H＋，阴极反应式为3CO ＋18H＋＋18e－＝C H ＋6H O，故转移 2 2 2 3 6 2 9mol电子时生成0.5mol C H ，在标况下体积为11.2L。 3 6 17．（14分，每空2分） （1）球形冷凝管 下口进水，上口出水 （2）排尽装置内的空气，避免空气中氧气与原料反应影响实验 70℃ （3）Fe2＋＋2NH＋＋CH CSNH ＋5OH－====FeS↓＋CH COO－＋3NH ↑＋3H O 4 3 2 3 3 2 （4）热NaOH溶液（或CS ） 2 （5）①滴入最后半滴K Cr O 溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色。 2 2 7 ②80% 【解析】 （3）控制混合液pH约为9，则溶液呈碱性，当加热温度为70℃时，反应生成CH COO－和NH ，制备FeS 3 3 70℃ 的离子方程式为Fe2＋＋2NH＋＋CH CSNH ＋5OH－====FeS↓＋CH COO－＋3NH ↑＋3H O。 4 3 2 3 3 2 （5）①二苯胺磺酸钠滴入含Fe2＋的溶液时为还原态，到达滴定终点时变为氧化态，故变成紫红色。 ②根据物质之间的转化关系，6Fe2＋～K Cr O ，n(FeS)＝0.1×2.5×6＝1.5mol，可计算出FeS的质量 2 2 7 为132g，因此质量分数为132/165×100%＝80%。 9月调研测试卷（化学）参考答案 第4页 共5页 {#{QQABJYaQggCgAJBAABhCUwF4CEEQkAGAAagOwEAIMAAAwQNABAA=}#}18．（15分，除标注外每空2分） （1）醛基、醚键 取代反应（1分） （2）A形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 （3）保护酚羟基不被氧化 O ＋SOCl O ＋SO ↑＋HCl↑ （4） 2 2 OH Cl （5） O OCH 3 HOCH 2 CH 2 OH （6）9 【解析】 （6）根据条件可知结构中含2个苯环和2个羟基，苯环位于两侧，剩余碳原子连接方式有4种： C －C－C－C－、－C－C－、－C－、－C－，2个羟基的连接方式分别有2、3、1、3种，共9种。 C C C C 9月调研测试卷（化学）参考答案 第5页 共5页 {#{QQABJYaQggCgAJBAABhCUwF4CEEQkAGAAagOwEAIMAAAwQNABAA=}#}