文档内容
微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
东城区 2023-2024 学年度第二学期初三年级统一测试(二)
化学试卷
2024.5
考生须知：
1.本试卷共8页，共两部分，38道小题，满分70分。考试时间70分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写学校、班级、姓名和教育ID号。
3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4.在答题卡，上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束后，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 Cr-52
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 地壳中含量最多的元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】地壳中各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧；
故选：A。
2. 奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，这里的“钙”是指
A. 钙元素 B. 钙原子 C. 钙离子 D. 钙单质
【答案】A
【解析】
【详解】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、镁、钾、钠”等不是以单质、分子、原子等形式
存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；故奶、奶制品、豆类、虾皮等食物中
含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源．这里的钙是指钙元素，与具体形态无关;
故选A。
3. 下列安全图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是
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A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、该图标为禁止吸烟标志，选项错误；
B、该图标为禁止燃放鞭炮标志，选项正确；
C、该图标为禁止烟火标志，选项错误；
D、该图标为禁止堆放易燃物质标志，选项错误；
故选B。
4. 过滤实验中，不需要使用的仪器是
A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 漏斗
【答案】B
【解析】
【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、
漏斗四种仪器组成。
【详解】A、过滤时需用烧杯盛放液体，该仪器过滤时需用，不符合题意；
B、过滤时不需要量取液体，无需使用量筒，符合题意；
C、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，不符合题意；
D、过滤时需用漏斗制作过滤器，该仪器过滤时需用，不符合题意。
故选B。
5. 下列属于非金属元素的是
A. K B. S C. Al D. Mg
【答案】B
【解析】
【详解】A、K为钾元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
B、S为硫元素的元素符号，带“石”字旁，属于非金属元素，符合题意；
C、Al为铝元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
D、Mg为镁元素的元素符号，带“钅”字旁，属于金属元素，不符合题意；
故选：B。
6. 下列符号表示两个氧原子的是
A. 2O B. 2HO C. 2O D. 2O
2 2 3
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【答案】A
【解析】
【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相
应的数字。2O表示两个氧原子，符合题意；
B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2HO
2
表示2个水分子，不符合题意；
C、2O 表示2个氧分子，不符合题意；
2
D、2O 表示2个臭氧分子，不符合题意；
3
故选：A。
7. 下列属于纯净物的是
A. 大理石 B. 氯化钠 C. 石灰水 D. 空气
【答案】B
【解析】
【分析】纯净物是由一种物质组成的。
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，除碳酸钙外还会有其他物质，属于混合物，故A错误；
B、氯化钠中只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；
C、石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，故C错误；
D、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故D错误。
故选B。
8. 下列金属中，不能从CuSO 溶液中置换出Cu的是
4
A. Zn B. Al C. Ag D. Fe
【答案】C
【解析】
【详解】根据金属活动性顺序可知，金属性强的金属能把金属性弱的金属从其盐溶液中置换出来，选项中
只有金属银在金属铜的后面，不能置换出金属铜，故答案选择C。
9. 下列灭火措施不正确的是
A. 森林起火，开辟隔离带
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭
C. 电线老化短路起火，用水浇灭
D. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，用湿布盖灭
【答案】C
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【解析】
【详解】A、森林着火，设置隔离带是为了使森林中的树木与燃烧区隔离，从而灭火，故A说法正确；
B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，是隔绝氧气或空气灭火，故B说法正确；
C、电线老化短路起火，不能用水浇灭，因为水会导电所以会引发漏电，故C说法错误；
D、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，是利用隔绝空气灭火，故D说法正确。
故选C。
10. 下列标签中化学式不正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钾中钾元素显+1价，氢氧根离子显-1价，其化学式为：KOH，故A正确；
B、氯化锌中锌元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为ZnCl，故B错误；
2
C、硫酸钙中钙元素显+2价，硫酸根显-2价，其化学式为CaSO，故C正确；
4
D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，故D正确。
故选B。
11. 下列实验操作正确的是
A. 取固体粉末 B. 称量固体
C. 倾倒液体 D. 滴加液体
【答案】A
【解析】
【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，
图示操作正确；
B、使用托盘天平称量固体时，要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和药品的位置放反了，图示操作错
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误；
C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误；
D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口
上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误；
故选：A。
铬是人体必需的一种微量元素。铬元素在元素周期表中的信息如下图。回答下列小题。
12. 下列有关铬元素的说法不正确的是
A. 原子序数是24 B. 元素符号为Cr
C. 原子的质子数是52 D. 相对原子质量为52.00
13. 铬原子的核外电子数是
A. 24 B. 28 C. 52 D. 76
14. 三氧化铬(CrO )在工业上用途广泛。下列关于三氧化铬性质的描述属于化学性质的是
3
A. 暗红色粉末 B. 熔点为196℃
C. 能与水发生化合反应 D. 密度为2.70g/cm3
【答案】12. C 13. A 14. C
【解析】
【12题详解】
A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铬元素的原子序数为24，故A说法正确；
B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则铬元素符号表示为Cr，故B说法正确；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铬元素的原子序数为24，在原子中，原
子序数=质子数，则铬原子的质子数为24，故C说法错误；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则铬元素的相对原子质量为52.00，
故D说法正确；
故选：C。
【13题详解】
由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铬元素的原子序数为24，在原子中，原子序
数=质子数=核外电子数，则铬原子核外电子数为24；
故选：A。
【14题详解】
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A、三氧化铬是暗红色粉末，颜色状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、三氧化铬的熔点为196℃，熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
C、三氧化铬能与水发生化合反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
D、三氧化铬的密度为2.70g/cm3，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
故选：C。
15. 一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是
A. 柠檬汁(2~3) B. 橘子汁(3~4)
C. 西瓜汁(5~6) D. 牛奶(6~7)
【答案】A
【解析】
【详解】A、柠檬汁pH为2~3，pH＜7，显酸性，且pH值最小，酸性最强，符合题意；
B、橘子汁pH为3~4，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意；
C、西瓜汁pH为5~6，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意；
D、牛奶pH为6~7，pH＜7，显酸性，但是pH值不是最小，酸性不是最强，不符合题意。
故选A。
16. 化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，符合题意；
B、纯碱不是氯化钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，不符合题意。
故选A。
17. 一氧化碳和二氧化碳两种气体化学性质不同的本质原因是
A. 组成元素不同 B. 构成分子的原子种类不同
C. 构成物质的分子不同 D. 相对分子质量不同
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是有碳元素和氧元素组成的，二者的组成元素相同，故A错误；
B、一氧化碳分子和二氧化碳分子都是由碳原子和氧原子构成的，构成分子的原子种类相同，故B错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧
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化碳是由二氧化碳分子构成的，构成物质的分子不同，所以二者的化学性质不同，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳的相对分子质量不同，但不是二氧化碳与一氧化碳的化学性质不同的本质原因，
故D错误；
故选：C。
18. 孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu (OH) CO]，碱式碳酸铜受热分解一定不会生成的物质是
2 2 3
A. CO B. CaO C. HO D. CuO
2 2
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碱式碳酸铜是由铜元素、碳元素、氧元素、
氢元素组成的，则可能生成二氧化碳、氧化铜、水，碱式碳酸铜不含有钙元素，则不可能生成氧化钙；
故选：B。
19. 甘油(C HO)是化妆品中常用的保湿剂。下列关于甘油的说法不正确的是
3 8 3
A. 由C、H、O三种元素组成 B. 氧元素的质量分数最大
C. 一个分子由14个原子构成 D. 碳、氢元素的质量比为3：8
【答案】D
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，甘油是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A说法正确；
B、甘油中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×8）：（16×3）=9：2：12，其中氧元素的质量
分数最大，故B说法正确；
的
C、一个甘油分子是有3个碳原子、8个氢原子、3个氧原子构成 ，则一个甘油分子由14个原子构成，故
C说法正确；
D、甘油中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2，故D说法错误；
故选：D。
20. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 氧气用作助燃剂 B. 干冰用作制冷剂
C. 铁用于制作炒锅 D. 铜用于制作导线
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气用作助燃剂，是因为氧气具有助燃性，助燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化
学性质，符合题意；
B、干冰用作制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，
不符合题意；
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C、铁用于制作炒锅，是因为铁具有导热性，导热性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，
不符合题意；
D、铜用于制作导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理
性质，不符合题意。
故选A。
21. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A. 食盐 B. 石灰石 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、食盐露置于空气中质量几乎不变，不符合题意；
B、石灰石露置于空气中质量几乎不变，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中一段时间，会吸收空气中的水分，质量增加，不符合题意；
D、浓盐酸具有挥发性，露置于空气中一段时间，会挥发出氯化氢气体，质量减少，符合题意；
故选：D。
已知20℃时，NaNO 的溶解度为87g。完成下面小题。
3
20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的NaNO 固体，充分搅拌。
3
22. ①中溶液的质量为
.
A 40g B. 100g C. 120g D. 140g
23. 上述溶液为饱和溶液的是
A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ②④
24. 下列关于①~④所得溶液的说法不正确的是
A. 溶质质量：①<② B. 溶液质量：②<④
C. 溶质质量分数：①=③ D. ④中溶质与溶剂的质量比为87：100
【答案】22. D 23. B 24. C
【解析】
【22题详解】
20℃时，NaNO 的溶解度为87g，①温度为20℃，溶剂的质量为100g，加入40g硝酸钠，可以完全溶解，
3
则①中溶液的质量为100g+40g=140g；
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故选：D。
【23题详解】
20℃时，NaNO 的溶解度为87g，即该温度下，100g水中最多能溶解87g硝酸钠，达到饱和状态；
3
①温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为40g＜87g，可以完全溶解，得到不饱和溶液；
②温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为60g＜87g，可以完全溶解，得到不饱和溶液；
③温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为100g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液；
④温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为120g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液；
故③④属于饱和溶液；
故选：B。
【24题详解】
A、①和②温度均为20℃，溶剂质量均为100g，①中加入硝酸钠的质量为40g＜87g，可以完全溶解，②中
加入硝酸钠的质量为60g＜87g，可以完全溶解，则溶质质量：①<②，故A说法正确；
B、②温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为60g＜87g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，
溶液质量为100g+60g=160g；④温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为120g＞87g，只能溶
解87g，得到饱和溶液，溶液质量为100g+87g=187g，则溶液质量：②<④，故B说法正确；
C、①温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为40g＜87g，可以完全溶解，得到不饱和溶液；
③温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为100g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液；则溶
质质量分数：①＜③，故C说法不正确；
D、④温度为20℃，溶剂质量为100g，加入硝酸钠的质量为120g＞87g，只能溶解87g，得到饱和溶液，
④中溶质与溶剂的质量比为87g：100g=87：100，故D说法正确；
故选：C。
25. 化学兴趣小组利用如图装置进行实验，探究锌与硫酸反应快慢的影响因素。
序 硫酸的质量分数(均取 锌的形状(均取 氢气的体积(mL) (均收集
号 20mL) 1g) 3min)
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 薄锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
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④ 30% 薄锌片 79.9
下列说法不正确的是
A. 四个实验中，④的反应最快
B. 对比①③、②④均可以探究硫酸的浓度对反应快慢的影响
C. 对比①②、③④均可以探究反应物的接触面积对反应快慢的影响
D. 对比①④可知硫酸的浓度大的反应快
【答案】D
【解析】
【详解】A、四个实验中，均收集3min，④中收集的氢气体积最大，则说明④的反应最快，故A说法正确；
B、①③、②④中锌的形状均相同，硫酸的质量分数不同，对比①③、②④均可以探究硫酸的浓度对反应
快慢的影响，故B说法正确；
C、①②、③④中硫酸的质量分数相同，锌的形状不同，对比①②、③④均可以探究反应物的接触面积对
反应快慢的影响，故C说法正确；
D、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①④中硫酸的质量分数和锌的形状均不同，变量不唯一，对
比①④不能说明硫酸的浓度大的反应快，故D说法错误；
故选：D。
第二部分 本部分共13题，共45分。
【生活现象解释】
26. 合理利用化石燃料，积极开发新能源。
（1）煤、______和天然气属于化石燃料。
（2）氢气是清洁能源。写出氢气燃烧的化学方程式：___________。
【答案】（1）石油 （2）
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油、天然气；
【小问2详解】
氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为： 。
27. 变色眼镜可以防止紫外线对眼睛造成伤害。
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（1）图中眼镜各部件所用材料中，属于金属材料的是_______(填序号)。
A. 树脂镜片 B. 铜螺丝 C. 钛合金镜腿 D. 塑料脚套
（2）一种变色眼镜的树脂镜片里加入了溴化银(AgBr)，在强光照射下，溴化银发生反应的化学方程式为
2AgBr=2Ag+Br ，该反应的基本反应类型为____反应。
2
【答案】（1）BC （2）分解
【解析】
【小问1详解】
A、树脂镜片属于有机合成材料，不符合题意；
B、铜螺丝属于金属材料，符合题意；
C、钛合金腿属于金属材料，符合题意；
D、塑料脚套属于有机合成材料，不符合题意；
故选：BC；
【
小问2详解】
该反应是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
28. 中国科学家首次实现用二氧化碳人工合成淀粉。科研团队将二氧化碳转化为甲醇，再通过多步反应转
化为葡萄糖(C H O)，进一步合成淀粉。
6 12 6
（1）葡萄糖属于_______(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
（2）二氧化碳能转化为甲醇，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
①参加反应的甲和乙的分子个数比为________。
②生成的丙中氢元素的质量分数为________(写出计算式)。
【答案】（1）有机化合物
（2） ①. 1：3 ②.
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【解析】
【小问1详解】
葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
【小问2详解】
由图可知，甲为CO，乙为H，丙为CHOH，丁为HO，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应
2 2 3 2
生成甲醇和水，化学方程式为： ；
①参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3；
②生成的丙为CHOH，其中氢元素的质量分数为 。
3
【科普阅读理解】
29. 阅读下面科普短文。
橙汁是深受人们喜爱的饮品，它富含维生素C(C HO)、胡萝卜素等营荞物质。NFC橙汁是指将成熟的橙
6 8 6
子直接榨汁后进行杀菌灌装，无任何添加的橙汁。目前，NFC橙汁普遍采用透明塑料瓶无菌灌装，这类材
料因质地轻、价格低廉，被广泛使用。但是透明塑料瓶会使NFC橙汁不可避免地受到光照，光照会影响橙
汁的品质吗？.
研究人员以PET塑料透明瓶中的NFC橙汁作为研究对象，研究光照和贮藏时间对橙汁品质的影响。将
NFC橙汁在4°C低温环境中，分别在光照和避光下保存，每隔7天取样并分别测定维生素C、柠檬苦素的
含量。结果如下图所示。
实验进行到21天，发现光照使低温保存的NFC橙汁中维生素C含量降低，柠檬苦素(具有一定苦味)含量
增加，不仅降低了橙汁的营养品质，也降低了感官品质。
依据文章内容回答下列问题。
（1）NFC橙汁采用PET塑料瓶灌装的优点是___________。
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（2）由图1可知，影响NFC橙汁中维生素C含量的因素有________。
（3）由图2可知，NFC橙汁最好避光保存，原因是：7天时两种贮藏方式柠檬苦素含量差异不大，
_________。
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①橙汁的品质与维生素C和柠檬苦素的含量有关__________。
②购买NFC橙汁时应关注生产日期，尽量买最近生产的________。
【答案】（1）质地轻、价格低廉 （2）光照、贮藏时间
（3）14天、21天时，有光照的橙汁中柠檬苦素含量明显增大
（4） ①. 对 ②. 对
【解析】
【小问1详解】
根据短文：目前，NFC橙汁普遍采用透明塑料瓶无菌灌装，这类材料因质地轻、价格低廉，被广泛使用，
则NFC橙汁采用PET塑料瓶灌装的优点是质地轻、价格低廉；
【小问2详解】
由图1可知，影响NFC橙汁中维生素C含量的因素有光照和贮藏时间；
【小问3详解】
由图2可知，NFC橙汁最好避光保存，原因是：7天时两种贮藏方式柠檬苦素含量差异不大，14天、21天
时，有光照的橙汁中柠檬苦素含量明显增大；
【小问4详解】
①根据短文：光照使低温保存的NFC橙汁中维生素C含量降低，柠檬苦素(具有一定苦味)含量增加，不仅
降低了橙汁的营养品质，也降低了感官品质，故橙汁的品质与维生素C和柠檬苦素的含量有关，对；
②NFC橙汁随贮藏时间的增长，维生素C含量会有所降低，因此购买NFC橙汁时应关注生产日期，尽量
买最近生产的，对。
【生产实际分析】
30. 从废旧光盘中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图。
（1）氧化池中加入NaOH溶液，可以_____(填“增大”或“减小”)溶液的pH。
（2）NaClO中的Cl元素的化合价为______。
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（3）溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是________。
【答案】（1）增大 （2）+1
（3）增大反应物接触面积，使反应更快更充分
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠溶液显碱性，氧化池中加入NaOH溶液，可以增大溶液的pH；
【小问2详解】
NaClO中的钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Cl元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为
0，则有（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1；
【小问3详解】
溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是增大反应物接触面积，使反应更快更充分。
31. 胆矾(CuSO ·5H O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑[主要成分是Cu，含有少量的油污、
4 2
CuO、CuCO、Cu(OH) ]为原料制备胆矾晶体。流程如下。
3 2
（1）原料中属于氧化物的是________。
（2）写出①中发生的复分解反应的化学方程式：_______(写出一个即可)。
（3）②的操作为加热浓缩、冷却结晶、_______。
【 答 案 】 （ 1 ） CuO （ 2 ） 、
、 （3）过滤
【解析】
【小问1详解】
氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素，原料中属于氧化物的是CuO；
【小问2详解】
原料中加入碱溶液，碱液只与油污反应，故固体B中有Cu、CuO、CuCO、Cu(OH) ，加入稀硫酸，稀硫
3 2
酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，化学方程式为 ；稀硫酸
与碳酸铜反应生成碳酸铜、水、二氧化碳，属于复分解反应，化学方程式为
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；稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，
化学方程式为 ；
【小问3详解】
对硫酸铜溶液进行加热浓缩、冷却结晶后，出现晶体，过滤是将液体中的固体分离出的一种操作，故答案
为：过滤。
【基本实验及其原理分析】
32. 请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。
氧气的制取及性质实验 二氧化碳的制取及性质实验
(1)A中制取O 的化学方程式为_________ (3)B中制取CO 的化学方程式为_______
2 2
(2)将生成的O 通入烧杯中，可观察到的现 (4)将生成的CO 通入烧杯中，可观察到的
2 2
象是_________。 现象是________。
【 答 案 】 ① . ②. 燃 着 的 蜡 烛 燃 烧 更 旺 ③ .
④. 蜡烛熄灭
【解析】
【详解】(1)A中过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：
；
(2)氧气具有助燃性，将生成的O 通入烧杯中，可观察到燃着的蜡烛燃烧更旺；
2
(3)B中大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：
；
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(4)二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，将生成的CO 通入烧杯中，可观察到蜡烛熄灭。
2
33. 如下图所示，A、B小烧杯中分别盛有浓氨水、酚酞溶液，放置一段时间。
已知：氨气溶于水形成的氨水能使酚酞溶液变红。
（1）A中氨水质量减少，从微观粒子的角度解释其原因。_________。
（2）B中酚酞溶液______(填“能”或“不能”)变红。
【答案】（1）氨分子在不断运动，运动到空气中了 （2）不能
【解析】
【小问1详解】
浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨分子不断运动，运动到空气中，导致A中溶质质量减少，则溶液质量
减少；
【小问2详解】
B中为滴有酚酞溶液的水，用大烧杯罩着，氨分子不能运动到B烧杯中，则B中酚酞溶液不能变红。
34. 用如图实验探究CO 的性质，其中①、③是湿润的紫色石蕊纸花，②是干燥的紫色石蕊纸花。
2
（1）可证明CO 能与水反应的现象是________，反应的化学方程式为_______。
2
（2）可证明CO 的密度比空气的大的现象是________。
2
【答案】（1） ①. ②处纸花不变色，①、③处纸花变红 ②.
（2）③处纸花比①处纸花先变红
【解析】
【小问1详解】
②处纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，①、③处纸花变红，说明二氧化碳能与水发生反应，故
填：②处纸花不变色，①、③处纸花变红；
的
二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应 化学方程式为： ；
【小问2详解】
③处纸花比①处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳先在低处聚集。
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35. 下列实验中均用到水。
（1）A实验探究水的组成，两支试管中分别产生H 和O，实验得出的结论是______。
2 2
（2）B实验研究氧气的性质，瓶中加入少量水的目的是_______。
（3）C实验能证明空气中氧气的体积分数约为1/5的现象是__________。
（4）D实验配制50g10%的氯化钠溶液，需要量取水的体积为____mL(已知水的密度为1g/mL)。
【答案】（1）水是由氢、氧元素组成的
（2）防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂
（3）水进入左侧容器内，约占容器中气体总体积的
（4）45
【解析】
【小问1详解】
水电解实验中，水在通电的条件下生成氢气和氧气，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢气
是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢、氧元素组成的；
【小问2详解】
铁丝在氧气燃烧，火星四射，生成的高温熔融物溅落瓶底，会使集气瓶炸裂，故集气瓶中放少量水，是为
防止高温熔融物溅落瓶底，使集气瓶炸裂；
【小问3详解】
红磷燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，在外界大气压的作用下，水通过导管进入左侧容器，能观察到水
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进入左侧容器内，约占容器中气体总体积的 ，进入的水的体积即为消耗的氧气的体积；
【小问4详解】
配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为： ，需要水的质量为：
50g-10g=45g，则需要水的体积为： 。
36. 如下图所示，向孔穴1~5中滴加稀盐酸。
（1）1、2中反应的化学方程式分别为________。
（2）3中溶液由红色变为无色，可以得出的结论是__________。
（3）4中的实验现象是___________。
（4）若将孔穴5中产生的气体通入6的溶液中，可观察到的现象是_____。
【答案】（1） 、
（2）稀盐酸能与氢氧化钠发生反应 （3）溶液变红色 （4）澄清石灰水变浑浊
【解析】
【小问1详解】
1中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为： ；2中氧化铁和稀盐
酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为： ；
【小问2详解】
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，
3中溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠被消耗，则可以得出结论稀盐酸能和氢氧化钠发生反应；
【小问3详解】
4中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；
【小问4详解】
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5中为碳酸钠粉末，滴加稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若将孔穴5中产生的
气体二氧化碳通入6的溶液中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则可观察到的现象是澄清
石灰水变浑浊。
【科学探究】
37. 实验小组用MnO 与浓盐酸反应制取氯气(Cl )，如下图所示。
2 2
已知：氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体。
（1）补全MnO 与浓盐酸反应的化学方程式：____MnO +_____HCl _____MnCl +_____Cl↑+_____
2 2 2 2
______。
（2）用向上排空气法收集Cl，依据Cl 的物理性质是________。
2 2
（3）NaOH溶液的作用是__________。
小组同学发现，反应停止时反应物均有剩余。
【提出问题】反应停止与什么有关呢？
【查阅资料】
Ⅰ.初中常见的酸(如HSO 、HCl)、碱(如NaOH)及可溶性盐(如NaCl)在水溶液中能完全解离出阳离子和阴离
2 4
子。例如，HCl在水中能解离出H+和Cl-。
Ⅱ.Cl 能与KI反应置换出I；淀粉遇I 变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I 是否存在。
2 2 2 2
【提出猜想】
①反应停止与溶液中的Cl-浓度降低到一定程度有关；
②_________。
【进行实验】
为验证猜想，取适量反应后的固液混合物于试管中，分别进行以下实验：
序 实验现
实验操作 实验结论
号 象
A 向试管中加入_____固体，充分振荡后加热，将湿润的淀 试纸未 猜想①不
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粉KI试纸置于管口 变蓝 成立
向试管中滴入2滴浓硫酸，充分振荡后加热，将湿润的 试纸变 猜想②成
B
淀粉KI试纸置于管口 蓝 立
【解释与结论】
（4）猜想②是___________。
（5）A中加入的固体是________。
（6）B中试纸变蓝的原因是________。
【反思与评价】
（7）小组同学认为实验B还不够严谨，原因是________。
【答案】（1） ①. 1 ②. 4 ③. 1 ④. 1 ⑤. 2 ⑥. H O （2）氯气密度大于空气
2
（3）吸收多余的氯气
（4）反应停止与溶液中的H+浓度降低到一定程度有关
（5）氯化锰（答案不唯一，合理即可）
（6）产生的Cl 能与KI反应置换出I，淀粉遇I 变蓝，
2 2 2
（7）Cl 易溶于水，且与水反应，加热会使氯气溶解度降低，且与水反应的产物也会分解出氯气，从溶液
2
中溢出，会干扰实验方案
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，反应前有锰元素、氧元素、氢元素、
氯元素，反应后有锰元素、氯元素，缺少氧元素、氢元素，由题干可知，该反应化学方程式中化学价发生
改变的是氯元素，氧元素、氢元素化学反应前后，化合价没有发生变化，因此，第一小问⑥的化学式为：
HO，故填写：HO；
2 2
通过观察法可知，反应后有4Cl，反应前有1Cl，所以，HCl前的化学计量系数是4，第一小问④填写4，
故填写：4；
此时，反应前有1Mn，反应后仍有1Mn，符合质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目
不变，因此，第一小问①为：1，故填写：1；
反应前有2O，反应后有1O，根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，
HO前的化学计量系数为2，因此，第一小问⑤为：2，故填写：2；
2
根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后有4Cl，反应前有4Cl，
因此，第一小问④为：1，故填写：1；
根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应后有1Mn，反应前有
1Mn，因此，第一小问③为：1，故填写：1。
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【小问2详解】
氯气密度大于空气，易溶于水，且与水反应，只能采用向上排空气法收集Cl，因此，用向上排空气法收
2
集Cl，依据Cl 的物理性质是：氯气密度大于空气，故填写：氯气密度大于空气。
2 2
【小问3详解】
氯气是黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，污染空气，但氯气能与氢氧化钠溶液反应，因此，NaOH溶液
的作用是吸收多余的氯气，故填写：吸收多余的氯气。
【小问4详解】
由表格可知，B实验是向试管中滴入2滴浓硫酸，充分振荡后加热，将湿润的淀粉KI试纸置于管口，浓硫
酸与浓盐酸溶质的相同之处是：它们都有氢离子，因此，浓硫酸取代浓盐酸提供氢离子，猜想②是反应停
止与溶液中的H+浓度降低到一定程度有关，故填写：反应停止与溶液中的H+浓度降低到一定程度有关。
【小问5详解】
由题干猜想可知，猜想①是反应停止与溶液中的Cl-浓度降低到一定程度有关，所以，此处加入的固体是含
有氯离子的可溶性盐，故填写：氯化锰（答案不唯一，合理即可）。
【小问6详解】
由题干资料可知，Cl 能与KI反应置换出I；淀粉遇I 变蓝，因此，B中试纸变蓝的原因是产生的Cl 能与
2 2 2 2
KI反应置换出I，淀粉遇I 变蓝，故填写：产生的Cl 能与KI反应置换出I，淀粉遇I 变蓝。
2 2 2 2 2
【小问7详解】
Cl 易溶于水，且与水反应，生成次氯酸和氯化氢，根据压强不变的条件下，气体的溶解度随温度升高而降
2
低可知，加热会使氯气溶解度降低，另外，次氯酸受热易分解，产生氯气和氯化氢，氯气从溶液中溢出，
也会使湿润的淀粉KI试纸变蓝，干扰滴入浓硫酸，加热产生的氯气鉴别，故填写：Cl 易溶于水，且与水
2
反应，加热会使氯气溶解度降低，且与水反应的产物也会分解出氯气，从溶液中溢出，会干扰实验方案。
【实际应用定量计算】
38. 工业上可利用“铝热反应”冶炼铬，反应的化学方程式为：2A1+Cr O 2Cr+Al O。若要制得
2 3 2 3
10.4kg的Cr，计算参加反应的Al的质量(写出计算过程及结果)。
【答案】解：设参加反应的Al的质量为x，
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x=5.4kg
答：参加反应的Al的质量为5.4kg。
【解析】
【详解】见答案。
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