化学答案_A1502026各地模拟卷（超值！）_9月_240905湖北省“宜荆荆恩”2025届高三9月起点考试_化学

化学参考答案和评分标准 答案及解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C A C A B D D C B A B D B C 1．【答案】A 【详解】电解海水需要消耗能量，A错误；青蒿素（C H O ）是一种烃的衍生物，B正确；稀土元素或称稀土 15 22 5 金属，是元素周期表上第3族之钪、钇和镧系元素共17种金属化学元素的合称，皆属于副族元素，稀土全部是 金属元素，C正确；过氧化氢是一种极性分子，D正确。 2．【答案】C 【详解】陶瓷和碳纤维复合材料属于新型的无机非金属材料，A错误；氟化钾镁属于化合物，不属于合金，故B 错误；碳化硅是一种新型无机非金属材料，C正确；用于光热电站的保温材料陶瓷纤维属于新型无机非金属材料， D错误。 3．【答案】A 【详解】用电石和饱和食盐水反应制乙炔，A正确；饱和食盐水会将SO 和HCl都吸收掉，B错误；NO 密度比 2 2 空气大，用向上排空气法收集，C错误；二氧化碳能溶于水，不能用排水法测体积，D错误。 4．【答案】C 【详解】顺丁橡胶是顺-1，4-聚丁二烯橡胶,结构简式为 ，A正确；实验式是指有机化合物各元素 原子的最简整数比，葡萄糖的分子式为C H O ，实验式为CH O，B正确；CO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型 6 12 6 2 2 为 直线形，C错误；s电子云轮廓图为球形，p电子云轮廓图为哑铃状，用电子云轮廓图表示HCl的σ 键为 ，D正确。 5．【答案】A 【详解】由方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比 3:1，A错误；NF 中N原子与3个F原子形成3对共用 3 电子对，使分子中各原子均满足8电子稳定结构，B正确；NH 的空间结构是三角锥形，键角107°，C正确； 3 NH F是离子化合物，含有离子键，NH+中有N-H共价键，D正确。 4 4 6．【答案】B 【详解】染料木素含有酚羟基，能与Fe3+发生显色反应，A正确；染料木素易溶于乙醇,但是难溶于水，B错误； 染料木素含有酚羟基，与空气接触易被氧化变质，C正确；加成后的产物含6个手性碳用*表示如图： ，D正确。 7.【答案】D 【详解】通过分析可知W、X、Y、Z分别为H、C、N、Cl。电负性：N＞C＞H，A错误；半径为Cl＞C＞N， B错误；基态Cu的价层电子排布式为3d104s1，最外层只有1个电子，C错误；H、C、N构成的化合物可能只有 共价键，例如甲胺、HCN等，D正确。 8.【答案】D 【解析】SO 为酸性气体，有较强的还原性，也具有一定的氧化性。过量SO 通入到Na S溶液中，先发生反应 2 2 2 3SO +2Na S=3S +2Na SO ， 然 后 发 生 反 应 Na SO +H O+SO =2NaHSO ， 所 以 总 反 应 为 2 2 2 3 2 3 2 2 3 5SO +2Na S+2H O=3S +4NaHSO ，离子方程式为5SO +2S2－+2H O=3S +4HSO-，A错误；过量SO 会把少量的 2 2 2 ↓ 3 2 2 3 2 ↓ ↓Ca(ClO) 反应完全，化学方程式为 Ca(ClO) ＋2H O＋2SO ==CaSO ＋2HCl＋H SO ，所以离子方程式为 2 2 2 2 4 2 4 Ca2++2ClO−+2SO ＋2H O=CaSO ↓＋2Cl−+4H++SO2-，B错误；SO 有一定的还原性，通入CuCl 溶液产生白色沉 2 2 4 4 2 ↓ 2 淀，说明生成CuCl，化学方程式为SO ＋2CuCl +2H O=2CuCl +H SO ＋2HCl，所以离子方程式为SO ＋2Cu2+ 2 2 2 2 4 2 ＋2Cl−+2H O=2CuCl +4H＋+SO2-＋2Cl−，C错误；SO 有较强的还原性，通入到Fe (SO ) 溶液中，溶液由浅黄 2 4 2 ↓ 2 4 3 色变为浅绿色，反应的化学方程式为SO ＋Fe (SO ) ＋2H O===2FeSO +2H SO ，所以离子方程式为SO ＋2Fe3＋ 2 2 4 3 2 4 2 4 2 ↓ ＋2H O===SO2-＋2Fe2＋＋4H＋，D正确。 2 4 9.【答案】C 【解析】HNO 分子内的羟基氢与非羟基氧形成氢键，即分子内氢键，导致HNO 沸点较低。A正确；石墨为层 3 3 状结构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，电子不易跨越，所以未杂化的p轨道重叠使电子几乎只能在整个碳 原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，B正确；CO 中有两组3中心4电子π键，电子云分布 2 更均匀，分子较为稳定，能量较低，C错误；Cl的电负性较大，是吸电子基团，使双键电子云向中间碳原子偏 移，电荷相反基团相互吸引，所以HClO分子中带正电性的Cl易连在带负电性中心碳原子上，D正确。 10．【答案】B 【解析】装置X中的长颈漏斗作用是平衡气压，换成长玻璃导管也可起到相同作用，A正确；存在转化关系 Cr O2-（橙色）+H O 2CrO2-（黄色）+2H+，通入氨气后c(H+)减小，平衡正向移动，溶液颜色应该由橙色变 2 7 2 4 为黄色，B错误；装置b的作用是吸收过量氨气，酸性固体干燥剂P O 可以吸收氨气，C正确；随着反应进行， 2 5 溶解度较小K Cr O 的转化为溶解度较大的K CrO ，可观察到装置Y中晶体减少或者消失，D正确。 2 2 7 2 4 11．【答案】A 【解析】由该物质结构可以推知对应单体具有碳碳双键，单体发生加聚反应制得该物质，A正确；该物质兼具离 子液体良好导电性的性能，高分子为混合物，不属于电解质，B错误；该物质具有若干sp3杂化的C原子，所有 原子不能在同一平面内，C、D均错误。 12．【答案】B 【解析】在通常状况下，N 分子内部以极强的共价键结合，分子间以较弱的范德华作用力结合。随着压强的不 2 断增大，分子间距离不断被压缩。固体分子中分子间距逐渐接近于原子尺寸级别，且不同分子中相邻原子之间的 相互作用逐渐增强。当分子间相互作用与分子内部的原子间共价作用相当时，分子内部原有的共价键会被破坏发 生断裂，从而使得双原子分子结构发生解离，转变为原子相，A项正确；α相晶胞是立方晶胞，分子配位数为12， 1 1 γ晶胞是四方晶系晶胞，分子配位数为4，B项错误；α相晶胞中平均含有8 6 4个分子，γ相晶胞中平 8 2 1 均含有 8 112 个分子，此时原子个数之比=分子个数之比=2:1，C 项正确；α相晶体密度 8 4 28 N 1.121032 = A = g▪cm-3，D项正确。 (a1010)3 a3N A 13．【答案】D 【详解】含 1 mol 乳酸(HLac)和 1 mol 乳酸钠(NaLac)的溶液的 pH 为 3.85，则 HLac    Lac-+H+ ， c  Lac- c  H K= =103.85，数量级为10－4，A正确；原缓冲溶液中由电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(Lac-)+c(H+) ; cHLac 由物料守恒得：c(Lac-)+c(Hac)=2c(Na+) ，两边消c(Na+)得c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-) ，B正确；根据图像 可以判断，M 点溶液 pH 发生突变，则已失去缓冲能力，C 正确；加入 0.5 molNaOH 后，由电荷守恒可知显 c(H+)>c(OH-)，则c(Na+)＜c(Lac-)，D错误。 14．【答案】B 【分析】放电时，锌箔电极为原电池的负极，电极反应式为Zn—2e—+4OH—=[Zn(OH) ]2-，Mo C/NiCu＠C电极 4 2 为正极，水分子在正极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H O+2e—=H ↑+2OH—，氢 2 2 氧根离子通过阴离子交换膜由正极移向负极；充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，四羟基合锌离子 在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，电极反应式为[Zn(OH) ]2-+2e—=Zn+4OH—，Mo C/NiCu＠C电 4 2极为阳极，碱性条件下氨分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为 2NH —6e—+6OH—=N +6H O，氢氧根离子通过阴离子交换膜由阴极移向阳极。 3 2 2 【详解】由分析可知，放电时，锌箔电极为原电池的负极，Mo C/NiCu＠C电极为正极，则锌箔电极的电势小于 2 Mo C/NiCu＠C电极，A正确；由分析可知，放电时，Mo C/NiCu＠C电极为正极，水分子在正极得到电子发生 2 2 还原反应生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H O+2e—=H ↑+2OH—，B错误；由分析可知，放电时，氢氧根 2 2 离子通过阴离子交换膜由正极移向负极，充电时，与直流电源负极相连的锌箔电极为阴极，氢氧根离子通过阴离 子交换膜由阴极移向阳极，C、D正确。 15．【答案】C 【详解】强相互作用指形成化学键，此处不是，A正确；排挤出水分子，使得腔外更多水分子聚集，增加了水分 子间的氢键，降低体系的能量，B正确；排挤出水分子，使呈自由状态的水分子数增加，无序度增加，是熵增的 过程，C错误；基团换成“-C H C(CH ) 后可进入到下一个环六糊精的空腔，从而形成链状结构，D正确。 6 4 3 3 16．（14分） 【答案】（1）3 （1分） （2）b（1分） （3）[Al(OH) ]－+CO =Al(OH) ↓+HCO  （2分）（或写成AlO  +CO +2H O=Al(OH) ↓+HCO ） 4 2 3 3 2 2 2 3 3 （4）防止高温下H O 分解 （2分） 2（2分） 2 2 （5）Li SO +2NaHCO =Li CO ↓+CO ↑+H O+Na SO （2分）(加热符号写不写也可以) 2 4 3 2 3 2 2 2 4 写分步反应：Li SO +2NaHCO =2LiHCO +Na SO 2LiHCO =Li CO ↓+CO ↑+H O也可以得分 2 4 3 3 2 4 3 2 3 2 2 （6）趁热过滤（2分，只答“过滤”不给分） （7） （2分） 1.68 【详解】 （1）电子在回到基态的过程中，有2p→2s,2p→1s,2s→1s三种情况，所以最多可以发出3种不同波长的 光。 （2）在“碱浸”时，适当提高浸出温度、适当提高氢氧化钠的浓度可加快浸出速率；增大废料的颗粒会减慢反应 速率。所以选b。 （3）碱浸后，正极材料中的铝会和氢氧化钠反应生成Na[Al(OH) ]，所以“滤液1”中有大量[Al(OH) ]－，当通入 4 4 过量CO 后，会生成Al(OH) 沉淀。离子方程式为[Al(OH) ]－+CO =Al(OH) ↓+HCO  2 3 4 2 3 3 （4）酸浸时的离子方程式为：2LiFePO +H O +2H+=2Li++2Fe3++2PO3-+2H O，温度不宜过高是为了防止高温下 4 2 2 4 2 H O 分解，由以上离子方程式可知，当释放4molLi+时，至少需要消耗H O 的物质的量为2mol。 2 2 2 2 （5）氨水处理后的“滤液3”中含有大量Li+，加入饱和NaHCO 反应生成Li CO 沉淀，方程式为Li SO +2NaHCO 3 2 3 2 4 3 =Li CO ↓+CO ↑+H O+Na SO 。 2 3 2 2 2 4 （6）由于Li CO 的溶解度随温度的升高而减小，所以在制备的过程中，水浴加热可促进Li CO 的生成和析出， 2 3 2 3 趁热过滤可以减少因Li CO 的溶解造成的损失。 2 3 （7）K Cr O滴定Fe2+时将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+。反应为Cr O2-+6Fe2++14H+==6Fe3++2Cr3++ 2 2 2 7 7H O，50ml样品消耗的n(Cr O2-)=0.01V×10-3mol=10-5Vmol，则n(Fe2+)=6×10-5Vmol。最终计算样品中铁的质 2 2 7 量分数为 ×100%= ×100%= 。 总 250 −5 (Fe) 50×6×10 Vmol×56g/mol 1.68 17.【答案 】 ( （ ) 14分） % （1）CH +NiFe O CO+2H +2FeO+NiO（2分） 4 2 4 2 （2）+206.3（2分） （3）①>（2分） ②104（2分） ③13.6 （2分） 27.3（或者27.2）（2分） （4）CaO可以去除CO 的反应：CaO+CO =CaCO ，生成的CaCO 覆盖在CaO的表面，阻止了CaO与CO 的 2 2 3 3 2 进一步接触，导致吸收效率降低甚至失效（2分） 【解析】（1）根据甲烷重整制氢反应分步示意图，找出第Ⅰ步反应的反应物为CH 和 NiFe O ，生成物为CO、 4 2 4 H 、FeO 和NiO，配平即得到第Ⅰ步反应的化学反应方程式为：CH +NiFe O CO+2H +2FeO+NiO 2 4 2 4 2（2）根据标准摩尔生成焓的定义和表格中数据，可写出相应热化学方程式： ①C(s)+2H (g)==CH (g) ΔH =-75kJ/mol 2 4 1 ②H (g)+ O (g)==H O(g) ΔH =-241.8kJ/mol 2 2 2 2 1 2 ③C(s)+ O (g)==CO(g) ΔH =-110.5kJ/mol 2 3 1 根据盖斯2定律，CH (g)+H O(g) CO(g)+3H (g)可由③-②-①得到， 4 2 2 所以ΔH=ΔH -ΔH -ΔH =-110.5kJ/mol-(-75kJ/mol-241.8kJ/mol)=+206.3kJ/mol 3 2 1 （3）①由图像知，升高温度，第Ⅰ步反应lgKp增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应方向为吸热反应， 即ΔH>0。 ② 第Ⅰ步反应和第Ⅱ步反应相加即得该甲烷重整制氢的反应，故Kp=Kp×Kp =103×10=104(kPa)2 Ⅰ Ⅱ ③三段式：H O(g)+2FeO(s)+NiO(s)==H (g)+NiFe O (s) 2 2 2 4 起始压强 15 0 变化压强 x x 平衡压强 15-x x p(H ) 由平衡常数表达式Kp= 2 =x/(15-x)=10 解得x≈13.6kPa p(H O) 2 将容器体积压缩到原来的1/2，压强增大一倍，为30kPa，平衡不移动。同理根据三段式计算可得p(H )≈27.3kPa 2 （如果直接利用前面计算结果，p(H )=13.6×2=27.2kPa）。 2 （4）CaO可以去除CO 的反应：CaO+CO =CaCO ，生成的CaCO 覆盖在CaO的表面，阻止了CaO与CO 的 2 2 3 3 2 进一步接触，导致吸收效率降低甚至失效 18. （13分） （1）第四周期 第ⅥA族（2分） 胶体（1分） （2）球形冷凝管（1分）（答“冷凝管”或“冷凝器”也可） （3）防止油酸被氧化（多答防止Cd2+被氧化不算错）（2分） O（或氧原子）（1分） （4）SeO2-+N H ∙H O=Se↓+N ↑+2OH-+2H O（2分） 3 2 4 2 2 2 （5）荧光颜色不再变化（2分） （6）降低CdSe的溶解度，促进其析出（2分） 19【答案】（14分） （1）乙酸苯酚酯(或乙酸苯酯)（2分） （2）d（2分） （3）12（2分） （4） （2分） 浓硝酸和浓硫酸（只答浓硝酸不给分）（2分） （5） +NaOH +CH COONa（2分）（无加热给一分） 3 （6）强酸性条件下，H+会和氨基反应，生成不活泼的铵离子，使R-NH 失去加成能力（2分） 2 【分析】由题干合成路线图可知，可知A的结构简式为： ，由A到B的转化条件可知，B的结构简式为： ，由B到D的转化条件和D的分子式可知，D的结构简式为： ，由D到E的转化条件和 E到F发生已知信息①反应可知，E的结构简式为： ，由J的分子式和G到J的反应条件可知，J的结构简式为： ，由M的结构简式和K的分子式可知，K的结构简式为： ，则试剂a为浓硝酸和浓硫酸，由L的分子式和K到L的转化条件可知，L的结构简 式为： ，据此分析解题。 （2）L→M属于还原反应。 （3）由限定条件可知，同分异构体应含苯环、酚羟基、醛基等特殊结构，可为-OH和 、 、 、 ,分别邻、间、对共4×3=12种。 （4）硝化反应试剂需要浓硫酸和浓硝酸。 （5）如果溶液酸性太强，氨基和H+反应，生成不活泼的铵离子，导致N-H难以断裂，难和 发生加成反 应。