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微信：cs5311742016 主营各地名校期中期末真题卷及小初高全套教材教案讲义知识点总结
北京一零一中教育集团 2023-2024 学年度第二学期初三练习
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分 选择题（共25分）
每小题1分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列属于化学变化的是
A. 冰雪融化 B. 纸张燃烧 C. 水分蒸发 D. 矿石粉碎
【答案】B
【解析】
【详解】A. 冰雪融化， C. 水分蒸发，D. 矿石粉碎，均是物质形态或状态发生了变化，没有新物质生成，
属于物理变化。B. 纸张燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
点睛∶本题主要考查物理变化和化学变化的概念。
2. 空气成分中，体积分数约占78%的是
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A.空气成分中，氮气体积分数约占78%，故A正确；
B.空气成分中，氧气体积分数约占21%，故B错误；
.
C空气成分中，稀有气体积分数约占0.94%，故C错误；
D.空气成分中，二氧化碳体积分数约占0.03%，故D错误。
故选：A。
3. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选
C。
考点：元素的含量
4. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是
A. 木炭 B. 铁丝 C. 蜡烛 D. 红磷
【答案】B
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【解析】
【详解】A、木炭生成CO 气体，得不到黑色固体，A错误；B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色
2
固体四氧化三铁，B正确；C、蜡烛燃烧生成CO 和水，得不到黑色固体，C错误；D、红磷燃烧生成五氧
2
化二磷，得不到黑色固体，D错误，答案选B。
5. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 面粉 B. 牛奶 C. 白糖 D. 植物油
【答案】C
【解析】
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。
【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液。故 A
错；
B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故B错；
C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故C正确；
D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故D错。
故选C。
【点睛】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问
题做出正确的判断。
6. 下列物品所使用的主要材料为金属材料的是
A. 塑料玩具 B. 纯棉帽子
C. 陶瓷餐具 D. 黄金饰品
【答案】D
【解析】
【详解】A、塑料玩具是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项错误；
B、纯棉帽子是用纯棉制成的，属于天然有机材料，故选项错误；
C、陶瓷餐具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误；
D、黄金首饰是用黄金制成的，黄金属于金属材料，故选项正确。
故选D。
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7. 氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是
A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 熟石灰 D. 消石灰
【答案】B
【解析】
【详解】A、生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误；
B、苛性钠、火碱、烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误；
D、消石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误；
故选：B。
8. 决定元素种类的是
A. 中子数 B. 质子数 C. 核外电子数 D. 最外层电子数
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：质子数决定元素种类。选B。
考点：原子的结构。
点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。
9. 下列不属于化石燃料的是
A. 煤 B. 石油 C. 酒精 D. 天然气
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤属于化石燃料，该选项不符合题意；
B、石油属于化石燃料，该选项不符合题意；
C、酒精不属于化石燃料，该选项符合题意；
D、天然气属于化石燃料，该选项不符合题意。
故选C。
10. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是
A. H B. 2H C. 2H D. 2H+
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；
标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；
进行解答．
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解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H 表示一个氢分子由2个
2
氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H 表示2个氢分子；故C符合题意；
2
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选C．
点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查
了学生对化学符号的书写
11. 镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是
A. 原子序数为12
B. 核外电子数为 24
C. 元素符合为Mg
为
D. 相对原子质量 24.31
【答案】B
【解析】
【详解】12表示原子序数，24.31表示相对原子质量。对于原子而言：原子序数=核电核素=核外电子数
12. 下列标志应标识在 固体试剂瓶上的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】氢氧化钠具有强腐蚀性。
【详解】A、该标志为易燃气体标志，不符合题意；
B、该标志为自燃物品标志，不符合题意；
C、该标志为爆炸品标志，不符合题意；
D、该标志为腐蚀品标志，氢氧化钠有强腐蚀性，故该标志应标识在 NaOH 固体试剂瓶上，符合题意；
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故选D。
13. 下列实验操作中，正确的是
A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C.
检查气密性 D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】胶头滴管在滴加的过程中不能伸入管内，浓硫酸的稀释切记要将浓硫酸缓慢注入水中，熄灭酒精
灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭
14. 下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是
A. 碳酸钙 B. 氯化钠 C. 浓盐酸 D. 氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【分析】根据常见物质的物理和化学性质依次分析即可，碳酸钙、氯化钠在空气中质量几乎不会变化，浓
盐酸具有挥发性，氢氧化钠易潮解并吸收二氧化碳而变质．
【详解】A、碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，故A错；
B、氯化钠在空气中质量几乎不变化，故B错。
C、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故C对；
D、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故D错；
故选C。
【点睛】此题是对常见物质性质的考查，解题的重点是对四种物质在空气中的变化情况的了解，属常规性
物质基础知识考查题。
15. 固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是
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A. 碘分子质量变大 B. 碘分子间的间隔变大
C. 碘分子体积变小 D. 碘分子运动速率不变
【答案】B
【解析】
【详解】物质由固态→液体→气态，分子间隔在变大，但分子的大小不变。本题中由于受热，因此内能增
大，分子运动速率加剧
16. 下列方法能鉴别氧气和空气的是
A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中
C. 观察颜色 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于氧气和空气均无味，所以无法鉴别，故A错误；
B、由于氧气不易溶于水，而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，所以将集气瓶倒扣在水中均无
明显现象，故B错误；
C、由于氧气和空气均无色，所以无法鉴别，故C错误；
D、带火星木条伸入氧气能使其复燃，空气中无明显现象，故D正确。故选D。
17. 能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是
A. 铝 B. 铁 C. 铜 D. 银
【答案】C
【解析】
【详解】A、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝，硝酸铝溶液为无色，故A错误；
B、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁的水溶液为浅绿色，故B错误；
C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜溶液为蓝色，故C正确；
D、银不与硝酸银反应，故D错误；
故选C．
18. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A. 液氮用作冷冻剂 B. 干冰用于人工降雨
C. 氧气用于气焊 D. 浓硫酸用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】氧气用于气焊说明氧气能支持燃烧，这是氧气的化学性质
19. 下列物质在氧气中燃烧，其产物为水和二氧化碳的是
A. 甲烷 B. 一氧化碳 C. 红磷 D. 氢气
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【答案】A
【解析】
【详解】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳。化学方程式为： 。A正确；
B、一氧化碳燃烧生成二氧化碳。化学方程式为： 。B错误；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷。化学方程式为： 。C错误；
D、氢气燃烧生成水。化学方程式 ： 。D错误。
为
故选A。
20. 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A. 制取 CO B. 收集 CO C. 干燥
2 2
CO D. 检验 CO
2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验室使用块状药品大理石和液体药品稀盐酸混合制取二氧化碳，并且由于二氧化碳的密度
大于空气，且二氧化碳能溶于水，应该选择向上排空气法收集。A正确；
B、由于二氧化碳能溶于水且能和水反应，所以不能用排水法收集二氧化碳。B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥某些气体，如氢气、二氧化碳等。C正确；
D、二氧化碳和澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，能观察到澄清的石灰水变浑浊，可以用于检验二
氧化碳。D正确。
故选B 。
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21. 工业冶炼金属锰的原理是 ，该反应中化合价升高的元素是
A. Mn B. O C. Al D. 无法判断
【答案】C
【解析】
【详解】反应前后氧元素的化合价都是-2，反应前铝元素的化合价是0，反应后铝元素的化合价是+3，锰
元素的化合价降低。所以该反应中化合价升高的元素是铝元素。故选C。
依据下列实验数据和溶解度曲线完成下面小题。
① ② ③ ④
温度 10℃ 10℃ 30℃ 30℃
固体种类 KNO NaCl KNO NaCl
3 3
固体质量 30g 30g 40g 40g
水的质量 100g 100g 100g 100g
22. ①~④所得的溶液中，属于饱和溶液的是
A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和④
23. 下列说法中，正确的是
A. 溶质质量：①=② B. 溶液质量：②＞③
C. 溶质质量分数：③＞④ D. 溶质与溶剂质量比：①=③
【答案】22. D 23. C
【解析】
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【22题详解】
10℃硝酸钾的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g，①溶液中放了30g，所以①是饱和溶液；
10℃氯化钠的溶解度是30g多，所以100g水中最多溶解30g多，②溶液中放了30g，所以②不饱和；
30℃硝酸钾的溶解度是40g多，所以100g水中最多溶解40g多，③溶液中放了40g，所以③不饱和；
30℃氯化钠的溶解度约为35g，所以100g水中最多溶解35g；④溶液放了40g，所以④溶液是饱和溶液。
故选D。
【23题详解】
10℃时，硝酸钾的溶解度20g，氯化钠的溶解度大于30g，30℃时，硝酸钾的溶解度大于40g，氯化钠的溶
解度小于40g，所以液①的质量是110g，溶液②的质量是130g，溶液③的质量是140g，溶液④的质量是大
于130g小于140g，所以
A、溶质质量：①＜②，故A错误；
B、溶液质量：②＜③，故B错误；
C、溶质质量分数：③＞④，故C正确；
D、溶质与溶剂质量比：溶液①是20g：100g，溶液③是40g：100g，所以①＜③，故D错误。
故选C。
【点睛】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解
决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
24. 用下图装置进行实验。通入 前，白磷均不燃烧；通入 后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下
列说法不正确的是
已知：白磷的着火点为 ；红磷的着火点为 。
A. 该实验能验证可燃物燃烧需要与 接触
B. 该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C. 若将甲中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
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D. 若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与 接触
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙
中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要与 接触，故选项说法
正确；
B、通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，
且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故选项说法正确；
C、若将甲中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中的红磷与氧气接触，但没有达到着火点，红磷不燃烧，
而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，由此可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故
选项说法正确；
D、若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，不能验证可燃物燃
烧需要与 接触，故选项说法不正确。
故选D。
25. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A. 甲的化学式为CH
2
B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C. 甲、乙、丙都是氧化物
D. 丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C H；故结论A不正确；
2 4
B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C H+H O═C HO，反应
2 4 2 2 6
中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；故结论B不正确；
C、依据氧化物是含有氧元素的由两种元素组成的化合物，而根据甲物质的化学式C H 可知它不是氧化物，
2 4
乙物质的化学式为HO可知它是氧化物，丙物质的化学式为C HO，共含有三种元素所以不是氧化物；故
2 2 6
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结论C不正确；
D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C HO，则该物质中C、H、O元素的质量比为
2 6
（12×2）：（1×6）：16=12：3：8；故结论D正确；
故选：D。
第二部分 非选择题（共45分）
每空1分。
【生活现象解释】
26. HO 溶液常用作消毒剂。
2 2
（1）HO 溶液属于_________________（填“混合物”或“纯净物”）。
2 2
（2）HO 不稳定，易分解。HO 分解的化学方程式为_________________。
2 2 2 2
【答案】（1）混合物 （2）
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢溶液中含有过氧化氢、水，属于混合物；
【小问2详解】
HO 不稳定，易分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： 。
2 2
27. 铁是应用最广泛的金属。
（1）工业常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为
_______________。
（2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少______________对铁锈蚀的影
响。
（3）将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中除锈时，需要控制稀盐酸的用量，若稀盐酸过量会导致铁
制品受损，请解释铁制品受损的原因_______________（用化学方程式表示）。
【答案】（1）
（2）水##HO （3）
2
【解析】
【小问1详解】
工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，则是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，该反
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应的化学方程式为： ；
【小问2详解】
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗
后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响；
【小问3详解】
酸能与金属和金属氧化物反应，铁制品放入稀盐酸中除锈，若稀盐酸过量，铁与盐酸发生反应生成氯化亚
铁和氢气，反应的化学方程式为： 。
【科普阅读理解】
28. 阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO 越来越多，导致温室效应增强。减少
2
CO 排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途
2
径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。
CO 的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO
2 2
时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO 的脱除效果，其
2
结果如图2。
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住
行点滴做起，节约能源，低碳生活。
依据文章内容问答下列问题：
（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧__________(填“吸收”或“释放”)CO。
2
（2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是_____________。
（3）用NaOH溶液吸收CO，发生反应的化学方程式为______________。
2
（4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
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①由图2可知，随烟气流速增大，CO 脱除效果增强。______________
2
②节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。______________
（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，
______________。
【答案】（1）释放 （2）碳替代
（3）
（4） ①. 错 ②. 对
（5）氨基乙酸钾对烟气中CO 的脱除效果最好
2
【解析】
【小问1详解】
化石燃料含碳元素，燃烧时生成二氧化碳，故填：释放；
【小问2详解】
由图1可知，碳替代对全球碳中和的贡献率是 ，所占比例最大，故填：碳替代；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为; ;
【小问4详解】
①由图2可知，随烟气流速增大，三种物质对二氧化碳的脱除率都在降低，故随烟气流速增大，CO 脱除
2
效果减弱，说法错误，故填：错；
②节约用电，绿色出行，可以减少化石燃料的使用，则有助于实现二氧化碳的排放，即实现碳中和，说法
正确，故填：对；
【小问5详解】
对比图2中三条曲线，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最高，一乙醇胺次之，二乙醇
胺对二氧化碳的脱除率最小，因此得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨
基乙酸钾对烟气中CO 的脱除效果最好，故填：氨基乙酸钾对烟气中CO 的脱除效果最好。
2 2
【生产实际分析】
29. 利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下
（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为 __________________________________________ 。
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（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的 _______________________________________ 。
【答案】 ①. Fe O+6HCl=2FeCl +3H O ②. 置换反应
2 3 3 2
【解析】
【详解】(1) 生锈废铁屑与稀盐酸反应除铁锈的化学方程式为：Fe O+6HCl=2FeCl +3H O；
2 3 3 2
(2)铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，故填写：置换反应。
30. 工业上用闪锌矿（主要成分是ZnS、FeS）冶炼锌，主要流程如下：
（1）焙烧炉中，ZnS转化为ZnO。补全该反应的化学方程式：
（2）酸浸槽中，硫酸与锌焙砂反应得到用于电解的酸浸液。反应过程中需不断搅拌，其目的是
______________。
（3）最终可以获得锌的设备有______________。
【答案】（1）
（2）增大反应物间的接触面积，使反应更充分
（3）电解槽、底吹炉
【解析】
【小问1详解】
焙烧炉中，硫化锌和氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，反应的化学方程式：
；
【小问2详解】
反应过程中需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率；
【小问3详解】
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最终可以获得锌的设备有电解槽、底吹炉。
【基本实验及其原理分析】
31. 实验小组同学做了如下实验。
（1）A中反应的化学方程式为______________，用带火星木条检验a处气体为O 的现象是
2
______________。
（2）B中经检验a管中产生H，由此得出关于水的组成的推论是______________。
2
（3）C中红磷燃烧的化学方程式为______________，能表明空气中O 含量的现象是______________。
2
【答案】（1） ①. ②. 木条复燃
（2）水中含有氢元素 （3） ①. ②. 烧杯中的水进入集气瓶中，瓶内水
面上升至刻度“2”处。
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式： ，
氧气具有助燃性，能使带火星的小木头复燃，用带火星木条检验a处气体为O 的现象是木条复燃。
2
【小问2详解】
化学反应前后元素的种类不变，B中经检验a管中产生H，氢气是由氢元素组成，由此得出关于水的组成
2
的推论是水中含有氢元素。
【小问3详解】
红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应化学方程式： ，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，
集气瓶内压强降低，冷却至室温，打开止水夹，大气压将烧杯内的水压入集气瓶，流入集气瓶中的水面上
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升至刻度“2”处，能证明空气中氧气的含量约占空气总体积的 。
32. 用下图实验研究CO 的性质。
2
（1）实验1中，向一个收集满二氧化碳气体的软塑料瓶中加入约1/3体积的澄清石灰水，立即旋紧瓶盖，
振荡。能证明CO 与Ca（OH） 发生反应的现象是______________，写出该反应的化学方程式
2 2
______________。
（2）实验2中，燃着的木条熄灭，由此可得出CO 具有的性质是______________。
2
（3）实验2中，可证明CO 密度比空气的大的现象是______________。
2
（4）实验2不能证明CO 与水反应的原因是______________。
2
【答案】（1） ①. 瓶中澄清石灰水变浑浊 ②.
（2）不支持燃烧，不燃烧
（3）2 号纸花比 1 号纸花先变红
（4）无法排除 CO 使石蕊变红（合理即可）
2
【解析】
【小问1详解】
瓶中澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：
；
【小问2详解】
燃着的木条熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧；
【小问3详解】
实验中湿润的石蕊试纸2先变红、放在导管口的木条先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大；
【小问4详解】
没有设计对比试验证明二氧化碳不能使石蕊试液变红色。
33. 配制100g6%的NaCl溶液。
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已选 托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、细口瓶
仪器
待选 酒精灯口 量筒口
操作 计算、______________、量取、溶解、装瓶贴标签
（1）从待选仪器中选出一种必需的仪器，在方框内画“√”，并补全操作。
（2）溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是______________。
【答案】（1）量筒；称量
（2）加快NaCl溶解
【解析】
【小问1详解】
配制100g6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最
后进行溶解、装瓶贴签；配制100g6%的NaCl溶液，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于
准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故待选仪器中必需的仪器是量筒；
【小问2详解】
溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解速率。
34. 如下图所示，向井穴板的孔穴1~3中滴加稀盐酸，4~6中滴加无色酚酞溶液。
（1）1中所得溶液的颜色为______________。
（2）2中有气泡产生，说明在金属活动性顺序里，锌位于______________。
（3）3中发生反应的化学方程式为______________。
（4）4、5、6中无明显现象的是______________（填序号）。
【答案】（1）黄色 （2）氢前
（3）
（4）4、5
【解析】
【小问1详解】
1中所得溶液的颜色为黄色，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
【小问2详解】
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2中有气泡产生，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，说明在金属活动性顺序里，锌位于氢前；
【小问3详解】
3中是大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：
；
【小问4详解】
4、5、6中无明显现象的是4、5，是因为稀硫酸溶液显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞变色。氢
氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。
35. 验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了下图所示的4个实验。
（1）③中，反应的化学方程式为______________。
（2）设计④的目的是______________。
（3）能够说明铜、银、铁的金属活动性顺序的实验组合为_______或_______（填序号）。
【答案】（1）
（2）验证铜、银的金属活动性顺序
（3） ①. ①②④ ②. ③④
【解析】
【小问1详解】
③中反应为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe + CuSO =FeSO+ Cu。
4 4
【
小问2详解】
设计④为铜和硝酸银反应，目的是通过反应验证铜、银的金属活动性顺序。
【小问3详解】
①中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明铁的金属活动性顺序在氢前；②铜和稀硫酸不
反应，说明铜的金属活动性顺序在氢后；③铁和硫酸铜反应，说明铁的金属活动性顺序在铜前；④铜和硝
酸银反应，说明铜的金属活动性顺序在银前；通过以上分析，能够说明铜、银、铁的金属活动性顺序的实
验组合为①②④或③④。
〖科学探究〗
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36. 木聚糖是生产木糖醇等甜味剂的原料。实验小组利用 溶液浸取玉米芯中的木聚糖，探究影响浸
取效果的因素。
【进行实验】
Ⅰ.将干燥的玉米芯用粉碎机粉碎，备用。
Ⅱ.配制一定浓度的 溶液。
Ⅲ.分别取 粉碎后的玉米芯，加入 溶液，在不同条件下浸取，测定木聚糖得率（得率越高，代
表浸取效果越好）。实验记录如下表。
浸 取 温 度 浸 取 时 间 溶 液 的 浓 度 溶 液 的 体 积 木 聚 糖 得 率
序
号
① 70 3 0.20 300 17
② 80 3 0.20 300 20
③ 90 3 0.20 300 22
④ 90 3 0.10 300 16
⑤ 90 3 0.15 300 18
⑥ 90 3 0.20 200 18
⑦ 90 3 0.20 400 15
【解释与结论】
（1）实验①②③的目的是_________。
（2）探究 溶液浓度对浸取效果影响的实验组合是_________（填序号）。
（3）依据实验数据，不能推断 溶液的体积越大，浸取效果越好，其证据是_________。
（4）在实验范围内，浸取玉米芯中木聚糖的最佳条件：浸取时间为 、_________。
【反思与评价】
（5）在表中实验的基础上，继续探究浸取时间对浸取效果的影响，发现最佳浸取时间为 。实验操作为：
取10g粉碎后的玉米芯，_________。
【答案】（1）探究温度对浸取效果的影响
（2）③④⑤ （3）在其它条件相同时，当NaOH溶液的体积为300mL时，浸取效果最好
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（4）浸取温度为90℃，NaOH溶液的浓度为0.20g/mL，NaOH溶液的体积为300mL
（5）相同温度，加入等浓度等体积的NaOH溶液，在不同浸取时间下浸取，测定木聚糖得率
【解析】
【小问1详解】
由图可知，实验①②③中的变量是温度，其它的量均相同，则实验①②③的目的是探究温度对浸取效果的
影响，故填探究温度对浸取效果的影响。
【小问2详解】
由图可知，实验③④⑤中的变量是 溶液浓度，其余的量均保持一致，所以探究 溶液浓度对
浸取效果影响的实验组合是③④⑤，故填③④⑤。
【小问3详解】
由图可知，③⑥⑦当在其它条件相同时，当NaOH溶液的体积为300mL时，浸取效果最好，所以不能推断
溶液的体积越大，浸取效果越好。
【小问4详解】
在实验范围内，浸取玉米芯中木聚糖的最佳条件是浸取时间为 、浸取温度为90℃，NaOH溶液的浓度
为0.20g/mL，NaOH溶液的体积为300mL时。此时木聚糖得率为22%，最高。
【小问5详解】
在表中实验的基础上，继续探究浸取时间对浸取效果的影响，发现最佳浸取时间为 。则需要控制其他
条件相同，浸取时间不同，实验操作为：取10g粉碎后的玉米芯，相同温度，加入等浓度等体积的NaOH
溶液，在不同浸取时间下浸取，测定木聚糖得率。
【实际应用定量计算】
37. 随着低碳经济时代的到来，甲醇（CHOH）燃料越来越受重视。用合成气（主要成分为CO、H）为
3 2
原料生产甲醇是目前工业上的常用方法，其主要反应如下：
（1）甲醇中氢元素的质量分数的计算式为______________。
（2）若要制备16t甲醇，计算参加反应的H 的质量（写出计算过程及结果）。
2
【答案】（1）
（2）解：设制备16t甲醇，参加反应的H 的质量为x。
2
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答：制备16t甲醇，参加反应的H 的质量为2t。
2
【解析】
【小问1详解】
甲醇中氢元素的质量分数的计算式为 ；
【小问2详解】
计算过程见答案。
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