文档内容
高中化学简案+逐字稿
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《离子键》简案 3
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《离子键》逐字稿 6
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《归纳整理物质的量的关系式》简案 10
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《归纳整理物质的量的关系式》逐字稿 12
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《氯气与水》简案 17
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《氯气与水》逐字稿 19篇目一：
1.题目：《离子键》
2.内容：
3. 基本要求：
（1）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可。
（2）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节。
（3）要求配合教学内容有适当的板书设计。
（4）请在10分钟内完成试讲内容。《离子键》简案
一、教学目标
1.通过创设情境，理解离子键及离子化合物化合物的形成过程，促进“宏观辨识与微观
探析”核心素养的发展。
2.能从微观角度深入分析不同微粒，能正确熟练的书写不同微粒的电子式，促进“微观
辨析”核心素养的发展；运用电子式更好地模拟物质构成的奥秘，增强“证据推理”意识.
二、教学重难点
【教学重点】
离子键及离子化合物的概念。
【教学难点】
用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学方法
提问法、讲授法、讨论法
四、教学过程
（一）导入新课
上课伊始，教师对之前所学的知识提问：1烧菜的时候常用的食盐的主要成分是什么？
2.构成氯化钠的元素有哪些？
教师引导：是什么让食盐中钠和氯紧密结合在一起的？从而引出新课《离子键》。（二）新课讲授
1.离子键的概念
教师利用多媒体展示钠在氯气中的燃烧的实验，提问学生实验现象与产生的物质是什么。
教师提醒生成的白烟是固体小颗粒氯化钠。
组织学生画出Na原子和Cl原子的原子结构示意图，提问原子怎样可以形成稳定结构。
通过多媒体展示NaCl形成的动画，组织学生观察并描述动画内容，以小组讨论形式分
析氯化钠形成的原因，从原子结构角度解释氯化钠的形成过程。
教师提问什么作用让Na+和Cl-相结合？组织学生阅读课本找出离子键的概念。教师带
领学生总结成键的要素。
2.离子化合物
组织学生阅读书本找出离子化合物的定义。
教师利用多媒体展示常见的离子化合物，带领学生总结常见的离子化合物类型。
3.电子式表示离子化合物的形成
教师讲解电子式的概念、用途、组成，梳理电子式的书写方法。通过板书演示用电子式
表示氯化钠的形成过程。
（三）巩固小结
巩固：请同学用电子式表示氯化镁的形成过程。
小结：请学生总结本节课收获，遗漏处教师补充。
（四）布置作业
基础作业：完成课后习题1.2。
拓展作业：预习新课，思考为什么是两个氢原子结合成氢分子。五、板书设计
离子键
一．离子键
二．离子化合物：活泼金属与活泼非金属
三．电子式： · 或X《离子键》逐字稿
（一）新课导入
尊敬的各位考官，大家好，我是化学组的x号考生，今天我试讲的内容是离子键，接下
来开始我的试讲。
上课，同学们好，请坐！同学们，课前已经让同学们进行预习，相信大家对本节知识有
一定的了解，老师有一个问题，做饭时都会放一些白色的颗粒来调味，它是什么？大家异口
同声说到是盐，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么钠和氯是如
何形成氯化钠的？是什么作用使得他俩紧密结合在一起的？相信通过这节课的学习，我们就
能解决这个问题了。
（二）新课教学
1.离子键
老师给大家带来了一个多媒体实验：钠在氯气中的燃烧。这个实验需要的仪器有哪些
啊？没错，有集气瓶，石棉网，铁架台等。视频演示完毕了，视频中取一块绿豆大的金属钠，
先切去氧化层，再用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛
有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。哪位同学为我们讲述一下实验现象，举手最高的那位
同学你来说，你说集气瓶中生成大量白烟感觉很奇妙，那你推测生成的物质是什么？说的对，
白烟就是氯化钠，这位同学的回答观察的很仔细请坐。
同学们，一提到烟首先想到的就是固体颗粒，这里生成的白烟就是氯化钠的固体小颗粒。
氯化钠是怎样形成的呢？请同学们画出出Na和Cl的原子结构示意图，并思考原子怎样可
以形成稳定结构？老师刚刚进行了巡视，大家都画的都正确。现在老师用多媒体播放NaCl
的形成过程动画，请同学们仔细观看氯化钠形成过程，注意电子转移情况。视频结束，请第一桌的同学起来回答一下，你说，钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定
结构，氯原子得一个电子变成Cl-达到8电子稳定结构，两者相互结合就形成了NaCl。你
观察的真仔细，各位同学是什么作用让Na+和Cl-相结合但呢？阅读课本找找，这位同学举
手了你来回到，你说带相反电荷的钠离子和氯离子是通过静电作用结合在一起的，从而形成
与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠，这位同学找的又快又好，我们吧这种带相反电荷离
子之间的相互作用称为离子键。
2.离子化合物
由离子键构成的化合物则是离子化合物。还有哪些是离子化合物？构成离子键的粒子的
特点是什么？现在同学们前后桌4人为一小组展开交流讨论，给5分钟时间结束后请同学
进行回答。好，同学们时间到，哪个小组想来分享你们小组的讨论结果呢？2组同学你们来，
你说除了氯化钠之外，氯化钾，硫酸钙、氢氧化钠等都是离子化合物，语言概括的很精炼。
好4组你们也想来分享，他说构成离子键的粒子的特点是一般由活泼金属与活泼非金属组
成。你的概括总结能力可真棒，请坐。
3.电子式表示离子化合物的形成
离子化合物形成的过程怎么表示呢？书写时离不开电子式，老师多媒体带来了电子式的
资料卡片，什么是电子式？是怎么书写的呢？从资料卡片上找找信息。看到有同学举手了，
这位同学你来说，你说可以在元素符号周围用小黑点或×来表示原子的最外层电子，这个表
达方法叫电子式，你的信息归纳能量真强。我们也可以用电子式来表示出离子化合物的形成
过程，看屏幕呈现了用电子式表示氯化钠的形成过程，式子中的“+”表示“相遇”；箭头
表示电子转移的方向，阴离子的电子式要在元素符号周围标出最外层的8个电子，并用方
括号括起来，再在方括号的右上角标明离子所带的负电荷数。大家掌握了吗？
（三）巩固小结咱们验证一下，请用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。两位同学上来进行板演，
第一排和第三排举手的同学，请你们上来，他们写的不但正确而且板书工整，其他同学对照
看看有没有出错，有错误的对照修改自己的答案。
这节课马上就要结束了，谁来总结一下今天都学到了什么？好最后一排同学你来说，他
说掌握了离子键的概念以及电子式的书写，还会用电子式表示离子化合物的形成。看来本节
课收获满满的。
（四）布置作业
今天的课后作业是请同学们预习新课，找到其他类型的化学键。并完成课后习题。这节
课就上到这里，下课！
我的试讲到此结束，谢谢各位评委老师的耐心聆听。篇目二：
1.题目：《归纳整理物质的量的关系式》
2.内容：
3. 基本要求
（1）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可。
（2）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节。
（3）要求配合教学内容有适当的板书设计。
（4）请在10分钟内完成试讲内容。《归纳整理物质的量的关系式》简案
一、教学目标
1.运用证据推理获得物质的量、摩尔质量、微观粒子数、气体摩尔体积之间的联系。
2.能从宏观辨识和微观探析的两个角度，利用物质的量建立联系。
3.从变化观念和守恒思想中建立物质的量与其他不同化学量之间的关系。
二、教学重难点
【教学重点】
梳理微观与宏观之间的联系。
【教学难点】
物质的量相关公式的灵活应用。
三、教学方法
讲授法、讨论法、提问法。
四、教学过程
（一）新课导入
教师在课堂上复习物质的量的知识。
引出本课：我们也知道物质的量是联系宏观与微观世界的桥梁，今天我们就系统的来梳
理一下宏观世界与微观世界的联系。
（二）新课教学
1. 物质的量与微观
师生共同梳理物质的量与微观粒子总数之间的关系。并推导其他公式，顺势总结特殊知
识：阿伏伽德罗常数是固定不变的。
并引导学生结合氧气分子水分子为例进行应用。
2.物质的量与宏观世界四人为一小组讨论物质的量与质量、体积之间的联系，得出基本公式并推导其他公式。
3.物质的量与浓度
教师引导学生写出物质的量浓度的公式，对公式进行分析。并以硫酸根离子和硫酸分子
为例进行介绍。
（三）巩固小结
多媒体呈现习题：配置1L1mol/LNaOH溶液，所需要氢氧化钠的质量是多少？其中钠
离子数是多少？
教师提问：通过这节课你的收获是什么？
（四）布置作业
导学案上关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的专项练习题。
五、板书设计
归纳整理物质的量的关系式
物质的量 摩尔质量
气体摩尔体积
微观粒子总数《归纳整理物质的量的关系式》逐字稿
（一）新课导入
今天我试讲的内容是归纳整理物质的量的关系式，接下来开始我的试讲。之前我们已经
学习了物质的量相关知识，哪位同学来回忆一下什么是物质的量以及物质的量的作用？小美
同学你说，嗯，小美同学认为物质的量是描述多少的物理量，单位是摩尔，符号是n, 可以
用来帮助我们简化微观粒子数的计算。看来大家对于物质的量的学习都非常扎实，我们也知
道物质的量是联系宏观与微观世界的桥梁，今天我们就系统的来梳理一下宏观世界与微观世
界的联系。
（二）新课教学
1. 物质的量与微观世界
首先我们来研究一下物质的量与微观世界之间的联系，大家还记得公式吗？告诉我们微
观粒子的总数，与物质的量应该怎样建立联系呢？小花同学你说，嗯，小花同学说物质的量
等于微观粒子总数除以阿伏加德罗常数。所以我们发现通过国际上的这个标准——阿伏加
德罗常数，最终我们就能够建立物质的量与微观世界的联系。
请大家快速在练习本上把公式写出来。同时我们也知道有这一个公式，我们也可以得出
另外的两个公式，阿伏加德罗常数就等于微观粒子总数除以物质的量，但是大家要注意我们
这个公式能不能说阿斯加德罗常数会随着微观粒子总数的增大而增大，是错误的，我们只能
借助这一个公式来求算阿伏加德罗常数，这就类似于我们物理上曾接触到的电阻，可以用电
压和电流来求，但是电阻是物质本身的固有属性。
然后另一个公式呢，我们不能发现微观粒子总数就等于物质的量乘以阿伏加德罗常数，
也就是如果有一摩尔的氧气分子，氧气分子的实际个数就是1×6.02×1023个，或者我们也可以说是1N ，如果有两摩尔的水分子，则水分子的实际个数是2×6.02×1023个，或者说
A
2N 。
A
2. 物质的量与宏观世界
我们知道在宏观世界我们更多的是去量度物质的质量或者是体积，那么我们如何将微观
粒子的数量与质量和体积建立联系呢？依然是需要借助物质的量这座桥。请同学们快速4
人为一小组回忆，物质的量与摩尔质量和气体摩尔体积之间的关系。你们小组你们小组的公
式是怎样的呢？给老师看一下，好，有了基础公式能不能再推导一下其他的公式？时间到，
看同学们基本上能够讨论出来。物质的量就等于实际质量除以摩尔质量，对于气体而言，物
质的量就等于气体的总体积除以气体摩尔体积。此时我们来看一下黑板，正是因为中间有了
物质的量，所以最终我们就可以把宏观世界能够测量到的物质的质量体积和我们深入到微观
世界去探寻的粒子数之间建立了联系。
3.物质的量与浓度
在初中我们来量化反映变化的角度，是用质量，但是当到了高中学了物质的量之后，我
们来量化反应的时候是从数量多少，也就是物质的量的角度来量化的，嗯，同样需要迁移的
就是我们的浓度了，在初中表示浓度的高低，用质量分数，在高中我们用的是物质的量浓度，
请同学们快速书写物质量浓度的公式。时间到我们来看，物质的量浓度等于溶质B的物质
的量除以溶液的总体积，如果我们要求硫酸根离子的物质的量浓度，我们就用硫酸根离子的
物质的量，如果我们要是求硫酸分子的浓度，我们就用硫酸分子的物质的量除以溶液的总体
积。
（三）巩固小结
看来大家对于这一部分理论知识都掌握的没有问题了，那接下来老师为大家带来一个小
练习，请同学们快速的来做一做，要配置1L1mol/LNaOH溶液，所需要氢氧化钠的质量是多少？其中钠离子数是多少？
老师找同学到黑板上来板演一下。看同学们做的又快又好，首先我们来看第一问氢氧化
钠的质量是40克，针对于钠离子的总数1N 或者6.02×1023个。
A
这节课接近了尾声，同学们都有怎样的收获呢？嗯，这么多同学都分享了，我们认识到
了物质的量与宏观和微观的联系，并且能够从物质的量的角度来量化我们的浓度，看来大家
收获很多。
（四）布置作业
课下的时候呢老师安排一个任务给大家，完成导学案上关于这一部分的专项练习题。这
一节课就上到这里，同学们下课。篇目三：
1.题目：《氯气与水》
2.内容：3.基本要求
（1）如果教学期间需要其他辅助教学工具，进行演示即可。
（2）教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节。
（3）要求配合教学内容有适当的板书设计。
（4）请在10分钟内完成试讲内容。《氯气与水》简案
一、教学目标
1.能从宏观层次认识氯气的物理性质。
2.能基于实验探究运用分析推理的方式查找漂白性的物质。
3.通过实验、探究等活动，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。
二、教学重难点
【教学重点】
氯气的物理性质以及化学性质。
【教学难点】
氯气的化学性质：氯气与水的化学变化。
三、教学方法
讲授法、直观教学法、讨论法、提问法。
四、教学过程
（一）新课导入
教师在课堂上联系生活中自来水的消毒剂，引导学生预测自来水中氯离子的来源。并提
出问题：那么氯气究竟是一种怎样的物质呢？今天我们就一起来认识一下。
（二）新课教学
1.氯气的物理性质
教师实物展示一瓶氯气，实物展示氯气，引导学生观察氯气的物理性质：黄绿色、有刺
激性气味的有毒气体。并阅读课本第一段，找到氯气的溶解性。25摄氏度时，1体积水溶
解2体积氯气。
2.氯气与水的反应
教师展示漂白性的实验——新制氯水能够让有色纸条褪色，引导学生四人为一小组讨论具有漂白性的物质，并借助对照实验干燥的氯气和新制氯水判断。
借助氯气与水的反应方程式，同桌交流讨论，以及师生系统梳理氯水的主要成分是三分
子四离子。
（三）巩固小结
从氯气与水为出发点，教师提问：通过这节课你的收获是什么？
（四）布置作业
完成课后习题并预习氯气如何来制备漂白粉。
五、板书设计
氯气与水反应
1、氯气的物理性质：
黄绿色、气体、有毒
2、氯气与水的反应
Cl +H O=HCl+HClO
2 2《氯气与水》逐字稿
（一）新课导入
今天我试讲的内容是氯气与水，接下来开始我的试讲。自来水与我们的生活息息相关，
在高一最开始我们学习蒸馏也了解过，自来水中难除去的、难挥发的杂质——氯离子，那
么大家有没有想过自来水当中的氯离子究竟是如何得来的？大家在初中已经学过自来水净
化的过程，有一步是杀菌消毒，国际上公认的安全，绿色无毒的消毒剂是二氧化氯，但考虑
到成本，自来水消毒所用的最多的消毒剂是氯气，那么氯气究竟是一种怎样的物质呢？今天
我们就一起来认识一下。
（二）新课教学
1.氯气的物理性质
老师在这儿带来一瓶氯气和氯气溶解在水中得到的氯水，首先请同学们来观察它的物理
性质有哪一些。从外观上来看它是黄绿色的气体。除此之外，我们扇闻气味儿可以发现有刺
激性气味，而且氯气还是一种有毒气体。我们再来研究一下氯水，请同学们阅读课本，找到
氯气的溶解性。时间到，小凯同学，你说。一体积水溶解两体积氯气。很好。氯气既然是黄
绿色的，新制氯水是黄绿色的，但我们在自来水当中，却没有看到黄绿色的物质，这又是为
什么呢？接下来我们得看一看氯气的化学性质？
2. 氯气与水的反应
接下来老师将新制氯水滴加到干燥的有色纸条上面，同学们注意观察，发现了什么现
象？我找同学来描述一下，小美同学你说，嗯，小美同学发现纸条褪色，其他同学有不同的
意见吗？大家来思考一下，为什么纸条会褪色呢？是因为氯气的原因吗？那接下来我们一探
究竟，将干燥的有色纸条再深入到黄绿色的集气瓶当中，请同学们来观察现象。好实验演示完毕，同学们快速四人为一小组思考：究竟是谁让有色纸条发生了褪色？
你们小组还是认为氯气使有色布条褪色的吗？你们小组又是怎样的看法？
老师询问了一下，发现同学们意见不一，我们一起来分析究竟谁是褪色的幕后黑手？我
们将有色布条深入干燥的氯气后，并没有褪色，说明氯气是没有褪色的作用的，但是新制氯
水却有褪色的作用，也就意味着氯气溶解在水中，除了发生物理变化的溶解外，还存在着化
学变化，生成了一种有色纸条褪色的物质，因为我们知道水也是不能够让有色纸条褪色的，
在生活中我们单纯用水洗衣物的时候并没有发生褪色，那氯气和水究竟发生了怎样的化学变
化呢？我们一起来看。氯气和水反应生成盐酸另外一种物质，就是褪色的真正原因——次
氯酸，次氯酸是一种弱酸，由氢离子和次氯酸根离子组成，具有漂白性。请同学们把这一个
反应方程式书写出来。
结合这个反应方程式，我们一起来分析一下氯水的成分大概有哪一些，同桌交流讨论三
分钟。好，小凯同学你来分析一下。嗯，我们认为有盐酸和次氯酸和氯气。是不是这样呢？
我们一起来看，我们发现新制氯水的颜色是绿色，所以在新制氯水当中有氯气分子的存在，
而且氯气分子应该是量比较多，因此新制氯水当中大量的成分是氯气分子，同时我们也知道，
氯气可以和水可以发生反应。所以溶液当中应该是有盐酸和次氯酸，但是从分子层面来看，
新制氯水中水分子和次氯酸分子，离子是由氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子。
新制氯水中具有三分子四离子。
（三）巩固小结
那么同学们到目前为止这一节课我们就讲完了，那么通过本节内容你都有什么收获呢？
嗯好，我看到这边同学说，知道了氯气的相关知识，哎还有同学啊知道了氯水的相关知识。
看来同学们通过这节课的学习，收获都是非常多的。
（四）布置作业
课下的时候呢老师安排一个任务给大家，完成课后习题并预习氯气如何来制备漂白粉。这一节课就上到这里，同学们下课。
