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钠及其化合物讲义（教师逐字稿）
课程简介：即 PPT(第 1 页)：本节课我们主要学习：钠及其化合物。
钠及其化合物是无机化学金属部分的一个分支，高考出题主要为选择
题，难度不大，属于必得分题目。钠及其化合物主要内容是学习相关
物质的性质，离子的检验方法，相关实验的操作及现象。这部分知识
点相对繁杂，细小，学习时必须注意细节，需要细心并及时复习记忆。
准备好了么？Let’s go！
PPT(第 2 页)：先来了解一下钠及其化合物的知识特点。
1、“形象好懂”；2、“点细且杂，记忆是王道”；3、“联想记忆效果好”。
1、钠及其化合物的知识点很形象直观，很好理解，只要认真听
一遍基本秒懂，学起来比较好上手。
2、钠及其化合物的主要内容是相关物质的性质、离子的检验方
法、相关实验操作及现象以及一系列方程式，所以知识点非常细小且
繁杂，往往没有掌握好的原因基本都是记不下来，因此这块的学习，
扎实的记忆才是王道。
3、现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎，这是学习这部
分内容的记忆常态。若等到高考，花都谢了。所以我们务必要采用高
效的记忆方法，利用碎片化时间去联想记忆，切勿侥幸以为多看几遍
就能记住，一定要联想记忆，把看完的知识点用脑袋瓜完完整整的思
索出几遍来，一来可以检查记忆的知识点是否有疏漏或错误，二来可
以锻炼提高记忆力，达到长久记忆的效果，从根本上解决健忘的问题。PPT(第 3 页)：现在我们正式进入钠及其化合物的学习。
PPT(第 4 页)：看，这就是钠及其化合物的知识网络图。我们按钠及
其性质、钠的重要化合物及其性质两个分支来一一讲解。（若 PPT 中
图看不清，可查看下载的原图）
PPT(第 5 页)：先来看下钠及其性质。钠的性质总结为：银白色固体、
硬度小、密度小、熔点低、易被氧化、易与水反应。由于钠易被氧化
以及易与水反应的特点，所以钠的保存方法需隔绝氧气隔绝水，因此
将钠封存在密度更小的石蜡油或煤油中保存。下面我们通过 3 个实验
操作来具体认识钠的性质。第一个实验是常温下钠与氧气的反应，首
先用镊子从煤油瓶中取出钠块，然后用滤纸吸干表面的煤油，接着用
小刀切开钠块，我们可以看到切面是银白色的，并且很快变暗，那是
因为钠被氧化了，反应的方程式为： Na O Na O
4 2 ，Na O 是白色固
2 2
2
体。通过这个简单实验我们可以知道钠是银白色的金属、硬度小、易
被氧化。这里提一个注意的点，取用后剩余的钠应放回原试剂瓶中，
不可随意乱扔，这点跟试剂通常的取用原则不太一样。第二个实验是
钠与水的反应，将钠投入到滴有酚酞试剂的水中，我们可以观察到以
下现象：钠浮在水面上，迅速熔成一个光亮的小球，四处游动，发出
嘶嘶的响声，反应后滴有酚酞的水溶液变红。通过这些现象我们可以
得出以下的结论：①钠的密度比水小，②反应放热且钠的熔点低，③
反 应 剧 烈 且 产 生 气 体 ， ④ 反 应 生 成 碱 ； 反 应 的 方 程 式 为
：
2Na 2H O NaOH H 。最后一个实验是加热条件下钠与氧气的反
2
2
2应，将钠投入到坩埚中加热，可以看到钠先熔化后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体，反应的方程式为：
2Na O Na O
，NaO 是
2 2
淡
2 2 2
黄色固体。综上，钠的性质为银白色固体、硬度小、密度小、熔点低、
易被氧化、易与水反应；需封存在石蜡油或煤油中保存。
PPT(第 6 页)：根据钠与水反应的方程式我们可以看出这个反应的本
+
是很少很少的，基本是微乎
+
质就是 Na 置换出水中的 H ，而水中的 H
反应的。根据这个特性，我们可以
其微，所以 Na 是非常迫切想跟 + H
得出钠与其他水溶液的反应规律，即水溶液中，Na 只跟并且优先跟
的物质反应。我们来具体分析下钠与酸、碱、盐溶液的反应
易提供 H +
规律。
的，因此 Na 先与酸反应，当酸反应完了，
酸：酸本身就是提供 H +
过量的 Na 再与水反应。
碱：碱自身无法提供氢离子，因此 Na 直接与水反应。
盐：根据盐的种类分情况，硫酸氢盐溶液，因为硫酸氢盐溶液自
，因此 Na 先与硫酸氢盐反应，当盐反应完后，过量的
身可以提供 H +
Na 再与水反应。其他盐溶液，则 Na 先与水反应，其产物 NaOH 若能
与盐反应则进一步反应，若不能反应则反应结束。
反应置换出氢气，因
+
最后再次强调一下，水溶液中，Na 只跟 H
此 Na 加入任何水溶液中都一定有气体产生，并且不能置换出金属单
质，这是一个常考点，记好。
PPT(第 7 页)：接下来就是利用焰色反应检验钾、钠元素的方法。（学霸照读 PPT）
PPT(第 8 页)：下面我们学习钠的重要化合物及其性质。先来看下钠的氧化物，氧化钠和过氧化钠的性质比较。（学霸照读 PPT）
PPT(第 9 页)：接着看下 Na O 强氧化性的表现。（学霸照读 PPT）
2 2
PPT(第 10 页)：然后是 Na O 与 CO 和 H O 反应的“四大关系”，这部
2 2 2 2
分主要是用于计算分析。（学霸照读 PPT）
PPT(第 11 页)：下面进入钠盐部分，主要是碳酸钠和碳酸氢钠。（学
霸照读 PPT）
PPT(第 12 页)：接着是 Na CO 、NaHCO 与盐酸的反应规律，这个很重
2 3 3
要，务必认真听。（学霸照读 PPT）
PPT(第 13 页)：然后是 Na CO 和 NaHCO 的相互转化，也是重要的内
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容。（学霸照读 PPT）
PPT(第 14 页)：Na CO 和 NaHCO 的鉴别。（学霸照读 PPT）
2 3 3
PPT(第 15 页)：最后是 NaOH 溶液与 CO 的反应规律，主要用于产物
2
分析判断。NaOH 溶液与 CO 反应会由于用量的差异而导致产物有所差
2
2 少量 , NaOH CO 足量 ,
别： NaOH CO ( ) Na CO H O ( ) NaHCO
2 2
2 3 2 3
通过反应方程式可知，当 CO 少量时，产物是 Na CO 和 H O，当 CO 过
2 2 3 2 2
量时，产物是 NaHCO 。在这里，我们假设参与反应的 NaOH 的物质的
3
量为 2mol，则恰好反应生成 Na CO 和 NaHCO ，所需的 CO 分别是 1mol
2 3 3 2
n(CO ) 1 ，产物是 Na
2 CO ；
2 3
）≤1mol，即
2 CO ；
2 3
2
n(NaOH)
和 2mol。因此，当 n（CO
n(CO )
当 n（CO）≧2mol， 2 1
即 2 n(NaOH )
，产物是 NaHCO
） ；当 1mol
