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2024届高考化学一轮复习限时训练：《化学物质及其变化》专题23
1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是
A. 用NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO Cl＋HO＝2HSO 2Cl－＋SO
2 3 2 ＋ 2 2 ＋
B. 向氯化铁溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3+＋3SCN－＝Fe(SCN) ↓
3
C. NO 通入水中制硝酸：2NO ＋HO＝2H+＋NO
2 2 2 ＋NO
D. 电解MgCl 水溶液：2Cl－＋2HO=====3OH－＋Cl↑＋H↑
2 2 2 2
2. “84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A. 次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H O HClO+OH-
2
B. 次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO
C. 次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+＝Cl↑+H O
2 2
D. 实验室制备次氯酸钠：Cl+2OH-＝ClO-+Cl-+H O
2 2
3．对于下列实验，其离子方程式描述错误的是
A. 稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋2NO 8H+＝3Fe2+＋2NO↑＋4HO
＋ 2
B. 将足量FeCl 溶液滴入Mg(OH) 浊液中：3Mg(OH) ＋2Fe3+＝2Fe(OH) ＋3Mg2+
3 2 2 3
C. Cl 通入冷的KOH溶液中：Cl＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋HO
2 2 2
D. NHHSO 溶液中加入少量Ba(OH) 溶液：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO＝2HO＋BaSO↓
4 4 2 2 4
4.下列反应的离子方程式正确的是
A. 用稀盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO＋2H+＝Cu2+＋HO
2
B．少量SO 通入NaClO溶液中：SO ＋3ClO－＋HO＝SO＋Cl－＋2HClO
2 2 2
C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
D. 用淀粉KI溶液检验NO：NO＋2I－＋2H+＝NO↑＋I＋HO
2 2
5．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A. 0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NO
B. 0.1mol/L的AlCl 溶液：Mg2+、K+、AlO、Cl-
3
C. 0.1mol/L的FeCl 溶液：Na+、K+、SO、ClO-
2
D. 0.1mol/L的HI溶液：NO Cl-、Na+、MnO
、
6．“宏观辨识与微观探析”是学科核心素养之一，下列离子方程式正确且符合题意的是
A. 在过量银氨溶液中滴加甲醛溶液并加热：2[Ag(NH)]＋＋2OH－＋HClO—→2Ag↓＋HCOO－
3 2
＋NH＋HO＋3NH
2 3
B. 用铜片作电极，电解饱和食盐水：2HO ＋2Cl－=====H↑＋Cl↑＋2OH－
2 2 2C. 下水道堵塞用铝粉和烧碱溶液疏通：2Al＋2OH－＋2HO＝2AlO＋3H↑
2 2
D. 向过量的NaHSO 溶液中滴加少量“84”消毒液：HSO －＝SO＋H+＋Cl－
3 ＋ClO
7.下列离子方程式书写正确的是
A. 将1molCl 通入含1molFeI 的溶液中：2Fe2++Cl＝2Fe3++2Cl-
2 2 2
B. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br ：3Br +3CO 5Br-+BrO ↑
2 2 ＝ +3CO2
C. 向NaClO溶液中通入少量SO ：ClO-+SO+H O＝SO+Cl-+2H+
2 2 2
D. 自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2+＋yMg2+＋(2x+y)HCO xCaCO ↓＋yMgCO ↓＋
=== 3 3
(x+y)CO ↑＋(x+y)HO
2 2
8.以含锌废液(主要成分为ZnSO，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO ∙2Zn(OH) 的实验流
4 3 2
程如下。N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A. 1mol过二硫酸钠(Na SO)中含有过氧键(－O－O－)数目为N
2 2 8 A
B. “氧化除锰”后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、SO
C. “调节pH”时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO 等物质
3
D. “氧化除锰”过程中生成MnO 的离子方程式：Mn2+＋SO＋2HO＝MnO ↓＋2SO＋4H+
2 2 2 2
9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L−1 NaHCO 溶液中：H+、Mg2+ 、Cl－、SO
3
B. 0. 1 mol·L−1 FeCl 溶液中：Fe2+、NH、I－、 NO
3
C. 0. 1 mol·L−1 HCl溶液中：Fe2+、NH、Br－、SO
D. 0.1 mol·L−1 NaOH溶液中：K+、Ba2+、SO、Br－
10．利用雾霾中的污染物NO、SO 获得产品NH NO 的流程图如下，下列方程式错误的是
2 4 3
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：SO ＋OH－＝HSO
2
B．“吸收池2”中生成等物质的量NO NO 2NO＋4Ce4+＋3HO＝NO NO 3+＋6H+
和 的离子方程式： 2 ＋ ＋4Ce
C．“电解池”中阴极的电极反应式：2HSO 4e－＋4H+＝SO HO
＋ 2 ＋3 2
D．“氧化池”中反应的离子方程式：2NH ＋O＋2NO 2NH＋2NO
3 2 ＝
11．金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，镓与铝同族，化学性质相似。一种从高铝粉煤灰(主要
成分是Al O，还含有少量GaO 和Fe O 等)中回收镓的工艺如下：
2 3 2 3 2 3回答下列问题：
(1)“焙烧”中，GaO 转化成NaGaO 的化学方程式为______________________________。
2 3 2
(2)“碱浸”所得浸出渣的主要成分是_______________。
(3)“转化1”中通入过量CO 至溶液pH=8，过滤，所得滤渣的主要成分是Al(OH) 和Ga(OH) ，
2 3 3
写出生成Al(OH) 的离子方程式___________________________________________________。
3
(4)“溶镓”所得溶液中存在的阴离子主要有_______。
(5)“电解”所用装置如图所示，阴极的电极反应为_________________________。若电解获得
1molGa，则阳极产生的气体在标准状况下的体积至少为_______L，电解后，阳极室所得溶液中的
溶质经加热分解生成_______(填化学式)可循环利用。
12．合理处理金属垃圾既可以保护环境又可以节约资源。利用废旧镀锡铜线制备胆矾并回收锡
的流程如下：
已知：Sn2+容易水解。
回答下列问题：
(1)加快“脱锡”速率的措施有_____________(写出一点)。“操作I” 包含_______、_______、
过滤、洗涤、干燥。
(2)“脱锡”过程中加入少量稀硫酸调控溶液pH，其目的是___________________；硫酸铜浓度
与脱锡率的关系如图所示，当浓度大于120g·L-1时，脱锡率下降的原因___________________。(3)“脱锡液”中含有的离子主要为Cu2+、Sn2+、H+、SO，以石墨为电极，通过控制溶液pH、电
解时电压，可以依次回收铜、锡。电解时阳极反应式为_______________________________； 当阴
极出现_____________的现象时，说明电解回收锡结束。
(4)“脱锡渣”溶于硫酸的离子方程式为_________________________。
(5)称量纯净的胆矾2.50g进行热重分析，实验测得胆矾的热重曲线如图所示。则120℃时所得
固体的化学式为_____________。
