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专练 1 阿伏加德罗常数的应用
一、单项选择题
1．[2022·全国甲卷]N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．25 ℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5N
A
B．2.0 L 1.0 mol·L－1AlCl 溶液中，Al3＋的数目为2.0N
3 A
C．0.20 mol苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N
2 A
D．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10N
2 A
2．[2021·天津卷]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 mol·L－1 HCl溶液中，HCl分子的数目为N
A
B.22.4 L氢气中，H 分子的数目为N
2 A
C．180 g葡萄糖中，C原子的数目为6N
A
D．1 mol N 中，σ键的数目为3N
2 A
3．[2021·湖南卷]N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．18 g H18O含有的中子数为10N
2 A
B．0.1 mol·L－1HClO 溶液中含有的H＋数为0.1N
4 A
C.2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．11.2 L CH 和22.4 L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
4．[2021·河北卷]N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N
A
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于N
A
5．[2021·浙江1月]设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A
A．1 mol NH F晶体中含有的共价键数目为3N
4 A
B．CH 和C H 混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O 分子数目为0.25N
4 2 4 2 A
C．向100 mL 0.10 mol·L－1 FeCl 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
3
0.01N
A
D.0.1 mol CH COOH与足量CHCHOH充分反应生成的CHCOOCH CH 分子数目为
3 3 2 3 2 3
0.1N
A
6．[2021·全国甲卷]N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．18 g重水(D O)中含有的质子数为10N
2 A
B．3 mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C．32 g环状S( )分子中含有的S—S键数为1N
8 A
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O离子数为0.1N
2 2 7 2 A
7．[2022·山东枣庄三中期中]设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．常温下，2.0 g HO中含有的质子数目为2N
A
B．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中含有4N 个极性共价键
A
C．由1 mol CH COONa和少量CHCOOH形成的中性溶液中，CHCOO－数目为N
3 3 3 AD．标准状况下，2.24 L NO 完全溶于水，反应过程转移电子的数目为0.1N
2 A
8．[2022·湖北腾云联盟联考]设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．29 g C H 中σ键的个数为7N
4 10 A
B．0.5 mol PCl 中P的价层电子对数为3N
3 A
C．1 mol [Zn(NH )]2＋中配位键的个数为4N
3 4 A
D．30 g 14CO中含有的质子数为16N
A
二、不定项选择题
9．[2020·浙江1月]设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，
N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A
A．H(g)＋O(g)===H O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则每1 mol生成1 mol[H O(l)]放热
2 2 2 2
286 kJ
B．Cr O＋ne－＋14H＋===2Cr3＋＋7HO，则每生成1 mol Cr3＋转移电子数为3N
2 2 A
C．Al3＋＋4OH－===[Al(OH) ]－，说明1 mol Al(OH) 电离出H＋数为N
4 3 A
D．1 mol CO 与NaOH溶液完全反应，则n(CO)＋n(HCO)＋n(H CO)＝1 mol
2 2 3
10．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．两份2.7 g铝分别与100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转
移的电子数均为0.3N
A
B．50 ℃时，1 L pH＝1的HSO 溶液含H＋的数目为0.1N
2 4 A
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N
A
D．标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5N
A
11．N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．向FeI 溶液中通入适量Cl，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl 的分子数为N
2 2 2 A
B．所含共价键数均为0.2N 的白磷(P )和甲烷的物质的量相等
A 4
C．1 L 0.1 mol·L－1 CHCOONa溶液中含有的Na＋和CHCOO－的总数小于0.2N
3 3 A
D．235 g核素U发生裂变反应： ＋n――→Sr＋ ＋10n，净产生的中子(n)数
235U 136U
92 54
为9N
A
12．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A
A．15 g甲基(—CH)含有的电子数是9N
3 A
B．7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3N
A
C．1 mol C HOH和1 mol CH CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N
2 5 3 A
D．标准状况下，2.24 L CCl 中的原子总数为0.5N
4 A
13．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl↑＋HO，
2 2
生成有毒的氯气。N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．每生成1 mol氯气，转移的电子数为N
A
B．1 mol NaCl含有的电子数为28N
A
C．1 L 0.2 mol·L－1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N
A
D．标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol·L－1的盐酸
14．下列叙述中完全正确的一组是 ( )
①常温常压下，1 mol D O所含的中子数为8N
2 A
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H ，则电路通过电子
2
0.2N
A
③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3N
A
④常温常压下，16 g O 和O 所含的原子数为N
2 3 A⑤1 mol C H 分子中共价键总数为31N
10 22 A
⑥1 mol Cl 发生反应时，转移的电子数一定是2N
2 A
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N
A
A．①②③④ B．②③⑥⑦
C．②④⑤ D．②③④⑤
15．[设题创新]误服白磷可用硫酸铜溶液解毒，其原理为2P＋5CuSO ＋8HO===5Cu
4 2
＋2HPO ＋5HSO 。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
3 4 2 4 A
A．1 L 0.1 mol·L－1 HPO 溶液中所含的H＋数目为0.3N
3 4 A
B．该反应中，若消耗1.0 mol CuSO ，则参加反应的水分子数目为1.6N
4 A
C．3.1 g P中所含的质子数目为3.1N
A
D．7.2 g水参加反应，转移的电子数目为0.5N
A
16．[2022·河北石家庄二中月考]设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A
)
A．锌锰干电池电池反应：Zn＋2NH Cl＋2MnO ===Zn(NH)Cl ＋2MnO(OH)，当1
4 2 3 2 2
mol Zn完全反应时，转移的电子数为4N
A
B．电解硫酸铜溶液t s后，在阴极析出m g铜，通过溶液的电流为I A，则N 可表示
A
为(每个电子的电量为1.60×10－19 C，1 C＝1 A·s)
C．常温下，pH＝10的CHCOONa、NaCN的混合溶液中，存在关系＋c(CHCOOH)
3 3
＋c(HCN)＝10－4 mol·L－1
D．1 L 0.100 mol·L－1 Na S溶液中，阴离子数为0.100N
2 A
