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专题 02 物质的量及化学计算
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩尔
D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子
2．(2022·浙江省浙北G2联盟高一期中联考)下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1molNH 中含有1 mol 氮和3 mol氢
3
D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子
3．(2022·浙江省绿谷高中联盟高一期中联考)下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl 溶液中Cl-物
3
质的量浓度相等的是( )
A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl 溶液
2
C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl 溶液
2
4．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L-1的NaSO 溶液中含有Na+和SO 2-的总物质的量为0.9 mol
2 4 4
B．在KSO 和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO 2-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度
2 4 4
一定相同
C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L
氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它
的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1
5．(2022·浙江省浙北G2联盟高一期中联考)下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1molNH 中含有1 mol 氮和3 mol氢
3
D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子
6．(2022·浙江省杭州二中模拟)2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运
载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C HN)是一种高能燃料，燃烧产生的巨
2 8 2
大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有N 个偏二甲肼分子
A
1．（2022·湖南师范大学附属中学模拟）N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．16.25 g FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1 N
3 3 A
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N
A
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N
A
D．1.0 mol CH 与Cl 在光照下反应生成的CHCl分子数为1.0 N
4 2 3 A
2．（2022·浙江省嘉兴市模拟）某实验小组用如下方法测定废水中苯酚的含量(其他杂质不参加反应)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO 固体配制250 mL 0.1000 mol·L−1 KBrO 标准溶液；
3 3
Ⅱ.取25 mL上述溶液，加入过量KBr，加HSO 酸化，溶液颜色呈棕黄色；
2 4
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入100 mL废水，加入过量KI；
Ⅳ.用0.2000 mol·L−1 NaSO 标准溶液滴定Ⅲ中溶液，滴加2滴淀粉溶液，至滴定终点，消耗NaSO 溶液
2 2 3 2 2 3
15.00 mL。
已知：BrO + 5Br－ + 6H+ = 3Br + 3H O
2 2
I + 2Na SO = 2NaI + Na SO
2 2 2 3 2 4 6
请计算：
(1)Ⅰ中KBrO 固体的质量是____g。
3
(2)该废水中苯酚的含量为____g·L−1(列式计算)。
3．（2022·浙江省普通高校招仿真模拟）重铬酸铵[(NH )Cr O]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验
4 2 2 7
室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr O2−+H O = 2BaCrO ↓+2H+、
2 7 2 4
4NH ++6HCHO = 3H++6H O+(CH)NH+ [滴定时，1 mol (CH )NH+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准
4 2 2 6 4 2 6 4
溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使
Cr O2−完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用
2 7
0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：
标准溶液的体积
滴定次数 待测溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.05 21.06
2 25.00 1.98 21.97
3 25.00 0.20 21.98
该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。
4．（2022·吉林省梅河口市第五中学模拟）第26届国际计量大会修订了阿伏加德罗常数的定义，并于2021
年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）A．8.8 g乙酸乙酯中所含共用电子对数为1. 3N
A
B．常温常压下，28 g Fe与足量浓硝酸混合，转移的电子数为1.5 N
A
C．标准状况下，2.24 LCl 与CH 反应完全，形成C-Cl键的数目为0.1 N
2 4 A
D．常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10 N
A
5.（2022·辽宁省沈阳市东北育才学校模拟）甲、乙、丙、丁四位同学用锌与稀硫酸反应，所得相关数据记
录如下(实验中的误差忽略不计)。
甲 乙 丙 丁
取用稀硫酸质量／克 100 100 100 200
加入金属的质量／克 x 1.25x 2x 2x
生成氢气的质量／克 0.4 0.5 0.6 0.8
计算：
(1)甲同学加入金属锌的质量x___；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数___。
6.（2022·浙江省名校协作体联考）已知氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体[分子式：(NH )(VO) (CO)(OH) ·10H O)
4 5 6 3 4 9 2
]，是制备纳米VN粉体的前驱体，工业上通常以钒炉渣制备氧钒(+4) 碱式碳酸铵晶体。为测定粗产品的纯
度，进行如下实验：分别称量三份a g产品于三只锥形瓶中，每份.分别用20 mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶
解后，加入0.0200 mol/LKMnO 溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO 溶液至稍过量，再用尿
4 2
素除去过量NaNO ，最后用0.100 mol/L (NH )Fe(SO ) 标准溶液分别滴定至终点，消耗标准溶液的体积如
2 4 2 4 2
下表所示。(已知滴定反应为 +Fe2++2H+=VO2++Fe3++H O)
2
序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL
第一份 0.00 19.98
第二份 1.20 22. 40
第三份 1.56 21.58
(1)粗产品中钒的质量分数为_________(假设 V的相对原子质量为M)。
(2)写出简要计算过程：______________。
7．（2022·浙江省杭州市教学质量检测）已知粗盐水中含 ，含
。向粗盐水中加入 除Mg2+：MgCl +Ca(OH) →Mg(OH) ↓+CaCl 。然后加入 除 。
2 2 2 2
(1)处理上述粗盐水 ，至少需要加 ________ 。(保留三位有效数字)
(2)如果用碳酸化尾气(含 体积分数为0.100、 体积分数0.0400)代替碳酸钠，发生如下反Ca2+
+2NH+CO +H O→CaCO↓+2 。处理上述 粗盐水至少需要通入标准状况下________ 碳酸化
3 2 2 3尾气。(需列式计算，保留三位有效数字)
8．（2022·辽宁省沈阳市郊联体模拟）I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO
4
和碱性KI溶液，生成MnO(OH) 沉淀，密封静置；加入适量稀HSO ，待MnO(OH) 与I－完全反应生成
2 2 4 2
Mn2＋和I 后，以淀粉作指示剂，用NaSO 标准溶液滴定至终点，反应方程式为2SO ＋I＝SO ＋2I
2 2 2 3 2 2 4
－，测定过程中物质的转化关系如下：O 2MnO(OH) I SO 。
2 2 2 4
(1)写出O 将Mn2＋氧化成MnO(OH) 的离子方程式：____________________。
2 2
(2)取池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗0.01000 mol·L－1 NaSO 标准溶液
2 2 3
13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为_________mg·L－1。
II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干
酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。取10片复方硫酸亚铁片(每
片a毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL与双氧水反应(假设叶酸、
干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。
(1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.l g/cm3)的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100 mL，
则30%双氧水物质的量浓度为________mol/L(保留一位小数)，需用量简量取30%的双氧水_________mL。
(2)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是_____________(用离子方程式表示)。
(3)若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为
_________(用含a、b的式子表示)。
