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专题 14 沉淀溶解平衡
2021年化学高考题
一、单选题
K BaSO 2c(HCO3 )+2c(HCO)
2 3
C．若NaCO 溶液的浓度变为0.05 mol·L-1，则n点向c点方向迁移
2 3
D．若用CdCl 溶液替代CaCl 溶液，则n点向b点方向迁移
2 2
3．（2021·安徽高三一模）下列反应中，现象和方程式都正确的是
浓硫酸
A．向胆矾粉末中加入适量浓硫酸，粉末由白色变成蓝色：CuSO•5HO CuSO+5HO
4 2 4 2
B．Fe加入FeCl 溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+
3
Δ
C．NaO固体在空气中加热后，由白色变为淡黄色：NaO+CO NaCO
2 2 2 2 3
D．向Mg(OH) 悬浊液中滴加足量Fe(SO) 溶液，白色沉淀转化红褐色沉淀：3Mg(OH)(s)
2 2 4 3 2
+2Fe3+=2Fe(OH)(s)+3Mg2+
3
4．（2021年高考化学押题预测卷（北京卷）（03）（含考试版、答题卡、参考答案、全解
全析））用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是
选
A B C D
项实
验
及
现
Cu上无气
象 ①中产生白色沉淀
热水中烧瓶内气体颜 泡，Fe上有
试管中出现白色沉 ②中产生红褐色沉
色变深 气泡
淀 淀
结 2NO
2
(g)噲垐 �� N
2
O
4
(g) 酸性：H
2
CO
3
＞ 溶解度：Mg(OH)
2
还原性：Fe
论 是放热反应 H 2 SiO 3 ＞Fe(OH) 3 ＞Cu
A．A B．B C．C D．D
5．（2021·河南新乡市·新乡县一中高三其他模拟）下列实验装置或操作与实验目的相符
的是
B．分离乙酸乙酯和 D．证明溶解度：
A．除去工业乙醇中的杂质 C．制备氢氧化铁胶体
饱和碳酸钠溶液 AgCl>AgBr>AgI
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三其他模拟）下列实验操作、现象及结论均正
确的是
选项 实验操作 现象 结论
向2mL0.1mol•L-1FeCl 溶液中
3 FeCl 溶液和KI溶液的
A 加入3mL0.1mol•L-1KI溶液充分 溶液呈红色 3
反应为可逆反应
反应后再滴加KSCN溶液
B 向蔗糖溶液中加入少量稀硫 未产生砖红色沉 蔗糖未水解酸，加热，再加入新制氢氧化
淀
铜溶液并水浴加热
向AgCrO 饱和溶液中加入
C 2 4 产生白色沉淀 K (AgCl)Ksp[Fe(OH)]
2 2 3
3滴0.1mol·L–1FeCl 溶液，出现红褐色沉淀
3
D 向NaHCO 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝 K＜K (HCO)×K (HCO)
3 w a1 2 3 a2 2 3
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·天津南开区·南开中学高三三模）常温下，下列说法正确的是
SO2-
A．pH均为3的醋酸和硫酸溶液，加水稀释相同倍数后，c(CHCOO-)=2c( 4 )
3
HSO- SO2-
B．0.1 mol·L-1NaHSO 溶液中，c( 3)+c( 3 )+c(HSO)=0.1 mol/L
3 2 3
C．含有AgBr和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Br-)=c(I-)
c(NH+)
4
D．浓度均为0.1 mol/L的(NH 4 ) 2 SO 4 与(NH 4 ) 2 CO 3 溶液中，cNH ·H O 前者小于后者
3 2
9．（2021·四川凉山彝族自治州·高三二模）根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选
实验操作 现象 结论
项向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶
A 溶液变为红色 待测溶液中含有Fe2+
液
向浓度均为0.1mo/L的NaHCO 溶液和 前者溶液变红，后者 NaHCO 水解，而NaHSO
B 3 3 3
NaHSO 溶液中滴加几滴酚酞试剂 不变色 不水解
3
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的 一只试管中产生黄色
C 试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl 沉淀，另一支中无明 Ksp(AgI)K [Fe(OH)
D 液的试管中，分别加入2滴浓度均为 sp 3 sp 3
另一支无明显 ]
0.1mol/L的AlCl 和FeCl 溶液
3 3 现象
A．A B．B C．C D．D
12．（2021·江苏省如皋中学）室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。
实验 实验操作和现象
1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合
3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl 溶液，产生黑色沉淀
2
下列有关说法正确的是
A．0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(HS)
2
B．实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(HS)
2
C．实验3说明HS-不能被氯气氧化
D．实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=K (CuS)
sp
13．（2021·山西阳泉市·高三三模）根据下列实验操作和现象所得出的结论或推论正确的
是
实验操作和现象 实验结论或推论
A 向FeCl 溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化 Cu与FeCl 发生了置换反应
3 3
B 向Ba(NO) 溶液中通入SO 气体，产生白色沉淀 SO 具有还原性
3 2 2 2C 用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9和8 酸性：HB>HA
用AgNO 标准溶液滴定待测液中Cl-，以KCrO 为指示
D 3 2 4 K (AgCrO)>K (AgCl)
剂 sp 2 4 sp
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
14．（2021·全国高三零模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 实验现象 结论
向淀粉溶液中加入20%的H SO 溶液，
2 4
A 加热一段时间，冷却后加入足量NaOH 溶液未变蓝色 淀粉已完全水解
溶液，再滴加少量碘水
2CrO2+2H+ ⇌ Cr O2+H O，在 有砖红色沉淀
B 4 2 7 2 K Ag CrO K Ag Cr O
K CrO 溶液中加入AgNO 溶液 Ag CrO 生成 sp 2 4 sp 2 2 7
2 2 7 3 2 4
KI能与I
2
反应生成KI
3
，向两支盛有
C KI 溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和 前者溶液变蓝，后 KI 溶液中存在平衡I ⇌ I I
3 者有黄色沉淀生成 3 3 2
AgNO 溶液
3
将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却，再
D 溶液变蓝 有Cu2生成
向其中加入蒸馏水
A．A B．B C．C D．D
三、工业流程题
15．（2021·九龙坡区·重庆市育才中学高三三模）炼锌矿渣，主要含有铁酸镓
Ga(FeO)、铁酸锌ZnFeO，它们都为易溶于水的强电解质，综合利用可获得3种金属盐，
2 2 4 3 2 4
并进一步处理镓盐，可制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下：已知：①常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH见表1。
②金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。
表1：金属离子浓度及开始沉淀的pH
浓度
金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH
(mol·L-1)
Fe2＋ 1.0×10—3 8.0 0
Fe3＋ 4.0×10—2 1.7 3.2
Zn2＋ 1.5 5.5 7.5
Ga3＋ 3.0×10—3 3.0
表2：金属离子的萃取率
金属离子 萃取率(%)
Fe2＋ 0
Fe3＋ 99
Zn2＋ 0
Ga3＋ 97—98.5
(1)Ga(FeO) 中Ga的化合价为___________，“浸出”时其发生反应的主要离子方程式
2 2 4 3
___________。
(2)滤液1中可回收利用的物质是___________，滤饼的主要成分是___________；萃取前加入
的固体X为___________。
(3)Ga与Al同主族，化学性质相似。反萃取后，溶液中镓的存在形式为___________(填化学
式)。
(4)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的Ga(CH) 为原料，使其
3 3
与NH 发生系列反应得到GaN和另一种产物，该过程的化学方程式为___________。
3(5)滤液1中残余的Ga3＋的浓度为___________mol·L-1。
CoCl 6H O (
16．（2021·陕西宝鸡市·） 2 2 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿 主要
Co O Co(OH) Fe O Al O ) CoCl ·6H O
成分为 2 3、 3，还含少量 2 3、 2 3、MnO等 制取 2 2 的工艺流
程如下:
(
已知：①部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 金属离子浓度为
0.01mol/L
)
沉淀物 Fe(OH) Fe(OH) Co(OH) Al(OH) Mn(OH)
3 2 2 3 2
开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7
完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8
CoCl 6H O 86℃ 110～120℃
② 2 2 熔点为 ，加热至 时，失去结晶水生成无水氯化钴。
Co3 Fe3 H Fe2 Mn2
(1)已知氧化性 ，浸出液中含有的阳离子主要有 、_______、 、 、
Al3
等。
(2)在“氧化”步骤中，发生的主要离子反应方程式为_______。
Na CO
(3)加 2 3调pH的最佳范围是_______，过滤所得到的两种沉淀的化学式为_______。
3.0～3.5
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。控制溶液pH为 ，则加入萃取剂的目的是_______。
(5)“一系列操作”包含三个基本实验操作，它们是_______、_______和过滤。制得的
CoCl 6H O CoCl 6H O
2 2 在烘干时需减压烘干的原因是_______。为测定粗产品中 2 2 含量，
5.00g AgNO
称取 的粗产品溶于水，加入足量 3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量
5.91g CoCl 6H O ( )
为 ，则粗产品中 2 2 的质量分数为_______ 结果保留三位有效数字 。经过
CoCl 6H O (
检测，发现粗产品中含有NaCl杂质，则 2 2 的质量分数可能比实际值_______ 填
)
“偏大”或“偏小” 。
17．（2021·青海西宁市·高三二模）钴是元素周期表第四周期第VIII族元素，其化合物用
途广泛。如：LiCoO 作锂电池的正极材料。已知利用原钴矿CoO(含CrO、NiS等杂质)制备
2 2 3 2 3
LiCoO 的工艺流程如下：
2
2-
资料：①在含一定量Cl-的溶液中：Co2++4Cl-⇌ CoCl4 。2-
②CoCl4 溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
③盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：
(1)步骤i的目的是_______。
(2)步骤ii中出现了淡黄色沉淀，写出发生该反应的离子方程式：_______。
(3)从平衡移动角度解释步骤iii中加入NaCl固体的目的是_______。
(4)步骤vi用(NH)CO 作沉钴剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴[Co(OH)CO]。实验测得在
4 2 3 2 2 3
一段时间内加入等量(NH)CO 所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原
4 2 3
因_______。
(5)步骤vi沉钴中(常温下进行)，若滤液中Co2+含量为5.9×10-2g·L-1，此时溶液的pH为
_______。{K[Co(OH)]=1.0×10-15}
sp 2
(6)步骤viii中CoO 和LiCO 混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO 该反应的化学方程
3 4 2 3 2.
式是_______。
18．（2021·四川成都市·成都七中高二零模）某同学在实验室利用Fe-Mg合金废料制备金
属镁，其工艺流程如图。回答下列问题：
(1)工业上常将Fe-Mg合金废料粉碎后再“酸溶”，其目的是_______。(2)“酸溶”时，Fe发生反应的离子方程式为_______；写出“氧化”时反应的离子方程式
_______。
(3)制备无水MgCl 过程中，需要将SOCl 与MgCl·6HO混合并加热，试解释原因_______。
2 2 2 2
(4)“沉铁”时，应用X调节溶液的pH，X是_______(任填一种合适试剂的化学式)，当溶液
的pH调节为4时，此时溶液中的c(Fe3+)=_______，列式计算并判断此时是否有Mg(OH) 沉淀
2
生成_______{已知氧化后的溶液中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，K[Fe(OH)]=2.7×10-39、
sp 3
K[Mg(OH)]=5.6×10-12}。
sp 2
SiO Cr O FeO Al O
19．（2021·湖南高二月考）用含铬不锈钢废渣(含 2、 2 3、 2 3、 2 3等)制取
Cr O
2 3(铬绿)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是___________、___________。
Cr O O K CrO
(2) 2 3、KOH、 2反应生成 2 4的化学方程式为___________。
KFeO
(3)“水浸”时，碱熔渣中的 2强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式，下
Fe3+
同)；为检验“水浸”后的滤液中是否含有 ，可选用的化学试剂是___________。
pH=8
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是___________；若此时溶液的 ，则
c(Al3+)=
___________mol/L。{已知：常温下，
K
sp
AlOH
3
1.31033
}
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。CrOH
(6)“沉铬”时加热近沸的目的是___________；由 3制取铬绿的方法是___________。
20．（2021·安徽高三其他模拟）随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技
工作者研究的重要课题，某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO、炭黑及铝片)
2
中回收锂、铝、钴的流程如图所示。
(1)CoCO 中钴元素化合价为_______，料渣1的成分是_______。
2 4
(2)酸浸还原过程中，NaSO 的作用是_______(用离子方程式表示)，还要防火防爆，原因是
2 3
_______。
(3)常温下，当pH=4.7时，溶液中沉淀完全(c(Al3+)≤10-5 mol/L)，则K [Al(OH)]最大值为
sp 3
_______，以料渣2为原料制备Al的过程简述为_______。
(4)磷酸二异辛酯必须具有的两种物理性质是_______，54.9 g CoCO·2HO在空气中充分加
2 4 2
热至330℃时，固体质量不再变化时称得固体为24.1 g，则得到X的化学方程式为_______。
21．（2021·吉林长春市·东北师大附中高三其他模拟）化学实验小组的同学们进入四川博
物馆，看到许多矿石标本，其中三种矿石及主要成分如下。回答下列问题：
(1)加热条件下，1mol 氨气与足量孔雀石反应可以产生 1.5mol 金属铜，则反应中氧化剂和
还原剂的物质的量之比为___________。
(2)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(CuS)和少量脉石(SiO)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜
2 2
的工艺流程如图：①浸取过程中的离子方程式为___________。
②气体 NO 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为
x
___________；滤液 M 中溶质主要为___________。
③保温除铁过程中加入 CuO 的作用是___________。
(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减少，
4
如图为不同温度下 Ca(OH)、CaWO 的沉淀溶解平衡曲线。则：
2 4
①T 时， K (Ca(OH))=___________。
2 sp 2
②向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为___________。
22．（2021·广西南宁市·南宁三中高三三模）高纯六水氯化锶晶体(SrCl·6HO)可作有机
2 2
合成的催化剂。工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO)粉末为原料(含少量BaCO、FeO、 SiO 等
3 3 2
杂质)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl·6HO) 其过程如图所示。
2 2 ，已知：
I．25℃，Ksp[Fe(OH)]=1.0×10-38，Ksp[Fe(OH)]=1.0×10-16
3 2
II．SrCl·6HO 晶体在61 ℃时开始失去结晶水。
2 2
请回答：
(1)天青石(主要成分SrSO)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔
4
绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为___________。
(2)步骤①中将工业碳酸锶粉碎制成浆液能加快反应速率的原因是___________。
(3)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：
据此合适的工业生产条件为___________。
(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH) 外，还有___________(填化学式)； 25℃，为使
3
Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为___________(当离子浓度减小至1.0×10-5mol/L时，可
认为沉淀完全)。
(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。
A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现
B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体
C．步骤⑤干燥SrCl·6HO晶体可以采用减压干燥
2 2(6)若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl·6HO(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采
2 2
用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为___________。
VO
23．（2021·辽宁高三其他模拟） 2 5是一种重要的工业催化剂，工业上用如图流程从矿
VO
石中提取 2 5。
VO Fe O Al O SiO
已知：①矿石的主要成分为 2 5、 2 3、 2 3、 2；
VO H SO =VO SO H O
② 2 5 2 4 2 2 4 2 ；
5
VO VO
③ 价的钒在酸性溶液中以 2 形式存在，碱性溶液中以 3 形式存在；
④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表所示：
金属离子 萃取率(%)
Fe2 0
Fe3 99
Al3 0
VO2 99
VO 0
2
pH
⑤25℃时，金属离子沉淀的 如表所示：沉淀物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH)
3 2 3
开始沉淀pH 1.9 7.0 3.4
完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7
回答下列问题：
(1)磨矿的作用是_______。
(2)滤渣1的成分为_______，试剂X为_______。
Al Fe pH
(3)水相中存在的 、 元素，可用下述方法进一步分离，调节 的范围为_______。
(4)氧化步骤的离子方程式为_______。
NH VO
(5)沉钒之后过滤、洗涤可得纯净的 4 3晶体，检验沉淀洗涤干净的操作为_______。
NH VO NH VO
(6)将所得 4 3晶体在一定温度下脱氨可得产品，脱氨操作中用_______盛装 4 3
晶体，在脱氨过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，
剩余固体物质的化学式为_______。
24．（2021·四川雅安市·高三三模）三氧化二镍(NiO)是重要的电子元件材料和蓄电池材
2 3
料，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、氧化铁、碳等)提取NiO，工艺流程如下：
2 3已知：①NiCl 易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
2
②实际生产温度时的溶解度：NiCO>NiCO·HO>NiCO·2HO。
2 4 2 4 2 2 4 2
③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下(开始沉淀的pH按金属离子的浓度为1mol·L-1
计算)：
氢氧化物 Fe(OH) Al(OH) Ni(OH) Fe(OH)
3 3 2 2
开始沉淀时pH 1.8 3.0 7.1 5.8
完全沉淀时pH 3.2 5.0 9.2 8.0
(1)“预处理”操作选择用酒精清洗的目的是_______。
(2)“酸浸”时，①温度不宜过高，原因_______。
②常温下，盐酸的浓度为2.5mol·L-1，“液固比”与镍的浸出率的关系如图所示，实际生产
采取的“液固比”为_______，主要的原因是_______。
(3)室温下，“浸出”所得溶液中Fe3+的浓度为0.2mol·L-1，当溶液的pH调到2时，
c(Fe3+)=_______。加NiO调节pH的范围为_______。(已知：K [Fe(OH)]=4.0×10-38)
sp 3
(4)加入NaCO 溶液“沉镍”得到的沉淀为_______。
2 2 4
(5)电解过程中产生的氯气在碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍，写出“氧化”
反应的离子反应方程式_______。
25．（2021·云南高三三模）钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某
炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO 等)中回收钴的一种工艺流程如图：
2相关金属离子[Co(Mn+ )=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
Fe2 Fe3 Zn2
金属离子 Co2+
+ + +
开始沉淀的pH 7.15 6.3 1.5 6.2
沉淀完全的pH 9.15 8.3 2.8 8.2
回答下列问题：
(1)滤渣1是_______，“加热酸浸”时为确保安全应注意_______。
(2)若无氧化步骤，对实验的影响是_______。试剂X可以为下列物质中的_______。
A．KOH B．Zn(OH) C．ZnO D．NaCO
2 2 3
(3)操作1的名称是_______， 从流程信息分析，在有机溶剂M中_______(填“ZnSO”或
4
“CoSO”)溶解度更大。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、_______。
4
(4)工业上也可利用次氯酸钠氧化Co2+生成Co(OH) 沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程
3
2
式是_______，若将次氯酸钠改为NaSO(还原产物为SO4 )，则氧化剂与还原剂的物质的量
2 2 8
之比为_______。
(5)常温下，已知Co(OH) 的溶度积常数为Ksp，则Co3+完全沉淀时[c(Co3+)<10-5mol·L-1]，溶
3
液的pH至少为_______(用含Ksp的式子表示)。
26．（2021·重庆市长寿中学校高三其他模拟）从石油废催化剂(主要含有AlO、VO、Ni、
2 3 2 5
Mo、Fe等)中回收钒、钼，是提取这些紧缺金属的重要方法。国内采用的一种工业流程如下：
回答下列问题：
VO
(1)对原料进行了两次焙烧，第一次焙烧的目的是____，第二次焙烧时 2 5发生反应的化学方程式为____。
(2)水浸取滤渣中主要含有氧化镍、三氧化二铁。室温“沉铁”时，若溶液中
c(Ni2+)=0.5mol/L、c(Fe2+)=0.2mol/L，加入适量碳酸钠调节溶液的pH可以使“沉铁”完全
且较纯净，则调节pH的范围为_______(假设溶液体积不变，沉淀完全的离子浓度≤1×10-5，
lg6=0.8，lg2=0.3，Ksp[Fe(OH)]=2.16×10-39，Ksp[Ni(OH)]=2×10-15)
3 2
(3)加入NHCl调节pH到8.5，将钒元素以偏钒酸铵的形式分离出来，加氨系数K(铵盐与钒含
4
量换算比)和温度对其影响如上图所示，则K最佳值约为_______﹐温度最佳值约为_______，
温度过高会使沉钒率下降，原因是_______。
(4)钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH)MoO，相对分子质量为340]，取少量晶体，一定
4 2 2 7
条件下受热分解的热重曲线如图所示：
则597℃时，二钼酸铵热分解的化学方程式为_______。
