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临考押题卷 01（黑吉辽通用）
满分100分 考试时间75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59 I-207 Pb-207
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目
要求。
1．化学与科学、技术、社会、生活等密切相关。下列有关说法正确的是
A．用于清洗伤口、杀菌、消毒的医用酒精有强氧化性
B．我国“神舟十二号”飞船返回舱的舱体外壳部件材料是由金属复合材料——专业的铝合金材料
制成的，主要是利用了其硬度大的特性
C．食品袋中放置的 CaO 可直接防止食品氧化变质
D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机高分子材料
【答案】D
【解析】A．乙醇能够使蛋白质变性，医用酒精可用于清洗伤口、杀菌、消毒，但是乙醇不具有强的氧
化性， 故 A 错误；B．铝合金是制造飞船返回舱的舱体外壳部件材料，这主要利用了它们具有的密度
小、强度好的性能，故 B错误；C．食品袋中放置的 CaO 是干燥剂，不能直接防止食品氧化变质，故
C 错误；D．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型无机高分子材料，故
D正确；故选D。
2．下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子： O
C．NH 分子的VSEPR模型：
3
D．基态N原子的价层电子排布图：
【答案】C
【解析】A．HClO中O元素呈负化合价，在结构中得到H和Cl共用的电子，因此HClO的电子式为
，A正确；B．中子数为10，质子数为8的O原子其质量数为10+8=18，其原子表示为 O，B
正确；C．根据VSEPR模型计算，NH 分子中有1对孤电子对，N还连接有3和H原子，因此NH 的
3 3
VSEPR模型为四面体型，C错误；D．基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为
，D正确；故答案选C。
3．下列说法不正确的是
A．可利用蒸馏法分离甲烷与氯气发生取代反应得到的液态混合物
B．纤维素与硝酸反应生成的纤维素硝酸酯，可用于生产火药
C．1，3-丁二烯在催化剂作用下，通过加聚反应可得到顺丁橡胶
D．可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯
【答案】D【解析】A．甲烷与氯气取代反应得到的液态混合物含有二氯甲烷(沸点40℃)、三氯甲烷(沸点62℃)和四
氯化碳(沸点77℃)，可利用其沸点不同分离，A正确；B．纤维素分子中存在葡萄糖单元醇羟基，能与硝
酸发生酯化反应，生成的硝酸纤维极易燃烧，可用于生产火药，B正确；C．1，3-丁二烯含有双键，能
发生加聚反应生成以顺式为主的顺丁橡胶，C正确；D．饱和碳酸钠溶液与乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙
酯混合后的现象分别是互溶、互溶、生成气泡、分层，不能鉴别乙醇与乙醛，D错误；故答案为：D。
4．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水
B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯
C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc水溶液与葡萄糖溶液
D．用BaCl 溶液鉴别SO 和SO
2 2 3
【答案】D
【解析】A．乙醇和水都能与钠反应，所以不能用金属钠检验乙醇中混有少量的水，A不能达到实验目
的；B．氯苯与溴苯都难溶于水，不能在水中电离出卤离子，所以不能用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯，B
不能达到实验目的；C．Vc水溶液与葡萄糖都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以不能用
酸性高锰酸钾溶液鉴别Vc水溶液与葡萄糖溶液，C不能达到实验目的；D．SO 与BaCl 不能发生反应，
2 2
SO 与BaCl 溶液反应，可生成BaSO 白色沉淀，所以可用BaCl 溶液鉴别SO 和SO ，D能达到实验目
3 2 4 2 2 3
的；故选D。
5．高效率和高选择性地将 转化为 是 资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一
种空腔串联反应器，为电催化还原 提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示，设 N 为阿
A
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A． 通入足量 溶液得到的溶液中含有 子数为0.5 N
A
B．1mol 中所含中子数为10 N
A
C．途径2生成标准状况下22.4L ，反应转移电子数为8 N
A
D．若途径1所得产物物质的量之比为 ，则形成共价键数目为 6 N
A
【答案】C
【解析】A．二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱
性，则22g二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应得到的溶液中碳酸根离子的数目小于 ×N mol—
A
1=0.5N ，故A错误；B．甲烷分子中含有的中子数为6，则1mol甲烷分子中含有的中子数为
A
1mol×6×N mol—1=6N ，故B错误；C．由图可知，途径2中二氧化碳转化为1mol甲烷时，反应转移电子
A A
数目为8mol，则生成标准状况下22.4L甲烷时，反应转移电子数为 ×8×N mol—1=8N ，故C正
A A
确；D．未明确途径1所得产物的物质的量，无法计算形成共价键数目，故D错误；故选C。6．有机物M（ ）是合成某种水稻除草剂的中间体。下列说法正确的是
A．有机物M分子中有一个手性碳原子
B．有机物M的一氯代物有5种
C．有机物M的中C有sp、 、 三种杂化方式
D．1mol有机物M最多和3mol 发生加成反应
【答案】B
【解析】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，有机物M分子中没有手性碳原
子，故A错误；B．有机物M有5种环境的H原子，一氯代物有5种，故B正确；C．有机物M中含有
苯环、羰基和甲基，C有 、 两种杂化方式，故C错误；D．有机物M中苯环和羰基都可以和氢气
发生加成反应，1mol有机物M最多和5mol 发生加成反应，故D错误；故选B。
7．如图装置可合成重要的化工中间体乙醛酸，双极膜中的 能解离为 和 ，下列说法正确的是
A．石墨也可以用Pb代替
B．双极膜解离出来的 向石墨电极移动
C． 在Pb电极表面发生反应：
D．当石墨电极析出1 mol ，Pb电极附近一定生成2 mol乙醛酸
【答案】C
【分析】由图可知，铅电极为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，
酸性条件下草酸在阴极得到电子发生还原反应生成乙醛酸和水，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发
生氧化反应生成氧气和氢离子，双极膜解离出来的氢氧根离子进入阳极区、氢氧根离子进入阴极区。
【解析】A．若用铅电极代替石墨电极，铅会在阳极失去电子发生氧化反应生成铅离子，所以不能用铅
电极代替石墨电极，故A错误；B．由分析可知，铅电极为电解池的阴极，石墨电极为阳极，双极膜解
离出来的氢氧根离子进入阳极区、氢氧根离子进入阴极区，故B错误；C．由分析可知，铅电极为电解
池的阴极，酸性条件下草酸在阴极得到电子发生还原反应生成乙醛酸和水，电极反应式为
，故C正确；D．由分析可知，铅电极为电解池的阴极，
水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，酸性条件下草酸在阴极得到电子发生还原反应
生成乙醛酸和水，则石墨电极析出1mol氧气时，无法计算铅电极附近生成乙醛酸的物质的量，故D错
误；故选C。8． 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中 的最
外层电子数等于 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物 的结构如图所示。下列说法正
确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．在 的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D． 元素组成的最常见单质和 的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
【答案】D
【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X 的核
外电子总数，Y形成两对共用子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，
W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之
和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li，据此分析解题。
【解析】A．电子层数越多，半径越大，Li+核外2个电子，占据K层，O2-、F-核外10个电子，占据K、
L层，故Li+半径最小，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故r(F-)<r(O2-)，综上，简单离子半径：
r(Li+)<r(F-)<r(O2-)，A错误；B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O>C，简单氢化物
的稳定性：X<Y，B错误；C．Q中的Li最外层2个电子，不满足8e-稳定结构，C错误；D．Y元素的最
常见单质是O，M的单质是Li，加热条件下只能生成一种氧化物LiO，只含离子键，D正确；答案选
2 2
D。
9．有机物X→Y的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．Y中含有4种官能团
B．X中手性碳原子的数目为3
C．Y中可能共平面的碳原子最多为9个
D．X、Y都可以形成分子间氢键
【答案】C
【解析】A．由结构简式可知Y中含碳碳双键、羟基、羧基和硝基四种官能团，故A正确；B．根据手
性碳的特征，X中羟基和硝基所连碳原子均为手性碳原子，共3个，故B正确；C．Y中苯环为平面结构，
碳碳双键为平面结构，两平面结构通过单键相连，可以重合，另外-COOH碳原子也可以转到双键平面上，
因此共平面的碳原子最多为10个，故C错误；D．X、Y均含羟基，可以形成分子间氢键，故D正确；故选：C。
10．一种利用废铜渣(主要成分 ，及少量 等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”所得滤渣的主要成分为
B．“沉铁”发生反应的离子方程式为
C．“沉铜”发生的反应为复分解反应
D．“转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：
【答案】D
【分析】废铜渣(主要成分CuO，及少量Fe O、SiO 等杂质) “酸浸”时CuO、少量Fe O 与HSO 反应生
2 3 2 2 3 2 4
成硫酸铜、硫酸铁，SiO 不溶于HSO ，所以滤渣的成分是SiO，滤液中加过量氨水沉铁除去Fe3+，铜
2 2 4 2
离子转化为Cu(NH ) ，所得滤液通二氧化硫沉铜，过滤出产生的CuNH SO 沉淀，加稀硫酸转化，+1
3 4 3
价铜发生歧化反应，得到铜离子、和Cu。
【解析】A．由分析可知，“酸浸”所得滤渣的主要成分为SiO，故A错误；B．NH ·H O是弱碱，在
2 3 2
离子方程式中不能拆，故B错误；C．“沉铜”时含有Cu(NH ) 和过量氨水的混合溶液中通入二氧化硫
3
生成CuNH SO 沉淀，铜元素化合价降低，则发生氧化还原反应，不为复分解反应，故C错误；D．转
4 3
化时，CuNH SO 在稀硫酸中发生歧化反应，得到铜离子、和Cu，结合元素守恒可知， “转化”后所得
4 3
滤液中含有的主要阳离子： ，故D正确；故选D。
11．环氧乙烷主要用于生产乙二醇及表面活性剂和乙二醇醚溶剂等，被广泛应用于日用化学品、医药和
农药等领域。电化学合成环氧乙烷的装置示意图如下所示：
已知：
下列说法不正确的是
A．Pt电极接电源正极
B．Pt电极区的反应方程式为：
C．制备1mol环氧乙烷，Ni电极区产生标准状况下22.4LH
2
D．电解完成后，将阳极区和阴极区溶液混合才可得到环氧乙烷【答案】B
【分析】由题给信息：“ ”可知，在Pt电极，Br-失电子生成
Br ，然后与水反应的产物再与CH=CH 发生反应，所以Pt电极为阳极，Ni电极为阴极。
2 2 2
【解析】A．由分析可知，Pt电极为阳极，则Pt电极接电源正极，A正确；B．Pt电极区，反应方程式
为：2Br-- 2e-=Br ，Br +H O=HBr+HBrO，CH=CH +HBrO HOCH -CHBr，在碱性溶液中，HOCH -
2 2 2 2 2 2 2 2
CHBr才转化为 ，而阳极区溶液呈酸性，不能发生反应 ，B不
2
正确；C．Ni电极为阴极，发生反应2HO+2e-=2OH-+H ↑，则制备1mol环氧乙烷时，中和HBr、将
2 2
HOCH -CHBr转化为 ，共需2molOH-，所以产生标准状况下22.4LH ，C正确；D．电解完成后，将
2 2 2
阳极区和阴极区溶液混合，让HOCH -CHBr、HBr与OH-发生反应，才可得到环氧乙烷，D正确；
2 2
故选B。
12．在一密闭容器中，物质 发生三个脱水的竞争反应：① ②
③ 反应历程如图所示。相同条件
下，下列说法正确的是
A．由图可知，物质M比物质N稳定
B．反应①比反应②和③更快达到化学平衡
C． 的反应热
D．平衡后压缩容器，物质E的物质的量不变
【答案】C
【解析】A．物质能量越低越稳定，物质M和物质N能量无法比较，两者稳定性无法比较，A错误；
B．反应①活化能高于反应②和③，更慢达到化学平衡，B错误；C．②
③ ，由盖斯定律，2×③-2×②可得 ，反应热
，C正确；D．平衡后压缩容器，反应①③逆向移动，M的物质的量增多，物质E的
物质的量增多，D错误；故选C。
13．下列实验操作可达到预期目的的是
选项 目的 操作通过颜色深浅变化研究压强对平衡
A H(g)+I (g) 2HI(g)，压缩反应容器体积
2 2
移动的影响
用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔
B 比较铝单质、氧化铝的熔点高低
化
往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶 依据褪色时间来研究浓度对反应速
C
液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO 溶液 率的影响
4
D 分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值 比较C与B元素的非金属性
【答案】B
【解析】A．该反应是气体体积不变的反应，压缩反应容器体积增大压强，平衡不移动，故A错误；
B．用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化，铝箔熔化而不滴落说明氧化铝的熔点高于包
裹在Al的外面铝，所以铝箔熔化但不滴落可比较铝单质、氧化铝的熔点高低，故B正确；C．若酸性高
锰酸钾溶液过量，向同体积、等浓度的草酸溶液中分别加入同体积不同浓度的酸性高锰酸钾溶液时，无
法观察到溶液褪色的快慢，不能达到探究浓度对反应速率的影响的实验目的，故C错误；D．饱和碳酸
溶液与饱和硼酸溶液的浓度不同，溶液的pH还会受到浓度影响，所以不能通过饱和碳酸溶液与饱和硼
酸溶液的pH大小来比较非金属性强弱，故D错误；故选B。
14．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 、 和有机碱离子 ，其晶胞如图
所示，晶胞参数为a nm， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．晶体的化学式为PbCH NH I
3 3 3
B．晶胞中 周围有6个最近且等距的
C．有机碱 中N原子的杂化轨道类型是
D．晶体密度为
【答案】C
【解析】A．由均摊法可知，一个晶胞中Pb2+的个数为1，I-的个数为 ， 的个数为
，晶体的化学式为PbCH NH I，故A正确；B．由图可知，体心中的Pb2+与其最近且等距的 位
3 3 3
于面心上，共6个，故B正确；C．有机碱 中N原子中价层电子对数为4，为sp3杂化，故C错
误；D．一个晶体的质量为： ，体积为： ，晶体密度为： ，故D正确；故选C。
15．已知：HR是二元弱酸，HY是一元弱酸。常温下，分别向20mL。0.1mol/L的Na2R、NaY溶液中
2
滴加0.1mol/L盐酸，测得溶液pM[pM=-lgM]，M=x、y、z，x= 、y= 、z= 和pH
关系如图所示。下列叙述正确的是
A．NaY溶液呈中性
B．直线y中b点时，c(Y-)>c(HY)
C．K (H R)=1×10-1.4
a1 2
D．a点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)
【答案】C
【解析】A．HY为一元弱酸，Y-水解溶液呈现碱性，A项错误；B．直线y中b点时，横坐标为0，则
=1，c(Y-)=c(HY)，B项错误；C．直线z中c点，-lg =10-1，即 =10-1，pH=-
lgc(H+)=0.4，c(H+)=10-0.4，K (H R)= =10-1×10-0.4=1×10-1.4，C项正确；D．a点时，溶液中有
a1 2
Na+、H+、OH-、HR-、R2-、Cl-，溶液呈现电中性，其电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HR-)+ 2c(R2-)
+c(Cl-)，D项错误；故答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）
钒酸铋( )是一种亮黄色无毒无害的光催化剂，主要应用于高选择性制备氢气。工业上以辉铋
矿粉(主要成分是 ，并含 、Bi、 和 等杂质)为原料制备钒酸铋( )的流程如图所
示：
已知部分信息如下：①氧化性： 。
②滤液1中的阴离子主要是 。
③常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
氢氧化物
开始沉淀时的pH 7.6 1.6 4.0
完全沉淀时的pH 9.6 3.1 5.5
当溶液中某离子浓度小于 时，视为沉淀完全。
回答下列问题：
(1)浸渣1的主要成分为 。
(2)浸取时 转化的离子方程式为 。
(3)从工艺流程分析，氧化调节pH环节，除了可用NaOH溶液，还可用 调节，且需调至
溶液的pH为 (填范围)。
(4)稀释水解时通常通入水蒸气，其目的是 ；水解的化
学方程式为 。
(5)常温下， 的 为 。
【答案】(1)S、
(2)
(3) 或氨水、 等
(4)温度升高，有利于 水解平衡正向移动 或
(5)
【分析】辉铋矿(主要成分是BiS，含少量BiO、Bi、FeS 和SiO 等杂质)加盐酸溶解，同时加氯化铁将
2 3 2 3 2 2
硫氧化为S单质，得滤液主要成分：BiCl 和FeCl ，同时有过量的盐酸和氯化铁，滤渣1为二氧化硅和
3 2
硫单质，滤液1中加双氧水将亚铁离子氧化为铁离子，加氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤
后滤液2中含氯化铋和氯化钠，稀释促进氯化铋水解生成氢氧化铋和盐酸，过滤后滤饼溶于盐酸得
BiOCl,BiOCl与SOCl 发生反应得到BiCl 和二氧化硫，BiCl 与(NH )VO 反应生成BiVO，据此进行解
2 3 3 4 3 4 4
答。
【解析】（1）由上述分析可知，浸渣1的主要成分为S和 ；
（2）浸取时 加盐酸溶解，同时加氯化铁将硫氧化为S单质，离子方程式为：
；
（3）加入NaOH的目的是反应掉溶液中的H+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，除了可用NaOH溶液，还
可用 或氨水、 等，根据表格中几种离子生成氢氧化物沉淀的pH，调节溶液的pH范围为
；（4）水解反应为吸热反应，通入水蒸气有加热的作用，温度升高，有利于 水解平衡正向移动，
BiCl 水解的化学方程式为 或 ；
3
（5）根据表格中，Bi(OH) 恰好完全沉淀时的pH为5.5，此时c(OH-)=10-8.5mol/L，c(Bi3+)=10-5mol/L，
3
[ Bi(OH) ]= c(Bi3+) c3(OH-)=(10-8.5)3 10-5= 。
3
17．（13分）
实验室利用含钴废渣[含Co(OH) 、Fe(OH) 等]制备磁性材料Co O。回答下列问题：
3 3 3 4
I．稀硫酸的配制。
(1)实验室里需要450mL2mol·L-1HSO 溶液。用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制该溶液时，下列
2 4
仪器不需要用到的是 (填标号)。
(2)所需的浓硫酸的体积为 (保留1位小数)mL。
(3)配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________ (填标号)。
A．定容时俯视容量瓶刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
Ⅱ.浸取。将一定量的钴渣粉与NaSO 溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃下通过仪
2 3
器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。
(4)仪器a的名称为 。
(5)该过程中，Co(OH) 转化为Co2+的离子方程式为 。
3
Ⅲ.沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH) 、CoCO 和CoC O 等多种形式的沉淀。
2 3 2 4
已知：向0.100mol/LCoSO 溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH) 沉淀。
4 2
(6)向除杂后的CoSO 溶液中加入HC O 溶液或(NH )C O 溶液作沉淀剂，可得到CoC O·2H O。不
4 2 2 4 4 2 2 4 2 4 2
能用同浓度的NaC O 溶液代替(NH )C O 溶液的原因是 。
2 2 4 4 2 2 4
Ⅳ.制备Co O。将所得的18.3g草酸钴晶体(CoC O·2H O)高温灼烧，其热重分析图如图：
3 4 2 4 2(7)写出B点对应的物质的化学式： ，CD段发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)ABE
(2)54.3
(3)CD
(4)分液漏斗
(5)2Co(OH) + ＋4H+ 2Co2++ +5H O
3 2
(6)若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致CoC O 的产率降低
2 4
(7)CoO 6CoO+O 2Co O
2 3 4
【解析】（1）用浓溶液配制稀溶液，不需要托盘天平，100mL的容量瓶，分液漏斗，所以不需要
ABE；
（2）先算出浓硫酸的浓度 ，根据稀释定律， ，
，x=54.3mL；
（3）A．定容时俯视容量瓶刻度线，水加少了，浓度增大，A错误；
B．容量瓶未干燥处理，没有影响，B错误；
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，浓度偏小，C正确；
D．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，烧杯上有溶质未转移，浓度偏小，D正确；
故选CD。
（4）仪器a为分液漏斗；
（5）Co(OH) 转化为Co2+的离子方程式为： ；
3
（6）草酸钠是强碱弱酸盐，草酸铵是弱酸弱碱盐，草酸钠碱性更强，若用草酸钠溶液代替草酸铵溶液，
会有氢氧化亚钴沉淀生成，导致CoC O 的产率降低；
2 4
（7）①m(CoC O.H O)= ，m(Co)= ，则B点时，该固体中氧原子
2 4 2
的物质的量为 ，钴原子与氧原子物质的量为1:1，所以B点的化学式为CoO；
②D点氧化物的质量为8.03g， ，钴原子与氧原子物质的量之比 3:4，可知C点固体的化学式为Co O，则CD段发生的化学方程式为： 。
3 4
18．（14分）
丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。回答下列问题：
(1)工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①
②
已知： 的活化能 为 ，则该
反应的活化能 为 。
(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的 和 ，分别在 、 两种不同催化剂作用
下发生反应①，一段时间后测得 的产率与温度的关系如下图所示。
①下列说法错误的是 (填代号)。
A．使用催化剂 的最佳温度约为
B．相同条件下，改变压强不影响 的产率
C．两种催化剂均能降低反应的活化能，但 不变
D．P点是对应温度下 的平衡产率
②在催化剂 作用下，温度低于 时， 的产率随温度升高变化不大，主要原
因是 。
(3) 在不同温度下达到平衡，在总压强分别为 和 时，测得丙烷及丙
烯的物质的量分数如图所示。
①a．d代表 (填“丙烷”或“丙烯”)， (填“大于”、“小于”或“等
于”)。②起始时充入一定量丙烷，在恒压 条件下发生反应， 点对应温度下丙烷的转化率
为 (保留1位小数)，该反应的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度
计算，分压 总压 物质的量分数)。
【答案】(1)132
(2)①BD ②温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小
(3)①丙烷 大于 ② 0.025
【解析】（1）根据盖斯定律定律①-②得：
，反应的焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，
则 - =-32kJ/mol， =132 ；
（2）①A．由图示可知使用催化剂A时产率最高时，温度约为250℃，所以使用催化剂A的最佳温度约
为250℃，故A正确；
B．反应①是一个气体分子数减少的反应，改变压强可以使该反应的化学平衡发生移动，故的产率会随
着压强的改变而改变，故B错误；
C．催化剂能降低反应的活化能，加快反应的速率，但不影响反应焓变 ，故C正确；
D．250℃以后， 的产率随温度升高而降低，该反应为放热反应，升高温度平衡向右移动，
的产率降低，P点不是 的最高产率，则可能为对应温度的平衡产率，但
不一定是对应温度下 的平衡产率，故D错误；
故选BD。
②在催化剂A作用下，温度低于 时， 的产率随温度升高变化不大，主要原因是温
度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小；
（3）①此反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，丙烷的物质的量分数减小，丙烯的物质的量分数
增大，由图知，a、d曲线平衡时物质的量分数随温度升高而降低，所以a、d曲线代表丙烷；反应为气体
分子数增大的反应，温度一定，压强增大，平衡逆向移动，平衡时反应物丙烷物质的量分数增大，故p
1
大于p；
2
②图中可知，丙烷在Q点物质的量分数为50%，设丙烷物质的量为1mol，消耗物质的量为amol，列出
三段式可得：
， ，则Q点对应温度下丙烷的转化率为33.3%；Q点C H 的物质的量分数为
3 8
50% ， C H 和 H 的 物 质 的 量 分 数 为 25% ， 该 反 应 的 平 衡 常 数
3 6 2
。
19．（14分）立方烷( )的结构简单而有趣。一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)：
回答下列问题：
(1)化合物A中官能团名称是 。化合物A转化为B的反应类型为 。
(2)化合物C的结构简式为 。在 催化下，化合物C生成D的化学方程式为
。
(3)化合物D、F相对分子质量 和 的关系是 。
(4)化合物D生成E时，还可产生其它E的同分异构体，下列结构不属于的是___________。
A． B．
C． D．
(5)化合物G发生脱羧反应得到立方烷，产生单一气体，其分子式为 。
(6)符合下列条件的G同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
①属于萘的四取代物；②能与 溶液显色；③分子中有4种不同化学环境的氢。
【答案】(1)碳碳双键、羰基 取代反应
(2)
(3)
(4)B
(5)
(6)6
【分析】A发生取代反应生成B，B与溴单质发生加成反应生成C，C发生消去反应生成D，2分子D发
生加成反应生成E，E在光照条件下，在甲醇作用下发生加成反应F，F先在NaOH溶液加热条件下反应，
再经酸化得到G，据此分析解答；
【解析】（1）由A的结构简式可知其所含官能团为羰基、碳碳双键；A转化为B为取代反应；（2）由以上分析可知B与溴单质发生加成反应生成C，C的结构简式为： ；化合物C生成
D的化学方程式为 ；
（3）2分子D发生加成反应生成E，则 ；
（4）化合物D中的碳碳双键不对称可发生两种1、2-加成，还能发生1、4加成，结合结构可知可能得
到A、C、D三种结构；
（5）化合物G发生脱羧反应得到立方烷，结合G的结构组成可知生成的单一气体为CO；
2
（6）①属于萘的四取代物，可知含有 ，环上有4个取代基；②能与 溶液显色，可知含
酚羟基结构；③分子中有4种不同化学环境的氢。结合G的组成可知该同分异构体为萘环上连接4个羟
基，符合的结构有： 、 、 、
、 、 ，共计6种。
