文档内容
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 03（河北专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：
突出关键能力考查，激发学生从事科学研究、探索未知的兴趣，助力拔尖创新人才的选拔培养，充分
发挥高考育人功能和积极导向作用。试题突出化学的育人价值，凸显化学实验学科特色，侧重于逻辑分析
能力的应用，试题素材选取范围广，内容富有时代气息，试题内容综合性强，突出科学探究及科学研究思
维方法。
高考·新考法：
第5题，以反应历程为载体，考查反应热、杂化方式、反应速率的影响因素等。第9题，以酸碱中和
溶液中的分布分数图像为载体，考查溶液的酸碱性、分布系数与pH的关系、平衡常数等。
命题·大预测：
化学考试中获得高分还体现在规范答题、避免非智力因素失误上。如化学用语使用不规范；不注意有
效数字处理，热化学方程式漏写状态；多元弱酸根离子的水解反应不分步写；有机物的结构简式氢原子写
多或写少；酯化反应漏写水等。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Ti 48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．文物是一个国家悠久历史最生动的体现。下列文物材质的主要成分属于天然高分子材料的是A．鎏金舞马衔杯纹银壶 B．云龙纹瓷瓶 C．三彩载乐骆驼俑 D．鹭鸟纹彩色蜡染褶裙
【答案】D
【解析】鎏金舞马衔杯纹银壶主要成分为银，A不符合；云龙纹瓷瓶是瓷器，主要成分是硅酸盐，B不符
合；三彩骆驼载伎乐俑是盛唐时期三彩釉陶器，陶器的主要成分是硅酸盐，C不符合；鹭鸟纹彩色蜡染褶
裙的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D符合；故选D。
2．下列化学用语表示正确的是
A．Cl 分子中σ键的形成：
2
B．基态Fe2+的价层电子轨道表示式为：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．氯化铵的电子式：
【答案】A
【解析】σ键以头碰头方式重叠，A正确；基态 是基态Fe失去4s上的两个电子得到的，基态 的价
层电子轨道表示式为： ，B错误； 溶液中的水合离子，Na+带正电，水中氧朝向
Na+，Cl-带负电，水中氢朝向Cl-，正确的是 ，C错误；氯化铵是由铵根和氯离子形成的离
子化合物，电子式为： ，D错误； 故选A。
3．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.2g 中 的数目为0.1B．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2
C．常温常压下，124g 中所含P—P的数目为4
D．1mol 中σ键的个数为10
【答案】B
【解析】 不能电离出氢氧根离子，其中没有 ，A错误；1mol乙醇转化为1mol乙醛转移电子数
为2mol，4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全转化为乙醛，转移电子数为0.2 ，B正确；1分子 中存在
6个P—P键，常温常压下，124g (1mol)中所含P—P的数目为6 ，C错误； 、CO与 形成配
位键，即4个σ键，3个氨分子中含有9个σ键，1个CO中含有1个σ键，因此1mol 中
所含σ键个数为14 ，D错误；故选B。
4．下列离子方程式书写正确的是
A．少量的 通入亚硫酸氢钠溶液中：
B．向“84”消毒液中通入少量的 气体：
C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量 ：
D．用惰性电极电解氯化镁溶液：
【答案】C
【解析】少量的 通入亚硫酸氢钠溶液中，反应的离子方程式为
，故A错误；向“84”消毒液中通入少量的 气体生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为
，故B错误；向饱和碳酸钠溶液中通入足量 生成碳酸氢钠沉淀，反应的离子方程式为 ，故C正确；用惰性电极电解氯化镁溶液生
成氢气、氯气、氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为 ，故D错
误；故选C。
5．苯在浓HNO 和浓HSO 作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
3 2 4
A．经两步反应生成产物I的反应热△H=E- E
1 2
B．反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变
C．对比进程图，苯更易生成硝基苯的主要原因是该反应速率更快、产物更稳定
D．加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物Ⅰ的产率
【答案】A
【解析】根据图示可知：E 是第一步反应的正反应的活化能，E 是第二步反应的逆反应的活化能，E- E
1 2 1 2
只是两种活化能的差值，不是生成产物I的反应热，A错误；M中六元环上与-NO 相连的C原子为sp3杂
2
化，苯和产物Y中苯环上的碳原子为sp2杂化，产物X中与-NO 和-OSO H中相连的C原子为sp3杂化，因
2 3
此反应过程中碳原子的杂化方式发生了改变，B正确；生成产物Ⅱ的反应的活化能比生成产物Ⅰ的活化能
更低，因此反应更容易发生，该反应的反应速率更快；且产物Ⅱ的能量更低，因此产物Ⅱ比产物Ⅰ更稳
定，以上2个角度均有利于硝基苯的生成，C正确；加入选择性高的催化剂，可以加快反应的速率，短时
间内可提高单位时间内产物I的产率，D正确；故选A。
6．实验，是化学离不开的主题。下列说法中正确的是A．图1装置用CHCOOH和NaOH测定中和反应的反应热
3
B．图2装置制备Al (SO ) 固体
2 4 3
C．图3装置可用于制取并验证乙炔的性质
D．图4装置可通过半透膜内液体遇碘水变蓝，证明淀粉未水解
【答案】A
【解析】装置中玻璃搅拌器用于充分混合酸碱，隔热层可以防止热量散失，故图1装置可以用与测定
CHCOOH和NaOH中和反应的反应热，A正确；溶液蒸干只能得到含结晶水的硫酸铝晶体，需要用坩埚
3
灼烧才能得到Al (SO ) 固体，B错误；电石中有CaS等杂质，故制得的乙炔中有HS杂质气体，应当对乙
2 4 3 2
炔进行除杂后再进行性质验证，否则HS也能和酸性高锰酸钾、Br 反应影响实验结果，C错误；半透膜内
2 2
液体遇碘水变蓝，说明仍有淀粉，证明淀粉未水解完全，但是不能说明淀粉未水解，D错误；故选A。
7．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选
探究目的 探究方案
项
浓度对化学反应速率 向2支盛有3mL不同浓度 溶液的试管中同时加入 NaClO溶
A
的影响
液，观察实验现象
温度对化学反应速率 在两支试管中各加入 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比
B
的影响 较实验现象
向 溶液中滴加 溶液，振荡，用苯多次萃
反应
C
取后，取水层分装在两支试管，向其中一支滴加几滴KSCN溶液，对比两试
的可逆性
管中溶液的颜色
探究固体表面积对反 称取相同质量的大理石和纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸中的小烧
D
应速率的影响 杯中，观察实验现象
【答案】B
【解析】NaClO氧化 生成 和 ，无明显现象，A项不符合题意；温度高， 分解速率加
快，B项符合题意； 过量，无法确定反应的可逆性，C项不符合题意；大理石和纯碱的成分不同，性质不同，与盐酸反应的快慢不同，D项不符合题意；故选B。
8．对下列事实解释错误的是
事实 解释
A 在水中的溶解度：O＞O O 是极性分子，O 是非极性分子，HO是极性溶剂
3 2 3 2 2
B 熔点：SiO＞CO SiO 的相对分子质量大于CO，分子间作用力强于CO
2 2 2 2 2
C 酸性：FCH COOH＞ClCH COOH F的电负性强于Cl，FCH COOH中O-H键的极性更强
2 2 2
D 硬度：金刚石 碳化硅 C-C键的键长较短，键能较大
【答案】B
【解析】O 的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，故臭氧为极性分子，氧气为非极性分
3
子，水为极性分子，依据相似相溶原理，在水中的溶解度：O＞O，A正确；SiO 为共价晶体，熔融时破
3 2 2
坏的是共价键，而CO 为分子晶体，熔融时克服的是分子间作用力，而共价键的强度远强于分子间作用
2
力，故SiO 晶体沸点高于干冰，和两者的相对分子质量无关，B错误；F电负性大于Cl，导致C-F的极性
2
大于C-Cl的极性，导致羟基电子云更偏向O，而使FCH COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出
2
H+，性质及解释均正确，C正确；键长C—C键＜C—Si，共价晶体的键长越短、键能越大，则其硬度越
大，则硬度：金刚石＞碳化硅，D正确；故选B。
9．常温下，在 溶液中加入 溶液，溶液中含铬粒子分布系数 [
]与 关系如图。下列叙述正确的是
A． 代表 与 关系B． 溶液
C．常温下， 水解常数
D．
【答案】B
【解析】HCrO 中存在电离平衡HCrO H++ ， H++ ，加入NaOH，两步电离平
2 4 2 4
衡均正向移动，因此随着pH的增大，HCrO 浓度不断减小， 浓度先增大后减小， 浓度逐渐
2 4
增大，L 表示HCrO，L 表示 ，L 表示 。根据分析可知，L 表示 与pH的关系，A
1 2 4 2 3 2
错误；a点HCrO 浓度和 浓度相同，此时K = =c(H+)=10-0.74，同理b点 和
2 4 a1
浓度相同，此时K = =c(H+)=10-6.49， 的水解常数K= ， 的
a2 h
电离程度大于水解程度，因此0.1mol/L的NaHCrO 溶液pH<7，B正确；NaCrO 的水解常数K =
4 2 4 h1
，C错误；反应 的平衡常数K= =
= 105.75>105，D错误；故选B。
10．直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以 作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧环境
下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)，下列说法错误的是
A．离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜
B．右侧石墨电极为正极
C．左侧石墨电极的电极反应式为
D．当中间室溶液质量减轻52.2g时，左侧产生气体的体积为3.36L(标准状况)
【答案】D
【解析】由图可知，燃料电池工作时，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入左室、钾离子通过阴离子交换膜
进入右室，则左侧电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，右侧电
极为正极，酸性条件下过氧化氢在正极得到电子发生还原反应生成水。由分析可知，离子交换膜1、2分
别为阴、阳离子交换膜，故A正确；由分析可知，右侧石墨电极为燃料电池的正极，故B正确；由分析可
知，左侧电极为负极，碱性条件下过氧化氢在负极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为
，故正确；由分析可知，硫酸根离子通过阴离子交换膜进入左室、钾离子
通过阴离子交换膜进入右室，则中间室溶液减轻质量为硫酸钾的质量，由得失电子数目守恒可知，中间室
溶液质量减轻52.2g时，左侧产生标准状况下氧气的体积为 ×22.4L/mol=6.72L，故D错误；故选
D。
11．连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如图所示，下列关于绿原酸的叙述错
误的是
A．绿原酸的分子式为C H O
16 18 9B．该分子含有3个手性碳原子
C．1mol绿原酸最多消耗4molNaOH
D．绿原酸在一定条件下既可以发生加聚反应也可发生缩聚反应
【答案】B
【解析】根据该物质结构简式可知，其分子式为：C H O，A正确；与4个不同原子或原子团相连的碳原
16 18 9
子为手性碳原子，与酯基相连的饱和碳原子以及与3个醇羟基相连的饱和碳原子均为手性碳原子，共4
个，B错误；1mol该物质中含2mol酚羟基、1mol羧基和1mol醇酯基，1mol醇酯基可水解出1mol羧基，
即共计可消耗4molNaOH，C正确；绿原酸中含碳碳双键官能团，可发生加聚反应，含羧基和羟基，可发
生缩聚反应，D正确；故选B。
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X和Y的原子序数之和为22，基态X
原子核外未成对电子数为3，Y元素无正化合价，Z单质遇冷的浓硫酸会发生钝化。下列说法错误的是
A．Y、Z形成的二元化合物为共价化合物
B．离子半径：X>Y>Z
C．W单质和Y单质的晶体类型可能相同
D．第一电离能：Y>X>W
【答案】A
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；Y元素无正化合价，Y是F元素；基态X原
子核外未成对电子数为3，X是N元素； Z单质遇冷的浓硫酸会发生钝化，Z是Al元素；W、X和Y的原
子序数之和为22，W是C元素。Al、F形成的二元化合物为离子化合物，故A错误；电子层数相同，质子
数越多半径越小，离子半径：N3->F->Al3+，故B正确；C能形成C 等分子晶体， F能形成分子晶体F，
60 2
故C正确；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能F>N>C，故D正确；故选A。
13．碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛，其晶胞结构(如图所示)与氯化钠相似，晶胞的边长为
anm。设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．该物质的化学式为TiCB．晶体中 的配位数为6
C．C原子之间的最短距离为
D．晶体的密度为
【答案】D
【解析】根据晶胞的结构，有均摊法可知，晶胞中含有Ti的个数为 ，含有C的个数为
，则晶胞的化学式为TiC，故A正确；由晶胞结构图可知，以体心的 为中心，距离其最
近且相等的 位于面心上，共6个，故晶体中 的配位数为6，B正确；两个C原子之间的最短距离为
面对角线的一半，为 ，故C正确；晶胞的质量为 ，体积为a3×10-21cm3，则密度为
，故D错误；故选D。
14．硫酸为重要的化工原料， 是制备硫酸过程中涉及的重要反应。常
压下，将 和 分别以 和 的投料比、不同起始流速通入反应器中，通过检测 、 温度下流出
气体的成分绘制 转化率曲线如图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法正确的是
A．
B．图甲为 和 以 的投料比通入反应器的图像
C．初始投料 和 的比值越大， 转化率越高
D．流速越快，越有利于 和 充分反应
【答案】B
【解析】该反应为放热反应，在较低流速时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低的时候，温度越高，
平衡转化率越低，所以 ，A错误；初始投料 和 的比值越大，相同温度、相同流速下 平
衡转化率越低，所以图甲为 和 以 的投料比通入反应器的图像，B正确；由B项分析可知，初始
投料 和 的比值越大， 转化率越低，C错误；由图可知，流速越快(图像从右向左)， 转化率越
低，则越不利于 和 充分反应，D错误；故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）为解决钒、铬资源的利用问题，利用钒铬渣(含有VO、Cr O、及SiO、Fe O、FeO等)提取
2 3 2 3 2 2 3
钒铬的工艺流程：
已知：25℃时，Cr(OH) 的溶度积常数为6.4×10−31；lg4=0.6
3
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是 。
(2)加快“水浸”的速率，可以采取的措施 (写一种即可)。(3)“除杂”产生的滤渣2的成分是 (用化学式表示)。
(4)写出紧接“沉钒”的“煅烧”反应的化学方程式 。
(5)已知双氧水还原 的效率在40℃时最高，解释原因 。
(6)“沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH为5时，溶液中的Cr3+是否已完全沉淀？(列式计算)
(已知溶液中离子浓度10−5mol/L时认为已完全沉淀)。
【答案】(1)陶瓷在高温下会与碳酸钠反应（2分）
(2)提高水浸温度，搅拌等（2分）
(3)H SiO（2分）
2 3
(4) （2分）
(5)低于40℃，HO 还原 的反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解，浓度降低，导致
2 2
还原 的反应速率降低（3分）
(6)由 ①得，pH=5，可得c(OH−)=10−9mol/L②， 算出Cr3+浓度
为6.4×10−4mol/L>10−5mol/L，所以沉淀不完全（3分）
【解析】本流程中“氧化焙烧”步骤中VO、Cr O、SiO 分别转化为NaVO 、NaCrO、NaSiO，
2 3 2 3 2 3 2 4 2 3
Fe O、FeO则变为Fe O，水浸后过滤出滤渣1为Fe O，向滤液中加入硫酸得到硅酸沉淀，过滤出得到滤
2 3 2 3 2 3
渣2为HSiO，加入硫酸铵沉淀钒元素，生成NH VO 沉淀，对NH VO 进行焙烧得到VO，反应方程式
2 3 4 3 4 3 2 5
为： ，向滤液中加入双氧水和硫酸，将NaCrO 还原为Cr3+，离子方程
2 4
式为：2 +3H O+10H+=2Cr3++3O ↑+8H O，然后加入氨水，沉淀铬，Cr3++3NH·H O=Cr(OH) ↓+3
2 2 2 2 3 2 3
，再对Cr(OH) 进行灼烧，2Cr(OH) Cr O+3H O，据此分析解题。
3 3 2 3 2
（1）“氧化焙烧”该步骤不能使用陶瓷容器，其原因是：陶瓷在高温下会与碳酸钠反应。
（2）加快“水浸”的速率，可以采取的措施有：提高水浸温度，搅拌等。
（3）由分析可知，水浸液中存在NaSiO，与硫酸反应生成的滤渣为HSiO。
2 3 2 3（4）正五价钒的含氧酸铵盐为NH VO ，“煅烧”时NH VO 分解产生VO、NH 和HO，反应的化学方
4 3 4 3 2 5 3 2
程式为 。
（5）已知双氧水还原 的效率在40℃时最高，解释原因为：低于40℃，HO 还原 的反应速率
2 2
随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解，浓度降低，导致还原 的反应速率降低，故效率在40℃
时最高。
（6）“沉铬”过程中，室温下，当溶液的pH为5时，c(OH-)= ，溶液中c(Cr3+)=
>10−5mol/L，所以沉淀不完全。
16.（15分）某实验小组利用EDTA标准溶液滴定 ，从而间接测定 混合溶液中
和 的总浓度。已知EDTA与 按物质的量之比 反应。
主要实验步骤如下：
Ⅰ．如下图所示，取 混合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至
11，然后准确加入 溶液(过量)，搅拌下水浴加热至60℃并保持5min，冷却至室温。过
滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL容量瓶中定容。Ⅱ．取25.00mL步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用NaOH溶液调pH在12~13之间，
再滴加4~5滴钙指示剂。用 标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体
积为 。
回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ；②的名称是 。
(2)步骤Ⅰ中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是 。
(3)步骤Ⅰ中，调pH至11的目的是 ；加入的 溶液需过量的原因是 。
(4)步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是 。
(5)步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 。
(6) 混合溶液中， 和 的总浓度 (写出计算式)。
【答案】(1)三颈烧瓶 （1分） 恒压滴液漏斗（2分）
(2)先用大量的水冲洗，然后涂上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀（2分）
(3)将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠 （2分） 保证碳酸根离子沉淀完全（2分）
(4)便于控制温度，且受热均匀（2分）
(5)使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出（2分）
(6) （2分）
【解析】本题是一道含量测定类的实验题，先用NaOH溶液将碳酸氢钠完全转化为碳酸钠，再根据滴定实
验的有关操作并结合EDTA与Ca2+按物质的量之比1:1反应进行计算解题。
（1）由图可知，仪器①的名称是三颈烧瓶；②的名称是恒压滴液漏斗；
（2）NaOH溶液有腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后涂
上1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀；
（3）在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至11，可以将混合溶液中的碳酸氢钠完全转化为碳酸钠；加入过量
的CaCl 溶液可以保证碳酸根离子沉淀完全；
2
（4）本实验所需温度低于100℃，可以采用水浴加热，水浴加热便于控制温度，且受热均匀；
（5）使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是：使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内
壁与管口接触，使液滴流出；（6）消耗EDTA溶液平均体积为 ，则配制的溶液中含有钙离子的物质的量为： ×c·V ×10-
2 2
3mol，所以 混合溶液中， 和 的总浓度
。
17.（14分）甲烷是重要的化工原料，常用于制备 ，其制备原理主要有两种方法。
方法一：甲烷裂解制氢
i. 。
方法二：甲烷与水蒸气制氢
ii. ；
iii． 。
回答下列问题：
(1)已知 。反应 对应图中的曲线为 。(填字
母)。
(2)甲烷裂解制氢的反应热△H= ；将 与 混合均匀进行甲烷裂解制氢反应，在恒温恒压容器
1
中反应相同时间 转化率随 的变化关系如图所示， 越大， 转化率越低的原因为
。(3)一定温度下，向 恒容密闭容器中充入 和 ，利用甲烷与水蒸气制氢， 后
容器内压强变为初始压强的1.4倍后不再变化，此时 的选择性为 的选择性为
]。
① 的平衡转化率为 。
② 内， 的消耗速率为v(H O)= 。
2
③该温度下，反应iii的平衡常数 (列出计算式即可)。
④能影响 的平衡选择性的条件为 。(任写两种)。
【答案】(1)c （2分）
(2) +75.50kJ/mol （2分） 压强恒定， 越大， 浓度越低，反应速率越慢，相同时间内，
转化率越低 （2分）
(3) 50%（2分） （2分） （2分）
④温度 压强 （2分）
【解析】（1）该反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应y=ΔH—TΔS＜0，升高温度，y减小，所以反应
对应曲线是c，故答案为：c；（2）设反应 为ⅳ，由盖斯定律可知，反应ⅱ×2—反应ⅲ—
反应ⅳ=反应ⅰ，则甲烷裂解制氢反应
；压强恒定条件下， 的值越
大，甲烷浓度越低，反应速率越慢，所以相同时间内，甲烷转化率越低，故答案为： +75.50kJ/mol；压强
恒定， 越大， 浓度越低，反应速率越慢，相同时间内， 转化率越低；
（3）由方程式可知，反应ⅱ和反应ⅲ都是气体体积增大的反应，反应消耗1mol甲烷，气体的物质的量增
加2mol，设甲烷的转化率为a%，由气体的物质的量之比等于压强之比可得： = ，解
得a=50；由题意可知，平衡时一氧化碳的选择性为30%，则一氧化碳的物质的量为
0.04mol×50%×30%=0.006mol，由碳原子个数守恒可知，二氧化碳的物质的量为0.04mol×50%—
0.006mol=0.014mol，由方程式可知，反应消耗水的物质的量为0.006mol+0.014mol×2=0.034mol；平衡时，
甲烷、水、二氧化碳、氢气的浓度分别为 =0.01mol/L、
=0.013mol/L、 =0.007mol/L、 =0.037mol/L，则该温度下反应Ⅲ的平衡
常数 ；
①由分析可知，甲烷的转化率为50%；
②由分析可知，反应消耗水的物质的量为0.034mol，则0∼5min内，水的消耗速率为
；
③由分析可知，该温度下反应Ⅲ的平衡常数 ；
④反应ii是气体体积增大的吸热反应，改变温度、压强、反应物的浓度、生成物的浓度，平衡均会发生改变，所以能影响一氧化碳的平衡选择性的条件为温度和压强。
18.（15分）化合物G是一种医药中间体，以芳香族化合物A为原料制备G的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A生成B所需的试剂和条件为 。
(2)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 。
(3)D中含氧官能团的名称为 。
(4)有机物X的名称为 。
(5)由F生成G的反应类型为 。
(6)芳香族化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种(不含立体异构)，任写
出其中一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中有5个碳原子在一条直线上；
②能与NaOH溶液反应，且1mol H消耗3mol NaOH；
③苯环上的一氯代物只有一种。
【答案】(1)O 、Cu、加热 （2分）
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(2) （2分）
(3)羟基、羧基 （2分）
(4)2-丁醇 （2分）
(5)取代反应 （1分）(6)4 （2分） 、 、 、 （4分）
【解析】A⟶B，醇羟基转化为醛基，A发生氧化反应生成B，B和HOOCCH COOH发生已知信息的反应
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生成C，C与HI发生取代反应生成D，由D的结构，结合反应条件，可知D分子中碳碳双键与氢气发生加
成反应生成E，E再与X发生酯化反应生成F，对比D、F结构，可推出X为CHCH(OH)CH CH，F与
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发生取代反应生成G。
（1）由分析可知，A发生氧化反应生成B，醇羟基转化为醛基，所需的试剂和条件为O、Cu、加热。
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（2）B分子中含有醛基，能被新制的氢氧化铜氧化，产生砖红色沉淀，化学方程式为：
。
（3）由D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称羟基、羧基。
（4）E与X发生酯化反应生成F，对比D、F结构，可推出X为CHCH(OH)CH CH，X的名称为2-丁
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醇。
（5）由F生成G的过程中，F的酚羟基中氢原子被替代生成G和HCl，因此该反应类型为取代反应。
（6）D是 ，D的同分异构体H满足下列条件：①分子中有五个碳原子在一条直线上，
说明含有碳碳三键且与苯环直接相连，用去2个不饱和度，则苯环侧链已无羧基；②能与NaOH溶液反
应，且1molH消耗3molNaOH，说明含有3个酚羟基；③苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上只有一
种氢原子。则连接在苯环上的取代基为3个-OH、1个-CCCH 或3个-OH、1个-CCH、1个-CH，且-CCH
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和-CH 处于对位，则符合条件的同分异构体有 、 、 、 ，共4
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种。
