化学参考答案2023年长沙市新高考适应性考试_05高考化学_高考模拟题_新高考_湖南省长沙市2023年新高考适应性考试化学_湖南省长沙市2023年新高考适应性考试化学

长沙市市 2023 年新高考考适应性性考试 化化学答案案 一、选择择题：本题共共10小题，每每小题3分，，共30分。在每小题给给出的四个选项中，只有一一项是符 合题题目要求的。 1【答案】B 【解析】 B．生产陶瓷的主要原料是黏黏土，不需要要使用石灰石石，B不正确确； 2【答案】A 【解析】 A．原子符号表表示中，左下角为质子数，，左上角为质质量数，质量量数等于质子子数与中子数数的和， 则原子核内内中子数为200的氯原子质质量数为17++20=37，可表表示为：37Cl，A错误； 17 B．H O分子中中心O原子子价层电子对数是2+ 6-12 =4，O原原子上有2对对孤电子对，故故其分子 2 2 的VSEPR模模型为 ，B正确； C．CO 分子中C原子与2个O原子形形成4对共用电子对，使分分子中各个原原子都达到最最外层8 2 个电子的稳稳定结构，其其电子式为： ，C正确；； D．PP-Pπ键的原子子轨道以肩并并肩方式重叠叠形成π键呈呈镜面对称，故故其电子云轮轮廓图为 ， D正确； 3【答案】B 【解析】 A．氨气的密度度小于空气，收集氨气应用用向下排空气气法，导管要要伸到试管底底部，故A错错误； B．二氧化硫的密密度大于空气气，可用向上上排空气法收收集，盛有氢氢氧化钠溶液的烧杯可吸收收多余的 二氧化硫，防止污染空空气，烧杯中倒倒置的漏斗可可防倒吸，BB正确； C．饱和氯化铁铁溶液滴入NaaOH溶液得到的是氢氧化化铁沉淀，CC错误； D．气体应长进进短出，短进长出的话，气气体会将NaaOH溶液压出出洗气瓶，DD错误。 4【答案】A 【解析】 试题题分析：A.FFe2+能被硝酸酸氧化成Fe3+，，A项正确；B.根据以少少定多的，离离子方程式为为 Ca2++HCCO -+OH-=CaaCO ↓+H O,B项错误；C.AlO -和HHCO -不能共共存，C项错错误；D.离子子方程式 3 3 2 2 3 为：3All3++3SO 2-+3BBa2++6OH-=3BaSO ↓+2AAl（OH） ↓，D项错误误； 4 4 3 5【答案】B 【解析】 根据据题意，结合合物质的结构构可知，X、YY、Z、N、MM分别为H、、C、N、Naa、S元素，因因此电负 性C>H>>Na，A正确确；该物质为为离子化合物，且有氮原子子可以与水形形成氢键，因因此可易溶于于水，B 错误；该该化合物中NN、S原子含有有孤对电子，可以与含有有空轨道的Cu2+、Ag+等形形成配位键，CC正确； 硫酸的浓浓溶液与硫化化氢能发生反反应，D正确确。 化学答答案第1页，共5页6【答案】B 【解析】 亚硝酸根离子与酸发生歧化反应生成二氧化氮、一氧化氮和水，亚硝酸钠既作氧化剂又作还原剂， B错误。 7【答案】D 【详解】 A．X含碳碳双键和醇羟基，都能使酸性KMnO 溶液褪色，Y含酚羟基，也能使酸性KMnO 4 4 溶液褪色，不能鉴别，故A正确； B．Y含多个羟基，可与水形成氢键，故B正确； C．由于单键可旋转，则所有碳原子不一定在同一平面上，故C正确； D．Z中酚羟基、酯基水解生成的羧基和酚羟基、羧基能和NaOH反应，Z分子中含有5个酚羟 基、1个羧基、1个能水解生成羧基和酚羟基的酯基，所以1molZ最多能消耗8molNaOH， 故D错误； 8【答案】D 【解析】 A．碳酸锌的组成元素中，C与O属于p区元素，Zn属于ds区元素，不属于同区元素，A错； B．晶体碳化硅为共价晶体，原子之间的作用力为共价键，氧化锌为离子晶体，离子之间的作用 力为离子键，B错误； C．由两种氧化锌晶体的晶胞结构可以看出，锌原子位于4个氧原子形成的四面体内部，氧原子 位于4个锌原子形成的四面体内部，即锌原子和氧原子的配位数均为4，C错误； D．图示氧化锌晶体为两种晶体类型不同的离子晶体，锌原子和氧原子都填充在四面体空隙中， 所以两种晶体的空间利用率相同，均为74.05%，故晶胞密度也相同，D正确； 9．【答案】B 【解析】 由图可知，电极a为电解池的阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子， 氢氧根离子与进液中亚硫酸氢钠溶液反应生成亚硫酸钠，中间区的进液中的钠离子通过阳离子交换 膜加进入阴极区，电极b为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子通过 阳离子交换膜进入中间区，与再生液中的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子反应生成亚硫酸。 10【答案】D 【解析】 A．PbSO 与 Na CO 溶液反应生成更难溶的PbCO ，转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中， 4 2 3 3 转化反应的离子方程式：PbSO sCO2aqPbCO sSO2-aq，A错误； 4 3 3 4 B．第一步“溶浸”中PbO 中Pb元素的化合价降低，PbO 做氧化剂，H O 做还原剂，B错误； 2 2 2 2 C. 对于BF 2-离子，其中心原子的杂化方式为sp3 4 D．电解四氟合硼酸铅溶液时，石墨是电解池的阳极，铅是阴极，铅离子在阴极得到电子发生 还原反应生成铅，故D正确； 化学答案第2页，共5页二、选择择题：本题共4小题，每小小题4分，共共16分。在每每小题给出的四四个选项中，有一个或两个个选项符 合题题目要求。全部部选对的得44分，选对但但不全的得2分分，有选错的的得0分。 11.【答案】BD 【解析】 A.该该过程中，88→10为消去去反应，故AA错误； B. 根据图示，9是主产物、、10、11是副副产物，3、5和8都是反反应的中间体体，故B正确确； C.根根据题意，发发生反应 ，理论论上1mol 最多能消耗 ，故C错误误； D.若若原料用 和 ，反应的的主产物是 ，副副产物为 和 故DD正确； 选B。 12【答案案】BC 【解析析】 根据据分析对比，容器Ⅱ的温温度比容器Ⅰ的高，则容器Ⅱ的反应速速率更快，但但10S时生成成的C相 同，则容容器Ⅱ中的反反应一定发生生了逆向移动动，因此，该反应H＜0，A错误；10s时，容器器Ⅱ中的 反应一定定处于平衡状状态，C正确；容器III的的压强比容器器Ⅰ的大，则容容器III的反反应速率更快快，但10S 时生成的的C相同，则则容器III中的反应一定发发生了逆向移移动，因此，在容器III中，A、B中中至少有 一种呈非非气态，使反反应物中气体体的化学计量量数小于生成物，加压平衡衡逆移，B正正确；容器ⅡⅡ达到平 衡状态，可列出三段段式 13【答案案】BC 【解析析】 在硝硝酸铁催化下下钠与液氨的的反应来生成成NaNH 和氢氢气，其化学学方程式为： 2 2Na+2NHH =2NaNH ++H ↑，该反反应是放热反反应，为保证液氨处于微沸沸状态，需要要用冷却液控控制一定 3 2 2 的温度。NaNH 易与与水和氧气发发生反应，加加入钠之前处处先通入氨气的目的是排尽尽密闭体系中中空气， 2 A错误；装置B中HHg可防止氧氧气、水进入密闭体系，BB正确；反应应后NaNH 难难溶于液氨中中，可过 2 滤除去液液氨，得到产产品NaNH ，D错误。 2 化学答答案第3页，共5页14【答案】C 【解析】 A．往20.00mL 0.1mol·L−1 HA溶液中滴入0.1mol·L−1 NaOH溶液，发生反应： NaOH+HA=NaA+H O，体系中−lgc(HA)随溶液pH的增大而增大，−lgc(A−) 随溶液pH的 2 增大而减小，故曲线①表示−lgc(HA)与溶液pH的关系，A错误； B．a点对应的溶液中存在HA和NaA两种溶质，且二者的物质的量之比为1∶1，该溶液中的 电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(A−)+c(OH−)，物料守恒式为2c(Na+)=c(A−)+c(HA)，联立电 荷守恒式及物料守恒式可得：2c(H+)+c(HA)=2c(OH−)+c(A−)，B错误； C．b点对应的溶液pH=10即c(OH−)>c(H+)，此时溶液中的溶质为NaA和NaOH，结合电荷守 恒式可得溶液中：c(Na+)>c(A−)，故c(Na+)>c(A−)>c(OH−)>c(H+)，C正确； D．曲线①、曲线②的交点处有−lgc(HA) =−lgc(A−)，即c(HA)= c(A−)，HA的电离平衡常数 K =c(H+)=10−4.76，其数量级为10−5，D错误； a 三、非选择题。 15【答案】（共13分） （1）3d54s2 （2分） +6价（2分） （2）A（1分） （3） 使Fe3＋转化为Fe(OH) 而除去，不影响Mn2＋ （2分） 3 （4） Mn2+＋2HCO-=MnCO 3 ↓＋CO 2 ↑＋H 2 O （2分） 2.2×10－11 （2分） 3 （5） 2Mn2+＋5S O2＋8H 2 O=16H＋＋10SO2-＋2MnO- （2分） 2 8 4 4 【解析】 （1）O元素存在-1价，S为主族元素，最高正价不超过最外层电子数，所以为+6价。 （2）固体焙烧应在坩埚中进行； （3）由图表可知为了使Fe3+转化为Fe(OH) 而除去，而不影响Mn2+，步骤E中调节pH的范围为大 3 于Fe(OH) 的沉淀的pH而小于Mn2+形成沉淀需要的pH 3 （4）在含有Mn2＋的溶液中加入NH 4 HCO 3 生成MnCO 3 沉淀，发生反应的离子方程式为Mn2+＋2HCO- 3 =MnCO 3 ↓＋CO 2 ↑＋H 2 O，Mn2+沉淀完全时其浓度为1×10-5mol·L－1，溶液中CO2-的浓度为 3 2.2×10-6mol·L－1，则K (MnCO )＝(1×10-5mol·L－1)×(2.2×10-6mol·L-1)＝2.2×10-11； sp 3 （5）Mn从+2价升高为+7价，O从-1价降为-2价，根据电子守恒，再结合电荷守恒和原子守恒得 此反应的离子方程式2Mn2+＋5S O2＋8H 2 O=16H＋＋10SO2-＋2MnO- ，故答案为2Mn2+＋5 2 8 4 4 S O2＋8H 2 O=16H＋＋10SO2-＋2MnO- 。 2 8 4 4 16.（14 分） （1）2CO +12e-+9H O=CH CH OH +12OH- （2分） 2 2 3 2 （2）CO *+ H* =HCO *（2分） 2 2 （3）① -122.54（2分） ②反应Ⅲ为吸热反应，当温度超过290℃，反应III占主导因素，CO的选择 性增大得更快，更有利于反应III正向移动，故CO 的转化率随温度升高而增大（2分） 2 1.5（3分） 8.96×10-3（3分） 化学答案第4页，共5页【解析】】 设起起始 CO 2 为为 1mol。CO 22 的起始分压压=41/5=00.8MPa,COO 2 的平衡转化化率 50%，则则转化的 CO 为 00.5mol,二甲甲醚的选择性性为 80%，则则说明有 0..4mol 的 COO 转化为二二甲醚。 2 2 CO 2 的起起始分压为 00.8MPa,达平平衡时分压为 4 0.5//(5-1)=0.55MPa ， CO 22 (g)＋3H 2 ((g)  CH 3 OH(g)＋H 22 O(g) n(减少） 1 3 1 1 2 150% 1 平平衡时 CO 2 的的分压：40.5/(5-1)==0.5MPa， COO 2 分压的平均均变化速率：（0.8-0.5）/0.2=1.5 MPa/S COO (g)＋3H (gg)CH OHH(g)＋H O(gg) 2CH OHH(g)CH OOCH (g)＋H O(g) 2 2 3 2 3 3 3 2 起始 1 4 0 0 0.5 0 00.5 转化 0.5 1.55 0.5 0.5 0.580% 0.2 00.2 平衡 0.5 2.55 0.5 0.5 0.1 0.2 00.7 平衡时总物物质的的量=0.5+2.5+0.1+0.2+0.7==4mol K P =1/42  (0.1/4  0.7/4)/[00.5/4  (22.5/4)3)]=8.96×10-3MMPa—2 17.（144 分）【答案案】 （1）Fee3++3H OFe(OH) +3HH+（2分） 2 3 （2）溶液液中存在平衡衡：[Fe(C O ) ]3-  Fe3++3C O 2- ，加入硫酸后，H+与C O 2-结合生成HH C O ， 2 44 3 2 4 2 44 2 2 4 使平衡正向移动动，c(Fe3+)增增大，遇KSSCN溶液变红红。（2分） （3）B （2 分）；Fe3+与 C O 2- 生成稳定的的[Fe(C O ) ]3-，浓度降低，Fe3+的氧氧化性和 C OO 2- 的还 2 4 2 4 3 2 4 原性减弱（2分分） （4）②中产生大量红红褐色沉淀或或者③中得到到翠绿色溶液液（2分，答答一点即可） （5）有+4价的碳的的化合物生成成，才能说明 C O 2-被氧化，以上现象象无法判断是是否有+4价的的碳的化 2 4 合物生成，因此此不能说明C O 2-是否被被氧化（2分分） （6））ACD（2分分） 2 4 18．（13分） （1）甲苯（甲基苯）（1分） 取代代反应 （11分） 酯酯基、醚键（1分） （2）2（1分） （3） （2分） （4） 10 （2分） ， （2分分） （5）（3分） 化学答答案第5页，共5页