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培优训练3：化学(离子)方程式的书写
1.(2018·天津理综，7 节选)下图中反应①是制备 SiH 的一种方法，其副产物
4
MgCl ·6NH 是优质的镁资源。回答下列问题：
2 3
(1)在一定条件下，由SiH 和CH 反应生成H 和一种固体耐磨材料________(写化
4 4 2
学式)。
(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH) ，使燃烧产生的SO 转化为稳定的
2 2
Mg 化 合 物 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
____________________________________________________________________。
解析 (1)由SiH 和CH 反应生成H 和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原
4 4 2
子晶体SiC。(2)煤燃烧产生的SO 与Mg(OH) 反应生成MgSO ，MgSO 具有还原
2 2 3 3
性，易被空气中的氧气氧化为 MgSO ，反应的化学方程式为2Mg(OH) ＋2SO ＋
4 2 2
O ===2MgSO ＋2H O。
2 4 2
答案 (1)SiC
(2)2Mg(OH) ＋2SO ＋O ===2MgSO ＋2H O
2 2 2 4 2
2.过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
(1)(NH ) S O 在 水 溶 液 中 的 电 离 方 程 式 为
4 2 2 8_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
(2)在Ag＋及加热的条件下，S O可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO，该反应的离子方
2
程式为________________________________________________________
___________________________________________________________________，
观察到的现象是_______________________________________________________。
(3)由氯磺酸(ClSO H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式
3
为__________________________________________________________________。
解析 (2)由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价＋6价，其中的－1价O
具有强氧化性，则离子方程式：5S O＋2Mn2＋＋8H O=====2MnO＋10SO＋16H＋，
2 2
由于生成MnO，溶液会变为紫色。
答案 (1)(NH ) S O ===2NH＋S O
4 2 2 8 2
(2)2Mn2＋＋5S O＋8H O=====2MnO＋10SO＋16H＋ 溶液颜色变为紫色
2 2
(3)2ClSO H＋H O ===H S O ↓＋2HCl
3 2 2 2 2 8
3.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中的电离方程式为______________________________________。
(2)工业上用a g铝土矿粉(主要成分为Al O ，含有Fe O 、SiO 等杂质)制取无水氯
2 3 2 3 2
化铝的一种工艺流程如图所示：
已知：
物质 SiCl AlCl FeCl FeCl
4 3 3 2
沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1 023
①步骤Ⅰ中焙烧时除了生成三种固体单质外，还可以使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是______________________________________________________(要
求写出两种)，
步 骤 Ⅰ 中 生 成 非 金 属 单 质 的 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_____________________________________________________________________。
②步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，用足量的NaOH冷溶液吸收，写出吸收过程中
发生反应的离子方程式___________________________________________
_______________________________________________________________。
解析 (1)AlCl 在水溶液中能完全电离，属于强电解质，电离方程式为
3
AlCl ===Al3＋＋3Cl－。(2)①步骤Ⅰ中焙烧时，固体水分挥发，可以防止后续步骤生
3
成的AlCl 水解；气孔数目增多，可以增大步骤Ⅱ中反应物的接触面积，加快反应
3
速率。由题意知，铝土矿粉中含有SiO 杂质，SiO 与焦炭在高温下反应生成单质
2 2
Si，故步骤Ⅰ中生成非金属单质的反应的化学方程式为 SiO ＋2C Si＋
2
2CO↑。②步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，主要有Cl 、O 和CO ，用足量的NaOH
2 2 2
冷溶液吸收时，发生反应的离子方程式为Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H O和CO
2 2 2
＋2OH－===CO＋H O。
2
答案 (1)AlCl ===Al3＋＋3Cl－
3
(2)①防止后续步骤生成的AlCl 水解；增大步骤Ⅱ中反应物的接触面积，加快反
3
应速率 SiO ＋2C=====Si＋2CO↑
2
②Cl ＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H O、CO ＋2OH－===CO＋H O
2 2 2 2
4.高铁酸钾(K FeO )是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得
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高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁
酸钾析出。
(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为________，推测其具有的化学性质是________。
(2)高铁酸钾与水反应生成O 、Fe(OH) (胶体)和KOH。
2 3
①该反应的离子方程式为__________________________________________。
②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_______________________________。
(3)①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO ＋aNa O ===2Na FeO ＋
4 2 2 2 4
bX＋2Na SO ＋cO ↑，该反应中物质 X的化学式为________，b与c的关系是
2 4 2
________。②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
(4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：
______________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
。
解析 (1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得铁元素的化合价为＋6；
高铁酸钾中铁元素处于最高价态，则高铁酸钾具有强氧化性。(2)①高铁酸钾与水
反应生成 O ，同时它本身被还原生成 Fe(OH) ，反应的离子方程式为 4FeO＋
2 3
10H O===4Fe(OH) (胶体)＋8OH－＋3O ↑。②高铁酸钾具有强氧化性，作为水处
2 3 2
理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为Fe(OH) 胶体，又能起到净水的作
3
用。(3)①根据元素守恒可知，X应是Na O，根据钠元素守恒，有2a＝8＋2b，根据
2
氧元素守恒有2a＝8＋b＋2c，两式联立，可得b＝2c。②一定温度下，向高铁酸钠
溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是该条件下高铁酸钾的溶解度小
于高铁酸钠的溶解度。(4)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾，根据
得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3Cl ＋16OH－
2
===2FeO＋6Cl－＋8H O。
2
答案 (1)＋6 强氧化性 (2)①4FeO＋10H O===4Fe(OH) (胶体)＋8OH－＋3O ↑
2 3 2
②杀菌消毒、净水
(3)①Na O b＝2c ②相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度
2
(4)2Fe3＋＋3Cl ＋16OH－===2FeO＋6Cl－＋8H O
2 2
5.铜是与人类关系密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在
酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如
Cu O、CuI、CuCl、CuH等。一定条件下，在CuSO 中加入NH 反应生成氢化亚铜
2 4 5
(CuH)。
(1)已知NH 是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH 的
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电子式：______________________________________________________。
(2) 写 出 CuH 在 过 量 稀 盐 酸 中 有 气 体 生 成 的 反 应 的 离 子 方 程 式 ：_________________________________________________________________。
(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：
________CuH＋________HNO ===________Cu(NO ) ＋________H ↑＋________
3 3 2 2
＋________。
解析 (1)NH 的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子的最外层达到 8
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电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH 是由NH和H－组成的
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离子化合物，电子式为 。(2)CuH溶解在稀盐酸中，
CuH中的H失电子，盐酸中的H＋得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu＋
===Cu2＋＋Cu，故离子方程式为2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H ↑。(3)Cu＋在酸性
2
条件下发生反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜
CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H O，其化学方
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程式为6CuH＋16HNO ===6Cu(NO ) ＋3H ↑＋4NO↑＋8H O。
3 3 2 2 2
答案 (1)
(2)2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H ↑
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(3)6 16 6 3 4NO↑ 8H O
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