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微专题25 盐酸、硫酸、硝酸浓度的变化
对化学性质的影响
浓盐酸、浓硝酸和浓硫酸的对比
浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
颜色 无色有刺激性气味液
无色有刺激性气味的
状态 无色黏稠，油状液体 体，如长时间放置或光
液体
等 照会变黄
有挥发性，在空气里 不挥发，有吸水性(可做干燥 有挥发性，在空气里会
个性
会生成白雾，有刺激 剂)，有脱水性(化学性质，使有 生成白雾，有刺激性气
对比
性气味 机物炭化) 味
腐蚀 有腐蚀性，对活泼金
强腐蚀性 强腐蚀性
性 属腐蚀性强
一、盐酸
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，1体积的水大约能溶解500体积的
HCl。盐酸为无色透明的一元强酸，盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器
后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
浓盐酸有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化
氢的水溶液，相对密度1.19，3.6%的盐酸，pH值为0.1。
1．稀盐酸具有酸的通性。
2．盐酸溶液中的H+具有氧化性，能与金属活动性顺序表(H)前的金属反应生成H,Cl-具有
2
还原性，随着盐酸浓度的增大，还原性逐渐增强。如：二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气。
3．当盐酸与某些物质反应，体现出其酸的通性时，其浓度变化对化学性质的影响一般遵
循浓度对化学反应速率的影响，当盐酸的浓度增大时，其化学反应速率加快；当盐酸的
浓度减小时，其化学反应速率减慢。
4．当二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气时，随着反应的进行，盐酸的浓度会
逐渐减小，盐酸的还原性会逐渐减弱，直至反应停止。
5．盐酸具有很强的挥发性，当盐酸敞口放置或密封不严时，均会造成溶液浓度减小或溶
质减少。6．盐酸还能参与许多有机反应，如酚醛树酯的制备；氯化氢与烯烃或炔烃发生加成，氯
化氢还能与醇反应生成卤代烃等等。
二、硫酸
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中HSO 的质量分数为98.3%，其密度为
2 4
1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。98.3%时，熔点：10℃；沸点：338℃。硫酸
是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量
的热，因此浓硫酸稀释时应该"酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅"。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子(强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，
酸的强弱是相对的)，所以浓硫酸具有吸水性、脱水性(俗称炭化，即腐蚀性)和强氧化性
等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性
质。发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体(棕色是因为其中含有少量铁离子)，具有
强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行
稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量
分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸
或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，
酸性，吸水性等。
硫酸的浓稀概念有一个大概的标准：最高的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO 约60%。
3
一般来说密度为1.84g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：一般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)
其中折合含SO 的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8
3
左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，
浓度在9.2mol/L以下。
1．强腐蚀性
浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，
尽量减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，就算其溶于水会有热量放出，但是大量事实证明，
冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响(切记不可用布擦，因为浓硫酸有强
脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。但若需在试卷上作答，则以课本内容为准)，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液(切不可用氢氧化钠等强碱)。严重
的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。
2．吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，
这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。
（1）常做干燥剂
浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和
酸性气体。
例如中性气体:CO、氧气、氮气和所有的稀有气体
酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫
（2）浓硫酸不能用作碱性气体(例如氨气)的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。浓硫酸
还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。
（3）需要特别注意的是，硫酸不能干燥二氧化氮，因为NO 溶于浓硫酸生成亚硝基硫酸
2
等一些物质
注：向五水硫酸铜中滴加浓硫酸，固体颜色会由蓝色变成白色，五水硫酸铜失去了结晶
水，发生了化学变化；而对浓硫酸来说是体现了浓硫酸的吸水性。此项应特别注意，
CuSO ·5H O=CuSO +5H O是化学变化。
4 2 4 2
3．脱水性
脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓
硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2∶1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭(炭化)，并会产生
二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
浓硫酸反应过程分两步，先是蔗糖C H O 在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水
12 22 11
(试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒):
C H O 12C+11H O;
12 22 11 2
硫酸
第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应:C+2H SO △ C O↑+2SO↑+2H O。
2 4 2 2 2
利用脱水性，能够催化一些有机反应。
乙烯实验室制法(浓硫酸作催化剂，脱水剂) CHCHOH CH＝CH↑ + H O
3 2 2 2 2
4．强氧化性
（1）金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，
生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成
Fe O。
3 4
②加热时，浓硫酸可以与除铱，钌，金，铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，
本身一般被还原成SO 。
2
Cu + 2H
2
SO
4
(浓) △ C uSO
4
+ SO
2
↑+ 2H
2
O
2Fe + 6 H
2
SO
4
(浓) △ F e
2
(SO4)
3
+ 3 SO
2
↑ + 6 H
2
O
Zn+2 H
2
SO
4
(浓) △ Z nSO
4
+ SO
2
↑+2 H
2
O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
（2）热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身
被还原为SO 。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
2
C + 2 H
2
SO
4
(浓) △ C O
2
↑ + 2 SO
2
↑ + 2 H
2
O
S + 2 H
2
SO
4
(浓) △ 3 SO
2
↑ + 2 H
2
O
2P + 5 H SO (浓) △ H PO + 5 SO ↑ + 2 H O
2 4 3 4 2 2
（3）跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取HS、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸做干燥剂。
2HS + H SO (浓) =S↓ + SO ↑ + 2 H O
2 2 4 2 2
2HBr + H SO (浓) = Br ↑ + SO↑ + 2 H O
2 4 2 2 2
2HI + H SO (浓) = I ↑ + SO↑ + 2 H O
2 4 2 2 2
5．难挥发性
(高沸点)制氯化氢、硝酸等(原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如，用固体氯化钠与浓
硫酸反应制取氯化氢气体。
2NaCl(固)+ H
2
SO
4
(浓) △ N a
2
SO
4
+2HCl↑
NaSO + H SO ==Na SO +H O+ SO ↑
2 3 2 4 2 4 2 2
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。利用了浓硫酸的吸水性，吸收了浓盐酸
中的水。
6．酸性
制化肥，如氮肥、磷肥等。
2NH + H SO ==(NH )SO
3 2 4 4 2 4
NH + H SO ==NHHSO
3 2 4 4 4
Ca (PO )+2 H SO ==2CaSO +Ca(H PO )
3 4 2 2 4 4 2 4 2
三、硝酸
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性、挥发性、不稳定的强酸。化学式：HNO。熔
3
点：-42℃，沸点：78℃，易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。
硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使
外观带有浅黄色 ，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中(不太
建议)，严禁与还原剂接触。
浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与
除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢与浓硝酸发生钝化；与
乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。
硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；在有机化学中，
浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合可以制成具有强腐蚀性的王水。
硝酸的酸酐是五氧化二氮(N O)。
2 5
【专题精练】
一、盐酸浓度的变化对化学性质的影响
1．为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的
CO 体积与反应时间的关系图(0～t、t～t、t～t 的时间间隔相等)。下列说法正确的是
2 1 1 2 2 3
A．0～t 时间段，CO 的化学反应速率v＝ (mol·L−1·min−1)
1 2
B．t～t 与0～t 比较，反应速率加快的原因可能是产生的CO 气体增多
1 2 1 2
C．根据(V －V)＜(V －V)，推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小
3 2 2 1
D．t 在后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
4
【答案】C
【分析】
根据图象知，曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大其反应速率越大，相同的
时间段里，收集到气体最多；反应开始，因为反应放热，使反应温度升高，反应速率加
快，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢；当盐酸完全反应后，二氧化碳的量
不再变化。
【解析】
A项、0-t 时间段，CO 的体积变化量为V，则CO 的化学反应速率υ=V /t(L/min)，故A
1 2 1 2 1 1
错误；
B项、t-t 与0-t 比较，反应速率加快的原因可能是反应放热，使反应温度升高，反应速
1 2 1率加快，故B错误；
C项、根据(V -V )<(V-V )可知，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故C正
3 2 2 1
确；
D项、在t 后，收集到的气体的体积不再增加说明至少有一种反应物已经消耗完全，故D
4
错误。
故选C。
2．20℃时，PbCl (s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正
2
确的是（ ）
A．盐酸浓度越小，K (PbCl )越小
sp 2
B．当盐酸浓度大于1mol·L－1时，PbCl (s)与盐酸因发生化学反应而溶解
2
C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等
D．当盐酸浓度为1 mol·L－1时，溶液中c(Pb2＋)一定最小
【答案】B
【分析】
PbCl 是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl (s) Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，由图象可知，
2 2
PbCl (s)在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增⇌大，由图象可知在浓度为1mol/L时
2
溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促
进溶解。
【解析】
A、K (PbCl )与温度有关，与盐酸浓度无关，故A项错误；
sp 2
B、当盐酸浓度大于1mol·L－1时，PbCl (s)的溶解量随盐酸浓度的增大而显著增大，可知
2
PbCl (s)与盐酸发生了化学反应，B项正确；
2
C、x、y两点对应的溶液中c(Cl－)不同，而温度相同，K (PbCl )相同，故c(Pb2＋)不同，C
sp 2项错误；
D、当盐酸浓度大于1mol·L－1时，PbCl (s)与盐酸发生化学反应生成PbCl 2-，溶液中c(Pb2
2 4
＋)反而变小，D项错误。
答案选B。
3．请分析下列氧化还原反应，该反应为实验室用MnO 和浓盐酸(注意不是稀盐酸)反应制
2
备Cl
2
MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O
2 2 2 2
①用单线桥法表示出电子转移方向和数量___________。
②该反应的氧化剂是___________。
③HCl在该反应中体现的化学性质有___________、___________。
④实验测定，当MnO 足量时，无论如何控制条件，用含146gHCl的浓盐酸参与反应，得
2
到的氯气始终小于71g，产生该现象的一个原因是HCl易挥发，另一个原因可能是
___________
【答案】 MnO 酸性 还原
2
性 盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO 不反应
2
【解析】
①MnO 生成氯化锰，锰元素降低两价，HCl(浓)生成氯气，氯元素升高两价，故MnO 与
2 2
HCl(浓)加热反应用单线桥法表示电子转移方向和数量为
，故答案为：；
②氧化剂为价态降低的反应物，MnO 锰元素价态降低，故MnO 为氧化剂，故答案为：
2 2
MnO ；
2
③HCl在该反应中一部分价态不变生成氯化锰，体现酸性，一部分价态升高生成氯气，
体现还原性，故HCl在该反应中体现的化学性质有酸性、还原性，故答案为：酸性、还
原性；
④浓盐酸与MnO 反应生成Cl 的过程中，随着反应的进行，HCl不断被消耗，且部分
2 2
HCl挥发，反应中有水生成，这些因素都导致盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO 不反应。故
2
答案为：盐酸浓度变稀，稀盐酸与MnO 不反应。
2
二、硫酸浓度的变化对化学性质的影响
1．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是：①浓硫酸敞口久置于空气中增重；②浓硫酸干燥
氢气；③浓硫酸使白纸变黑；④浓硫酸使铁、铝等金属钝化；⑤蔗糖中加入浓硫酸制
“黑面包”
A．②④ B．③④ C．③⑤ D．①③④
【答案】C
【分析】
浓硫酸的脱水性特指浓硫酸能够将有机物中的氢、氧原子以2：1的原子个数比，以水的
形式脱出，注意其作用对象是有机物。有机物通常含有碳、氢、氧等元素，所以脱水往
往与炭化联系在一起。
【解析】
①浓硫酸敞口久置于空气中增重，是因为浓硫酸吸收了空气中的水分，体现了浓硫酸的
吸水性；
②浓硫酸干燥氢气是其吸水性的应用；
③浓硫酸使白纸变黑的原因是浓硫酸将纤维素中的氢、氧原子以2：1的比例，以水的形式脱出，体现了浓硫酸的脱水性；
④浓硫酸使金属铁、铝钝化体现了浓硫酸的强氧化性；
⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”，是浓硫酸将蔗糖脱水成了炭，主要体现了浓硫酸的
脱水性；
所以答案选择C项。
2．下列关于硫酸的叙述中正确的是( )
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
【答案】A
【解析】
A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；
B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓
硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；
C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用
铁制容器贮存，D错误；
故答案为A。
3．下列用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作中错误的是
A．分别取10mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸
B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸
C．把CuSO ∙5HO晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫
4 2
酸
D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸
【答案】D
【解析】
A．硫酸溶液浓度越大，密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A正确。
B．浓硫酸是油状黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B正确。
C．浓硫酸有吸水性，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，胆矾晶体投入稀硫酸中溶解，
C正确。
D．常温下铝片在浓硫酸中钝化，无气体放出，铝片投入稀硫酸中，有气体(氢气)放出，
D错误；
答案为D。
4．下列关于硫酸、硝酸说法正确的是
A．纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，因为粗锌中含有比锌活泼的金属杂质
B．为增大铜与硝酸制取 NO 的反应速率，将稀硝酸改用浓硝酸
C．实验室用 75%的硫酸与亚硫酸钠制 SO ，比用 98%的浓硫酸速率快，因为 75%的硫
2
酸 H+浓度大
D．铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快，因为生成的Al3+有催化
作用
【答案】C
【解析】
A．纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌慢，是因为粗锌中含有比锌活泼性弱的金属杂质或能
导电的C等非金属杂质，锌与比锌活泼性弱的金属杂质或能导电的C等非金属杂质及稀
硫酸构成原电池，可以加快化学反应速率，故A错误；
B．若将稀硝酸改用为浓硝酸，则铜与浓硝酸反应时生成的是NO 而不是NO，故B错误；
2
C．实验室用75%的硫酸与亚硫酸钠制SO ，比用98%的浓硫酸速率快，是因为75%的硫
2
酸中H+浓度大，而98%浓硫酸中H+浓度太小，不利于二氧化硫的生成，故C正确；
D．铝片与稀硫酸反应，开始很缓慢，一段时间后反应速率加快，是因为铝表面的氧化膜
逐渐溶解且反应为放热反应，加快了反应速率，故D错误；
答案选C。
5．已知锌跟浓硫酸反应生成SO ，跟稀硫酸反应生成H。使一定量的锌与
2 2
100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。
（1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。
（2）反应过程中消耗的HSO 的物质的量是____。
2 4
（3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。
（4）反应过程中消耗的锌的质量是____。
【答案】Zn＋2HSO (浓)=ZnSO ＋SO ↑＋2HO 1.80mol 二氧化硫和氢气 1∶4
2 4 4 2 2
97.5g
【分析】
三 锌跟浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水。
⑵反应过程中消耗HSO 的物质的量等于总的硫酸减去剩余的硫酸。
2 4
⑶先算气体A的物质的量，再根据题意用极限思维判断是否为单一气体，根据二氧化硫
和氢气物质的量和守恒关系建立关系式计算。
⑷根据两个化学方程式可知n(Zn)＝n(SO )＋n(H )计算。
2 2
【解析】
三 锌跟浓硫酸反应的化学方程式为：Zn＋2HSO (浓)=ZnSO ＋SO ↑＋2HO。
2 4 4 2 2
⑵反应过程中消耗HSO 的物质的量为
2 4
，故答案为：1.8mol。
⑶气体A的物质的量
根据题意，锌跟硫酸反应的化学方程式是：
Zn＋2HSO (浓)＝ZnSO＋SO ↑＋2HO①
2 4 4 2 2
Zn＋HSO (稀)＝ZnSO＋H↑②
2 4 4 2
若生成的气体全是二氧化硫，则消耗HSO 的物质的量为n(H SO )＝2×n(SO)＝2×1.5 mol
2 4 2 4 2
＝3.0 mol≠1.8 mol，所以此假设不成立，即该气体只能是二氧化硫和氢气的混合气体。设该混合气体中二氧化硫和氢气的物质的量分别是x和y。根据题意可得如下两个方程：
x＋y＝1.5 mol，2x＋y＝1.8 mol。
联立，解得x＝0.3 mol，y＝1.2 mol， ，故答案为：二氧化硫和氢
气；1∶4。
⑷根据两个化学方程式可知n(Zn)＝n(SO )＋n(H )＝1.5 mol，则m(Zn)＝65 g·mol－1×1.5
2 2
mol＝97.5 g，故答案为：97.5g。
三、硝酸浓度的变化对化学性质的影响
1．下列关于硝酸的说法中正确的是
A．稀硝酸能与Fe发生反应，浓硝酸不能
B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂
C．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸
D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO ，稀硝酸得电子更多，故稀
2
硝酸的氧化性大于浓硝酸
【答案】B
【解析】
A．室温下，铁在浓硝酸中钝化，是因为浓硝酸把铁氧化产生了致密氧化物保护膜，A不
正确；
B．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化性酸，都是强氧化剂，B正确；
C．硝酸都是强酸，是否为强酸与浓度无关，C不正确；
D．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的，这与得到电子的多少无关系，只与得到电子的难易程
度有关系，D不正确；
答案选B。
2．以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是
A．1 mol浓硝酸被还原转移1 mol电子，而1 mol稀硝酸被还原转移3 mol电子，故氧化
性稀硝酸强于浓硝酸B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸
C．Cu与浓、稀硝酸反应都不需加热
D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多
【答案】A
【解析】
A选项，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，硝酸的氧化性
与其浓度有关，而与硝酸被还原成的价态无关，故A错误；
B选项，因浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，故浓硝酸与铜反应比稀硝酸与铜反应剧
烈，即浓硝酸比稀硝酸更容易与铜发生反应，故B正确；
C选项，Cu与浓、稀硝酸反应都可以不加热，而能在常温就能进行，故C正确；
D选项，根据Cu + 4HNO (浓) = Cu(NO ) +2NO ↑+2H O和3Cu + 8HNO (稀) = 3Cu(NO )
3 3 2 2 2 3 3 2
+2NO↑+4HO可知，生成3mol Cu(NO ) 时，需要12mol浓硝酸，只需要8mol稀硝酸，即
2 3 2
生成等量的Cu(NO )，消耗浓HNO 的量多。故D正确。
3 2 3
综上所述，答案为A。
3．久置的浓硝酸呈黄色的原因是
A．浓硝酸本身有颜色 B．浓硝酸具有挥发性
C．浓硝酸与氧气反应生成有色物质 D．浓硝酸见光分解产生二氧化氮气体溶解
在里面
【答案】D
【解析】
A．浓硝酸是无色的，故A不选；
B．浓硝酸的挥发性和久置的浓硝酸呈黄色无关，故B不选；
C．浓硝酸不与氧气反应，故C不选；
D．浓硝酸不稳定，见光分解产生的红棕色二氧化氮气体溶解在里面使浓硝酸显黄色，故
D选；
故选D。
4．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是
A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
C．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
D．浓硫酸和浓硝酸在高温下都能用金属铝制容器盛放
【答案】C
【解析】
A. 浓硫酸和浓硝酸均是氧化性酸，都不能用来直接跟锌粒反应制氢气，A错误；B. 浓硝
酸加水稀释后能与金属铜反应，稀硫酸与铜不反应，B错误；C. 浓硫酸和浓硝酸均是氧
化性酸，都能与单质碳反应，C正确；D. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器
盛放，D错误，答案选C。
5．19.2g 铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，收集到 NO、NO 气体共 11.2L（标准
2
状况），反应消耗的硝酸是_____；气体体积分别为_____.
【答案】 1.1mol NO:1.12L NO :10.08L
2
【解析】19.2g 铜为0.3mol，所以一定得到0.03molCu(NO )，又因为NO和NO 的物质的
3 2 2
量之和为0.5mol，所以根据N原子守恒，得到：HNO 为0.3×2+0.5=1.1mol。设生成的
3
NO和NO 的物质的量分别分别为X和Y，则X+Y=0.5，再根据得失电子守恒得到：
2
3X+Y=0.3×2，解方程得到X=0.05mol，Y=0.45mol。
6．某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问
题。
（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③
浓硝酸 ④稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同）_______，无明显反应
现象的是__________。
（2）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④
稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是_______，开始不反应，加热后发生反应的是
__________，加热也不发生反应的是__________。能缓慢发生反应或微热时能发生反应
的是______，反应的离子方程式为：__________________________;
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反
应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括_____________。a．通入X气体后先产生白色沉淀后溶解
b．通入X气体后溶液中无明显现象
c．通入Y气体后有沉淀产生
d．通入Y气体后沉淀溶解
e．通入Y气体后溶液中无明显现象
（3）若将（2）的Ba（OH) 换为氢硫酸，则通入X气体后的现象为
2
_________________________________，反应的化学方程式为
_________________________。
【答案】②④ ①③ ③ ① ② ④ Cu+8H++2NO-===3Cu2+
3
+2NO↑+4HO ac 有浅黄色沉淀产生 2HS+SO===3S↓+2H O
2 2 2 2
【解析】
试题分析：（1）Fe在浓硫酸、浓硝酸中钝化，无明显现象； Fe在稀硫酸、稀硝酸中能
观察到发生明显反应。
（2）Cu与浓硝酸发生剧烈反应；Cu与浓硫酸在常温时不反应，加热时发生反应；Cu与
稀硫酸加热也不发生反应；Cu与稀硝酸能缓慢发生反应或微热时能发生反应，离子方程
式为：3Cu+8H++2NO-===3Cu2++2NO↑+4HO；铜与浓硫酸反应产生的气体X为SO ，与
3 2 2
Ba(OH) 反应先生成BaSO 白色沉淀，然后BaSO 与SO 、HO反应生成Ba(HSO )，沉淀
2 3 3 2 2 3 2
溶解；铜与浓硝酸反应产生的Y为NO ，通入通入该装置中，NO 与HO反应生成的
2 2 2
HNO，与Ba(HSO ) 反应生成BaSO 沉淀，所以ac正确。
3 3 2 4
（3）SO 与HS反应生成S单质，所以反应现象为：有浅黄色沉淀产生；化学方程式：
2 2
2HS+SO===3S↓+2H O
2 2 2【实验探究】
1．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】
a．可能与金属本身的性质有关
b．可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后
分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片
的试管中只产生少量气泡．写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为
Zn+2HCl=ZnCl +H ↑．
2 2
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）．
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反
应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是通
过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积．
所用药品、实验数据如表：
实验 选用金属 盐酸质量分数 每分钟产生氢气的体积/mL编号 （均取2g） （均取50mL）
1分 1-2分 2-3分 3-4分 4-5分 前5分钟共收集
钟 钟 钟 钟 钟 气体
Ⅰ 锌片 15% 2.9 16.9 11.9 9.2 7.6 48.5
Ⅱ 锌片 5% 1.6 8.4 5.9 4.8 3.7 24.4
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相
同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到
慢的原因是锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一
段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？
请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）
【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关．
【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，
观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）．
分析 【设计探究】金属与酸的反应为置换反应，写出反应的化学方程式；根据现象得
出结论；
得出结论：根据金属的活动性顺序，分析金属的活动性与反应的剧烈程度的关系；
实验（2）根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；
得出结论：根据表中信息结合浓度对反应的影响分析解答；
【反思评价】根据表中信反应的剧烈程度与酸的浓度有关，结合反应的过程进行分析；
根据控制变量法结合影响反应速率的因素进行设计实验．
解答 解：【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化
学方程式，锌与盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；
2 2
放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性
强弱为：Zn＞Fe；
得出结论：金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关（金属活动性越强，反应越
剧烈）；实验（2）注射器的作用是通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积；
得出结论：根据表格信息可知，其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，
所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降
低，产生气体速度变慢；
金属与盐酸反应的剧烈程度可能受温度、金属的颗粒大小、金属的纯度等因素的影响；
可以利用控制变量法设计实验为：分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体
积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）；
故答案为：实验（1）：Zn+2HCl=ZnCl +H ↑；＞；金属活动性越强，反应越剧烈；
2 2
实验（2）：通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；
其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；
【反思评价】原因：锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来
越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢；
【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关
【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，
观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）
点评 本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，从酸的浓度、
金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．
2.浓度对硫酸吸水性的影响实验
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸能够吸收空气中或一些结晶水合物中的水分子。对于硫酸
具有吸水性的最小浓度的确定通过以下实验进行研究。
在试管中加入0.5 g胆矾(最好是颗粒状)，然后分别加入3 mL不同浓度的硫酸，30
min后若胆矾的颜色由蓝色变为白色，说明硫酸具有吸水性。实验结果见表1。
表1 硫酸吸水性实验结果
实验结果表明，浓度大于11 mol·L-1(68%)的硫酸均具有吸水性，若用是否具有吸水
性作为浓稀硫酸的判断标准，浓度大于11 mol·L-1都为浓硫酸。
3.浓度对硫酸脱水性的影响实验浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能将有机化合物中的氢元素和氧元素按照2∶1(水的组成
比例)脱去。对于硫酸具有脱水性的最小浓度通过硫酸使火柴梗或蔗糖脱水的实验进行
研究。
在各试管中放入1根折断成4截的去掉火柴头的火柴梗，然后分别加入1 mL不同浓度
的硫酸，振荡，观察实验现象，若火柴梗 变黑，说明硫酸具有脱水性。实验结果见表
2。
表2 硫酸脱水性实验结果
实验表明，浓度大于6 mol·L-1(45.3%)的硫酸均具有脱水性，若用是否具有脱水性作
为浓稀硫酸的判断标准，浓度大于6 mol·L-1的硫酸都是浓硫酸。值得注意的是,实验
过程中还发现把火柴梗放在5 mol·L-1的硫酸中，2天后火柴梗仍可变黄发黑。
