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微专题突破5 无机物的性质、转化与应用一
一、选择题
1．（2024·江苏盐城市高三期中）水是生命之源，寻找火星水冰是“祝融”号火星车的任务之一、
下列关于水的说法正确的是
A．属于两性氧化物 B．既有氧化性又有还原性
C．与HO 互为同素异形体 D．不属于电解质
2 2
2．（2023·扬州调研）氯气及其化合物在生产和生活中具有重要应用。下列有关说法正确的是
A．ClO中氯原子的杂化轨道类型为sp3
B．为了增强KMnO 溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化
4
C．氯气有毒，在通风棚中制备氯气可以消除氯气的污染
D．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO 共热反应，可生成0.15 mol Cl
2 2
的
3．（2024·南通市如皋2月）下列物质 结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．N 中化学键非常牢固，可用作保护气
2
B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌
C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF 反应制HF
2
D．SO 是极性分子，可用于漂白纸浆
2
4．（2024·南通市如皋二模）下列化学反应表示正确的是
A．电解饱和食盐水制备Cl 的离子方程式：2Cl－＋2H＋====Cl↑＋H↑
2 2 2
B．将氯水在强光下照射的化学方程式：2HClO====Cl↑＋2HO
2 2
C．氨气检验Cl 泄露的化学方程式：3Cl＋8NH ＝N＋6NH Cl
2 2 3 2 4
D．Cl 处理含氰碱性废水的离子方程式：5Cl＋2CN－＋4HO＝10Cl－＋N↑＋2CO↑＋8H＋
2 2 2 2 2
5．（2022·江苏）我国古代就掌握了青铜(铜－锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜
器；Pb、PbO 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。下列
2
物质性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
6．（2023·海安高级中学高三下学期模拟）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．金属Li密度小，可用作电极材料 B．BeO硬度大，可制作耐高温的坩埚
C．HC O 有还原性，可用作沉淀剂、络合剂 D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可制作滴定管活塞
2 2 4
7．（2024·江苏省盐城阶段练习）物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是
A．工业生产盐酸：H 2 ＋Cl 2 ======2HCl B．工业生产硫酸：FeS 2O — 2 → —\s\up 4()SO 3 H —— 2 → O\s\up
4()HSO
2 4
C．工业生产硝酸：N 2 点 — 燃 → —\s\up 4()NO 2H —— 2 → O\s\up 4()HNO 3 D．工业冶炼粗硅：SiO 2 ＋C====Si＋微专题突破5 无机物的性质、转化与应用一
CO↑
2
8．（2024·江苏省泰州模拟预测）铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间
转化能实现的是
A．Fe 2 O 3 稀 — 盐 — 酸 — \s\up 4()FeCl 3 (aq)蒸 — 发 → —\s\up 4()FeCl 3 (s) B．Fe过 2— 量 — IΔ FeI 2 过 l2 量 — CΔ FeCl 3
C．FeS 2O — 2 → —点 燃 Fe 2 O 3H —— 2 → O\s\up 4()Fe(OH) 3 D．Fe稀 — 盐 — 酸 — \s\up 4()FeCl 2 (aq)S —— O → 2\s\up
4()FeCl (aq)
3
9．（2024•南通市海安市高三上学期开学考）某研究小组欲从废旧电路板(主要含有Fe、Cu、
SnO、PbO 、塑料等)中回收金属锡，流程如图，下列说法不正确的是
2 2
A．废旧电路板“粉碎”目的是为了焙烧时与O 充分反应
2
B．滤渣的主要成分是Fe(OH) 和Cu(OH)
3 2
C．“水热”过程中发生反应：SnO2－＋HO====SnO↓＋2OH－
3 2 2
的
D．若得到干燥 PbS和S的固体混合物27.1 g，则反应①有0.2 mol电子转移
10．（2023·江苏省百校高三下学期第三次联考）砷元素广泛地存在于自然界，单质以灰砷、黑砷
和黄砷形式存在，其化合物常用作农药、除草剂、杀虫剂等。As O 俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用
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于治疗癌症。As O 是一种酸性氧化物。水体中含有一定浓度的 HAsO 和HAsO 时会破坏水质，需要通
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过一定的方法除去。下列转化在指定条件下能够实现的是
A．As O――→HAsO B．As O―――→As O
2 3 3 3 2 5 2 3
C．As O――――→NaAsO (aq) D．As O――→HAsO
2 5 3 4 2 5 3 3
11．（2024·江苏省苏州三模改编）在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是
A．工业制漂白粉：MnO 2 浓 — 硫 — 酸 — Δ Cl 2 ―――→Ca(ClO) 2
B．工业制FeCl 3 ：Cl 2H — 2 → —点 燃 HCl――→FeCl 3
C．工业制取漂白粉：Cl＋Ca(OH)＝Ca(ClO)＋H↑
2 2 2 2
D．KClO碱性溶液与Fe(OH) 反应：3ClO－＋2Fe(OH)＋4OH－＝2FeO2－＋3Cl－＋5HO
3 3 4 2
12．（2023·湖南）处理某铜冶金污水(含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋、Al3＋)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
物质 Fe(OH) Cu(OH) Zn(OH) Al(OH)
3 2 2 3
2
细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6
②K (CuS)＝6.4×10－36，K (ZnS)＝1.6×10－24。
sp sp
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH) 和Al(OH)
3 3
B．NaS溶液呈碱性，其主要原因是S2－＋HO HS－＋OH－
2 2
C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2＋和Zn2＋完全沉淀时，溶液中＝4.0×10－12
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
13．（2023·南京高三下学期考前模拟）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO ，还含有少量的Fe2
4
＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO ·2Zn(OH) 的实验流程如下：
3 2
下列说法正确的是
A．过二硫酸钠(NaSO)中硫元素的化合价为＋7价
2 2 8
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO
C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO 等物质
3
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO＝ZnCO ·2Zn(OH)↓＋5CO↑＋HO
3 2 2 2
14．（2023·苏州上学期期末）含锂物质在能源方面有重要应用。锂在氧气中燃烧与Mg相似，其燃
烧热为299 kJ·mol－1。锂与氮气反应得到的LiN可用作储氨材料。锂－空气电池是一种二次电池，放电
3
时主要产物为LiO ，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，
2 2
例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由 LiFePO 电极迁移至石墨电极形成 LiFePO 的前体 FePO 可由
4 4 4
NH HPO 、FeSO 、HO 在pH＝2的条件下反应制得。下列化学反应表示正确的是
4 2 4 4 2 2
的
A．LiN 水解：LiN＋3HO＝3LiOH＋NH ↑
3 3 2 3
B．锂燃烧的热化学方程式：2Li(s)＋O(g)＝LiO(s) ∆H＝299 kJ·mol－1
2 2 2
C．锂－空气电池充电的阳极反应：O2－＋2e—＝2O2－
2
D．制备FePO 的离子方程式：2HPO －＋2Fe2＋＋2OH－＋HO＝2FePO ↓＋4HO
4 2 4 2 2 4 2
15．（2024·浙江省衢州、丽水、湖州三市11月）用钛铁矿(主要成分为FeTiO ，含有少量MgO、
3
SiO 等杂质)制备LiFePO 的工艺流程如图所示：
2 4
已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl 2－形式存在，K (FePO)=1.0×10－22，
4 sp 4
K [Mg(PO )]=1.0×10－24。下列说法不正确的是
sp 3 4 2
A．滤液①中含有Fe2+、Mg2+微专题突破5 无机物的性质、转化与应用一
B．相同温度下溶解度：Mg(PO )＞FePO
3 4 2 4
C．煅烧的主要反应为2FePO+LiCO+HC O====2LiFePO+3CO↑+H O↑
4 2 3 2 2 4 4 2 2
D．为保证水解过滤时能完全除钛，需调pH至溶液呈碱性
二、填空题
16．（2023·苏州上学期期末）NO 燃煤电站产生的主要大气污染物之一。以CuO－CeO 为活性物
x 2
质、γ－Al O 为载体的催化剂，可用于烟气中NO 脱除。
2 3 x
Ⅰ．将吸附有Cu2＋、Ce3＋的Al(OH) 胶体煅烧可制得CuO－CeO、γ－Al O 催化剂。
3 2 2 3
已知：Al(OH) 胶粒表面带正电荷。
3
（2）将Al(OH) 胶体与CuCl 、CeCl 溶液混合，静置、过滤、洗涤、煅烧制得催化剂。
3 2 3
①与 CuCl 、CeCl 溶液混合前，须在 Al(OH) 胶体中加入一定量 NaOH 溶液的目的是
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__________________________________________。
②“煅烧”制得催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是
___________________________________________________。
Ⅱ．将模拟烟气(主要成分为NO、NH 、O)匀速通过装有催化剂的反应管，NH 和NO反应机理可
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表示为( 表示吸附态)。
（3）负载不同含量CeO 的催化剂对NO的脱除率随温度的变化如图所示。
2
①130～200℃温度范围内，随着温度的升高，NO脱除率均迅
速 增 大 原 因 是
_______________________________________________。
②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表
面的反应有关。温度高于400℃，使用催化剂B的NO脱除率明显
低于催化剂A，其原因是___________________________。
（4）实验测得温度升高出口处NO含量增大，已知NH 与O 在该催化剂下很难反应生成NO，NO
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含量增大的原因是_______________________________________________(用化学方程式表示)。
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细节决定成败 目标成就未来 找找找找找找找找找找找找找找找找找找找找
找找
