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易错点 10 硫元素及其化合物
易错题【01】二氧化硫的性质
（（1）SO 不能漂白酸碱指示剂：将SO 通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，但不褪色。
2 2
（2）SO 使溶液褪色不一定表现漂白性：SO 使酸性KMnO 溶液、溴水、氯水、碘水褪色，
2 2 4
体现其还原性。
（3）SO 通入BaCl （或CaCl ）溶液，不产生白色沉淀：由于HSO 的酸性比HCl弱，
2 2 2 2 3
HSO 不能与BaCl （或CaCl ）反应，故不能产生白色沉淀。
2 3 2 2
易错题【02】浓硫酸的特性
（1）明确金属与浓硫酸的反应情况：加热时，浓硫酸能与大多数金属（Au、Pt除外）反
应生成SO 。
2
（2）注意硫酸的浓度变化引起反应改变：①浓硫酸与活泼金属（如Mg、Zn等）反应，开
始生成气体是SO ，最后可能反应生成H ；②加热时，浓硫酸与不活泼金属（如Cu）反应，
2 2
开始时产生的气体是SO ，变为稀硫酸后，反应不再进行。
2
（3）浓硫酸在反应中可能体现酸性、强氧化性、脱水性等。
易错题【03】硫及其化合物的相互转化
同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如 S和HS、S和SO 、SO 和浓硫酸之
2 2 2
间不发生氧化还原反应。当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态
如2NaS＋NaSO ＋3HSO ==3Na SO ＋3S↓＋3HO。
2 2 3 2 4 2 4 2
(1)－2价硫的化合物间的转化
(2)＋4价硫的化合物间的转化
SO →HSO →NaHSO→NaSO ―→BaSO
2 2 3 3 2 3 3
(3)＋6价硫的化合物间的转化
SO ―→HSO ―→NaHSO―→NaSO ―→BaSO
3 2 4 4 2 4 4
(4)氧化还原反应转化链
SO――→SO(BaSO――→BaSO)
3 4
典例分析
例1、探究NaSO 固体的热分解产物。
2 3
资料：①4NaSO NaS+3Na SO 。
2 3 2 2 4
②NaS能与S反应生成NaS，NaS 与酸反应生成S和HS。
2 2 x 2 x 2
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水NaSO 固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色
2 3固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
（1）检验分解产物NaS
2
取少量溶液B，向其中滴加CuSO 溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是
4
。
（2）检验分解产物NaSO
2 4
取少量溶液B，滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含
2
S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液
2
B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后， (填操作和现象)，可证实分
解产物中含有SO 2—。
4
（3）探究（2）中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的NaSO ，在酸性条件下与NaS反应生成S。
2 3 2
来源2：溶液B中有NaS，加酸反应生成S。
2 x
针对来源1进行如图实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。
（4）实验证明NaSO 固体热分解有NaS、NaSO 和S产生。运用氧化还原反应规律分析
2 3 2 2 4
产物中S产生的合理性： 。
【答案】（1） S2-+Cu2+=CuS↓ （2）滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，
2
（3）①向溶液2中加入KMnO 溶液，溶液仍呈紫色
4
②盐酸中Cl元素为－1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO 溶液发生氧化
4
还原反应，使KMnO 溶液褪色，干扰实验现象和实验结论
4
③ S2-+2H+=H S↑+(x－1)S↓
x 2
（4）根据反应4NaSO NaS+3Na SO 可知，NaSO 发生歧化反应，其中的S元素化合
2 3 2 2 4 2 3
价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质
【解析】（1）NaS和CuSO 溶液发生复分解反应生成硫化铜和硫酸钠，离子方程式为S2-
2 4
+Cu2+=CuS↓。（2）由题意可知，NaS能与S反应生成NaS，NaS 与酸反应生成S和HS。取少量溶液
2 2 x 2 x 2
B，滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生
2
有臭鸡蛋气味的气体(H S)，说明B溶液中含有NaS，NaS 与酸反应生成S和HS，由于
2 2 x 2 x 2
沉淀增多对检验造成干扰。另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，除去
生成的S单质，滴加BaCl 溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO 2—。
2 4
（3）①实验可证实来源1不成立。根据分析，溶液2为HSO ，向溶液2中加入少量
2 3
KMnO 溶液，HSO 具有还原性，酸性条件下KMnO 具有强氧化性，二者混合应发生氧化
4 2 3 4
还原反应，KMnO 溶液要褪色，但实际上仍为紫色，说明溶液B中不含NaSO 。
4 2 3
②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl—具有还原性，会与KMnO 溶液发生氧化还原反
4
应，使KMnO 溶液褪色，干扰实验现象和实验结论。
4
③来源2认为溶液B中有NaS，加酸反应生成S，反应的离子方程式：S2-+2H+=H S↑+(x
2 x x 2
－1)S↓。
（4）根据已知资料：4NaSO NaS+3Na SO ，NaSO 中S为+4价，NaSO 中S为+6价，
2 3 2 2 4 2 3 2 4
NaS中硫为－2价。NaSO 发生“歧化反应”，其中的S元素化合价即可升高也可降低，
2 2 3
能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。
例2、连二亚硫酸钠(Na SO)俗称保险粉，白色晶体，可溶于水，微溶于乙醇；暴露在空
2 2 4
气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，75℃以上会分解。
(1)Na SO 的制取(实验装置如图)：
2 2 4
在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边滴加NaCO 的甲醇溶液，同时通SO ，反应
2 3 2
放热，保持温度为60~70℃，即可生成NaSO，同时生成另一种气体。
2 2 4
①仪器A的名称是__________，与普通分液漏斗相比，其优点是__________。
的
②三颈烧瓶中生成NaSO 离子方程式为 。
2 2 4
③为了使反应充分进行，得到更多更纯的产品NaSO，应采取的主要措施有_______。
2 2 4
A．控制水浴温度不超过75℃B．加快通SO 的速率
2
C．加快滴加NaCO 的甲醇溶液的速率
2 3
D．充分搅拌，使反应物充分接触
E．用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失
F．在通入SO 前还应该通入一段时间N，以排尽装置内的空气
2 2
(2)Na SO 的性质：
2 2 4
取纯净的NaSO 晶体，隔绝空气加热，NaSO 固体完全分解得到固体产物NaSO 、
2 2 4 2 2 4 2 3
NaSO 和气体产物_____(填化学式)。请设计实验验证NaSO 固体完全分解后的固体产物
2 2 3 2 2 4
中有NaSO 存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl 溶液、
2 2 3 2
KMnO 溶液)
4
实验步骤预期现象和结论：
实验步骤 预期现象和结论
① ②
的
(3)Na SO 应用
2 2 4
六价铬对人体有毒，NaSO 可以用于处理含铬废水，使含六价铬的离子浓度降低而达到排
2 2 4
放标准，即含六价铬的离子浓度≤0.5mg·L-1。具体操作是在含六价铬( )的酸性废水
中先加入NaSO，再加入过量的石灰水，生成的沉淀主要有_______(用化学式表示)。
2 2 4
【答案】(1)①恒压滴液漏斗 平衡气压，使液体能顺利滴下
②2HCOO-+4SO+CO 2—=2S O2—+H O+3CO ③ADEF
2 3 2 4 2 2
(2)SO ①取少量NaSO 完全分解后的固体产物于试管中，加入稀盐酸
2 2 2 4
②若有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有NaSO 存在
2 2 3
(3)Cr(OH) 、CaSO
3 4
【解析】在甲酸钠(HCOONa)的甲醇溶液中，边搅拌边用恒压滴液漏斗滴加NaCO 的甲醇
2 3
溶液，由于产物NaSO 暴露在空气中易被氧化成NaHSO 或NaHSO ，在通入SO 前还应
2 2 3 3 4 2
该通入一段时间N ，以排尽装置内的空气，75℃以上会分解，且反应放热，用水浴加热，
2
保持温度为60~70℃，根据化合价的变化可知二氧化硫将甲酸钠转化为二氧化碳，即可生
成NaSO 和CO ，由于NaSO 微溶于乙醇，用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失，
2 2 4 2 2 2 4
再进行尾气处理吸收CO。
2
(1)①根据仪器的形状可知，仪器A的名称是恒压滴液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡气压，使液体能顺利滴下。
②三颈烧瓶中是甲酸钠溶液和二氧化硫反应生成NaSO，根据硫元素的化合价从+4价降
2 2 4
低到+3价，得到一个电子，碳元素的化合价从+2升高到+4价，失去两个电子，根据得失
电子守恒得到2SO ~ Na SO，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。
2 2 2 4
③由于NaSO 在75℃以上会分解，故控制水浴温度不超过75℃，可以提高产品的纯度，
2 2 4
A错误；加快通SO 的速率，可以加快反应速率，由于反应放热，会使温度超过75℃，会
2
使NaSO 分解而降低产率，B错误；加快滴加NaCO 的甲醇溶液的速率，可以加快反应
2 2 4 2 3
速率，由于反应放热，会使温度超过75℃，会使NaSO 分解而降低产率，C正确；充分
2 2 4
搅拌，使反应物充分接触，可使反应充分进行，提高产率，D正确；由于NaSO 可溶于水，
2 2 4
微溶于乙醇；用乙醇洗涤产品，减少因溶解导致的损失，E正确；由已知信息，NaSO 暴
2 2 3
露在空气中易被氧化成亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，在通入SO 前还应该通入一段时间N，以
2 2
排尽装置内的空气，F正确。
(2)Na SO 中硫元素的化合价为+3价，固体完全分解得到固体产物NaSO 中硫的化合价为
2 2 4 2 3
+4价，是还原产物、NaSO 中硫的化合价为+2价，是氧化产物，根据氧化还原反应中得
2 2 3
失电子守恒和原子守恒可知气体是二氧化硫；根据反应
NaSO+2HCl==2NaCl+S↓+SO ↑+H O可知，取少量NaSO 完全分解后的固体产物于试管
2 2 3 2 2 2 2 4
中，加入稀盐酸，若有淡黄色沉淀生成，则说明产物中有NaSO 存在。
2 2 3
(3)在含六价铬( )的酸性废水中先加入NaSO，由于 具有强氧化性， 具
2 2 4
有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子反应为 + +6H+==2 +2 +
3HO，再加入过量的石灰水， 和 ， 和 会发生复分解反应生成的沉淀主
2
要有Cr(OH) 、CaSO。
3 4
例3、实验室利用SO 合成硫酰氯(SO Cl)，并对HSO 和HClO的酸性强弱进行探究。已
2 2 2 2 3
知SO Cl 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量
2 2
白雾，100℃以上分解生成SO 和Cl 实验室合成SO Cl 的原理：SO (g)＋Cl(g)
2 2. 2 2 2 2
SO Cl(l) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)。
2 2
请回答下列问题：(1) 装置A中的试剂是___________。
(2) 活性炭的作用是___________。
(3) 在冰水浴中制备SO Cl 的原因是___________。
2 2
(4) 为了测定SO Cl 产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SOCl 产品于锥形瓶中，加入足
2 2 2 2
量蒸馏水，充分反应。用c mol·L-1 AgNO 溶液滴定反应后的溶液，滴几滴KCrO 溶液做
3 2 4
指示剂，当生成Ag CrO 砖红色沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO 溶液的
2 4 3
体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO 溶液，其原因是___________。
3
②该SO Cl 产品的纯度为___________。
2 2
(5)选用下面的装置探究酸性：HSO >HClO，其连接顺序为A→___________。能证明
2 3
HSO 的酸性强于HClO的实验现象为___________。
2 3
【答案】(1)P O(或无水CaCl 、硅胶等) (2)催化剂
2 5 2
(3)反应放热，且SO Cl 沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO Cl
2 2 2 2
(4)①AgNO 溶液见光易分解 ② %
3
(5)C→B→E→D→F 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀
【解析】SO Cl 遇水发生剧烈的水解反应，故二氧化硫与氯气在干燥环境中反应生成
2 2
SO Cl ，活性炭可能起催化剂作用，A中干燥剂干燥二氧化硫， SO Cl 沸点低、易挥发，
2 2 2 2
反应在冰水浴下进行。探究次氯酸和亚硫酸酸性强弱时，次氯酸具有强氧化性、二氧化硫
具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强进行判断。
(1) 装置A中的试剂用于干燥二氧化硫，故选用酸性或中性的固体干燥剂，可以是PO(或
2 5
无水CaCl 、硅胶等)。
2
(3) 已知：SO (g)＋Cl(g) SO Cl(l) ΔH<0，SO Cl 的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，
2 2 2 2 2 2
100℃以上分解生成SO 和Cl，故在冰水浴中制备SO Cl。
2 2 2 2
(4)①用棕色滴定管盛装AgNO 溶液，其原因是AgNO 溶液见光易分解。
3 3
②按质量守恒定律知，
，SO Cl 产品的纯度 %。
2 2
(5)A装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有 HCl，用饱和的亚硫酸
氢钠除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶
液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通
入漂白粉溶液中，则装置连接顺序为其连接顺序为：A→C→B→E→D→F。其中装置E的
作用是除去SO 气体，D中品红不褪色，F中出现白色沉淀，能证明HSO 的酸性强于
2 2 3
HClO的实验现象为：装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。
1．（2022·北京·和平街第一中学三模）硫酸盐(含 、 )气溶胶是 的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．硫酸盐气溶胶呈酸性
B．该过程包含了硫氧键的断裂与形成C． 是生成硫酸盐的氧化剂
D． 是一种含S、O、N元素的化合物
2．（2022·广东深圳·一模）部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图
所示。下列说法不正明的是
A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体
B．工业上由b制备e的路线：b c d
C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大
D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存
3．（2022·江苏镇江·高三开学考试）下图为实验室制备 并验证其氧化性的实验装置，
实验过程中控制甲装置滴加硫酸溶液的量，其中表述不正确的是
A．用装置甲产生 气体
B．装置乙中应通入过量的
C．装置丙中溶液颜色发生变化，体现了 具有氧化性
D．用装置丁吸收尾气4．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操
作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 气体 B．用装置乙制取 水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的 D．用干燥pH试纸检验 水溶液的酸性
5．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉
花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
6．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误
服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶
液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计 现象和结论
先加入少量 溶液，再加 溶液和足量稀 若产生白色沉淀，则样品为亚
A
硝酸，振荡 硝酸钠
若溶液褪色，则样品为亚硝酸
B 加到少量 溶液中，再加硫酸酸化，振荡
钠
若溶液变黄色，则样品为亚硝
C 先加到少量 溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
酸钠
先加入少量 溶液，再加入 溶液和稀硝 若产生白色沉淀，则样品为亚
D
酸，振荡 硝酸钠
7．（2022·山东青岛·模拟预测）以含钴废渣(主要成分CoO、Co O，还含有Al O、ZnO等
2 3 2 3
杂质)为原料制备Co O 的一种实验流程如下：
2 3
下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO
2
B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1HSO 溶液
2 4
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CoCO 固体制Co O
3 2 3
8．（2022·广东广州·模拟预测）实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如下实验，经检测
所得固体中含有 和白色物质X，下列说法正确的是A．X溶液显无色 B．NO和Y均为还原产物
C．浓硫酸在反应中表现出氧化性和酸性 D．NO与Y的物质的量之和可能为2mol
9．（2022·山西晋城·二模）探究浓硫酸和SO 性质的实验装置如下图所示(部分夹持装置已
2
省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是
选项 仪器 现象预测 解释或结论
A 试管1 冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色 铜被氧化，转化为Cu2+
B 试管2 紫红色溶液由深变浅，直至褪色 SO 具有还原性
2
C 试管3 注入稀硫酸后，出现黄色浑浊 SO 具有氧化性
2
D 锥形瓶 溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO 溶液
3
10．（2022·江西·临川一中模拟预测）一种由前20号主族元素组成的化合物的结构如图所
示，X、Y、Z、W原子序数依次增大且总和为44，Y、Z的最外层电子数相同。下列叙述
错误的是
A．该化合物具有氧化性
B．ZY 因其具有强还原性而使品红褪色
2C．简单离子半径：Z>W
D．WX与XY反应能生成X
2 2
11．（2022·江苏泰州·模拟预测）某化学兴趣小组以含钴废渣(主要成分CoO、Co O，还含
2 3
有Al O、ZnO等杂质)为原料制备Co O 的一种实验流程如下。下列与流程相关的原理、
2 3 2 3
装置和操作能达到实验目的的是
A．“酸浸”中的SO 作还原剂，用装置甲制取
2
B．“酸浸”所需的250 mL 1.0 mol·L-1 HSO 溶液用装置乙配制
2 4
C．“萃取”的目的是除去Zn2+，用装置丙，振荡时分液漏斗下端应向下倾斜
D．“沉钴”时向萃取液中缓慢滴加沉淀剂，用装置丁过滤所得悬浊液
12．（2022·北京·北大附中三模）下列实验方案能达到相应实验目的的是
实验目的 实验方案
将铜单质与浓硫酸在试管中加热，产生的气体通入石蕊溶
A 证明铜与浓硫酸反应生成了SO
2 液，观察石蕊是否变红
检验浓硫酸催化纤维素水解的产 向水解后的溶液中加入新制Cu(OH) 浊液，加热，观察是否
B 2
物含有还原性糖 有砖红色沉淀生成
向NaSO 溶液中加入Ba(NO ) 和稀硝酸，观察是否产生白
C 检验NaSO 是否变质 2 3 3 2
2 3 色沉淀
将1—溴丁烷与NaOH醇溶液共热，将产生的气体通入溴
D 证明1—溴丁烷发生了消去反应
水，观察溴水是否褪色
13．（2022·广东广州·模拟预测）某化学实验小组探究 与 溶液的反应。
实验一：用如图所示实验装置制备 ，并将足量 通入 溶液中，溶液迅速变为血
红色；停止通入气体，将血红色溶液密闭放置5小时后，溶液变为浅绿色。(1)制备 的化学反应方程式为___________。
(2)仪器 的名称为___________。
(3)某同学取适量酸性 于试管中，滴入几滴血红色溶液，溶液的紫色褪去，据此推
断血红色溶液中含有 ，此结论___________(填“正确”、“不正确”)，理由是
___________。
实验二：探究血红色溶液产生的原因
实验过程如下表：
实验
假设 实验内容 结论
序号
① 取上述血红色溶液，滴入 溶液，溶液又变为黄色 假设不成立
在 溶液中，滴入 溶液，溶液呈血
和
② 假设不成立
红色，再逐渐滴入 溶液，出现_____________现
增大 象
或
③ 在 溶液中加入 溶液，立即变为血红色 假设成立
增大
(4)实验①中， 是___________(填化学式)；实脸②中现象是___________。
(5)为了进一步探究血红色物质产生的主要原因，又进行了以下实验：在 的
溶液中，加入浓度相同的 溶液 ， 溶液 并混合均匀，改变、 的值并维持 进行多组实验，测得混合溶液的吸光度与 出的关系如
图所示。(已知吸光度越大，溶液颜色越深)。
①维持 的目的是___________。
②该实验得出的结论是___________。
14．（2022·北京·高考真题）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( 、硫化物及微
量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 。
(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
(2)高温下，煤中 完全转化为 ，该反应的化学方程式为___________。
(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 保持定值时，电解
池不工作。待测气体进入电解池后， 溶解并将 还原，测硫仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
① 在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
(4)煤样为 ，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。
已知：电解中转移 电子所消耗的电量为96500库仑。
(5)条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液 ，当 时，非电解生成的 使得测得的全硫含量
偏小，生成 的离子方程式为___________。
②测定过程中，管式炉内壁上有 残留，测得全硫量结果为_________。(填“偏大”或
“偏小”)
15．（2022·全国·高考真题）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品
中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶
于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：
(1)工业上常用芒硝( )和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的
化学方程式为_______。
(2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气
雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。(3)回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭
冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。
A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③②
(4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去
的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。
(5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到 。
16．（2022·湖南·高考真题）某实验小组以 溶液为原料制备 ，并用重量法
测定产品中 的含量。设计了如下实验方案：
可选用试剂： 晶体、 溶液、浓 、稀 、 溶液、蒸馏水
步骤1. 的制备
按如图所示装置进行实验，得到 溶液，经一系列步骤获得 产品。步骤2，产品中 的含量测定
①称取产品 ，用 水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的 溶液，
③沉淀完全后， 水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
回答下列问题：
(1)Ⅰ是制取_______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为
_______；
(2)Ⅰ中b仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______；
(3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的 溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀
已完全的方法是_______；
(4)沉淀过程中需加入过量的 溶液，原因是_______；
(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；
(6)产品中 的质量分数为_______(保留三位有效数字)。
