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知识清单 17 晶体结构与性质
知识点01 晶体和晶体类型 知识点02 晶体结构与计算
知识点 01 晶体和晶体类型
一、晶体和非晶体
1．结构判据：结构微粒是否有序排列
2．外形判据
（1）晶体一定具有规则几何外形
（2）具有规则几何外形的固体不一定是晶体
3．性质判据
（1）自范性判据：本质差异（能自发地呈现多面体外形的性质）
（2）熔点判据：是否有固定的熔点
（3）性向判据：硬度、导热性和导电性等物性在不同方向上是否相同
①晶体：各向异性②非晶体：各向同性
4．获得晶体的途径
5．实验鉴别
（1）常规鉴别：看固体是否有固定的熔点
（2）仪器鉴别：对固体进行 X 射线衍射 实验
6．非晶体、等离子体和液晶的比较
聚集状态 组成与结构特征 主要性能
内部微粒的排列呈现杂乱无章（长程 某些非晶体合金强度和硬度高、耐腐
非晶体
无序，短程有序）的分布状态的固体 蚀性强，非晶态硅对光的吸收系数大
由电子、阳离子和电中性粒子组成，
等离子体 整体上呈电中性，带电离子能自由移 具有良好的导电性和流动性
动
既具有液体的流动性、黏度、形变
内部分子的排列沿分子长轴方向呈现
液晶 性，又具有晶体的导热性、光学性质
出有序的状态
等
二、金属键和金属晶体
1．金属键
（1）概念：金属阳离子和自由电子之间存在的强的相互作用。
（2）本质：金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把
所有金属原子维系在一起。
（3）成键粒子：金属阳离子和自由电子
（4）存在：金属单质或合金
（5）特征：无方向性和无饱和性。
（6）金属键的强弱比较
①原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱；
②原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。
2．金属晶体
（1）概念：原子间以金属键结合形成的晶体。
（2）用电子气理论解释金属的性质
通性 理论解释
延展性 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但排列方式不变，金属阳离子与自由电子形成的电子气没有被破坏，所以金属有良好的延展
性。
在外加电场的作用下，金属晶体中的电子气在电场中定向移动而形成电流，呈现
导电性
良好的导电性。
电子气中的自由电子在运动时经常与金属原子发生碰撞，从而引起两者能量的交
导热性
换。
三、分子晶体
1．概念及粒子间作用力
（1）概念：只含分子的晶体。
（2）粒子间作用力
①相邻分子间以分子间作用力结合；
②分子内原子之间以共价键结合。
2．堆积方式
项目 分子密堆积 分子非密堆积
作用力 只有分子间作用力，无氢键 有分子间氢键，它具有方向性
空间特点 每个分子周围一般有12 个紧邻的分子 空间利用率不高，留有相当大的空隙
举例 C 、干冰、I、O HF、NH 、冰
60 2 2 3
3．常见分子晶体及物质类别
物质种类 实例
所有非金属氢化物 HO、NH 、CH 等
2 3 4
卤素（X）、O、N、白磷（P）、硫（S）
2 2 2 4 8
部分非金属单质
等
部分非金属氧化物 CO、PO 、SO 、SO 等
2 4 10 2 3
几乎所有的酸 HNO、HSO 、HPO 、HSiO 等
3 2 4 3 4 2 3
绝大多数有机物 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等
4．分子晶体的物理性质
物理性质 原因
一般熔、沸点较低，硬度较小，易挥发，易升华 分子间作用力较弱
固态和熔融态一般不导电，但有的在水溶液中能导电 没有自由移动的带电粒子
非极性溶质易溶于非极性溶剂；极性溶质易溶于极性溶剂 分子晶体的溶解性一般满足“相似相溶”原理
四、共价晶体
1．共价晶体的结构特点2．共价晶体与物质的类别
物质种类 实例
某些单质 晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等
碳化硅（SiC）、氮化硅（Si N）、氮化硼（BN）
3 4
某些 非金属 化合物
等
3．共价晶体的熔、沸点
（1）特点：共价晶体具有很高的熔点。原因：共价晶体熔化时必须破坏共价键，而破坏它们需要很高
的温度。
（2）影响因素：结构相似的共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔点越高。
4．对分子晶体和共价晶体的认识误区
（1）共价晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，没有小分子存在；而分子晶体中存
在真实的分子。
（2）共价晶体的化学式不表示实际组成，只表示组成原子的个数比，如SiO 只是表示晶体中Si与O的
2
原子个数比为1∶2。而分子晶体的化学式表示真实的组成。
（3）由原子构成的晶体不一定是共价晶体，如稀有气体组成的晶体属于分子晶体。
五、离子晶体
1．概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
2．结构特点
（1）构成微粒：阳离子和阴离子。
（2）微粒间的作用力：离子键。
（3）方向性和饱和性
①由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。
②只要条件允许，阴阳离子周围可以尽可能多地吸引异号离子，故离子键也没有饱和性。。
3．离子键强弱：阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。
4．离子晶体的性质
性质 原因
离子晶体中有较强的离子键，熔化或升华时需消耗较多的能量。所以离子晶
熔沸点 体有较高的熔、沸点和难挥发性。通常情况下，同种类型的离子晶体，离子
半径越小，离子键越强，熔、沸点越高
硬而脆。离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子
硬度
键发生断裂，导致晶体破碎不导电，但熔融或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子
不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高
温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力， 成为自
导电性
由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于
水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子（或水合离子），
在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电
大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水），难溶于非极性溶剂（如汽油、
苯、CCl ）。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸
4
溶解性
引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中
自由移动的离子
离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使
延展性
斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性
5．离子晶体组成的认识误区
（1）离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH Cl是离子晶体。
4
（2）离子晶体中除离子键外不一定不含其他化学键，如 NaOH晶体中还含有极性共价键，NaO 晶体中
2 2
还含有非极性共价键。
（3）由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl 是由金属元素Al和非金属元素
3
Cl组成的分子晶体。
（4）含有金属离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。
（5）离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示其分子组成。
六、晶体类型的判断
1．微粒判据（本质判据）
晶体类
离子晶体 分子晶体 金属晶体 共价晶体
型
构成微
阴阳离子 分子 金属阳离子和自由电子 原子
粒
2．作用力判据（本质判据）
晶体类
离子晶体 分子晶体 金属晶体 共价晶体
型
作用力 离子键 分子间作用力 金属键 共价键
3．结构判据：共价晶体为立体网状结构
4．组成判据
（1）金属晶体：金属单质（除汞外）与合金（2）共价晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅
（3）离子晶体：金属和非金属形成的晶体及铵盐，AlCl 等除外
3
（4）分子晶体
①典型物质：非金属和非金属形成的晶体和AlCl
3
②反例物质：铵盐及共价晶体
5．性能判据
（1）金属晶体：导热、导电、延展性、机械性能良好
（2）离子晶体：硬度较大或略硬而脆，大部分易溶于水
（3）共价晶体：硬度很大，熔沸点很高，不溶于任何常见的溶剂
（4）分子晶体：硬度小；熔沸点很低，常温下呈气体或液体；挥发性很强
6．用途判据
（1）共价晶体：常用于制作半导体材料
（2）共价晶体：常用于制作超硬、耐磨材料
（3）共价晶体：常用于制作耐高温、耐腐蚀材料
（4）分子晶体：常用于制作致冷剂
（5）金属晶体：常用于制作导电材料
7．实验判据
（1）离子晶体：熔融状态下能导电的化合物晶体
（2）分子晶体或共价晶体：熔融状态下不能导电的化合物晶体
（3）金属晶体：固体和熔融状态下都能导电的晶体
七、晶体熔沸点的比较
1．晶体熔沸点的比较
2．分子晶体熔沸点的比较3．简答模板：晶体类型 影响因素 作用力强弱 结果
（1）共价晶体：A和B都是共价晶体，A的原子半径小，键长短，键能大，共价键强，熔沸点高（硬度
大）
（2）离子晶体：A和B都是离子晶体，A的离子半径小，离子所带电荷多，离子键强（晶格能大），熔
沸点高
（3）金属晶体：A和B都是金属晶体，A的离子半径小，离子所带电荷多，金属键强，熔沸点高（硬度
大）
（4）分子晶体
①A和B都是分子晶体，A的相对分子质量大，分子间作用力强，熔沸点高
②A和B都是分子晶体，A中存在分子间氢键，分子间作用力强，熔沸点高
③A和B都是分子晶体，A中存在分子内氢键，分子间作用力弱，熔沸点低
（5）不同晶体
①A是离子晶体，靠较强的离子键结合，B为分子晶体，靠较弱的分子间作用力结合，所以A的
熔沸点高
②A是共价晶体，靠较强的共价键结合，B为分子晶体，靠较弱的分子间作用力结合，所以A的
熔沸点高
③A是金属晶体，靠较强的金属键结合，B为分子晶体，靠较弱的分子间作用力结合，所以A的
熔沸点高
易错点一 晶体与非晶体的误判
（1）具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。
（2）晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
（3）晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面
体”。
易错点二 晶体性质的误判
（1）共价晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。
（2）含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。
（3）共价晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。
（4）金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。易错点三 配体的误判
（1）单核配体的确认要注意是否带有电荷，如 F－、Cl－等，如配合物[CoCl(NH )]Cl ，中心离子为
3 5 2
Co3＋，配体是Cl－和NH ，而不是氯原子。
3
（2）有关配合物的结构示意图，不考虑空间结构，但要注意配体中的配位原子一定要与中心原子或
中心离子直接相连。如[Cu(NH )]2＋中NH 中N原子为配位原子，所以N原子必须要与铜离子直接相连。
3 4 3
【典例01】（2023·北京卷）中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进
步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的 键 B．三种物质中的碳原子都是 杂化
C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电
【答案】A
【解析】原子间优先形成 键，三种物质中均存在 键，A项正确；金刚石中所有碳原子均采用 杂
化，石墨中所有碳原子均采用 杂化，石墨炔中苯环上的碳原子采用 杂化，碳碳三键上的碳原子采用
杂化，B项错误；金刚石为共价晶体，石墨炔为分子晶体，石墨为混合晶体，C项错误；金刚石中没有
自由移动电子，不能导电，D项错误。
【典例02】（2022·江苏卷）下列说法正确的是（ ）
A. 金刚石与石墨烯中的 夹角都为
B. 、 都是由极性键构成的非极性分子
C. 锗原子( )基态核外电子排布式为
D. ⅣA族元素单质的晶体类型相同
【答案】B
【解析】金刚石中的碳原子为正四面体结构， 夹角为109°28′，故A错误； 的化学键为Si-H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子； 的化学键为Si-Cl，为极性键，
为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；锗原子( )基态核外电子排布式为[Ar]
，故C错误；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故
D错误；故选B。
【典例03】（2022·湖北卷）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错
误的是（ ）
A. 的配位数为6 B. 与 距离最近的是
C. 该物质的化学式为 D. 若 换为 ，则晶胞棱长将改变
【答案】B
【解析】 配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示， 位于体心，F-位于面
心，所以 配位数为6，A正确； 与 的最近距离为棱长的 ， 与 的最近距离为棱长的
，所以与 距离最近的是 ，B错误； 位于顶点，所以 个数= =1，F-位于面心，F-个数=
=3， 位于体心，所以 个数=1，综上，该物质的化学式为 ，C正确； 与 半径
不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确；故选B。
知识点 02 晶体结构及计算一、晶体结构
1．晶胞
（1）概念：描述晶体结构的基本单元。
（2）结构：晶胞一般都是 平行六面 体 ，晶体是由无数晶胞无隙并置而成。
2．晶胞中微粒个数：均摊法
晶胞 正或长方体 正六棱柱 正三棱柱
示意图
顶点上微 1 1 1
粒 8 6 12
侧棱上微 1 1 1
粒 4 3 6
上下棱微 1 1 1
粒 4 4 4
面点上微 1 1 1
粒 2 2 2
内部的微
1 1 1
粒
3．金属晶体的四种堆积方式
堆积 面心立方 体心立 六方最 简单立
名称 最密堆积 方堆积 密堆积 方堆积
堆积
模型
堆积 A1型 A2型或钾 A3型
Po型
类型 或铜型 型 或镁型
堆积 …ABCABC… …ABAB…方式
配位
12 8 12 6
数
晶胞
结构
投影
图
4．典型离子晶体的空间构型
类型 NaCl型 CsCl型 立方ZnS型 CaF 型
2
图示
1/8晶胞为 间隔排列的4个
结构 体心立 8个小立方体的
简单立方结 小立方体的体
特点 方结构 体心各有1个F－
构 心各有1个Zn2+
配位 Ca2＋：8
6 8 4
数 F－：4
5．常见分子晶体和共价晶体的晶胞
晶胞 二氧化碳 金刚石 碳化硅 二氧化硅
图示
将金刚石中内 将晶体硅中每个
结构特点 面心立方 同ZnS 部的4个碳原 硅硅键中间插入
子换成硅原子 1个氧原子
配位数 12 4 4 Si：4；O：2
投影图
6．金刚石、晶体硅和二氧化硅的结构
（1）结构特点①基本结构：正四面体结构，中心原子配位数为4
②空间构型：立体网状结构，键角为 109°28 ′ ，都是 sp 3 杂化
（2）最小的环
被共用的最小环数
晶体 最小环
原子 共价键
金刚石 _六元环 C：12 C－C键：6
二氧 Si：12
_十二元环 Si－O键：6
化硅 O：6
（3）化学键数
①金刚石：1mol金刚石中含2N 个C－C键
A
②晶体硅：1mol晶体硅中含2N 个Si－Si键
A
③二氧化硅：1mol二氧化硅中含4N 个Si－O键
A
7．石墨的结构
（1）结构特点
①基本结构：层状结构
②层内构型：平面正六边形结构，键角为120°，杂化方式： sp 2
③最小碳环：有6 个碳原子，实际含2 个碳原子
（2）化学键
①1mol石墨中含有1.5mol C－C键（σ 键）
②层和层的自由电子构成1个大 键，沿层的平行方向可导电
（3）微粒间作用力
①层内部：共价键
②层之间：范德华力
③石墨的大 键具有金属键的性质
（4）物理性质
①熔点：比金刚石的高，C－C键的键长比金刚石中的短
②质地：比较柔软，层与层间的距离比C－C键的键长长，作用力小
（5）晶体类型：混合键型晶体
二、晶体的有关计算
1．晶体中某些几何体中的数量关系（晶胞参数为a）
√3 √2
（1）立方体体对角线＝ a，面对角线＝ a（2）面心立方晶胞相邻的两个面心间的距离＝a
（3）正四面体中各量的关系
①直角三角形BEC中：（BC）2＝（CE）2+（BE）2
2 1
②BO＝3 BE，OE＝3BE
③直角三角形AOB中：（AB）2＝（BO）2+（AO）2
2．几种单质晶体晶胞的结构特点
√2
（1）面心立方：面对角线上的三个原子相切：4r＝ a
√3
（2）体心立方：体对角线上的三个原子相切：4r＝ a
（3）简单立方：侧面上的原子两两相切：2r＝1a
（4）六方最密：正四面体相邻原子两两相切：2r＝1a
√3
（5）金刚石型：内部小立方体体对角线上的三个原子相切：8r＝ a
3．晶胞密度的计算m
N×M
（1）计算公式：ρ＝V ＝
V×N
A
（2）晶胞的体积：V＝Sh（S为底面积，h为高）
①立方体晶胞：V＝a3
②长方体晶胞：V＝abc
1
√3a2h
③正三棱柱晶胞：V＝2a2hsin60°＝ 4
1
3√3a2h
④正六棱柱晶胞：V＝6×2a2hsin60°＝ 2
√6a
⑤六方最密堆积晶胞：V＝a2sin60°×2h＝2× 3 ×a2sin60°＝ a3
（3）单位换算
①1pm＝ 10 － 12 m＝ 10 － 10 cm
②1nm＝ 10 － 9 m＝ 10 － 7 cm
③1μm＝ 10 － 6 m＝ 10 － 4 cm
4．空间利用率
晶胞中实际所含原子的体积和
晶胞的体积
（1）空间利用率＝ ×100%
4
（2）原子的体积：V＝3 πr3（r为原子半径）
（3）晶胞体积
①根据晶胞参数计算
N×M
ρ×N
②根据密度计算：V＝ A
易错点一 判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目
(1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的
Na＋数目(Na＋用“○”表示)：每个面上有4个，共计12个。
(2)常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表
2
物的空间结构。当题中信息给出与某种晶体空间结构相同时，可以直接套用某种结构。
易错点二 晶胞中微粒的配位数求算
晶胞中微粒的配位数求算:一个粒子周围最邻近的粒子的数目称为配位数
（1）晶体中原子(或分子)的配位数：若晶体中的微粒为同种原子或同种分子，则某原子(或分子)的配
位数指的是该原子(或分子)最接近且等距离的原子(或分子)的数目。
（2）离子晶体的配位数：指一个离子周围最接近且等距离的异种电性离子的数目。
易错点三 晶胞密度计算的基本过程
【典例04】（2023·湖北卷）镧La和H可以形成一系列晶体材料 ，在储氢和超导等领域具有重
要应用。 属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下， 中的每个H结合4个H形成类似
的结构，即得到晶体 。下列说法错误的是
A． 晶体中La的配位数为8
B．晶体中H和H的最短距离：
C．在 晶胞中，H形成一个顶点数为40的闭合多面体笼
D． 单位体积中含氢质量的计算式为
【答案】C
【解析】由 的晶胞结构可知，La位于顶点和面心，晶胞内8个小立方体的中心各有1个H原
子，若以顶点La研究，与之最近的H原子有8个，则La的配位数为8，A正确；由 晶胞结构可知，每个H结合4个H形成类似 的结构，H和H之间的最短距离变小，则晶体中H和H的最短距离：
，B正确；由题干信息可知，在 晶胞中，每个H结合4个H形成类似 的结构，这样
的结构有8个，顶点数为4 8=32，且不是闭合的结构，C错误；1个 晶胞中含有5 8=40个H原子，
含H质量为 g，晶胞的体积为(484.0 10-10cm)3=(4.84 10-8)3cm3，则 单位体积中含氢质量的计算式
为 ，D正确。
【典例05】（2023·湖南卷）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参
数为 。阿伏加德罗常数的值为 。下列说法错误的是
A．晶体最简化学式为
B．晶体中与 最近且距离相等的 有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为
【答案】C
【解析】其中K个数：8× =1，其中Ca个数：1，其中B个数：12× =6，其中C个数：12× =6，
故其最简化学式为 ，A正确； 位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个 为8个晶胞共用，则晶
体中与 最近且距离相等的 有8个，B正确；晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；
根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为 ，则1个晶胞质量为： ，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为 ，D正确。
【典例06】（2023辽宁卷）晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方
体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
A．图1晶体密度为 g∙cm-3 B．图1中O原子的配位数为6
C．图2表示的化学式为 D． 取代产生的空位有利于 传导
【答案】C
【解析】根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8× +1=3，O：2× =1，Cl：4× =1，1个晶胞的质量为
g= g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为 g÷(a3×10-30cm3)=
g/cm3，A项正确；图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数
为6，B项正确；根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8× =2。O：2× =1，Cl或Br：4× =1，Mg
的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOCl Br ，C项错误；进行镁离子取代
x 1-x
及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正
确。
【典例07】（2023·山西吕梁·统考二模）具有光催化活性的TiO 可通过氮掺杂生成TiO N 后，在光
2 2-a b
照下的输出稳定性更好，其晶胞结构如图，已知原子1、原子2的分数坐标为(0，0， )和(1，0，0)，设阿
伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
AA．氮掺杂生成的TiO N 中，a= ，b=
2-a b
B．原子3的分数坐标为(1，0， )
C．TiO 晶体中，Ti的配位数为8
2
D．TiO 的密度为 g·cm-3
2
【答案】A
【解析】A．由TiO N 晶体结构可知，氮掺杂反应后有3个氧空穴，O原子6个在棱上、6个在后
2-a b
面，1个在体内，O原子个数为 ，N原子1个在棱上、1个在面，N原子个数为
，Ti原子8个在顶点、4个在面心，1个在体内，Ti原子个数为 ，
， ， ，A正确；B．原子1、2的坐标分别为
，由TiO2的晶胞结构可知，原子3的坐标为 ，B错误；C．钛离子形成体心四方
点阵，氧离子形成八面体，八面体嵌入体心四方点阵中，每个钛离子周围有6个氧离子，Ti的配位数为
8，C错误；D． Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，Ti原子的个数为 ，
O原子在8个棱上、8个面上，2个在体内，O原子个数为 ，则1mol晶胞的质量
，一个晶胞的质量为 ，体积为 ，则TiO2的密度为，D错误;故答案为：A。
