文档内容
第 02 讲 硫及其重要化合物
目录
01 模拟基础练
【题型一】硫及氧化物的性质
【题型二】 二氧化硫的性质探究
【题型三】浓硫酸的性质与应用
【题型四】 SO 2-的检验
4
【题型五】硫及其化合物的相互转化
【题型六】其它重要硫化物的实验探究
02 重难创新练
03 真题实战练
题型一 硫及氧化物的性质
1．(2024·河北省部分高中高三二模)“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相
同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是( )
A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B．品红溶液中分别通入Cl 和SO 发生反应的类型相同
2 2
C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同
2．(2024·安徽省合肥市三模)下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是( )
A．将SO 通入NaClO溶液中：SO +ClO- +H O= HClO+HSO -
2 2 2 3
B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：
C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：NaSO+2H+=2Na ++SO↑+S↓ +HO
2 2 3 2 2
D．水垢中的CaSO 用NaCO 溶液处理：CaSO(s)+CO2-(aq) CaCO (s))+SO 2-(aq)
4 2 3 4 3 3 4
3．(2023·浙江省学军中学选考模拟)绿矾分解可制备铁红：FeSO ·7H O Fe O+SO+SO+H O (未配
4 2 2 3 2 3 2
平)。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A
A．1mol·L-1 FeSO 溶液含有的阳离子数大于N
4 A
B．生成32g Fe O 时，转移电子数为0.4N
2 3 AC．标准状况下，11.2L SO 和SO 的混合物分子个数为0.5N
2 3 A
D．标准状况下，22.4L SO 溶于水，溶液中HSO 、HSO -、SO 2-的数目总和为N
2 2 3 3 3 A
4．热NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOH――→NaSO ＋NaS＋HO(未配平)。下列说
2 3 2 2
法不正确的是( )
A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键
B．生成的NaSO 和NaS的物质的量之比为1∶2
2 3 2
C．方程式中S和HO的化学计量数相同
2
D．清洗之后的废液呈碱性
5．(2024·山东省威海市二模)向酸化的KI溶液中通入SO ，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：
2
SO +4H++4I-=2I +S↓+2H O，继续通入SO ，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I+SO+2H O=SO 2-+4H++2I-。下
2 2 2 2 2 2 2 4
列说法错误的是( )
A．SO 、I 的氧化性强弱与外界条件有关
2 2
B．每生成0.1mol SO 2-，整个过程中转移0.4mol电子，同时消耗0.2mol KI
4
C．该过程的总反应为：3SO +2H O=2SO 2-+S↓+4H+
2 2 4
D．该反应过程中KI作催化剂
题型二 二氧化硫的性质探究
6．(2024·甘肃省兰州市一模)某小组同学探究SO 与新制Cu(OH) 悬浊液反应的实验装置图如下所示：
2 2
下列说法不正确的是( )
A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B．装置B的作用是监控SO 流速，其中试剂可以用饱和NaHSO 溶液
2 4
C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl 溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO 作
2 2
还原剂
7．如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置(实验时用另一表面皿扣在上面)。现用75%硫酸溶液和
亚硫酸钠晶体反应制取SO 气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是( )
2A．品红溶液褪色 B．紫色石蕊溶液先变红后褪色
C．酸性KMnO 溶液紫色褪去 D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
4
8．(2024·天津市河东二模)为探究SO 的性质，进行了如下实验。
2
Ⅰ.在实验室制备SO 并探究其相关性质，装置如下图所示。
2
(1)盛放 的仪器名称是 。
(2)此仪器中发生的化学反应方程式为 。
(3)下列SO 尾气处理装置不正确的是 。
2
(4)下列溶液褪色能证明SO 具有还原性的是___________(填标号)。
2
A．品红溶液 B．含有酚酞的NaOH溶液
C．溴水 D．酸性KMnO 溶液
4
Ⅱ.有同学提出：SO 与Ba(NO ) 溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如图所示
2 3 2
实验装置探究溶液中NO -与O 氧化SO 的主导作用：
3 2 2(5)下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格：
0.1 mol/L Ba(NO ) 溶液、0.1 mol/L KNO 溶液、0.1 mol/L BaCl 溶液、0.2mol/L BaCl 溶液
3 2 3 2 2
步骤操作 pH变化
ⅰ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L Ba(NO ) 溶液，通入V mL pH轻微减小
3 2
ⅱ 取25 mL未煮沸的① ，通入V mL pH减小2.5
ⅲ 取25 mL煮沸过的0.1 mol·L BaCl 溶液，通入V mL pH几乎不变
2
ⅳ 取25 mL未煮沸的② 溶液，通入V mL pH减小2
③ⅲ、ⅳ两组实验pH变化不同的原因可能是 。
④由上表4个实验可知溶液中NO -与O 氧化SO 占主导作用的是 (填“NO -”或“O”)。
3 2 2 3 2
(6)写出在有氧气的条件下，SO 与BaCl 溶液反应的离子方程式： 。
2 2
题型三 浓硫酸的性质与应用
9．蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示，该实验的设计体现了绿色、微型的特点，下列
说法正确的是( )
A．该实验体现了浓硫酸的脱水性、酸性和强氧化性
B．反应过程中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色C．紫色石蕊溶液先变红后褪色
D．该装置无法证明二氧化硫具有氧化性
10．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )
A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－
B．①和③相比可说明氧化性：Br >SO
2 2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：HSO >HCl
2 4
D．③中浓HSO 被还原成SO
2 4 2
11．100%硫酸吸收SO 可生成焦硫酸(分子式为HSO 或HSO ·SO )。下列说法错误的是( )
3 2 2 7 2 4 3
A．焦硫酸具有强氧化性
B．NaSO 水溶液呈中性
2 2 7
C．NaSO 可与碱性氧化物反应生成新盐
2 2 7
D．100%硫酸吸收SO 生成焦硫酸的变化是化学变化
3
题型四 SO 2-的检验
4
12．某溶液中可能含有K+、SO 2-、SO 2-，检验该溶液中存在SO 2-的合理方法是( )
3 4 4
A．取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液
B．取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入氯化钡溶液
C．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸
D．取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再加入稀盐酸
13．有一瓶NaSO 溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO ) 溶液，
2 3 3 2
产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是( )
A．实验证实NaSO 已部分氧化
2 3
B．实验中加入Ba(NO ) 溶液后的沉淀一定是BaSO
3 2 4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO 和BaSO 的混合物
4 3
D．此次实验不能确定NaSO 是否部分被氧化
2 3
14．下列说法正确的是( )。
A．浓HSO 滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变黑，说明浓HSO 具有酸
2 4 2 4
性、氧化性和吸水性
B．样品 无明显现象 出现白色沉淀，说明样品中含SO 2-
4C．常温下浓HSO 能用铁质容器盛装，说明浓HSO 与Fe不反应
2 4 2 4
D．样品 得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO 2-或HSO -
3 3
题型五 硫及其化合物的相互转化
15．用下列两种途径制取HSO ，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法错误的是( )
2 4
途径①：S HSO
2 4
途径②：S SO SO HSO
2 3 2 4
A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 的浓度来降低成本
2
C．由途径①和途径②分别制取1 mol H SO ，理论上各消耗1 mol S，各转移4 mol电子
2 4
D．途径②比途径①更能体现“绿色化学”的理念
16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的“价—类”
二维图，下列说法不正确的是( )
A．向d的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明d的水溶液呈酸性
B．分别往d、e的溶液中滴加少量BaCl 溶液，均可产生白色沉淀
2
C．图中由d转化为e需加入氧化剂
D．将a与c混合，可生成淡黄色固体
17．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是某元素的“价—
类”二维图，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 ( )
A．d能使品红溶液褪色 B．a和c反应可以生成b
C．e的浓溶液可用铝槽车运输 D．h的水溶液呈碱性18．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产
品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该工艺流程用于除去煤燃烧时产生的SO
2
B．该过程中可得到化工产品HSO
2 4
C．图中涉及的反应之一为Fe (SO )+SO+2H O 2FeSO +2H SO
2 4 3 2 2 4 2 4
D．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
19．NaSO 是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO 生产NaSO，其流程如下：
2 2 5 2 2 2 5
下列说法正确的是( )
A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物
B．NaSO 作防腐剂和SO 作漂白剂时，均表现还原性
2 2 5 2
C．上述流程中的NaCO 饱和溶液和NaCO 固体不可互换
2 3 2 3
D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
题型六 其它重要硫化物的实验探究
20．(2024·广西二模)实验室用硫化碱法制备NaSO·5H O的实验装置如下图所示(夹持装置略)。可观
2 2 3 2
察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，
说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是( )
A．装置③的作用是用于检验②中SO 是否被充分吸收
2
B．为了使SO 在装置②中充分吸收，可以减慢SO 的流速
2 2C．装置①中反应的化学方程式为：HSO +Na SO=Na SO +SO↑+H O
2 4 2 2 3 2 4 2 2
D．通过高温蒸发结晶可直接得到产品NaSO·5H O
2 2 3 2
21．(2024·广东省惠州市一模)连四硫酸钠(Na SO)是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：
2 4 6
2SO2-+4H+=5SO↑+3S↓ +2HO，按如下装置制备足量 并探究其性质，下列表述不正确的是( )
4 6 2 2
A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色一定能证明 是酸性氧化物
B．Ⅲ中溶液褪色说明 有还原性
C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成
D．Ⅳ装置后连接浓 溶液可进行尾气处理
22．(2024·安徽省滁州市二模)焦亚硫酸钠(NaSO)可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所
2 2 5
示。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，其作用为 。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。试剂：稀盐酸、稀HSO 、稀HNO、BaCl 溶液、酸性KMnO 溶液、HO 溶液
2 4 3 2 4 2 2
实验编号 实验步骤 现象 结论
取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解 固体完全溶解
Ⅰ /
完后平均分装到两支相同的小试管中 得到无色溶液
Ⅱ 取实验Ｉ的溶液， 出现白色沉淀 样品已氧化变质
另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性KMnO
Ⅲ 4 溶液褪色 样品未完全氧化变质
溶液，充分振荡
(4)某小组利用下列装置测定空气中SO 的含量。
2
①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择 (填A或B)连接到导管末端。
②已知：该反应的化学方程式为：SO +I +2H O=HSO +2HI，若空气流速为 ，当观察到
2 2 2 2 4
时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的SO 可被溶液充分吸收，该空气样品中SO 的含量是
2 2
mg·m−3。
1．(2024·湖南省娄底市一模)实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行FeSO ·7H O在N
4 2 2
气氛中受热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论不正确的是( )A．FeSO ·7H O脱水热分解，其热重曲线如图所示。根据实验结果推算出：x=4，y=1
4 2
B．FeSO 热分解后，其固态产物的颜色为红色，说明生成的物质为Fe O
4 2 3
C．生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明产生了SO
2
D．把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产物中含有SO
3
2．(2024·贵州省三模)硫酸是重要的化工原料，我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制
硫酸涉及下列反应：①4FeS＋11O 2Fe O＋8SO ；②2SO ＋O 2SO ；③SO ＋
2 2 2 3 2 2 2 3 3
HO==HSO 。生产中用浓硫酸代替水吸收SO ，制得焦硫酸(H SO，也可以表示为HSO ·SO )，将焦硫酸
2 2 4 3 2 2 7 2 4 3
稀释后可制得密度为1.84 g· cm-3、质量分数为98%的浓硫酸。下列说法不正确的是( )
A．每生成1mol SO 时，转移5.5mol电子
2
B．焦硫酸钠(NaSO)的水溶液呈酸性
2 2 7
C．质量分数为98%的浓HSO ，物质的量浓度为18.4mol/L
2 4
D．浓硫酸吸收SO 生成焦硫酸的变化是物理变化
3
3．(2024·贵州省高三模拟)部分硫或氮及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是(
)
A．室温下，d的浓溶液滴到铁片上剧烈反应
B．c与水反应一定可生成具有强氧化性的酸
C．一定条件下，a和c反应能生成bD．a在氧气中燃烧一定能生成c和水
4．(2024·广东省高三模拟)下图是硫及其化合物的“价—类”二维图。下列有关说法正确的是( )
A．X可以让品红褪色，利用了其氧化性
B．S生成HS和X的反应是归中反应
2
C．Z的浓溶液和蔗糖反应可以生成X，体现了Z的强氧化性和酸性
D．Y是导致酸雨的原因之一
5．(2024·广东省二模)按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是( )
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明 具有强氧化性
B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管
C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀
D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应
6．(2024·浙江省嘉兴市二模)Fe S 固体是一种重要的磁性材料，以它为原料实现如下化合物的转化：
3 4已知：在较高浓度Cl-的溶液中，Fe3+以FeCl -的形式存在，溶液呈亮黄色。
4
请回答：
(1)依据B→C→D的现象，判断Cl-、SCN-、CN-与Fe3+的配位能力由强到弱依次为 ，无色
酸性溶液F中的含硫阴离子有 。
(2)Fe S 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g∙L-1)，写出该
3 4
反应的离子方程式 。
(3)下列说法正确的是___________。
A．固体A中可能含有FeO B．无色气体E能完全溶于水
C．溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解 D．溶液B可溶解铜
(4)写出F→G反应的化学方程式 。请设计实验方案确定溶液G中的阴离子 。
7．(2024·浙江省艾青中学高三选考模拟)为了探究某盐 X (仅含三种短周期元素，摩尔质量介于
100~200 g·mol-1)的组成和性质，设计并完成了如图所示实验。已知：A、B、C均为纯净物，B、C组成元
素相同。请回答：
(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。
(2)写出固体C与足量BaCl 溶液/H O 溶液反应的离子方程式：______________________。
2 2 2
(3)X溶液在空气中易被氧化。某课题小组测得0.050 mol·L-1 X溶液在空气中的pH变化，如图所示：
①写出0~t 段发生反应的化学方程式：______________________。
1
②设计实验检验t 时刻后溶液中的主要阴离子：____________________________________________。
3
(4)有同学预测X也能与稀硫酸反应，现象与固体B和稀硫酸反应相同。你是否支持他的观点并说明理由：_____________________________________________________________________________。
8．(2024·贵州省黔西市一模)硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：
①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是
(填字母)。
②已知开始时量气管读数为V mL，最终读数为V mL(均折合成标准状况，且V＞V)。则锌与稀硫
1 2 2 1
酸发生反应的最低硫酸浓度为 。
(2)已知SO 具有还原性，可以还原I，也可以与NaO 发生反应。
2 2 2 2
①将SO 通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明
2
SO 与NaO 反应无O 生成，可能发生反应的化学方程式为 。
2 2 2 2
②将SO 通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若 ，说明还原性：SO ＞I-，写出该反应的离
2 2
子方程式： 。
(3)为探究SO 在盐酸中与Cu、 的反应，某实验小组设计如图实验。
2
实验Ⅰ：
实验Ⅱ：已知：CuCl2- CuCl↓+2Cl-，实验Ⅰ中得到的黑色固体为Cu S。
3 2
①实验Ⅰ通入SO 时反应的离子方程式为 ，实验Ⅱ通入SO 时反应的离子方程式为
2 2
。
②实验Ⅱ若消耗 SO ，则生成4N 个H+。
2 A
1．(2023•浙江省1月选考，5)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A． 和乙醇反应可生成H B．工业上煅烧黄铁矿(FeS )生产SO
2 2 2
C．工业上用氨的催化氧化制备NO D．常温下铁与浓硝酸反应可制备NO
2
2．(2023•全国乙卷，11)一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化
的是( )
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 6FeSO +O +2H O=2Fe (SO )+2Fe(OH) ↓
4 2 2 2 4 3 3
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 2NaS +2O = Na SO
2 2 2 4
C 溴水颜色逐渐褪去 4Br +4H O=HBrO +7HBr
2 2 4
D 胆矾表面出现白色粉末 CuSO ·5H O= CuSO +5H O
4 2 4 2
3．(2022·浙江省6月选考，10)关于反应NaSO+H SO =Na SO +S ↓+SO ↑ +H O，下列说法正确的是(
2 2 3 2 4 2 4 2 2
)
A．HSO 发生还原反应
2 4
B．NaSO 既是氧化剂又是还原剂
2 2 3
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D．1mol Na SO 发生反应，转移4mol电子
2 2 3
4．(2022•湖北省选择性考试，8)硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：
NaHS(s)＋CS(l)=Na CS(s)+ H S(g)，下列说法正确的是( )
2 2 3 2
A．NaCS 不能被氧化 B．NaCS 溶液显碱性
2 3 2 3
C．该制备反应是熵减过程 D．CS 的热稳定性比CO 的高
2 25．(2021•山东卷，8)工业上以SO 和纯碱为原料制备无水NaHSO 的主要流程如图，下列说法错误的
2 3
是( )
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO
3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含NaSO 和NaHCO
2 3 3
6．(2021•北京卷，6)已知1体积水可溶解40体积SO 气体，实验装置如图所示。下列说法正确的是(
2
)
A．试管内液面上升能说明SO 与水发生反应
2
B．一段时间后，液面高度无明显变化，说明SO 在水中已达到饱和
2
C．向溶液中滴入石蕊试液，溶液变为红色，与下列反应有关：SO +H O HSO 、HSO
2 2 2 3 2 3
H++HSO -、HSO - H++SO2-
3 3 3
D．将溶液在空气中放置一段时间后，pH下降，说明SO 易挥发
2
7．(2021•天津卷，4)关于反应HSO +Na SO =Na SO +SO↑+H O所涉及的物质，下列说法错误的是(
2 4 2 3 2 4 2 O
)
A．HSO 在该反应中为氧化剂 B．NaSO 容易被空气中的O 氧化变质
2 4 2 3 2
C．NaSO 是含有共价键的离子化合物 D．SO 是导致酸雨的主要有害污染物
2 4 2
8．(2020·浙江7月选考，28－Ⅱ)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现
象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_______________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_______________________________________________。
