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第 04 讲 物质的量 气体摩尔体积
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO 分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g
2
【答案】C
【解析】摩尔是物质的量的单位，A不正确；N 是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－
A
a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
【答案】C
【解析】将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶
液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，所配溶液的密度未知，无法求算其物质的量
浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
0.1 mol·L－1，C正确；将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两种
液体体积在数值上的简单加和，D错误。
3．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航
天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C HN)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载
2 8 2
火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol 偏二甲肼分子的质量为 60 g·mol－1
D．6 g 偏二甲肼含有 N 个偏二甲肼分子
A
【答案】B【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为 60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量
约为60 g，B正确；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1N ，D错误。
A
4．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N 个硫酸根离子(设N 为阿伏加德罗常数的值)，同时含有N 个
A A A
金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
【答案】B
【解析】硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带总电
荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M(SO )，
2 4 3
所以该盐的物质的量浓度是＝2.5 mol·L－1，故选B。
5．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol
N，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
2
A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO
【答案】C
【解析】左右两侧温度、压强相同的条件下，气体体积之比等于物质的量之比，则左右气体物质的量
之比为4∶1，所以右侧气体的物质的量为0.25 mol。相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，则右侧气
体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍。
6．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多
城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO。下列叙述正确的是( )
2
A．6 g光缆由0.1 mol SiO 分子构成
2
B．标准状况下，15 g SiO 的体积为5.6 L
2
C．SiO 中Si与O的质量之比为7∶8
2
D．相同质量的SiO 和CO 中含有的氧原子数相同
2 2
【答案】C【解析】光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下SiO 为固体，B
2
项错误；SiO 中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO 和CO 的摩尔质量不同，D项错误。
2 2 2
7．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO 气体时，两容器的温度和压
2
强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO 分子数少
2
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO 的摩尔体积小
2
D．甲中CO的密度比乙中CO 的密度小
2
【答案】D
【解析】质量相等的CO和CO 的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩
2
尔体积相同。
8．设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24 L CH OH分子中共价键的数目为0.5N
3 A
B．1 mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为2N
2 2 2 A
C．用浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N
4 3 A
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N
A
【答案】D
【解析】标准状况下，CHOH是液体，2.24 L CH OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；NaO 与
3 3 2 2
CO 的反应中，NaO 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为N ，故
2 2 2 2 2 2 A
B错误；浓盐酸和KMnO 反应，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和KClO 反
4 3
应，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生
成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N ，故D正确。
A
9．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A
A．1 L 0.1 mol·L－1NaSO 溶液中阴离子数目为0.1N
2 3 A
B．9.2 g C HO含有共价键的数目为1.6N
2 6 A
C．N 个CO 分子形成的晶体中电子对数目为4N
A 2 A
D．1 mol Na与足量O 反应，生成NaO和NaO 的混合物，钠失去电子数为2N
2 2 2 2 A
【答案】B
【解析】NaSO 在水溶液中发生水解反应：SO＋HO HSO＋OH－，从而1 L 0.1 mol·L－1NaSO 溶
2 3 2 2 3
液中阴离子数目大于0.1N ，故A错误；C HO有两种同分异构体CHCHOH、CHOCH ，每个分子都含
A 2 6 3 2 3 3
有8个共价键，9.2 g C HO为0.2 mol，含有共价键的数目为1.6N ，故B正确；N 个CO 分子的物质的量
2 6 A A 2为1 mol，CO 的结构式是O==C==O,1 mol CO 中电子对数目为8N ，故C错误；钠和氧气反应生成NaO
2 2 A 2
和NaO 的混合物，钠元素化合价由0升高为＋1,1 mol钠反应失去1 mol电子，故D错误。
2 2
10.Ⅰ.现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·mol－1，若阿伏加德罗常数的值用N 表示，
A
则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制
取臭氧：3O 2O，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为
2 3
________L。
【解析】Ⅱ.
3O 2O ΔV
2 3
3体积 2体积 1体积
V (8－6.5)L＝1.5 L V＝3 L。
【答案】Ⅰ.(1) (2) (3) Ⅱ.3
11．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A．浓度为0.03 mol·L－1
B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
【答案】D
【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其
浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
12．设N 为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状
A
况下的体积V(L)是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】a g气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。
13．在150 ℃时碳酸铵可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢
气密度的( )
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
【答案】C
【解析】150 ℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH )CO 2NH ↑＋HO↑＋CO↑。根据质量
4 2 3===== 3 2 2
守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量应为96 g。所以，
反应后生成混合气体的摩尔质量为M(混)＝＝＝24 g·mol－1。根据密度之比等于摩尔质量之比，则有：＝＝
＝12。
14．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)1 mol·L－1，故1 L 1 mol·L
－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于N ，D说法正确。
A
7．(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成
H 体积为V L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为V L。下列说法错误的是( )
2 1 2 2
A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【解析】设与1 mol X反应消耗HCl的物质的量为a mol，与1 mol Y反应消耗HSO 的物质的量为b
2 4
mol，根据得失电子守恒以及H原子守恒可知X～aHCl～H ～Xa＋、Y～bHSO ～bH ～X2b＋。同温同压下，
2 2 4 2
气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H 的物质的量之比一定为，故A正确；X、Y反应过
2
程中消耗酸的物质的量之比为，因＝＝，因此＝，故B正确；产物中X、Y化合价之比为，由B项可知＝，
故C正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有＋1、＋2、＋3价三
种情况，因此存在a＝1，2，3，b＝0.5，1的多种情况，由＝可知，当a＝1，b＝0.5时，＝1，当a＝2，b
＝1时，＝1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据 可能无法确定X、Y的化合价，故D错误。
8．(2020·全国Ⅲ卷)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
【答案】C
【解析】22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，含有的中子数为14N ，A项错误；1 mol重水与1 mol水中的
A
质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均为1 mol，
含碳原子数均为N ，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。
A
