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第 04 讲 物质的量 气体摩尔体积
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO 分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g
2
【答案】C
【解析】摩尔是物质的量的单位，A不正确；N 是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－
A
a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
【答案】C
【解析】将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 mol·L－1的溶
液，A错误；将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，所配溶液的密度未知，无法求算其物质的量
浓度，B错误；25.0 g胆矾的物质的量为0.1 mol，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
0.1 mol·L－1，C正确；将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积不等于两种
液体体积在数值上的简单加和，D错误。
3．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航
天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C HN)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载
2 8 2
火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol 偏二甲肼分子的质量为 60 g·mol－1
D．6 g 偏二甲肼含有 N 个偏二甲肼分子
A
【答案】B【解析】偏二甲肼的摩尔质量应为 60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量
约为60 g，B正确；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1N ，D错误。
A
4．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N 个硫酸根离子(设N 为阿伏加德罗常数的值)，同时含有N 个
A A A
金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
【答案】B
【解析】硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子所带总电
荷相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，即为Mx＋，所以3×2＝2x，x＝3，则该盐的化学式为M(SO )，
2 4 3
所以该盐的物质的量浓度是＝2.5 mol·L－1，故选B。
5．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol
N，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
2
A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO
【答案】C
【解析】左右两侧温度、压强相同的条件下，气体体积之比等于物质的量之比，则左右气体物质的量
之比为4∶1，所以右侧气体的物质的量为0.25 mol。相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，则右侧气
体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍。
6．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多
城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO。下列叙述正确的是( )
2
A．6 g光缆由0.1 mol SiO 分子构成
2
B．标准状况下，15 g SiO 的体积为5.6 L
2
C．SiO 中Si与O的质量之比为7∶8
2
D．相同质量的SiO 和CO 中含有的氧原子数相同
2 2
【答案】C【解析】光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下SiO 为固体，B
2
项错误；SiO 中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO 和CO 的摩尔质量不同，D项错误。
2 2 2
7．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO 气体时，两容器的温度和压
2
强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO 分子数少
2
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO 的摩尔体积小
2
D．甲中CO的密度比乙中CO 的密度小
2
【答案】D
【解析】质量相等的CO和CO 的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩
2
尔体积相同。
8．设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24 L CH OH分子中共价键的数目为0.5N
3 A
B．1 mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为2N
2 2 2 A
C．用浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N
4 3 A
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N
A
【答案】D
【解析】标准状况下，CHOH是液体，2.24 L CH OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；NaO 与
3 3 2 2
CO 的反应中，NaO 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为N ，故
2 2 2 2 2 2 A
B错误；浓盐酸和KMnO 反应，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和KClO 反
4 3
应，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生
成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N ，故D正确。
A
9．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A
A．1 L 0.1 mol·L－1NaSO 溶液中阴离子数目为0.1N
2 3 A
B．9.2 g C HO含有共价键的数目为1.6N
2 6 A
C．N 个CO 分子形成的晶体中电子对数目为4N
A 2 A
D．1 mol Na与足量O 反应，生成NaO和NaO 的混合物，钠失去电子数为2N
2 2 2 2 A
【答案】B
【解析】NaSO 在水溶液中发生水解反应：SO＋HO HSO＋OH－，从而1 L 0.1 mol·L－1NaSO 溶
2 3 2 2 3
液中阴离子数目大于0.1N ，故A错误；C HO有两种同分异构体CHCHOH、CHOCH ，每个分子都含
A 2 6 3 2 3 3
有8个共价键，9.2 g C HO为0.2 mol，含有共价键的数目为1.6N ，故B正确；N 个CO 分子的物质的量
2 6 A A 2为1 mol，CO 的结构式是O==C==O,1 mol CO 中电子对数目为8N ，故C错误；钠和氧气反应生成NaO
2 2 A 2
和NaO 的混合物，钠元素化合价由0升高为＋1,1 mol钠反应失去1 mol电子，故D错误。
2 2
10.Ⅰ.现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·mol－1，若阿伏加德罗常数的值用N 表示，
A
则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制
取臭氧：3O 2O，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为
2 3
________L。
【解析】Ⅱ.
3O 2O ΔV
2 3
3体积 2体积 1体积
V (8－6.5)L＝1.5 L V＝3 L。
【答案】Ⅰ.(1) (2) (3) Ⅱ.3
11．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A．浓度为0.03 mol·L－1
B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
【答案】D
【解析】溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其
浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
12．设N 为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状
A
况下的体积V(L)是( )
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】a g气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。
13．在150 ℃时碳酸铵可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢
气密度的( )
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
【答案】C
【解析】150 ℃时碳酸铵受热完全分解的化学方程式为(NH )CO 2NH ↑＋HO↑＋CO↑。根据质量
4 2 3===== 3 2 2
守恒定律，反应前1 mol即96 g碳酸铵受热完全分解，则反应后所生成混合气体的质量应为96 g。所以，
反应后生成混合气体的摩尔质量为M(混)＝＝＝24 g·mol－1。根据密度之比等于摩尔质量之比，则有：＝＝
＝12。
14．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)，下列说法正确的是( )
r r r
A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强之比为2∶1
【答案】C
【解析】根据m＝n·M＝M，分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大；因为不确定
X、Y、Z三种气体分子中原子的个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定其分子数，故A错
误；不知道温度、压强，无法计算，故B错误；同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成
正比，三种气体密度最小的是X，故C正确；同温同体积下，气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气
体的压强比为＝＝＝＝＝4，故D错误。
15．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为N
A
B．1 L pH＝1的HSO 溶液中含H＋的数目为0.2N
2 4 A
C．0.1 mol 重水(D O)分子中含有的中子数为N
2 A
D．1.6 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2N
A
【答案】B
【解析】标准状况下11.2 L丙烷的物质的量为0.5 mol，0.5 mol 丙烷分子中C—C键的数目为N ，A
A
正确；pH＝1的HSO 溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液体积为1 L，H＋数目为0.1N ，B错误；1个DO分
2 4 A 2
子中含有的中子数为10，0.1 mol DO中含有的中子数为N ，C正确；1 mol S完全燃烧生成SO 转移4 mol
2 A 2
电子，1.6 g即0.05 mol硫完全燃烧转移的电子数为0.2N ，D正确。
A
16．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
AA．常温常压下，124 g P 中所含P—P键数目为4N
4 A
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为2N
A
D．密闭容器中，2 mol SO 和 1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
【答案】C
【解析】124 g P 的物质的量为1 mol，每个P 分子中含有6个P—P，A错误；Fe3＋能水解，100 mL 1
4 4
mol·L－1 FeCl 溶液中 Fe3＋的数目小于0.1N ，B错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量
3 A
为0.5 mol,1个甲烷分子和1个乙烯分子都含有4个氢原子，C正确；SO 和O 的反应为可逆反应，2 mol
2 2
SO 和1 mol O 反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，D错误。
2 2
17．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N
A
B．常温下，1 L pH＝4的NaH PO 溶液中含有Na＋的数目为1×10－4N
2 4 A
C．惰性电极电解AgNO 溶液，两极均产生0.5 mol气体时，电路中通过的电子数为N
3 A
D．已知CrO 中Cr元素的化合价为＋6，则13.2 g CrO 分子中存在过氧键的数目为0.2N
5 5 A
【答案】D
【解析】标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；NaH PO 只
2 4
能完全电离为钠离子和HPO，HPO不能完全电离，pH＝4的溶液中的氢离子浓度为10－4mol·L－1，钠离子
2 2
浓度大于10－4mol·L－1，则Na＋的数目多于10－4N ，B错误；惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴
A
极先生成银，后生成氢气，阳极反应为4OH－－4e－===2H O＋O↑，两极均产生0.5 mol气体时，根据阳极
2 2
反应可知，电路中通过的电子数为2N ，C错误；CrO 中Cr元素的化合价为＋6，根据化合物中元素化合
A 5
价代数和为0可知，CrO 中1个O显－2价，4个O显－1价，则CrO 中含有两个过氧键，13.2 g CrO 的
5 5 5
物质的量为＝0.1 mol，即0.1 mol CrO 存在过氧键的数目为0.2N ，D正确。
5 A
18．肼(N H)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反
2 4
应：NH＋2HO===N ↑＋4HO。用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
2 4 2 2 2 2 A
A．标准状况下，11.2 L N 中含电子总数为5N
2 A
B．标准状况下，22.4 L N H 中所含原子总数为6N
2 4 A
C．标准状况下，3.2 g N H 中含有共价键的总数为0.6N
2 4 A
D．若生成3.6 g H O，则上述反应转移电子的数目为0.2N
2 A【答案】D
【解析】1个N 分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N 的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为
2 2
7N ，A项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N H 的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6N ，B
A 2 4 A
项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N H 的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5N ，C
2 4 A
项错误；反应NH＋2HO===N ↑＋4HO中，生成4 mol H O转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2
2 4 2 2 2 2 2
mol)H O时，转移电子的数目为0.2N ，D项正确。
2 A
19．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A
A．100 mL 1 mol·L－1NH Cl溶液中含有阳离子的数目小于0.1N
4 A
B．0.5 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N
A
C．60 g SiO 晶体中含有[SiO]四面体结构单元的数目为N
2 4 A
D．25 ℃时，K (CaSO)＝9×10－6，则该温度下CaSO 饱和溶液中含有3×10－3N 个Ca2＋
sp 4 4 A
【答案】C
【解析】水能微弱电离产生氢离子、铵根离子能水解，水解消耗的铵根离子与生成的氢离子等物质的
量，故100 mL 1 mol·L－1NH Cl溶液中含有的阳离子数目大于0.1N ，A错误； 醋酸溶液中含有醋酸分子
4 A
和水分子，0.5 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25N ，B错误；SiO 晶体中每个硅原子与
A 2
4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键，则二氧化硅晶体可看作由[SiO]四面体结构构
4
成，60 g SiO 晶体中含有1 mol Si原子，则所含[SiO]四面体结构单元的数目为N ，C正确；不知道该
2 4 A
CaSO 饱和溶液的体积，故不能计算Ca2＋的数目，D错误。
4
20.2022年北京奥林匹克化学竞赛中，某参赛队同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任
何气体都含有相同数目的分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
【实验装置】
【部分实验数据】
温度 压强 时间 水槽中HO的质量 H 体积 O 体积
2 2 2
30℃ 101 kPa 0 300 g 0 0
30℃ 101 kPa 4分钟 298.2 g 1.243 L
请回答下列问题：(1)4分钟时H、O 的物质的量分别是________mol、________mol。
2 2
(2)该温度下，气体摩尔体积是____________。
(3)下列叙述不正确的是____________。
A．气体摩尔体积与气体的温度相关
B．在该实验条件下，3 mol O 的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1
2
C．同温、同压下，2 mol CO、CO 混合气体和2 mol O 的体积相同
2 2
D．该实验条件下，O 的密度为1.287 g·L－1
2
【解析】(1)4分钟时水槽中HO减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应：2HO=====2H↑＋
2 2 2
O↑可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H O得到0.1 mol H 、0.05 mol O 。(2)0.05 mol O 的体积为1.243 L，所以气体
2 2 2 2 2
摩尔体积为＝24.86 L·mol－1。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温
度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下
O 的气体摩尔体积为24.86 L·mol－1，B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以
2
2 mol CO、CO 混合气体和2 mol O 的体积相同，C项正确；该实验条件下，1 mol O 的体积为24.86 L、
2 2 2
质量为32 g，则O 的密度为＝1.287 g·L－1，D项正确。
2
【答案】(1)0.1 0.05 (2)24.86 L·mol－1 (3)B
1.（2022·浙江卷）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B.1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C.足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
【答案】A
【解析】1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，物质的量
2
0.01mol/L×1L=0.01mol，OH-的数目为0.01N ，A正确；1.8g重水(D O)的物质的量为：0.09mol，所含质子
A 2
数为0.9N ，B错误；足量的浓盐酸与8.7gMnO(0.1mol)反应，+4价Mn转化生成Mn2+，转移电子的数目
A 2
为0.2N ，C错误；甲醇的结构简式为：CHOH，32g(1mol)的分子中含有C—H键的数目为3N ，D错误；
A 3 A
故选A。
2．(2021·广东卷)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1 mol CHCl 含有C—Cl键的数目为3N
3 A
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2N
AC．11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N
2 A
D．23 g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
【答案】A
【解析】CHCl 的结构式为 ，故1 mol CHCl 中含有C—Cl键的数目为3N ，A正确；1 L
3 3 A
1.0 mol·L－1的盐酸中含有Cl－的数目为N ，还有少量的OH－，所以阴离子总数小于2N ，B错误；没有指
A A
明在标准状况下，无法进行计算，C错误；23 g Na的物质的量为1 mol，其与足量的水发生反应2Na＋
2HO===2NaOH＋H↑，生成H 的物质的量为0.5 mol，即分子数目为0.5N ，D错误。
2 2 2 A
3．(2021·全国甲卷)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．18 g重水(D O)中含有的质子数为10N
2 A
B．3 mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C．32 g环状S( )分子中含有的S—S键数为N
8 A
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O离子数为0.1N
2 2 7 2 A
【答案】C
【解析】重水的摩尔质量是20 g·mol－1，1 mol重水中含有10 mol质子，所以18 g重水中含有的质子
数为×10×N ＝9N ，A错误；NO 与HO反应的化学方程式为3NO ＋HO===2HNO ＋NO，则3 mol NO 与
A A 2 2 2 2 3 2
HO完全反应时转移的电子数为2N ，B错误；1 mol S 分子中含有8 mol S—S键，32 g S 分子中含有的S
2 A 8 8
—S键数为×8×N mol－1＝N ，C正确；由于KCr O 溶液中存在Cr O＋HO 2CrO＋2H＋平衡，1 L pH
A A 2 2 7 2 2
＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O离子数小于0.1N ，D错误。
2 2 7 2 A
4．(2021·浙江6月选考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12 L 18O 中含有中子数为N
2 A
B．31 g P(分子结构： )中的共价键数目为1.5N
4 A
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D．18.9 g三肽C H NO(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 33 3 4 A
【答案】C
【解析】标准状况下，1.12 L 18O 的物质的量为0.05 mol，一个18O中含有中子数为18－8＝10，所以
2
1.12 L 18O 中含有中子数为N ，A正确；31 g P 的物质的量为0.25 mol，根据白磷的分子结构可知一个白
2 A 4
磷分子里含有六个共价键，所以共价键数目为1.5N ，B正确；100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有
A溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；18.9 g三肽C H NO 的物质的量
6 33 3 4
为0.1 mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以 18.9 g三肽C H NO 中的肽键
6 33 3 4
数目为0.2N ，D正确。
A
5．(2021·湖南卷)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．18 g HO含有的中子数为10N
A
B．0.1 mol·L－1 HClO 溶液中含有的H＋数为0.1N
4 A
C．2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．11.2 L CH 和22.4 L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
【答案】D
【解析】1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个HO分子中含有10个中子，HO的
相对分子质量为20 g·mol－1，故18 g HO的物质的量为0.9 mol，则18 g HO中含有的中子数为9N ，A错误；
A
HClO 为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 mol·L－1 HClO 溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，由于
4 4
题中未给出溶液体积，所以无法计算 H＋的数目，B错误；2 mol NO与1 mol O 恰好完全反应生成2 mol
2
NO ，由于存在平衡2NO N O，所以充分反应后容器中的分子数小于2N ，C错误；甲烷与氯气发生取
2 2 2 4 A
代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为×N mol－1＝1.5N ，D正确。
A A
6．(2021·河北卷)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N
A
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于N
A
【答案】C
【解析】22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 mol，则其所含的质子数为18N ，A说法正确；反应H
A 2
＋I 2HI为可逆反应，则1 mol H 和1 mol I 充分反应生成的HI分子数小于2N ，B说法正确；电解饱
2 2 2 A
和食盐水时，阴阳两极产生的n(H )∶n(Cl )＝1∶1，当H 和Cl 的总质量为73 g时，产生2 g H 、71 g Cl ，则
2 2 2 2 2 2
H 的物质的量为1 mol，Cl 的物质的量为1 mol，转移电子数为2N ，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电
2 2 A
荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，c(Br－)＝1 mol·L－1，则c(NH)＋c(H＋)>1 mol·L－1，故1 L 1 mol·L
－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于N ，D说法正确。
A
7．(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成
H 体积为V L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为V L。下列说法错误的是( )
2 1 2 2
A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【解析】设与1 mol X反应消耗HCl的物质的量为a mol，与1 mol Y反应消耗HSO 的物质的量为b
2 4
mol，根据得失电子守恒以及H原子守恒可知X～aHCl～H ～Xa＋、Y～bHSO ～bH ～X2b＋。同温同压下，
2 2 4 2
气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H 的物质的量之比一定为，故A正确；X、Y反应过
2
程中消耗酸的物质的量之比为，因＝＝，因此＝，故B正确；产物中X、Y化合价之比为，由B项可知＝，
故C正确；因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有＋1、＋2、＋3价三
种情况，因此存在a＝1，2，3，b＝0.5，1的多种情况，由＝可知，当a＝1，b＝0.5时，＝1，当a＝2，b
＝1时，＝1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据 可能无法确定X、Y的化合价，故D错误。
8．(2020·全国Ⅲ卷)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
【答案】C
【解析】22.4 L(标准状况)氮气为1 mol，含有的中子数为14N ，A项错误；1 mol重水与1 mol水中的
A
质子数相同，B项错误；石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石均为1 mol，
含碳原子数均为N ，C项正确；NaCl溶液中的水分子中也含有电子，D项错误。
A
