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第 04 讲 物质的量 气体摩尔体积
1．下列说法正确的是( )
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO 分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g
2
2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是( )
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液
D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合
3．2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航
天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C HN)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载
2 8 2
火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C．1 mol 偏二甲肼分子的质量为 60 g·mol－1
D．6 g 偏二甲肼含有 N 个偏二甲肼分子
A
4．在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N 个硫酸根离子(设N 为阿伏加德罗常数的值)，同时含有N 个
A A A
金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．1 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1
C．5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
5．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol
N，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )
2A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6 g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO
6．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多
城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO。下列叙述正确的是( )
2
A．6 g光缆由0.1 mol SiO 分子构成
2
B．标准状况下，15 g SiO 的体积为5.6 L
2
C．SiO 中Si与O的质量之比为7∶8
2
D．相同质量的SiO 和CO 中含有的氧原子数相同
2 2
7．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO 气体时，两容器的温度和压
2
强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO 分子数少
2
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO 的摩尔体积小
2
D．甲中CO的密度比乙中CO 的密度小
2
8．设阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，2.24 L CH OH分子中共价键的数目为0.5N
3 A
B．1 mol Na O 与足量CO 充分反应，转移的电子数为2N
2 2 2 A
C．用浓盐酸分别和KMnO 、KClO 反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2N
4 3 A
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2N
A
9．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )
A
A．1 L 0.1 mol·L－1NaSO 溶液中阴离子数目为0.1N
2 3 A
B．9.2 g C HO含有共价键的数目为1.6N
2 6 A
C．N 个CO 分子形成的晶体中电子对数目为4N
A 2 A
D．1 mol Na与足量O 反应，生成NaO和NaO 的混合物，钠失去电子数为2N
2 2 2 2 A
10.Ⅰ.现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·mol－1，若阿伏加德罗常数的值用N 表示，
A
则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。Ⅱ.臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制
取臭氧：3O2O，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。
2 3
11．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是( )
A．浓度为0.03 mol·L－1
B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1
C．含NaOH 0.6 g
D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
12．设N 为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状
A
况下的体积V(L)是( )
A. B.
C. D.
13．在150 ℃时碳酸铵可受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的密度是相同条件下氢
气密度的( )
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．32倍
14．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)<M(Y)＝0.5M(Z)，下列说法正确的是( )
r r r
A．原子数相等的三种气体，质量最大是Z
B．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
C．同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体和1 g Z气体，则压强之比为2∶1
15．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，11.2 L丙烷中含C—C键的数目为N
A
B．1 L pH＝1的HSO 溶液中含H＋的数目为0.2N
2 4 A
C．0.1 mol 重水(D O)分子中含有的中子数为N
2 A
D．1.6 g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移的电子数为0.2N
A
16．N 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．常温常压下，124 g P 中所含P—P键数目为4N
4 A
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl 溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N
3 A
C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为2N
AD．密闭容器中，2 mol SO 和 1 mol O 催化反应后分子总数为2N
2 2 A
17．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N
A
B．常温下，1 L pH＝4的NaH PO 溶液中含有Na＋的数目为1×10－4N
2 4 A
C．惰性电极电解AgNO 溶液，两极均产生0.5 mol气体时，电路中通过的电子数为N
3 A
D．已知CrO 中Cr元素的化合价为＋6，则13.2 g CrO 分子中存在过氧键的数目为0.2N
5 5 A
18．肼(N H)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反
2 4
应：NH＋2HO===N ↑＋4HO。用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
2 4 2 2 2 2 A
A．标准状况下，11.2 L N 中含电子总数为5N
2 A
B．标准状况下，22.4 L N H 中所含原子总数为6N
2 4 A
C．标准状况下，3.2 g N H 中含有共价键的总数为0.6N
2 4 A
D．若生成3.6 g H O，则上述反应转移电子的数目为0.2N
2 A
19．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A
A．100 mL 1 mol·L－1NH Cl溶液中含有阳离子的数目小于0.1N
4 A
B．0.5 L 0.5 mol·L－1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N
A
C．60 g SiO 晶体中含有[SiO]四面体结构单元的数目为N
2 4 A
D．25 ℃时，K (CaSO)＝9×10－6，则该温度下CaSO 饱和溶液中含有3×10－3N 个Ca2＋
sp 4 4 A
20.2022年北京奥林匹克化学竞赛中，某参赛队同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任
何气体都含有相同数目的分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。
【实验装置】
【部分实验数据】
温度 压强 时间 水槽中HO的质量 H 体积 O 体积
2 2 2
30℃ 101 kPa 0 300 g 0 030℃ 101 kPa 4分钟 298.2 g 1.243 L
请回答下列问题：
(1)4分钟时H、O 的物质的量分别是________mol、________mol。
2 2
(2)该温度下，气体摩尔体积是____________。
(3)下列叙述不正确的是____________。
A．气体摩尔体积与气体的温度相关
B．在该实验条件下，3 mol O 的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1
2
C．同温、同压下，2 mol CO、CO 混合气体和2 mol O 的体积相同
2 2
D．该实验条件下，O 的密度为1.287 g·L－1
2
1.（2022·浙江卷）设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A.在25℃时，1LpH为12的Ba(OH) 溶液中含有OH-数目为0.01N
2 A
B.1.8g重水(D O)中所含质子数为N
2 A
C.足量的浓盐酸与8.7gMnO 反应，转移电子的数目为0.4N
2 A
D.32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4N
A
2．(2021·广东卷)设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．1 mol CHCl 含有C—Cl键的数目为3N
3 A
B．1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2N
A
C．11.2 L NO与11.2 L O 混合后的分子数目为N
2 A
D．23 g Na与足量HO反应生成的H 分子数目为N
2 2 A
3．(2021·全国甲卷)N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A
A．18 g重水(D O)中含有的质子数为10N
2 A
B．3 mol的NO 与HO完全反应时转移的电子数为4N
2 2 A
C．32 g环状S( )分子中含有的S—S键数为N
8 A
D．1 L pH＝4的0.1 mol·L－1 KCr O 溶液中Cr O离子数为0.1N
2 2 7 2 A
4．(2021·浙江6月选考)设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A
A．标准状况下，1.12 L 18O 中含有中子数为N
2 AB．31 g P(分子结构： )中的共价键数目为1.5N
4 A
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D．18.9 g三肽C H NO(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2N
6 33 3 4 A
5．(2021·湖南卷)N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．18 g HO含有的中子数为10N
A
B．0.1 mol·L－1 HClO 溶液中含有的H＋数为0.1N
4 A
C．2 mol NO与1 mol O 在密闭容器中充分反应后的分子数为2N
2 A
D．11.2 L CH 和22.4 L Cl (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N
4 2 A
6．(2021·河北卷)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A
A．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18N
A
B．1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N
A
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为N
A
D．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH与H＋离子数之和大于N
A
7．(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成
H 体积为V L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为V L。下列说法错误的是( )
2 1 2 2
A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价
8．(2020·全国Ⅲ卷)N 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N 个中子
A
B．1 mol重水比1 mol水多N 个质子
A
C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N 个碳原子
A
D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28N 个电子
A
