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第四章 非金属元素
测试卷
时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca
40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137
一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)
1．(2024·浙江省Z20名校联盟高三联考)物质的性质决定用途和保存方式，下列两者对应关系不正确
的是( )
A．HNO 见光易分解，浓硝酸用棕色瓶保存
3
B．HO 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
2 2
C．SO 具有还原性，可用于漂白纸浆
2
D．BaSO 难溶于稀盐酸，医学上常用作“钡餐”
4
2．(2024· 江浙高中(县中)发展共同体高三联考)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(
)
A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂
B．硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D．明矾溶于水形成胶体，可用于净水
3．(2024·江苏省常州市第一中学高三下学期期初检测)下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO -+Ca2++OH﹣=CaCO ↓+H O
3 3 2
B．将少量SO 通入NaClO溶液：SO +H O+2ClO﹣=SO2-+2HClO
2 2 2 3
C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO ：2NH ·H O+SO =2NH++SO2-+·H O
2 3 2 2 4 3 2
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH•H O=[Ag(NH)]++2H O
3 2 3 2 2
4．(2024·广东省深圳市外国语学校高三第三次月考)84消毒液(主要成分为NaClO)，既能杀菌消毒又能
漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是( )
A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl 制备：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B．84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl：2H++Cl-+ClO-=Cl↑+H O
2 2 2
C．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO +ClO-+H O=SO 2-+2H++Cl-
2 2 4
D．84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO＋HO=HClO＋HCO -
2 2 3
5．(2024·河南省部分重点高中高三大联考)部分含N和含S物质的分类与相应化合价关系如图所示，
下列推断错误的是( )A．工业制备g的流程：
B．h的浓溶液可以干燥常温下的气体c、d
C．a、b、f的中心原子杂化方式都是sp3
D．Ba(NO ) 溶液中加入f可生成沉淀
3 2
6．(2024·湖北省T8联盟高三压轴考试二模)下列实验方案中元素价态转化正确的是( )
选项 实验方案 同元素不同价态之间转化
A 向NaSO 粉末中滴加70%硫酸，将气体通入氯水 S：＋6→＋4→＋6
2 3
B 向稀硝酸中加入少量铁粉，再加入过量铜粉 Fe：0→＋3→＋2
C 加热NH Cl和Ca(OH) 混合物，将气体通入浓硫酸中 N：-3→0→＋4
4 2
D 在KClO 中加入浓盐酸，将气体通入KI淀粉溶液中 Cl：-1→0→＋5
3
7．(2024·山东省日照市高三模拟)制备磺酰胺[SO (NH )]的装置如图，原理为
2 2 2
SO Cl+4NH=[SO(NH )]+2NHCl。已知SO Cl 熔点为-54.1℃，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是(
2 2 3 2 2 2 4 2 2
)
A．连接顺序为a→de→bc→hi→fg
B．装置丙中试剂为无水CaCl
2
C．装置乙中多孔球泡的作用是防止倒吸
D．若无装置丙，则可发生SO Cl+H O=2HCl+H SO
2 2 2 2 3
8．(2024·四川省乐山市高三三模)甲、乙是实验室常用装置，选用适当实验药品，组装甲、乙能实现
多种实验目的。下列选项中试剂选取和操作能达到对应实验目的的是( )选
实验目的 a物质 b物质 乙中物质 乙进气口
项
A 检验SO 的漂白性 浓硫酸 NaSO 固体 品红溶液 N
2 2 3
B 收集贮存NO 浓硝酸 Cu 水 N
C 检验Cl 的氧化性 浓盐酸 MnO NaS溶液 M
2 2 2
D 收集贮存氨气 浓氨水 氧化钙 CCl N
4
9．(2024·福建省泉州市高中毕业班质量监测)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，下图为处理
氨氮废水的流程。
下列离子方程式书写错误的是( )
A．过程①：NH ++OH-=NH ·H O
4 3 2
B．过程②总反应式：3Cl+2NH ·H O=6Cl-+N ↑+2H O+6H+
2 3 2 2 2
C．过程③：Cl+SO2-+H O=2Cl-+SO2-+2H+
2 3 2 4
D．Cl 溶于水：Cl+H O 2H++Cl-+ClO-
2 2 2
10．(2024·浙江省Lambda联盟高三下学期联考)氮化硅(Si N)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、
3 4
熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )
已知：SiCl 在潮湿的空气中易水解，产生白雾。
4
A．该流程中可循环使用的物质是NH
3
B．第①步反应中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
C．1mol SiCl 和Si N 所含共价键数目均为4N
4 3 4 A
D．第③步反应可用氨水代替NH
3
11．(2024·浙江省高中化学奥林匹克竞赛模拟)硫酸与Cl 反应的生成物的结构如图所示。有关说法不
2
正确的是( )A．氯磺酸钠NaSO Cl与水反应：NaSO Cl+H O=Na++OH-+HSO Cl-
3 3 2 3
B．硫酰二氯与水反应的离子方程式：SO Cl+6H O=4HO++SO 2-+2Cl-
2 2 2 3 4
C．氯磺酸与BaCl 溶液反应的化学方程式：HSO Cl+BaCl +H O=BaSO↓+3HCl
2 3 2 2 4
D．硫酰二氯可脱去金属氯化物中的水：MgCl ·6H O+3SO Cl=MgCl +3H SO +6HCl
2 2 2 2 2 2 4
12．(2024·辽宁省锦州市一模)为了探究NaClO溶液的性质，某化学研究小组设计并完成了4组实验。
下列根据实验现象得出的结论中正确的是( )
实验装置 序号 试剂X 实验现象
① AlCl 溶液 产生白色沉淀
3
② CHCOOH溶液 光照管壁有无色气泡产生
3
③ FeSO 酸性溶液和KSCN溶液 溶液变红
4
③ NaHSO 溶液 无明显现象
3
A．实验①：ClO-与Al3+的水解相互促进 B．实验②：无色气体为CO
2
C．实验③：氧化性Fe3+＞ClO- D．实验④：电离常数K (H SO )＜K(H ClO)
a2 2 3 a
13．(2024·山西省一模)三氯甲硅烷(SiHCl )是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为
3
31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si+3HCl SiHCl +H，利用下图装置制备SiHCl 粗品
3 2 3
(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是( )
A．制备SiHCl 的第一步操作是通入HCl气体
3
B．将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳C．C和D之间需要加一个干燥装置
D．用NaOH溶液吸收SiHCl 的化学方程式为3NaOH+SiHCl =3NaCl+SiO↓+H ↑+H O
3 3 2 2 2
14．(2024·湖南省长沙市一模)二氧化氯(ClO)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色
2
消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO)的工艺流程如
2
图：
已知：①NaClO 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO·3H O；
2 2 2
②纯ClO 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
2
下列说法正确的是( )
A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜
B．“ClO 发生器”中鼓入空气的作用是将NaClO 氧化成ClO
2 3 2
C．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为2NaOH+2ClO =NaClO +NaClO+H O
2 2 3 2
D．对NaClO·3H O晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
2 2
15．(2024·浙江省新阵地教育联盟、浙江十校高三联考)探究硫元素及常见含硫物质的性质，下列方案
设计、现象和结论都正确的是( )
实验方案 现象 结论
2mL0.1mol/ LNa SO 溶液加入 出现乳白色浑浊，产 生成硫单质，不能证明
2 3
A
2mL0.1mol/LH SO 溶液，振荡 生气体 HSO 有氧化性
2 4 2 4
开始时铜丝表面变
由氧化还原规律可知黑色
B 将铜丝放入浓硫酸中，加热 黑，产生无色气体，
固体一定是CuO
后黑色固体溶解
C 久置于空气中的HS水溶液 出现乳白色浑浊 HS不稳定，易分解
2 2
0.5g硫粉和1.0g铁粉混合均匀，在 粉末呈红热状态，持
硫粉与铁粉接触面积大，
D 石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃 续反应，冷却后得到
反应放热，生成黑色Fe S
3 4
棒接触混合粉末的一段 黑色固体
二、非选择题(共5小题，共55分)
16．(10分)(2024·浙江省杭州市高三选考模拟)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现
下列转化：(1)过程Ⅰ的化学方程式为 。
(2)已知硫酸分子结构为 过程Ⅱ生成了焦硫酸钠NaSO，画出其阴离子的结构式
2 2 7
；推测焦硫酸钠水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因
。
(3) Na SO，高温下具有强氧化性，受热分解产生SO 气体。过程Ⅲ是将过量NaSO 固体与磁铁矿熔
2 2 7 3 2 2 7
融反应，产生了混合气体。
①写出检验混合气体成分的方案 。
②写出NaSO 只与磁铁矿发生反应的总化学方程式 。
2 2 7
(4)过量的焦硫酸 HSO 和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式 。
2 2 7
17．(10分)(2024·甘肃省三模)某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持装置已省略)，探究Cl、SO 和
2 2
I 的氧化性强弱。
2
回答下列问题：
(1)玻璃管a的作用是 。
(2)实验Ⅰ：旋开恒压滴液漏斗的玻璃塞，打开活塞K，关闭活塞K，通入Cl。
1 2 2
①装置A中制备Cl 的离子方程式为 。
2
②证明Cl 的氧化性大于I 的现象是 。
2 2
③装置C的作用是 ，装置D中所盛试剂为 (填化学式)溶液。
(3)实验Ⅱ：实验Ⅰ进行一段时间后，关闭活塞K，打开K，通入SO 气体，验证I 的氧化性比SO 强。
1 2 2 2 2
①I 发生反应的化学方程式为 。
2
②实验完成后，打开弹簧夹，持续通入N 的目的是 。
2
(4)淀粉 溶液中c(I＋)的测定：取10.00mL淀粉 溶液，加入足量的硫酸酸化的HO 溶液，然后
2 2
加入少量的MnO 粉末除去HO，然后用 的NaSO 标准溶液滴定，达到滴定终点时三次测
2 2 2 2 2 3
量平均消耗NaSO 标准溶液的体积为25.00mL(HO+2I-+2H+=2H O+I ，I+2S O2-=S O2-+2I-)。
2 2 3 2 2 2 2 2 2 3 4 6
①滴定终点现象是 。②c(I＋)= mol·L－1。
18．(10分)(2024·广西部分市第二次联合模拟考试)亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、
触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚
硝酰氯的制备。回答下列问题：
(1)文献中记载可利用浓盐酸和NaNO 浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如下图所示，
2
①NOCl的晶体类型为 。
②用仪器X代替分液漏斗的优点是 。
③装置B中盛放无水CaCl 的仪器名称为 ，装置C的作用是 。
2
(2)亚硝酰氯也可以用NO与Cl 混合制取。
2
①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下1.92gCu完全反应理论上可产生 LNO。
②选用如下图所示的部分装置，用二氧化锰制备一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为
→d→c→g(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为
。
③NO与Cl 制取实验过程中“先通入Cl，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，
2 2
此操作的目的是 。
19．(10分)(2024·安徽省合肥市高三模拟)涂炭箔材可用于电池领域，如高能量密度硅基负极的锂离子
电池对于整体涂炭箔材表面涂炭层的覆盖率要求极高。采用高温Cl 刻蚀法可在SiC表面制备碳涂层，实
2
验装置如图所示：已知：SiCl 的熔点为-70℃，沸点为：59°C，极易水解；SiC的熔点为：2700°C，硬度大，难溶于水。
4
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，恒压分液漏斗中的盐酸滴入仪器a中发生反应的离子方程式为
。
(2)装置A依次连接装置B、C，则装置C为 (填“甲”或“乙”)，装置B的作用是
。
(3)装置D中通入Cl 前，先通入干燥的Ar(g)的目的是 ，则两通管活栓K、K、K、K 的
2 1 2 3 4
开关情况为 。
(4)装置D中，Cl、Ar混合气体中的Cl 在高温条件下与SiC反应，将Si原子从SiC中刻蚀掉，从而形
2 2
成碳涂层，下列有关该反应的说法正确的是 (填字母)。
a．该反应为置换反应
b．该反应中氧化剂与还原剂的质量比为20∶71
c．该反应中C、Si、Cl的化合价均发生变化
d．Cl、Ar混合气体中Ar起到稀释Cl 的作用，减少Cl 和C的反应
2 2 2
(5) SiCl 、SiC的晶体类型依次为 、 。
4
(6)装置E中气球的作用是 。
20．(15分)(2024·上海市宝山区二模)大气污染物的主要成分是SO 、NO 、NO、CO及可吸入颗粒等，
2 2
其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
(1)下列物质，能吸收SO 同时得到化肥的是___________。
2
A．碱石灰 B．酸性KMnO 溶液 C．氨水 D．浓HSO
4 2 4
(2)硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是___________。A．X可与SO 反应生成S B．Y可由S和O 化合生成
2 2
C．Z的水溶液一定呈碱性 D．不能用浓硫酸干燥SO
2
(3)某工厂采用(NH )SO 和NH HSO 的混合溶液A吸收废气中的SO 并制备(NH )SO ·H O，过程如下
4 2 3 4 3 2 4 2 3 2
图所示：
“吸收”过程中，溶液中(NH )SO 和NH HSO 物质的量之比 。
4 2 3 4 3
A．变大 B．变小 C．不变
“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式为 。
(4)硫酸盐(含SO 2-、HSO -)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。
4 4
科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：
下列说法正确的是___________。
A．PM2.5的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成
C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有HO参与
2
(5)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
①“脱硫”时，控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO 转化为SO 2-，已知0.1mol·L-1100mLNaClO溶液，
2 4
可以恰好吸收0.01molSO 。该反应的离子方程式为 。
2
②“脱硝”时，在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成 和NO-，该过程应在避光条件下进行，
3
其可能的原因是 。(6)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应转化为CO 和N，下列说法正确的是
2 2
___________。(N 为阿伏加德罗常数的值)
A
A．生成1molCO 转移电子的数目为4N B．催化剂能提高CO的转化率
2 A
C．NO是氧化剂 D．CO 是还原产物
2
(7)回收利用工业废气中的CO 和SO ，原理示意图如下图。
2 2
下列说法正确的是 。
A．废气中CO 排放到大气中会形成酸雨
2
B．装置 中溶液显碱性的原因是HCO -的水解程度大于HCO -的电离程度
3 3
C．装置 中溶液的作用是吸收废气中的CO 和SO
2 2
D．装置2中电极b和电源的正极相连
写出装置2中电极a的反应式 。
