文档内容
考点 15 氮及其化合物
目录
................................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布......................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略..................................................................................................................................1
................................................................................................................................................2
考法01 氮及其氧化物 硝酸......................................................................................................................2
考法02 氨 铵盐..........................................................................................................................................7
考法03 氮及其化合物的转化关系...........................................................................................................10
..............................................................................................................................................12
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
氮及其氧化物 2023湖北卷1题，3分；2022天津卷4题，3分；2022北京卷12题，4分；
2023新课标卷12题，6分；2023辽宁卷3题，3分；2023浙江1月5题，2分；
氨气、铵盐
2022天津卷4题，3分；2021全国甲卷9题，6分；2021浙江1月10题，2分
硝酸的性质 2024·湖北卷8题，3分；2023山东卷2题，2分；2022山东卷12题，4分；
不同价态氮的 2023湖南卷1题，3分；2022江苏卷8题，3分；2022北京卷12题，3分；
物质相互转化 2022湖南卷9题，3分；2021河北卷10题，3分；2021浙江6月16题，2分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，氮的固定、氮氧化物性质、硝酸、氨气、铵盐仍是高考命题的热
点。
【备考策略】
氮元素“价－类”二维图【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查氨气、铵盐的性质及用途、掌握氨气的实验室制法、含氮化合物的
转化、有关硝酸的实验和计算等知识，题目难度一般适中。
考法01 氮及其氧化物 硝酸
1．氮的固定
2．氮气
(1)物理性质： 色 味的气体，密度比空气略小， 溶于水。
(2)化学性质
① 。
② 。
③ 。
3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如NO、NO、NO、NO (或NO)、
2 2 3 2 2 4
NO，其中属于酸性氧化物的是NO、NO。
2 5 2 3 2 5
(2)NO和NO 的比较
2
性质 NO NO
2
色、味、态 的气体 的气体
水溶性 溶于水 溶于水毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
与水反应 不反应
与氧气反应 不反应
4．硝酸物理性质
硝酸是 、 挥发、 气味的液体。
5．硝酸化学性质
(1)不稳定性
反应： 。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属反应
稀硝酸与铜反应的化学方程式： ；
浓硝酸与铜反应的化学方程式： 。
②与非金属反应
浓硝酸与C反应的化学方程式： 。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化HS、SO 、NaSO 、HI、Fe2＋等还原性物质。
2 2 2 3
稀硝酸与FeSO 溶液反应的离子方程式： 。
4
(3)与有机物反应
①硝化反应(与 反应)：
＋HNO――→ ＋HO。
3 2
②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变黄色。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．固氮反应一定属于氧化还原反应( )
2．N 与O 在放电条件下直接化合成NO ( )
2 2 2
3．可用NO 与水反应制取硝酸，故NO 是酸性氧化物( )
2 2
4．NO 通入FeSO 溶液中始终无明显现象( )
2 45．高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂( )
6．NO 溶于水时，NO 是氧化剂，水是还原剂( )
2 2
7．NO易溶于水，所以只能用排空气法收集( )
8．试管内壁上的银镜可用稀HNO 除去，也可用氨水除去( )
3
9．浓HNO 和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同( )
3
10．浓HNO 溅到皮肤上，皮肤会变黄( )
3
考向01 考查氮氧化物的性质
【例1】1．（2024·北京·三模）在一支 注射器里充入 ，然后吸入 水，用乳胶管和弹簧
夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入 空气后夹上弹簧夹，观察现
象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．现象①②，主要体现了 难溶于水、还原性
B．现象②③，针筒示数：
C．过程中若将空气 改成 ，③能观察到针筒内无气体剩余
D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量 可以提高氮原子利用率
【思维建模】氮氧化物溶于水的问题分析
无论是单一气体(NO )，还是NO、NO 、O 中的两者的混合气体，反应的实质是3NO ＋HO===2HNO ＋
2 2 2 2 2 3
NO，2NO＋O===2NO，故若有气体剩余只能是NO或O，不可能是NO 。
2 2 2 2
(1)若NO和O 通入水中，总关系式为4NO＋3O＋2HO===4HNO (4∶3)。
2 2 2 3
(2)若NO 和O 通入水中，总关系式为4NO ＋O＋2HO===4HNO (4∶1)。
2 2 2 2 2 3
(3)NO 、NO、O 三种混合气体通入水中：
2 2
①可先将NO和O 转化为NO ，再按上述各种情况分别处理。
2 2
②也可先将NO 和HO反应转化为NO，再按4NO＋3O＋2HO===4HNO 情况处理。
2 2 2 2 3
考向02 考查硝酸的性质与用途
【例2】（2024·陕西铜川·模拟预测）实验室利用以下装置配制2 的稀硝酸并制取NO，其中装置及
操作均正确且能达到实验目的的是A．用装置甲制备NO气体 B．用装置乙收集NO气体
C．用装置丙进行NO的尾气吸收 D．用装置丁配制100mL2 溶液
考向03 金属与硝酸反应的计算
【例3】在100 mL 稀HNO 和稀HSO 组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 mol·L－1。向
3 2 4
该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液
体积变化忽略不计)( )
A.0.15 mol·L－1 B.0.24 mol·L－1
C.0.30 mol·L－1 D.0.36 mol·L－1
【思维建模】
(1)金属与硝酸反应计算的思维模型
(2)金属与硝酸反应的计算方法
①电子守恒法：金属失电子数＝n(NO )＋3n(NO)。
2
②原子守恒法：n(HNO)＝xn[M(NO)]＋n(NO )＋n(NO)(x代表金属元素的化合价)。
3 3 x 2
若向反应后溶液中加入NaOH溶液恰好使Mx＋沉淀完全，此时溶质为NaNO ，则存在：
3
n(Na＋)＝n(NO)＝n(HNO)－n(NO)－n(NO )。
3 2
③电荷守恒法：HNO 过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有c(NO)＝c(H＋)＋x×c(Mx＋)。起酸性作用的HNO
3 3
的物质的量是金属的物质的量和金属所带电荷数的乘积，可表示为 n(HNO) ＝xn(Mx＋)＝n(e－)(Mn＋代表
3 酸性
金属离子)。
④离子方程式计算法：金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在硫酸提供H＋的条件下能继
续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO。先作过量判
2
断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且要符合电荷守恒。【对点1】（2024·广东·二模）NH 可用作脱硝剂。某科研小组探究NO 被NH 还原的反应，涉及的部分装
3 2 3
置如图所示。
下列说法正确的是
A．用甲装置制备NH
3
B．乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1
C．丙装置盛放无水CaCl 用于干燥NH
2 3
D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO
2
【对点2】（2024·江西·二模）铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是
A．具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色
B．装置B的作用是缓冲气流并收集
C．该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
D．烧杯中反应的离子方程式为
【对点3】(2024·河北唐山·期末)向含x mol HNO 和y mol HSO 的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产
3 2 4
物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：
下列有关说法正确的是( )A．x＝0.2，y＝0.1
B．a点之前的反应离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO
2
C．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92 g
D．反应至c点，可收集到气体4.48 L(标准状况)
考法02 氨 铵盐
1．氨的结构特征
2．氨的物理性质
无色、有 气味的气体，密度比空气的 ，易 ，液氨可作 ，极易溶于水(1∶700)，可由喷
泉实验证明。
3．氨的化学性质
(1)较稳定：N的 强，N—H的 大，因而NH 比较稳定。
3
(2)
(3)较强的配位能力
Cu(OH) 溶于氨水：Cu(OH) ＋4NH ===[Cu(NH)]2＋＋2OH－。
2 2 3 3 4
(4)还原性
催化氧化：4NH ＋5O=====4NO＋6HO。
3 2 2
4．铵盐
(1)物理性质
铵盐大多数是 固体，绝大多数易溶于水。
(2)化学性质
5．NH的检验步骤
未知液―――→产生使 的红色石蕊试纸变 的气体，则证明含NH。6．氨的实验室制法
(1 ) NH Cl和Ca(OH) 的固体混合物制取氨气
4 2
简易装置示意图如图。
(2)用浓氨水制备氨气
方法 化学方程式(或原理) 发生装置
加热浓氨水
浓氨水＋固 NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH 的放
3
体NaOH 出
浓氨水＋固 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式
体CaO 为NH ·H O＋CaO===NH↑＋Ca(OH)
3 2 3 2
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．向AlCl 溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解( )
3
2．氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH－( )
3．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)( )
4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物( )
5．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH ·H O(水除外)( )
3 2
6．加热盛有NH Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH Cl固体可以升华( )
4 4
7．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分
解产生的气体隔绝了空气( )
8．草木灰(含KCO)与铵盐混用降低肥效( )
2 3
9．铵盐加热均易分解产生NH ( )
3
10．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性( )
考向01 氨和铵盐
【例1】（2024·广东广州·模拟预测）利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示(省略夹持装置)，下列说法正确的是
A．也可以通过加热 固体制备氨气
B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉
C．实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体
D．氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为
考向02 氨气的实验室制法
【例2】(2024·南京金陵·调研)实验室采用如图装置制取氨气，正确的是( )
A B C D
生成NH 干燥NH 收集NH 并验满 吸收多余NH
3 3 3 3
【对点1】（2024·江苏泰州·模拟预测） 可用于生产铵盐、硝酸等。 与 都可用作火
箭的燃料，下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A． 极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B． 具有还原性，可用作火箭的燃料
C． 易分解，可用作化肥
D． 共价键数目大于 ， 的热稳定性比 的高
【对点2】 (2024·广东茂名·模拟)某实验小组利用如图装置制备NH 并探究其性质。下列说法正确的是(
3
)A.①中固体可换为NH Cl
4
B.②中药品为PO
2 5
C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
考法03 氮及其化合物的转化关系
1.氮在自然界中的循环
2.氮元素的“价－类”二维图
氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化
关系。
3.含氮元素物质之间的转化关系
(1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既 又 。
如：3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
2NO ＋2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋HO
2 3 2 2(2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只 。
如：6NO＋4NH 5N＋6HO
3===== 2 2
NO ＋NO＋2NaOH===2NaNO ＋HO
2 2 2
考向01 考查氮元素的“价－类”二维图
【例1】（2024·重庆·模拟预测）氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A． 可由 固体分解制取
B． 生成 的过程属于氮的固定
C．“雷雨发庄稼”的原理为 盐
D．向浓 中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓 反应生成
考向02 考查含氮物质的转化
【例2】（2024·山东日照·二模）下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是
A．氧化物转化为酸：
B．氧化物转化为两种盐：
C．氢化物转化为络合物：
D．酸转化为氧化物：
【对点1】（2024·安徽阜阳·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
如图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是A．图中各物质均参与自然界循环
B．c、d均为酸性氧化物
C．f不能检验氯气管道是否漏气
D．实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f
【对点2】（2024·湖北黄石·一模）工业制取硝酸的过程如下图：
下列说法正确的是
A．工业上的转化①使用的催化剂为VO
2 5
B．转化②中，每生成1molNO，转移电子数目为10N
A
C．NO、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)≤n(NO)
2 2
D．转化④中，相同条件下V(NO)：V(O )=4：3时，理论上NO 全部转化为HNO
2 2 2 3
1．下列有关硝酸的说法正确的是( )
A．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO而略显黄色
B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应
C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成
D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸
2．（2023·湖南邵阳·二模）实验室制取少量 ，下列方法不能达到目的的是
A．加热分解氯化铵固体
B．加热分解浓氨水
C．将浓氨水滴入到碱石灰上
D．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物
3．（2024·河北·一模）利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项 A B实验装
置
实验目
除去乙酸乙酯中的乙酸 制备氨气
的
选项 C D
实验装
置
实验目
除去 中的 通过观察气泡验证 能否催化 分解
的
4．（2024·北京·一模）用充有NH 的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析
3
正确的是
A．产生“喷泉”证明NH 与HO发生了反应
3 2
B．无色溶液变红证明NH 极易溶于水
3
C．红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒
D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
5．（2024·浙江绍兴·三模）室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．强碱性溶液： 、 、 、
B．加入铝粉有氢气产生的溶液： 、 、 、C．中性溶液： 、 、 、
D．强酸性溶液： 、 、 、
6．（2024·广东深圳·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．浓硝酸和铁在常温下反应：Fe+6H++3 =Fe3++3NO↑+3H O
2 2
B．实验室制氨气： +OH-=NH↑
3
C．向含有1.5molFeI 的溶液中通入2molCl ：2Fe2++6I-+4Cl=2Fe3++3I +8Cl-
2 2 2 2
D．向NaClO溶液中通入少量SO ：ClO-+SO+H O= +Cl-+2H+
2 2 2
7．（2024·海南·三模）如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的的是
选
气体 试剂 现象 结论
项
A 酚酞试液 溶液变红色 氨水显碱性
B 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 有酸性和漂白性
C 溴水 溶液褪色 分子中含碳碳双键
D 淀粉-KI溶液 溶液变蓝 有氧化性
8．（2024·海南·三模）部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是
A．a只有还原性，没有氧化性 B．一定条件下，a和c反应可生成b
C．a的催化氧化可直接生成c D．c和水反应生成b和d
9．（2024·河北·一模）大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所
示，下列说法正确的是A． 在转化过程中表现出强氧化性，与 互为同位素
B． 是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾
C． 是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸
D． 是一种直线形分子，电子式为
10.(2024·湖南娄底·模拟) 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并
检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH Cl与NaNO 的混合溶液，加热后生成N 及少量NH 。下列有
4 2 2 3
关描述不正确的是( )
A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积
D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH 生成
3
11．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO 、NO、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O (标准状况)混合
2 2 4 2
后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 HSO 溶液100 mL，则继续溶解的Cu
2 4
的质量为( )
A．6.4 g B．9.6 g
C．19.2 g D．24 g
12．（2024·山东日照·二模）部分含氮物质的分类与相应化合物关系如图所示。下列说法错误的是
A．b具有碱性和还原性
B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1C．反应Ⅱ过程中生成0.1mol 时，转移1mol电子
D．反应Ⅲ能有效降低水体中的氮元素含量
13．（2024·河北·二模）下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
选
检验方案 现象 结论
项
原溶液中含有
A 向某溶液中滴加 溶液 出现蓝色沉淀
向某溶液中加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢 原溶液中不含
B 溶液始终不变蓝
溶液
向硫酸酸化的 溶液中滴加 溶液，再 被氧化成
C 出现白色沉淀
滴加 溶液
产生能使湿润的红色石蕊试纸 原溶液中含有
D 向某盐溶液中加足量 后加热
变蓝的气体
14．（2024·北京门头沟·一模）为吸收工业尾气中的 和 ，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸
钠( ，其结晶水合物又称保险粉)和 产品。( 为铈元素)
下列说法不正确的是
A．工业尾气中的 和 排放到大气中会形成酸雨
B．装置Ⅱ的作用是吸收
C． 从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用
D．装置Ⅳ中氧化 ，至少需要标准状况下
15．（2024·河南周口·模拟预测）某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹
持装置未画出)：实验一：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置，_______后，装入药品，关闭 、 ，打开 ，一段时间后，再关闭 ，打开 ，
加入足量的浓 。
实验二：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后……
回答下列有关问题：
(1)实验一中的横线上应填入的内容是 ；装置B中装浓硝酸的仪器名称是 。
(2)实验一中“关闭 、 ，打开 ”的目的是
(3)装置B中发生反应的离子方程式为
(4)实验二的后续操作顺序为 (填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为 。
a．打开止水夹 b．打开 c．打开 ，加入蒸馏水 d．关闭 e．插入铜丝。
(5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因
可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。
猜想2： 溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。
继续实验，打开 ，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明 可能成立，请设计实验验证另一
猜想的可能性： 。
1．(2024·湖北卷，8，3分)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( )
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动2．(2023•湖北省选择性考试，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进
入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是( )
A．液氮-液氢 B．液氧-液氢C．液态NO -肼 D．液氧-煤油
2
3．(2023·山东，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
A．稀盐酸：配制AlCl 溶液
3
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
4．(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，
3
进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH
3
C．图3：收集NH D．图4：制备NH
3 3
5．(2022·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N 转化为NH
2 3
B．侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl
2 3 2 3 4
C．工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO
3 3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
6．(2022•北京卷，12)某 的多孔材料刚好可将NO “固定”，实现了NO 与NO 分离并制备
2 4 2 2 4
HNO，如图所示：
3
己知：2NO (g) NO(g) ΔH＜0
2 2 4
下列说法不正确的是( )
A．气体温度升高后，不利于NO 的固定
2 4
B．NO 被固定后，平衡正移，有利于NO 的去除
2 4 2
C．制备HNO 的原理为：2NO+O +2H O=4HNO
3 2 4 2 2 3
D．每制备0.4mol硝酸，转移电子数约为6.02×1022
7．(2022•江苏卷，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )A．自然固氮、人工固氮都是将N 转化为NH
2 3
B．侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl
2 3 2 3 4
C．工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO
3 3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
8．(2021•浙江1月选考，10)关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化( )
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2
C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
9．(2021•河北选择性考试，4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物
造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO 和SO 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
2 2
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO 和PM2.5
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C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO 作为肥料，实现氮的固定
2
D．工业废气中的SO 可采用石灰法进行脱除
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10．(2021·江苏卷，7)N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO；
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HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 与O 反应生成
3 2 2
NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4 kJ·mol-1。大气中过量的NO 和水体中
2 2 2 x
过量的NH+ 、NO-
均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N，也可将
4 3 2
水体中的NO-
转化为N。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
3 2
A．NO(g) HNO(aq) B．稀HNO(aq) NO (g)
3 3 2
O-
C．NO(g) N(g) D．N 3(aq) N(g)
2 2
11．(2022·海南卷，17)磷酸氢二铵[(NH )HPO ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备
4 2 4
(NH )HPO ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
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回答问题：
(1)实验室用NH Cl(s)和Ca(OH) (s)制备氨气的化学方程式为 。
4 2
(2)现有浓HPO 质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的HPO 溶液，则需浓
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HPO mL(保留一位小数)。
3 4(3)装置中活塞K 的作用为 。实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭K，打开
2 1
K。
2
(4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH ，即可制得(NH )HPO 溶液。若继续通入NH ，当pH>10.0时，溶
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液中OH-、 和 (填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由 变为 时，停
止通NH 。
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