文档内容
考点 15 氮及其化合物
目录
................................................................................................................................................1
1.高考真题考点分布......................................................................................................................................1
2.命题规律及备考策略..................................................................................................................................1
................................................................................................................................................2
考法01 氮及其氧化物 硝酸......................................................................................................................2
考法02 氨 铵盐..........................................................................................................................................9
考法03 氮及其化合物的转化关系...........................................................................................................13
..............................................................................................................................................17
1.高考真题考点分布
考点内容 考点分布
氮及其氧化物 2023湖北卷1题，3分；2022天津卷4题，3分；2022北京卷12题，4分；
2023新课标卷12题，6分；2023辽宁卷3题，3分；2023浙江1月5题，2分；
氨气、铵盐
2022天津卷4题，3分；2021全国甲卷9题，6分；2021浙江1月10题，2分
硝酸的性质 2024·湖北卷8题，3分；2023山东卷2题，2分；2022山东卷12题，4分；
不同价态氮的 2023湖南卷1题，3分；2022江苏卷8题，3分；2022北京卷12题，3分；
物质相互转化 2022湖南卷9题，3分；2021河北卷10题，3分；2021浙江6月16题，2分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，氮的固定、氮氧化物性质、硝酸、氨气、铵盐仍是高考命题的热
点。
【备考策略】
氮元素“价－类”二维图【命题预测】
预计2025年高考会以新的情境载体考查氨气、铵盐的性质及用途、掌握氨气的实验室制法、含氮化合物的
转化、有关硝酸的实验和计算等知识，题目难度一般适中。
考法01 氮及其氧化物 硝酸
1．氮的固定
2．氮气
(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
(2)化学性质
①3Mg＋N=====MgN。
2 3 2
②N＋3H2NH 。
2 2 3
③N＋O=====2NO。
2 2
3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如NO、NO、NO、NO (或NO)、
2 2 3 2 2 4
NO，其中属于酸性氧化物的是NO、NO。
2 5 2 3 2 5
(2)NO和NO 的比较
2
性质 NO NO
2
色、味、态 无色的气体 红棕色、有刺激性气味的气体水溶性 不溶于水 易溶于水
毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
与水反应 不反应 3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
与氧气反应 2NO＋O===2NO 不反应
2 2
4．硝酸物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
5．硝酸化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO=====2HO＋4NO ↑＋O↑。
3 2 2 2
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
①与金属反应
稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu＋8HNO(稀)===3Cu(NO)＋2NO↑＋4HO；
3 3 2 2
浓硝酸与铜反应的化学方程式：Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO)＋2NO ↑＋2HO。
3 3 2 2 2
②与非金属反应
浓硝酸与C反应的化学方程式：C＋4HNO(浓)=====CO↑＋4NO ↑＋2HO。
3 2 2 2
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化HS、SO 、NaSO 、HI、Fe2＋等还原性物质。
2 2 2 3
稀硝酸与FeSO 溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2HO。
4 2
(3)与有机物反应
①硝化反应(与 反应)：
＋HNO――→ ＋HO。
3 2
②显色反应：含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸加热后变黄色。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．固氮反应一定属于氧化还原反应( )
2．N 与O 在放电条件下直接化合成NO ( )
2 2 2
3．可用NO 与水反应制取硝酸，故NO 是酸性氧化物( )
2 2
4．NO 通入FeSO 溶液中始终无明显现象( )
2 45．高温、高压、催化剂条件下氮气与氢气反应时，氮气作还原剂( )
6．NO 溶于水时，NO 是氧化剂，水是还原剂( )
2 2
7．NO易溶于水，所以只能用排空气法收集( )
8．试管内壁上的银镜可用稀HNO 除去，也可用氨水除去( )
3
9．浓HNO 和氯水均用棕色试剂瓶保存，其原理相同( )
3
10．浓HNO 溅到皮肤上，皮肤会变黄( )
3
【答案】1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7．× 8.× 9.√ 10.√
考向01 考查氮氧化物的性质
【例1】1．（2024·北京·三模）在一支 注射器里充入 ，然后吸入 水，用乳胶管和弹簧
夹封住管口，振荡注射器，静置后观察现象①。打开弹簧夹，快速吸入 空气后夹上弹簧夹，观察现
象②。振荡注射器，静置后再观察现象③。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．现象①②，主要体现了 难溶于水、还原性
B．现象②③，针筒示数：
C．过程中若将空气 改成 ，③能观察到针筒内无气体剩余
D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量 可以提高氮原子利用率
【答案】C
【分析】在一支 注射器里充入 ，然后吸入 水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射
器，静置后观察现象①中注射器中气体无色，注射器活塞几乎不发生移动， 难溶于水；打开弹簧夹，
快速吸入 空气后夹上弹簧夹，观察现象②为注射器内气体变为红棕色，气体体积减小，注射器活塞
向里移动， 具有还原性，被氧化为NO ；振荡注射器，静置后再观察现象③气体由红棕色变为无色，
2
气体体积减小，注射器活塞向里移动，据此回答。
【解析】A．由分析知，现象①②，主要体现了 难溶于水、还原性，A正确；
B．现象②中水进入针筒，NO被氧化为二氧化氮，现象③中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，故针
筒示数:③<②，B正确；
C．过程中若将空气10mL改成15mL，则氧气有约3mL， 和3mL氧气反应时，NO过量，故③能
观察到针筒内有气体剩余，C错误；
D．此实验启示工业上制硝酸时充入适量 ，可以提高氮原子利用率，D正确；
故选C。
【思维建模】氮氧化物溶于水的问题分析
无论是单一气体(NO )，还是NO、NO 、O 中的两者的混合气体，反应的实质是3NO ＋HO===2HNO ＋
2 2 2 2 2 3NO，2NO＋O===2NO，故若有气体剩余只能是NO或O，不可能是NO 。
2 2 2 2
(1)若NO和O 通入水中，总关系式为4NO＋3O＋2HO===4HNO (4∶3)。
2 2 2 3
(2)若NO 和O 通入水中，总关系式为4NO ＋O＋2HO===4HNO (4∶1)。
2 2 2 2 2 3
(3)NO 、NO、O 三种混合气体通入水中：
2 2
①可先将NO和O 转化为NO ，再按上述各种情况分别处理。
2 2
②也可先将NO 和HO反应转化为NO，再按4NO＋3O＋2HO===4HNO 情况处理。
2 2 2 2 3
考向02 考查硝酸的性质与用途
【例2】（2024·陕西铜川·模拟预测）实验室利用以下装置配制2 的稀硝酸并制取NO，其中装置及
操作均正确且能达到实验目的的是
A．用装置甲制备NO气体 B．用装置乙收集NO气体
C．用装置丙进行NO的尾气吸收 D．用装置丁配制100mL2 溶液
【答案】B
【解析】A．装置甲使用了长颈漏斗，会造成NO泄露，A项错误；
B．NO难溶于水，可用排水法收集NO气体，B项正确；
C．NO不与NaOH溶液反应，不能被吸收，C项错误；
D．定容时应用胶头滴管滴加蒸馏水，D项错误；
故选B。
考向03 金属与硝酸反应的计算
【例3】在100 mL 稀HNO 和稀HSO 组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.4 mol·L－1。向
3 2 4
该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液
体积变化忽略不计)( )
A.0.15 mol·L－1 B.0.24 mol·L－1
C.0.30 mol·L－1 D.0.36 mol·L－1
【答案】B
【解析】反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO，铜足量，由上述反应方程式可知，
2
NO和H＋的物质的量之比为1∶4时，反应生成的铜离子物质的量最大，设HNO、HSO 各为x mol、y
3 2 4
mol，则n(NO)∶n(H＋)＝x∶(x＋2y)＝1∶4，x＋y＝0.4 mol·L－1×0.1 L，解得x＝0.016 mol、y＝0.024 mol，由方
程式可知，生成铜离子的物质的量为0.016 mol×＝0.024 mol，故铜离子的最大浓度为＝0.24 mol·L－1。
【思维建模】(1)金属与硝酸反应计算的思维模型
(2)金属与硝酸反应的计算方法
①电子守恒法：金属失电子数＝n(NO )＋3n(NO)。
2
②原子守恒法：n(HNO)＝xn[M(NO)]＋n(NO )＋n(NO)(x代表金属元素的化合价)。
3 3 x 2
若向反应后溶液中加入NaOH溶液恰好使Mx＋沉淀完全，此时溶质为NaNO ，则存在：
3
n(Na＋)＝n(NO)＝n(HNO)－n(NO)－n(NO )。
3 2
③电荷守恒法：HNO 过量时反应后溶液中(不考虑OH－)有c(NO)＝c(H＋)＋x×c(Mx＋)。起酸性作用的HNO
3 3
的物质的量是金属的物质的量和金属所带电荷数的乘积，可表示为 n(HNO) ＝xn(Mx＋)＝n(e－)(Mn＋代表
3 酸性
金属离子)。
④离子方程式计算法：金属与硫酸、硝酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在硫酸提供H＋的条件下能继
续与金属反应，故此类题目应用离子方程式来计算3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO。先作过量判
2
断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO进行相关计算，且要符合电荷守恒。
【对点1】（2024·广东·二模）NH 可用作脱硝剂。某科研小组探究NO 被NH 还原的反应，涉及的部分装
3 2 3
置如图所示。
下列说法正确的是
A．用甲装置制备NH
3
B．乙装置中反应的n（还原剂）∶n（氧化剂）＝2∶1C．丙装置盛放无水CaCl 用于干燥NH
2 3
D．在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入NO
2
【答案】D
【解析】A．实验室仅加热NH Cl得不到NH ，应加热NH Cl和Ca(OH) 的混合物来制备NH ，A不合题
4 3 4 2 3
意；
B．乙装置中反应方程式为：Cu+4HNO (浓)=Cu(NO)+2NO↑+2H O，反应中Cu为还原剂，HNO 为氧化
3 3 2 2 2 3
剂，故n（还原剂）∶n（氧化剂）＝1∶2，B不合题意；
C．已知CaCl 能够吸收NH 形成络合物，故丙装置盛放碱石灰用于干燥NH ，而不能用无水CaCl ，C不
2 3 3 2
合题意；
D．已知NH 密度小于空气，NO 的密度比空气的大，故在丁装置中为了更好混合反应气体，应先通入
3 2
NO ，D正确；
2
故答案为：D。
【对点2】（2024·江西·二模）铜与足量浓硝酸反应的装置如下图所示，下列说法错误的是
A．具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈绿色
B．装置B的作用是缓冲气流并收集
C．该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
D．烧杯中反应的离子方程式为
【答案】B
【解析】A．具支试管A中发生反应 ，NO 为红棕色气体，NO
2 2
溶于 溶液使溶液呈绿色，故A正确；
B． 的密度比空气大，装置B不能收集 ，故B错误；
C．生成 体现浓硝酸的酸性，生成NO 体现浓硝酸的强氧化性，故C正确；
2
D．烧杯中NO 与氢氧化钠反应生成NaNO 和NaNO ，反应的离子方程式为
2 3 2
，故D正确；
故选B。
【对点3】(2024·河北唐山·期末)向含x mol HNO 和y mol HSO 的混合稀溶液中缓慢加入铁粉，其氧化产
3 2 4
物与所加铁粉的物质的量关系如图所示：下列有关说法正确的是( )
A．x＝0.2，y＝0.1
B．a点之前的反应离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4HO
2
C．向b点所得溶液中加入Cu粉，最多可溶解1.92 g
D．反应至c点，可收集到气体4.48 L(标准状况)
【答案】C
【解析】A.由分析知，硝酸根在Oa段完全反应转化为NO，由得失电子守恒，得3n(NO)＝3n(Fe3＋，Oa)，
故n(NO)＝0.1 mol，由N元素守恒知，n(HNO)＝n(NO)＝0.1 mol，由Fe3＋反应生成的Fe2＋物质的量n＝＝
3 1
0.15 mol，则由H＋与Fe反应生成的Fe2＋物质的量n＝0.2 mol－0.15 mol＝0.05 mol，对应H＋物质的量＝2n
2 2
＝0.1 mol，Oa段反应为：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO，知该段消耗的H＋物质的量＝4n(Fe3＋，
2
Oa)＝0.4 mol，故溶液中原来共有H＋物质的量＝0.4 mol＋0.1 mol＝0.5 mol，则n(H SO )＝＝ mol＝0.2
2 4
mol，故x＝0.1，y＝0.2，A错误；B.由分析知，a点之前，Fe被氧化为Fe3＋，对应离子方程式为Fe＋NO
＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO，B错误；C.b点对应溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量相等，设反应的Fe3＋为x
2
mol，由反应比例2Fe3＋～3Fe2＋，知此时生成的Fe2＋物质的量为1.5x mol，则1.5x＝0.1－x，解得x＝0.04
mol，故此处溶液中还剩Fe3＋物质的量＝0.1 mol－0.04 mol＝0.06 mol，由反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2
＋，知此时最多可溶解的Cu物质的量＝＝＝0.03 mol，对应质量＝0.03 mol×64 g/mol＝1.92 g，C正确；
D.Oa段生成气体NO物质的量n(NO)＝0.1 mol，由A选项分析知，由H＋与Fe反应生成的Fe2＋物质的量n
2
＝0.2 mol－0.15 mol＝0.05 mol，生成H 的物质的量n(H )＝n(Fe2＋)＝0.05 mol，故整个过程共产生气体0.15
2 2
mol，标准状况下对应体积＝0.15 mol×22.4 L/mol＝3.36 L，D错误。
考法02 氨 铵盐
1．氨的结构特征
2．氨的物理性质
无色、有刺激性气味的气体，密度比空气的小，易液化，液氨可作制冷剂，极易溶于水(1∶700)，可由喷泉
实验证明。
3．氨的化学性质
(1)较稳定：N的非金属性强，N—H的键能大，因而NH 比较稳定。
3
(2)(3)较强的配位能力
Cu(OH) 溶于氨水：Cu(OH) ＋4NH ===[Cu(NH)]2＋＋2OH－。
2 2 3 3 4
(4)还原性
催化氧化：4NH ＋5O=====4NO＋6HO。
3 2 2
4．铵盐
(1)物理性质
铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。
(2)化学性质
5．NH的检验步骤
未知液―――→产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则证明含NH。
6．氨的实验室制法
(1 ) 加热 NH Cl和Ca(OH) 的固体混合物制取氨气
4 2
简易装置示意图如图。
(2)用浓氨水制备氨气
方法 化学方程式(或原理) 发生装置
加热浓氨水 NH ·H O=====HO＋NH ↑
3 2 2 3浓氨水＋固 NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH 的放
3
体NaOH 出
浓氨水＋固 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式
体CaO 为NH ·H O＋CaO===NH↑＋Ca(OH)
3 2 3 2
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．向AlCl 溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生白色沉淀，最后白色沉淀溶解( )
3
2．氨溶于水显弱碱性是因为氨气分子能电离出OH－( )
3．氨极易溶于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)( )
4．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物( )
5．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH ·H O(水除外)( )
3 2
6．加热盛有NH Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH Cl固体可以升华( )
4 4
7．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分
解产生的气体隔绝了空气( )
8．草木灰(含KCO)与铵盐混用降低肥效( )
2 3
9．铵盐加热均易分解产生NH ( )
3
10．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性( )
【答案】1.× 2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.× 7.√ 8.√ 9.× 10.√
考向01 氨和铵盐
【例1】（2024·广东广州·模拟预测）利用氨的催化氧化原理制备硝酸并进行喷泉实验，装置如图所示(省
略夹持装置)，下列说法正确的是
A．也可以通过加热 固体制备氨气
B．一段时间后，可以在圆底烧瓶观察到无色喷泉
C．实验过程中，硬质玻璃管中可以观察到红棕色气体
D．氨的催化氧化反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为【答案】C
【分析】NH 与O 催化氧化转化为NO，NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，据此
3 2
回答。
【解析】A．氯化铵加热分解产生氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又会在试管口生成氯化铵，不能加热氯化
铵制备氨气，A错误；
B．NO、氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，(或：NO、O 与水反应生成硝酸)，溶液为
2
酸性，可以在圆底烧瓶观察到红色喷泉，B错误；
C．NH 与O 催化氧化转化为NO，NO、氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故实验过程中，硬质玻璃管
3 2
中可以观察到红棕色气体，C正确；
D．氨气与O 催化氧化转化为NO，化学方程式为： ，氨气为还原剂，氧气
2
为氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为5:4，D错误；
故选C。
考向02 氨气的实验室制法
【例2】(2024·南京金陵·调研)实验室采用如图装置制取氨气，正确的是( )
A B C D
生成NH 干燥NH 收集NH 并验满 吸收多余NH
3 3 3 3
【答案】D
【解析】A.氯化铵受热分解生成HCl和氨气，HCl和氨气在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，不能用加热
氯化铵来制取氨气，A错误；B.浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B错误；C.氨气密度比
空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸到试管底部，C错误；D.氨气极易溶于水，尾气吸收
应采取防倒吸的措施，D正确。
【对点1】（2024·江苏泰州·模拟预测） 可用于生产铵盐、硝酸等。 与 都可用作火
箭的燃料，下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A． 极易溶于水，液氨可用作制冷剂
B． 具有还原性，可用作火箭的燃料
C． 易分解，可用作化肥
D． 共价键数目大于 ， 的热稳定性比 的高
【答案】B【解析】A．液氨可用作制冷剂，表明氨分子由液态转化为气态时，需要从周围环境吸收热量，也即液氨
分子间存在较大的作用力，与氨极易溶于水无关，A不符合题意；
B． 具有还原性，可被氧化剂氧化，释放出大量的能量，因此可用作火箭的燃料，物质性质
与用途具有对应关系，B符合题意；
C． 可用作化肥，是因为含有氮元素，与 易分解无关，C不符合题意；
D．NH 分子内含有化学键：N-N，导致 的热稳定性比 的高，与共价键数目无关，D不符
2 4
合题意；
答案选B。
【对点2】 (2024·广东茂名·模拟)某实验小组利用如图装置制备NH 并探究其性质。下列说法正确的是(
3
)
A.①中固体可换为NH Cl
4
B.②中药品为PO
2 5
C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色
D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨
【答案】C
【解析】①中氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气，②为干燥装置，可为碱石灰等，③中在加热
条件下，氨气与CuO发生氧化还原反应可生成氮气、水和铜，④可收集氨水，以此解答该题。A.NH Cl受
4
热分解生成NH 和HCl气体，遇冷重新反应生成NH Cl，无法制取NH ，故A错误；B.P O 会与HO、
3 4 3 2 5 2
NH 反应生成(NH )PO ，不能用PO 干燥氨气，故B错误；C.NH 具有还原性，可将黑色氧化铜还原成红
3 4 3 4 2 5 3
色的铜单质，则反应一段时间后，③中黑色固体变为红色，故C正确；D.液氨的沸点为－33.5 ℃，无法在
冰中液化，氨气与氧化铜反应后生成水，过量的氨气可溶于水，故收集到的是氨水，故D错误。
考法03 氮及其化合物的转化关系
1.氮在自然界中的循环
2.氮元素的“价－类”二维图氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化
关系。
3.含氮元素物质之间的转化关系
(1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。
如：3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
2NO ＋2NaOH===NaNO ＋NaNO ＋HO
2 3 2 2
(2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。
如：6NO＋4NH 5N＋6HO
3===== 2 2
NO ＋NO＋2NaOH===2NaNO ＋HO
2 2 2
考向01 考查氮元素的“价－类”二维图
【例1】（2024·重庆·模拟预测）氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是
A． 可由 固体分解制取
B． 生成 的过程属于氮的固定C．“雷雨发庄稼”的原理为 盐
D．向浓 中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓 反应生成
【答案】C
【解析】A． 固体分解会得到多种气体，不用 固体分解制取，故A错误；
B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程， 生成 的过程不属于氮的固定，故B错误；
C．“雷雨发庄稼”的原理为 、 、 、
HNO 生成盐，故C正确；
3
D．向浓 中投入红热的木炭，产生红棕色气体，可能是木炭可与浓 反应生成 ，也可能是浓
硝酸受热分解产出了NO ，故D错误；
2
故选C。
考向02 考查含氮物质的转化
【例2】（2024·山东日照·二模）下列关于含氮化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是
A．氧化物转化为酸：
B．氧化物转化为两种盐：
C．氢化物转化为络合物：
D．酸转化为氧化物：
【答案】C
【解析】A． 和水反应生成NO和HNO，离子方程式为： ，A正确；
3
B． 和NaOH溶液反应生成生成硝酸钠和亚硝酸钠，离子方程式为：
，B正确；
C．氢氧化铜和氨水反应生成[Cu(NH )]2+，离子方程式为：Cu(OH) +4NH=[Cu(NH)]2++2OH-，C错误；
3 4 2 3 3 4
D．Fe和稀硝酸反应生成NO硝酸亚铁，离子方程式为： ，D正确；
故选C。
【对点1】（2024·安徽阜阳·模拟预测）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
如图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。下列说法正确的是A．图中各物质均参与自然界循环
B．c、d均为酸性氧化物
C．f不能检验氯气管道是否漏气
D．实验室可用g的固体与NaOH固体加热制备f
【答案】A
【分析】图为氮元素及其部分化合物的价态—类别图。由图可知，a为硝酸盐、b为硝酸、c为一氧化氮、
d为二氧化氮或四氧化二氮、e为氮气、f为氨气、g为铵盐。
【解析】A．氮气和氧气通过雷电生成NO，NO和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸进入
土壤中转化为硝酸盐，硝酸盐可被植物转化为有机物，然后排泄后转化为氨气等，各物质均参与自然界循
环，A正确；
B．NO为不成盐氧化物，B错误；
C．氨气和氯气能发生反应生成白烟，能检验氯气管道是否漏气，C错误；
D．实验室制取氨气时是将氯化铵与氢氧化钙混合加热，D错误；
故选A。
【对点2】（2024·湖北黄石·一模）工业制取硝酸的过程如下图：
下列说法正确的是
A．工业上的转化①使用的催化剂为VO
2 5
B．转化②中，每生成1molNO，转移电子数目为10N
A
C．NO、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)≤n(NO)
2 2
D．转化④中，相同条件下V(NO)：V(O )=4：3时，理论上NO 全部转化为HNO
2 2 2 3
【答案】C
【解析】A．工业上的转化①使用的催化剂为铁触媒而不是VO，A错误；
2 5
B．转化②中，即反应为：4NH +5O 4NO+6H O，由反应可知，每生成1molNO，转移电子数目为
3 2 2
5N ，B错误；
A
C．由反应NO+NO +2NaOH=2NaNO +H O、2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O可知，NO、NO 的混合气
2 2 2 2 2 3 2 2
体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO)≤n(NO)，C正确；
2
D．转化④中，由反应4NO +O +2H O=4HNO 可知，相同条件下V(NO)：V(O )=4：1时，理论上NO 全
2 2 2 3 2 2 2部转化为HNO，D错误；
3
故答案为：C。
1．下列有关硝酸的说法正确的是( )
A．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO而略显黄色
B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应
C．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成
D．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸
【答案】D
【解析】A项，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 而略显黄色，而不是NO，故A错误；B
2
项，硝酸是一种氧化性很强的酸，和很多金属(除金、铂)反应，故B错误；C项，将木炭放入浓硝酸中，
由于木炭的活泼性较弱，反应速率很慢，不能立即观察到有气泡生成，中学阶段一般理解为要加热才反
应，故C错误；D项，工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸，发生3NO ＋HO===2HNO ＋
2 2 3
NO反应，故D正确。
2．（2023·湖南邵阳·二模）实验室制取少量 ，下列方法不能达到目的的是
A．加热分解氯化铵固体
B．加热分解浓氨水
C．将浓氨水滴入到碱石灰上
D．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物
【答案】A
【解析】A．加热分解氯化铵固体，反应生成氨气和氯化氢，由于氨气和氯化氢在冷处反应生成氯化铵，
因此不能用分解氯化铵得到氨气，故A符合题意；
B．一水合氨不稳定，受热分解生成氨气和水，因此加热分解浓氨水可制得氨气，故B不符合题意；
C．将浓氨水滴入到碱石灰上，浓氨水中水与氧化钙反应，放出大量热，固体氢氧化钠溶解在浓氨水中放
出大量的热，一水合氨不稳定，因此能制得氨气，故C不符合题意；
D．氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气、氯化钙和水，因此加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物能
制得氨气，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3．（2024·河北·一模）利用下列实验装置能达到相应实验目的的是
选项 A B实验装
置
实验目
除去乙酸乙酯中的乙酸 制备氨气
的
选项 C D
实验装
置
实验目
除去 中的 通过观察气泡验证 能否催化 分解
的
【答案】B
【解析】A．除去乙酸乙酯中的乙酸，应选择饱和碳酸钠溶液，分层后再分液，A项错误；
B．浓氨水挥发到装有CaO的试管中，CaO会迅速和水反应放出大量的热，可以促进 的分解，继
而产生 ，B项正确；
C． 和NaOH溶液反应，不能除去 中的NO，C项错误；
D． 中加入 发生反应： ，产生 ，不能确定 是否具有催化
作用，D项错误；
答案选B。
4．（2024·北京·一模）用充有NH 的烧瓶进行“喷泉实验”，装置及现象如下图。下列关于该实验的分析
3
正确的是A．产生“喷泉”证明NH 与HO发生了反应
3 2
B．无色溶液变红证明NH 极易溶于水
3
C．红色溶液中存在含有离子键的含氮微粒
D．加热红色溶液可观察到红色变浅或褪去
【答案】D
【分析】氨气极易溶于水生成碱性溶液从而产生压强差，产生喷泉现象；
【解析】A．氨气能形成喷泉，说明氨气极易溶于水从而产生压强差，不能说明两者反应了，A错误；
B．无色酚酞试液遇碱变红色，氨水溶于水后溶液由无色变为红色，说明氨水呈碱性，B错误；
C．红色溶液中存在含氮微粒为铵根离子、一水合氨，两者均含有共价键、不含有离子键，C错误；
D．氨水受热不稳定，受热分解放出氨气，从而使碱性减弱，故滴有酚酞呈红色的氨水受热后红色变浅或
褪色，D正确；
故选D。
5．（2024·浙江绍兴·三模）室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．强碱性溶液： 、 、 、
B．加入铝粉有氢气产生的溶液： 、 、 、
C．中性溶液： 、 、 、
D．强酸性溶液： 、 、 、
【答案】A
【解析】A．强碱性溶液含有大量OH-，OH-、 、 、 、 互相之间不反应，可以大量
共存，故A正确；
B．加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与 不共存，故B错误；
C．中性溶液中Fe3+水解为Fe（OH），故C错误；
3
D．强酸性溶液中含有大量H+， 在酸性环境下具有强氧化性，可氧化 、 ，不能大量共存，故
D错误；
故选A。
6．（2024·广东深圳·模拟预测）下列离子方程式书写正确的是
A．浓硝酸和铁在常温下反应：Fe+6H++3 =Fe3++3NO↑+3H O
2 2
B．实验室制氨气： +OH-=NH↑
3
C．向含有1.5molFeI 的溶液中通入2molCl ：2Fe2++6I-+4Cl=2Fe3++3I +8Cl-
2 2 2 2
D．向NaClO溶液中通入少量SO ：ClO-+SO+H O= +Cl-+2H+
2 2 2
【答案】C
【解析】A．常温下，铁在浓硝酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，不可能生成铁离子，故A
错误；B．实验室制氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙共热反应生成氯化钙、氨气和水，该反应不是在水溶液中进
行的反应，不能改写为离子方程式，故B错误；
C．含有1.5mol碘化亚铁的溶液与2mol氯气反应生成氯化铁、氯化亚铁和碘，反应的离子方程式为2Fe2+
+6I-+4Cl=2Fe3++3I +8Cl-，故C正确；
2 2
D．次氯酸钠溶液与少量二氧化硫反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为3ClO-
+SO+H O= +Cl-+2HClO，故D错误；
2 2
故选C。
7．（2024·海南·三模）如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，能达到目的的是
选
气体 试剂 现象 结论
项
A 酚酞试液 溶液变红色 氨水显碱性
B 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 有酸性和漂白性
C 溴水 溶液褪色 分子中含碳碳双键
D 淀粉-KI溶液 溶液变蓝 有氧化性
【答案】D
【解析】A．氨气的密度比空气密度小，选向下排空气法收集，故A不选；
B．氯气与水反应生成盐酸和HClO，溶液先变红后褪色，但Cl 不具有酸性和漂白性，故B不选；
2
C．C H 的密度与空气密度接近，不能选排空气法收集，故C不选；
2 4
D．二氧化氮将KI淀粉溶液中的碘离子氧化成碘单质，碘单质和淀粉作用显示蓝色，所以说NO 有氧化性
2
正确，故D正确。
答案选D。
8．（2024·海南·三模）部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是A．a只有还原性，没有氧化性 B．一定条件下，a和c反应可生成b
C．a的催化氧化可直接生成c D．c和水反应生成b和d
【答案】B
【分析】a、b、c、d分别是 、 、 、 。
【解析】A． 与活泼金属如钠等反应， 表现氧化性，A错误；
B． 和 在一定条件下发生归中反应可生成 ，B正确；
C． 催化氧化得到NO，不能直接制备 ，C错误；
D． 和 反应生成 和NO，不能生成 ，D错误；
故选B。
9．（2024·河北·一模）大气中NO达到一定浓度时，会对人体造成伤害。NO在大气中转化过程如下图所
示，下列说法正确的是
A． 在转化过程中表现出强氧化性，与 互为同位素
B． 是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾
C． 是一种酸性氧化物，酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸
D． 是一种直线形分子，电子式为
【答案】B
【解析】A． 与 是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；
B． 是大气污染物，在大气中有可能形成硝酸型酸雨或光化学烟雾，B正确；
C． 是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和水反应生成相应的酸，例如 不和水反
应，C错误；
D． 是一种V形分子，D错误；
因此，本题选B。10.(2024·湖南娄底·模拟) 某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并
检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH Cl与NaNO 的混合溶液，加热后生成N 及少量NH 。下列有
4 2 2 3
关描述不正确的是( )
A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积
D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH 生成
3
【答案】B
【解析】A.实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点
燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，A项正确；B.b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石
灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，B项错误；C.硬质玻璃管中的石棉可增大混
合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，C项正确；D.氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液
变红，则说明硬质玻璃管中有NH 生成，D项正确。
3
11．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO 、NO、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O (标准状况)混合
2 2 4 2
后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 HSO 溶液100 mL，则继续溶解的Cu
2 4
的质量为( )
A．6.4 g B．9.6 g
C．19.2 g D．24 g
【答案】C
【解析】设原来溶解的Cu的物质的量为x，Cu失去的电子被N元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化
物再与O、HO反应生成HNO，可看成Cu失电子，O 得电子，则根据得失电子守恒可知，设Cu的物质
2 2 3 2
的量为x mol，2x＝×4，解得x＝0.1 mol，所以原所得溶液中NO的物质的量为0.2 mol；
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO
2
1 mol 0.2 mol
H＋过量，所以继续溶解的Cu的质量为×3×64 g·mol－1＝19.2 g。
12．（2024·山东日照·二模）部分含氮物质的分类与相应化合物关系如图所示。下列说法错误的是A．b具有碱性和还原性
B．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
C．反应Ⅱ过程中生成0.1mol 时，转移1mol电子
D．反应Ⅲ能有效降低水体中的氮元素含量
【答案】D
【分析】部分含氮物质的分类与相应化合物关系图，则a为NH 、b为NH、c为铵盐、d为+3价氮的盐、
3 2 4
e为硝酸盐；
【解析】A．b为肼，结构简式为HN-NH，氨基具有碱性，N呈-2价化合价可升高具有还原性，A正确；
2 2
B．反应Ⅰ中-3价氮化合价变为0价，得到氧化产物氮气，+3价氮化合价变为0价，得到还原产物氮气，
结合电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1，B正确；
C．反应Ⅱ为硝酸根离子被亚铁离子还原为氮气，氮化合价由+5变为0，则生成0.1mol 时，转移
0.1mol×2×5=1mol电子，C正确；
D．反应Ⅲ为d转化为c，+3价氮转化为-3价，亚硝酸盐转变未铵盐，不能有效降低水体中的氮元素含
量，D错误；
故选D。
13．（2024·河北·二模）下列离子的检验方案、现象及结论不正确的是
选
检验方案 现象 结论
项
原溶液中含有
A 向某溶液中滴加 溶液 出现蓝色沉淀
向某溶液中加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢 原溶液中不含
B 溶液始终不变蓝
溶液
向硫酸酸化的 溶液中滴加 溶液，再 被氧化成
C 出现白色沉淀
滴加 溶液
产生能使湿润的红色石蕊试纸 原溶液中含有
D 向某盐溶液中加足量 后加热
变蓝的气体
【答案】C【解析】A．用 溶液检验亚铁离子时出现蓝色沉淀，A项正确；
B．加入淀粉溶液后再滴入适量过氧化氢溶液，溶液不变蓝，明原溶液中没有I－，B项正确；
C．硫酸酸化引入硫酸根离子，出现白色沉淀不能说明S2－被氧化成 ，C项错误；
D．向某溶液中加足量NaOH后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH ，说明原溶
3
液中含有 ，D项正确；
答案选C。
14．（2024·北京门头沟·一模）为吸收工业尾气中的 和 ，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸
钠( ，其结晶水合物又称保险粉)和 产品。( 为铈元素)
下列说法不正确的是
A．工业尾气中的 和 排放到大气中会形成酸雨
B．装置Ⅱ的作用是吸收
C． 从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用
D．装置Ⅳ中氧化 ，至少需要标准状况下
【答案】C
【分析】装置Ⅰ中加入NaOH溶液吸收SO ，装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO和Ce4+发生氧化还原反
2
应，生成 、 ，装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应 ，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使
用，阴极得到 ，装置Ⅳ中 被氧气氧化为 ， 与氨气生成硝酸铵。
【解析】A．工业尾气中的 可与氧气生成NO ，NO 与水反应得硝酸，形成硝酸型酸雨， 与水反应
2 2
得HSO ，HSO 被氧气氧化为硫酸，会形成硫酸型酸雨，故A正确；
2 3 2 3
B．装置Ⅱ中加入Ce4+，酸性条件下，NO和Ce4+发生氧化还原反应，生成 、 ，故B正确；
C．装置Ⅲ(电解槽)中阳极发生反应 ，从阳极口流出回到装置Ⅱ循环使用，故C错误；
D．装置Ⅳ中 被氧气氧化为 的离子方程式为： ， 物质的量为
1L×2mol/L=2mol，即消耗1molO ，标况下体积为22.4L，故D正确；
2
故选C。
15．（2024·河南周口·模拟预测）某兴趣小组设计实验验证铜与浓硝酸、稀硝酸的反应，装置如图所示(夹
持装置未画出)：实验一：验证铜与浓硝酸的反应
按图示连接好装置，_______后，装入药品，关闭 、 ，打开 ，一段时间后，再关闭 ，打开 ，
加入足量的浓 。
实验二：验证铜与稀硝酸的反应
待装置B中反应完全后……
回答下列有关问题：
(1)实验一中的横线上应填入的内容是 ；装置B中装浓硝酸的仪器名称是 。
(2)实验一中“关闭 、 ，打开 ”的目的是
(3)装置B中发生反应的离子方程式为
(4)实验二的后续操作顺序为 (填标号)，打开止水夹后装置C的具支试管中的现象为 。
a．打开止水夹 b．打开 c．打开 ，加入蒸馏水 d．关闭 e．插入铜丝。
(5)实验结束后，有同学观察到装置B中溶液呈绿色，装置C中溶液呈蓝色。小组同学认为颜色不同的原因
可能如下：
猜想1：硝酸铜溶液的物质的量浓度不同，溶液颜色不同，浓度小时呈蓝色，浓度大时呈绿色。
猜想2： 溶解在硝酸铜溶液中，导致溶液颜色不同。
继续实验，打开 ，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，说明 可能成立，请设计实验验证另一
猜想的可能性： 。
【答案】(1)检验装置的气密性 分液漏斗
(2)排尽装置内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化
(3)Cu+2 +4H＋＝Cu2＋+2NO↑+2H O
2 2
(4) bceda 液面上方出现红棕色气体
(5) 猜想2 取装置C中的溶液适量于试管中，加入Cu(NO ) 固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立
3 2
【分析】研究铜与浓、稀HNO 反应的差异，先利用二氧化碳将装置中的空气排出，防止Cu与稀硝酸反应
3
生成的NO被氧化，装置B中滴加浓硝酸时Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，在C中验证铜和稀硝酸的反
应，最后尾气处理，以此来解答。
【解析】（1）装置连接后以后首先需要做的是检验装置的气密性；装置B中装浓硝酸的仪器名称是分液
漏斗。（2）由于装置中含有空气，会干扰NO检验，所以实验一中“关闭 、 ，打开 ”的目的是排尽装置
内的空气，防止Cu与稀硝酸反应生成的NO被氧化。
（3）装置B中浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，发生反应的离子方程式为Cu+2 +4H＋＝
Cu2＋+2NO↑+2H O。
2 2
（4）实验二是验证铜与稀硝酸的反应，因此首先把生成的二氧化氮转化为硝酸，所以后续操作顺序为待
装置B中反应完全后打开 、打开 ，加入蒸馏水、插入铜丝、关闭 、打开止水夹，即bceda，打开
止水夹后氧气把NO氧化为二氧化氮，则装置C的具支试管中的现象为液面上方出现红棕色气体。
（5）继续实验，打开 ，一段时间后，装置B中溶液变为蓝色，由于A装置中二氧化碳把二氧化氮带
出，因此说明猜想2可能成立，要验证猜想1的可能性，实验方案为取装置C中的溶液适量于试管中，加
入Cu(NO ) 固体，若溶液变为绿色，说明猜想1成立。
3 2
1．(2024·湖北卷，8，3分)结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是( )
事实 解释
A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低
D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动
【答案】B
【解析】A项，甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子
间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确；B项，王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的Cl-能与被硝
酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有表现氧化
性，B不正确；C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键
后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确；D项，石墨属于混合
型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳
原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个
电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形
成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确；故选B。
2．(2023•湖北省选择性考试，1)2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进
入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是( )
A．液氮-液氢 B．液氧-液氢C．液态NO -肼 D．液氧-煤油
2
【答案】A
【解析】A项，虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于N≡N键能很
大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；B项，氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的
热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；C项，肼和NO 在一定的条件下
2
可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态NO -肼能作为火箭推进剂，C不
2
符合题意；D项，煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤
油能作为火箭推进剂，D不符合题意；故选A。
3．(2023·山东，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
A．稀盐酸：配制AlCl 溶液
3
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】实验室配制AlCl 溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3＋水解，A不符合题意；蔗糖和淀粉
3
水解时常采用稀硫酸作催化剂，B 不符合题意；清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为 3Ag＋
4HNO(稀)===3AgNO ＋NO↑＋2HO，C不符合题意；苯的磺化是苯和浓硫酸共热生成苯磺酸的反应，故
3 3 2
不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意。
4．(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，
3
进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH
3
C．图3：收集NH D．图4：制备NH
3 3
【答案】B
【解析】PO 为酸性氧化物，NH 具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用PO 干燥NH ，故B难以达
2 5 3 2 5 3
到预期目的。
5．(2022·江苏，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N 转化为NH
2 3
B．侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl
2 3 2 3 4
C．工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO
3 3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】自然固氮是将N 转化为含氮化合物，不一定是转化为NH ，比如大气固氮是将N 转化为NO，A
2 3 2
错误；侯氏制碱法发生反应的化学方程式为 HO＋NH ＋CO ＋NaCl===NaHCO↓＋NH Cl，B正确；氮元
2 3 2 3 4
素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D
正确。6．(2022•北京卷，12)某 的多孔材料刚好可将NO “固定”，实现了NO 与NO 分离并制备
2 4 2 2 4
HNO，如图所示：
3
己知：2NO (g) NO(g) ΔH＜0
2 2 4
下列说法不正确的是( )
A．气体温度升高后，不利于NO 的固定
2 4
B．NO 被固定后，平衡正移，有利于NO 的去除
2 4 2
C．制备HNO 的原理为：2NO+O +2H O=4HNO
3 2 4 2 2 3
D．每制备0.4mol硝酸，转移电子数约为6.02×1022
【答案】D
【解析】A项，二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，四氧
化二氮的浓度减小，所以气体温度升高后，不利于四氧化二氮的固定，故A正确；B项，四氧化二氮被固
定后，四氧化二氮的浓度减小，二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向正反应方向移动，二氧化氮的浓度减
小，所以四氧化二氮被固定后，有利于二氧化氮的去除，故B正确；C项，由题意可知，被固定后的四氧
化二氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为2NO+O +2H O=4HNO ，故C正确；D项，四氧
2 4 2 2 3
化二氮转化为硝酸时，生成1mol硝酸，反应转移1mol电子，则每制备0.4mol硝酸，转移电子数约为
0.4mol×6.02×1023=2.408×1023，故D错误；故选D。
7．(2022•江苏卷，8)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．自然固氮、人工固氮都是将N 转化为NH
2 3
B．侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl
2 3 2 3 4
C．工业上通过NH 催化氧化等反应过程生产HNO
3 3
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】A项，自然固氮是将N 转化为含氮化合物，不一定是转化为NH ，比如大气固氮是将N 会转化
2 3 2
为NO，A错误；B项，侯氏制碱法以HO、NH 、CO、NaCl为原料制备NaHCO 和NH Cl，反应的化学
2 3 2 3 4
方程式为HO+NH +CO +NaCl=NaHCO ↓+NHCl，B正确；C项，工业上通过NH 催化氧化等反应过程生
2 3 2 3 4 3
产HNO，相关的化学反应方程式为4NH +5O 4NO+6H O、2NO+O =2NO、
3 3 2 2 2 2
3NO +H O=2HNO +NO、4NO +O +2H O=4HNO ，C正确；D项，氮元素在自然界中既有游离态又有化合
2 2 3 2 2 2 3
态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；故选A。
8．(2021•浙江1月选考，10)关于反应8NH +6NO=7N +12H O，下列说法正确的是
3 2 2 2
A．NH 中H元素被氧化( )
3
B．NO 在反应过程中失去电子
2C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
【答案】D
【解析】由反应8NH +6NO==7N +12H O可知，其中NH 的N元素的化合价由-3升高到0、NO 中的N元
3 2 2 2 3 2
素的化合价由-+4降低到0，因此，NH 是还原剂， NO 是氧化剂。A项，NH 中H元素的化合价没有发生
3 2 3
变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确；B项，NO 在反应过程中得到电子，B不正确；C
2
项，该反应中，NH 是还原剂，NO 是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：
3 2
3，C说法不正确；D项，该反应中氧化产物和还原产物均为N。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂
2
被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比
为4：3 ，D说法正确。故选D。
9．(2021•河北选择性考试，4)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物
造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )
A．NO 和SO 均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
2 2
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO 和PM2.5
2
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO 作为肥料，实现氮的固定
2
D．工业废气中的SO 可采用石灰法进行脱除
2
【答案】D
【解析】A项，NO 是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO 是无色有刺激性气味的气体，A错误；B项，
2 2
汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NO 和CO等，B错误；C项，氮的固定是指将游离态
x
的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的
氮氧化物，C错误；D项，工业废气中的SO 可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱
2
硫处理，D正确；故选D。
10．(2021·江苏卷，7)N 是合成氨工业的重要原料，NH 不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO；
2 3 3
HNO 能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N 与O 反应生成
3 2 2
NO，NO进一步氧化生成NO 。2NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4 kJ·mol-1。大气中过量的NO 和水体中
2 2 2 x
过量的NH+ 、NO-
均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N，也可将
4 3 2
水体中的NO-
转化为N。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
3 2
A．NO(g) HNO(aq) B．稀HNO(aq) NO (g)
3 3 2
O-
C．NO(g) N(g) D．N 3(aq) N(g)
2 2
【答案】C
【解析】NO不溶于水也不与水反应，A项错误；稀HNO 与Cu反应得到硝酸铜、水和NO，得不到
3
NO ，B项错误；NO有氧化性，CO有还原性，在高温、催化剂条件下二者可发生氧化还原反应转化为无
2
毒的N 和CO，C项正确；O 有强氧化性，不能将硝酸根离子还原，D项错误。
2 2 3
11．(2022·海南卷，17)磷酸氢二铵[(NH )HPO ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备
4 2 4
(NH )HPO ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
4 2 4回答问题：
(1)实验室用NH Cl(s)和Ca(OH) (s)制备氨气的化学方程式为 。
4 2
(2)现有浓HPO 质量分数为85%，密度为1.7 g·mL-1。若实验需100 mL 1.7 mol·L-1的HPO 溶液，则需浓
3 4 3 4
HPO mL(保留一位小数)。
3 4
(3)装置中活塞K 的作用为 。实验过程中，当出现 现象时，应及时关闭K，打开
2 1
K。
2
(4)当溶液pH为8.0~9.0时，停止通NH ，即可制得(NH )HPO 溶液。若继续通入NH ，当pH>10.0时，溶
3 4 2 4 3
液中OH-、 和 (填离子符号)浓度明显增加。
(5)若本实验不选用pH传感器，还可选用 作指示剂，当溶液颜色由 变为 时，停
止通NH 。
3
【答案】 (1)2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2H O+2NH ↑
4 2 2 2 3
(2)11.5
(3)平衡气压防倒吸 倒吸
(4)NH+ PO3−
4 4
(5)酚酞 无色 浅红色
【解析】(1)实验室用NH Cl(s)和Ca(OH) (s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为
4 2
1000ρw
2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2H O+2NH ↑。(2)浓HPO 的浓度c= =
4 2 2 2 3 3 4 M
1000 mL·L-1×1.7 g·mL-1×85%
≈14.7 mol·L-1，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100 mL
98 g·mol-1
0.1 L×1.7mol·L-1
1.7 mol·L-1的HPO 溶液，需要浓HPO 的体积V= ≈0.0115 L=11.5 mL。(3)NH 极易溶
3 4 3 4 14.7mol·L-1 3
于水，因此可选择打开活塞K 以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时
2
关闭K，打开K。(4)继续通入NH ，(NH )HPO 继续反应生成(NH )PO ，当pH>10.0时，溶液中OH-、N
1 2 3 4 2 4 4 3 4
H+ 、PO3−的浓度明显增加。(5)当pH为8.0~9.0时，可制得(NH )HPO ，说明(NH )HPO 溶液显碱性，因
4 4 4 2 4 4 2 4
此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止通入NH ，即
3
可制得(NH )HPO 溶液。
4 2 4
