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高频考点 26 化学反应速率及影响因素
1．（2022·广东卷）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 的影响，各物质浓度c随反应时间t的
部分变化曲线如图，则（ ）
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时， 内，
1.D A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误；
B．由图可知，催化剂I比催化剂II催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误；
C．由图可知，使用催化剂II时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了
2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂II时X浓度随时间t的变
化，故C错误；D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则 (Y) = =
=2.0 ， (X) = (Y) = 2.0 =1.0 ，故D正确；答案选
D。
2．（双选）（2022·河北卷）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①
；② 。反应①的速率 ，反应②的速率 ，式中 为速率常数。图甲
为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的 曲线。下列说法错误的是( )A．随 的减小，反应①、②的速率均降低
B．体系中
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于 时，总反应速率由反应②决定
2.AB A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随
c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；B．根据体系中发生的反应可知，在Y的
浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y
的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v (X) + v (Y) = v(Z)，B说法错误；
C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，
且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，
C说法正确；D．由图乙信息可知，温度低于T 时，k＞k，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②
1 1 2
决定，D说法正确；综上所述，本题选AB。
3．（2021·浙江卷）一定温度下：在 的四氯化碳溶液( )中发生分解反应：
。在不同时刻测量放出的 体积，换算成 浓度如下表：
0 600 1200 1710 2220 2820 x
1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是（ ）
A． ，生成 的平均速率为B．反应 时，放出的 体积为 (标准状况)
C．反应达到平衡时，
D．推测上表中的x为3930
3.D A． ， 的变化量为(0.96-0.66) ==0.3 ，在此时间段内 的变化
量为其2倍，即0.6 ，因此，生成 的平均速率为 ，A说
法不正确；B．由表中数据可知，反应 时， 的变化量为(1.40-0.35) ==1.05 ，
其物质的量的变化量为1.05 0.1L=0.105mol， 的变化量是其 ，即0.0525mol，因此，放出的
在标准状况下的体积为0.0525mol 22.4L/mol= ，B说法不正确；C．反应达到平衡时，正反应
速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于化学计量数之比，
，C说法不正确；D．分析表中数据可知，该反应经过1110s（600-1710,1710-
2820）后 的浓度会变为原来的 ，因此， 的浓度由0.24 变为0.12 时，可以
推测上表中的x为(2820+1110)=3930，D说法正确。
综上所述，本题选D。
4．（2022·全国·高三专题练习）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）
选
实验事实 结论
项
其他条件相同，Na S O 溶液浓度越大，析出S沉淀所需 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化
A 2 2 3
时间越短 学反应速率加快
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生
B 催化剂一定不参与化学反应
改变
物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状
C 反应开始时速率相同
相同的锌粒反应D 在容积可变的密闭容器中发生反应H 2 (g)＋I 2 (g) 正反应速率加快，逆反应速率不变
2HI(g)，把容积缩小一倍
A．A B．B C．C D．D
4.A A．增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；B．催化剂参与反应，但反应前后催化剂的质
量和化学性质不变，B项错误；C．浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同，因此开始时盐酸速
率大于醋酸，C项错误；D．缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项错误；答案选A。
5．某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)，则下列有关说法正确的
是（ ）
A． 时，随着反应的进行反应速率逐渐增大
B．若减小压强，该反应的反应速率会减小
C．用调节pH的方法可以使该反应停止
D．一定pH范围内，溶液中 浓度越大，反应速率越慢
5.C A．图像中表示反应速率的是曲线的斜率，pH=8.5时，随着反应的进行，曲线的斜率逐渐减小，A错
误；B．图像没有给出压强对反应速率的影响，不能确定，B错误；C.． 时， 基本不变，说明
反应停止，C正确；D．pH越小， 浓度越大，反应速率越快，D错误。
6．（2022·浙江·高三开学考试）已知 的速率方程为 (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得， 在催化剂X表面反应的变化数据如下：
t/min 0 10 20 30 40 50 60 70
0.100 0.080 0.040 0.020 0
下列说法正确的是（ ）
A．t=10min时，
B．速率方程中n=1，表格中
C．相同条件下，增加 的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率
D．保持其他条件不变，若起始浓度为 ，当减至一半时共耗时70min
6.A A．t=10min时， = = ，A项正确；
B．根据表中数据分析，该反应的速率始终不变， 的消耗是匀速的，说明反应速率与 ，所以速
率方程中n=0，B项错误；C．速率方程中n=0，相同条件下增加 的浓度不能加快反应速率，C项错误；
D．保持其他条件不变，该反应的反应速率不变，即为 ，若起始浓度 ，
减至一半时所耗时间为 =50min，D项错误；答案选A。
7．（2022·福建省福安市第一中学高三开学考试） 时， 恒容密闭容器中发生 和 在催化剂作
用下生成甲醇的反应，其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示，下列相关说法正确的是( )A．反应的化学方程式为
B． 后反应停止
C．前 平均反应速率
D． 后，其他条件不变，增大压强，平衡常数增大
7.A A．该反应的化学方程式为 ，选项A正确；B．可逆反应达到平衡时，
反应并没有停止，选项B错误；C．前 ， ，选项C错误；D．
增大压强，平衡常数不变，选项D错误；答案选A。
8．（2022·广东·顺德市李兆基中学高三模拟）在起始温度均为T°C、容积均为10L的密闭容器A (恒温)、B
(绝热)中均加入1 moN O和4 mol CO，发生反应N O(g) +CO (g) N (g) +CO (g) ΔH<0， 己知： k 、 k
2 2 2 2 正 逆
分别是正、逆反应速率常数，v =k ·c(N O)·c(CO)， v =k ·c(N )·c(CO )，A、B容器中N O的转化率随时间
正 正 2 逆 逆 2 2 2
的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．曲线M表示A容器中N O的转化率随时间的变化
2
B．用CO的浓度变化表示曲线N在0—100s内的反应速率为4 ×10-4mol·L-1·s-1C．Q点k 大于P点k
正 正
D．T°C时，
8.C A．由分析可知，曲线M表示B容器中一氧化二氮的转化率随时间的变化，故A错误；
B．由图可知，曲线N在100s时，一氧化二氮的转化率为10%，由方程式可知，在0—100s内一氧化碳的
反应速率为 =1×10-4 mol/(L·s)，故B错误；C．由分析可知，曲线M表示B容器中一氧化二氮
的转化率随时间的变化，则Q点反应温度高于P点，Q点反应温度高于P点，所以一氧化二氮转化率相同
说明Q点k 大于P点k ，故C正确；
正 正
D．由平衡时正逆反应速率相等可得：k ·c(N O)·c(CO) =k ·c(N )·c(CO )，平衡常数K= = ，
正 2 逆 2 2
由图可知，T℃条件下，容器A平衡时一氧化二氮的转化率为25%，则平衡时一氧化氮、一氧化碳、二氧化
碳、氮气的浓度分别为 =0.075mol/L、 =0.375mol/L、
=0.025mol/L、 =0.025mol/L，反应的平衡常数K= = = ， 故D错误；
故选C。
9．（2022·烟台高三模拟）常温下，A、B初始浓度为2 ： 1的混合溶液中，同时发生两个反应：①2A+B
2M+N，②2A+B 2M+Y，溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是（）A．溶液中c(M)=c(N)+c(Y)
B．0~ 10min内，A的平均反应速率为0.04mol/(L·min)
C．18min时，反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
9 . A A．以10min为例，设容器体积为VL，10min时生成Y0.12Vmol，则根据反应2A+B 2M+Y，消
耗B0.12Vmol，生成M0.24Vmol，10min时共消耗B0.2Vmol，则反应2A+B 2M+N消耗B0.08Vmol，则生
成N0.08Vmol，生成M0.16Vmol，共生成M0.4Vmol，c(M)=0.4mol/L，c(N)=0.08mol/L，c(Y)=0.12mol/L，A错
误；B．10min内B的浓度变化为0.2mol/L，根据反应①和②可知，0-10minA的浓度变化为0.4mol/L，则A
的平均反应速率为 ，B正确；C．18min时Y的浓度为0.15mol/L，则反应②消
耗B的浓度为0.15mol/L，反应②B的转化率为30%，共消耗B的浓度为0.25mol/L，则反应①消耗B浓度为
0.1mol/L，反应①B的转化率为20%，反应①和反应②中B的转化率之比为2∶3，C正确；D．以10min内反
应为例，反应①中B的反应速率为 ，反应②中B的反应速率为
，反应②速率更快，活化能更小，D正确；故答案选A。
