黄金卷01-赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷（山东专用）（考试版）_05高考化学_2024年新高考资料_4.2024高考模拟预测试卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（山东专用） 黄金卷01 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关物质类别的说法正确的是 A．PO 属于酸性氧化物 2 5 B．油脂属于高分子化合物 C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．氮化硼纤维属于有机高分子材料 2．实验室中下列做法错误的是 A．用剩的白磷药品放回原试剂瓶 B．用石蜡油保存金属钠 C．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中 D．临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 3．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A CO 2( SO 2) 饱和 NaHCO 3溶液 B Al 2 O 3( Fe 2 O 3) 盐酸、NaOH溶液、 CO 2 C NH 3( H 2 O ) 无水 CaCl 2 D 溴苯( Br 2) NaOH溶液 4．硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是 A．单质硅和金刚石中的键能：SiSiCC B．CH 和SiH 中v 化合价均为-4价 4 4 0 C．SiO 中Si原子的杂化方式为sp 2 D．碳化硅硬度很大，属于分子晶体 5．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．(NH ) Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应：SO2- + Ba2+ = BaSO↓ 4 2 4 2 2 4 4 电解 B．电解AlCl 水溶液：Al3++4C1-+2H O +2H ↑+2Cl↑ 3 2 AlO- 2 2 2C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CHCOOCH CH +OH- CHCOO -+ CHCHOH 3 2 3 3 3 2 D．CuSO 溶液中滴加稀氨水： Cu2++2OH-= Cu(OH) ↓ 4 2 6．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A A．1LpH=1的HC O 溶液中含有阳离子总数为0.2N 2 2 4 A B．12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4N A C．常温下，1.6gO 与O 的混合气体中所含的原子数目为0.1N 2 3 A D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO 反应，转移电子数目为0.2N 2 A 7．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。下列说法中错 误的是 A．X分子中环上氧原子的杂化方式为sp2 B．X分子中所有碳原子共平面 C．X分子中有6种不同化学环境的氢原子 D．1molX最多与3molBr 反应 2 8．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．对应含氧酸的酸性强弱为：e'>e B．工业上通过abcde 来制备HNO 3 C．久置的b'水溶液pH会变小 D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 9．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。 四种元素可以组成A B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的 2 是A．阴阳离子中都含有配位键 B．第一电离能：X，＜或=)。 17．（12分）镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS、FeS、 2 2 3NiO·4SiO·HO、3MgO·4SiO·HO等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示： 2 2 2 2回答下列问题： （1）NaFe 3 SO 4  2 (OH) 6 中，Fe元素的化合价为_______。 （2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一个)。 （3）“氧压浸出”的滤渣有S和_______，该环节中CuFeS 发生的化学反应方程式为_______。 2 （4）“萃铜”时的反应为：2HR(有机相)Cu2(水相) CuR 2 (有机相)2H(水相)，下列说法正确的有 _______。 A．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质Cu B．萃余液中的阳离子为：Fe2、Ni2、Mg2 nCuR  2 4 C．一定条件下，萃取平衡时， n  Cu2+ ，则 的萃取率为80% Cu2 D．为提高Cu2的萃取率，可适当提高溶液pH （5）已知K Ni(OH) 21015，“滤液”中c  Ni2 0.2molL1 ，“沉镍”时，控制pH为8.50，此时 sp 2 Ni2的沉淀率为______________，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为______________(填化学式)。 18．（12分）S-蜂斗菜素，具有的解痉作用，强度是罂粟碱的4～5倍，实验室为探究其元素组成设计如 下实验。回答下列问题： I.设计实验证明S-蜂斗菜素中含碳、氢、硫三种元素。 （1）从A～F中选择合适的仪器完成实验，正确的连接顺序是a→_______→尾气吸收(按气流方向，用小 写字母表示，仪器不可重复使用)。 （2）装置F中盛放的试剂为______________。 （3）装置E中酸性高锰酸钾溶液足量，所以整个过程中E中现象不太明显，所以实验中能证明药品中含 硫元素的实验现象为______________；E中发生反应的离子方程式为____________________________。 II.测定药品中硫元素的质量分数。实验步骤：取a g药品，碾碎后，充分燃烧；将产生的SO 气体全部通过V mL c molL1 的碘水；待吸 2 1 1 收完全后，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，再用c molL1硫代硫酸钠标准液滴定，最终消耗硫代硫酸 2 钠溶液的体积为V mL。已知：2S O2I S O22I 。 2 2 3 2 4 6 （4）滴定时盛放硫代硫酸钠溶液的仪器为______________(填仪器名称)；该仪器使用前需进行的操作为 _____________________。 （5）滴定终点的现象为____________________________。 （6）该药品中的硫元素的质量分数为______________(列出表达式即可)。 19．（12分）聚碳酸酯(D)又称PC塑料，是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物。由于聚碳酸酯结构上 的特殊性，已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。由乙烯为原料合成聚碳酸酯的一种途径 如下图所示： 回答下列问题： （1）A的核磁共振氢谱只有一种峰，其结构简式为______________；其化学名称为______________。 （2）反应②的反应类型为______________、______________。 （3）写出反应③的化学方程式：_________________________________________________。 （4）X是 的同系物中最简单的有机物(X含 结构)，X的结构共有_______种。 BPA （5）A与 反应时生成B而不是 的原因是___________________________________。 CO 2 （6）参照上述合成路线，设计以电石为原料制备聚丙烯酸钠的合成路线_______(无机试剂任选)。 20．（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回 答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ①2H Sg  S g2H g H 180kJmol1 2 2 2 1 ②CS g2H g  CH gS g H 81kJmol1 2 2 4 2 2 则反应③CH 4 g2H 2 Sg  CS 2 g4H 2 g 的ΔH 3 =________kJmol1；下列叙述能说明反应③达到平 衡状态的是___________(填标号)。 A．断裂2molCH键的同时生成1molCS键B．恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒容条件下，气体的密度不再变化 D．υ H S2υ CS  正 2 逆 2 （2）在不同温度、反应压强为100kPa，进料H S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为N )的 2 2 条件下，对于反应①，H S分解平衡转化率的结果如图1所示。则T 、 T 和T 由大到小的顺序为_______； 2 1 2 3 H S的摩尔分数越大，H S分解平衡转化率越小的原因是________________________________。 2 2 （3）反应①和③的G随温度的影响如图2所示，已知ΔG=RTlnK(R为常数，T 为温度，K为平衡常 数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①___________③(填“＞”、“＜”或“＝”)。在1000℃、100kPa 反应条件下，将nH S:nCH :nN =3:2:15的混合气进行反应，达到平衡时nCS :nH  约为1:4， 2 4 2 2 2 nS  微乎其微，其原因是______________________。 2 （4）在1000℃、100kPa反应条件下，将nH S:nCH :nN =3:3:2的混合气进行反应③，达到平衡时， 2 4 2 CS 分压与H S的分压相同。则反应③的K __________(不用写单位)。 2 2 p