黄金卷01-赢在高考·黄金8卷备战2024年高考化学模拟卷（山东专用）（考试版）_05高考化学_2024年新高考资料_4.2024高考模拟预测试卷

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（山东专用）
黄金卷01
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关物质类别的说法正确的是
A．PO 属于酸性氧化物
2 5
B．油脂属于高分子化合物
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
D．氮化硼纤维属于有机高分子材料
2．实验室中下列做法错误的是
A．用剩的白磷药品放回原试剂瓶
B．用石蜡油保存金属钠
C．高锰酸钾固体保存在带橡胶塞的棕色广口瓶中
D．临近滴定终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁
3．下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A CO 2( SO 2) 饱和 NaHCO 3溶液
B Al 2 O 3( Fe 2 O 3) 盐酸、NaOH溶液、 CO 2
C NH 3( H 2 O ) 无水 CaCl 2
D 溴苯( Br 2) NaOH溶液
4．硅与碳同主族，是构成地壳的主要元素之一，下列说法正确的是
A．单质硅和金刚石中的键能：SiSiCC
B．CH 和SiH 中v 化合价均为-4价
4 4 0
C．SiO 中Si原子的杂化方式为sp
2
D．碳化硅硬度很大，属于分子晶体
5．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．(NH ) Fe(SO ) 溶液与少量Ba(OH) 溶液反应：SO2- + Ba2+ = BaSO↓
4 2 4 2 2 4 4
电解
B．电解AlCl 水溶液：Al3++4C1-+2H O +2H ↑+2Cl↑
3 2 AlO- 2 2
2C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热： CHCOOCH CH +OH- CHCOO -+ CHCHOH
3 2 3 3 3 2
D．CuSO 溶液中滴加稀氨水： Cu2++2OH-= Cu(OH) ↓
4 2
6．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．1LpH=1的HC O 溶液中含有阳离子总数为0.2N
2 2 4 A
B．12.0g二氧化硅晶体中含Si-O键的数目为0.4N
A
C．常温下，1.6gO 与O 的混合气体中所含的原子数目为0.1N
2 3 A
D．含0.4molHCl的浓盐酸与足量MnO 反应，转移电子数目为0.2N
2 A
7．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一，一种异黄酮类化合物X的结构如图所示。下列说法中错
误的是
A．X分子中环上氧原子的杂化方式为sp2
B．X分子中所有碳原子共平面
C．X分子中有6种不同化学环境的氢原子
D．1molX最多与3molBr 反应
2
8．部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．对应含氧酸的酸性强弱为：e'>e
B．工业上通过abcde 来制备HNO
3
C．久置的b'水溶液pH会变小
D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染
9．W、X、Y、Z均为周期表中前两周期元素，其原子序数依次增大，X原子基态电子排布中无单电子。
四种元素可以组成A B型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法错误的
2
是A．阴阳离子中都含有配位键 B．第一电离能：X<Y<Z
C．Y与Z可形成三角锥形的分子 D．简单氢化物的还原性：Y<Z
10．KMnO 是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl 氧化KMnO 制备KMnO 装置如图所示(夹持装置
4 2 2 4 4
略)。
已知：KMnO 在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
2 4
3MnO 2 +2H O=2MnO+MnO↓+4OH-。
4 2 4 2
下列说法错误的是
A．试剂X可以是漂白粉或KClO
3
B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→f
C．装置C中每生成1molKMnO，消耗0.5molCl
4 2
D．若去掉装置A，会导致KMnO 产率降低
4
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某同学用如图所示装置进行实验，预测现象与实际不相符的是
①中物质 ②中物质 预期现象
A 乙醇 酸性KMnO 溶液 紫色溶液颜色变浅或退去
4
B HS溶液 NaSO 溶液 溶液变浑浊、产生气泡
2 2 3
C HO 溶液 淀粉KI溶液 溶液变蓝
2 2
D 浓氨水 AlCl 溶液 生成白色沉淀后又溶解
3
12．一种电化学固氮的原理如图所示，已知N≡N的键能为946kJmol1，N-N的键能为193kJmol1。下列
说法正确的是A．在b电极上，N 被氧化
2
B．金属Cu可作为a电极的材料
C．电解过程中，固体氧化物电解质中O2数目保持不变
D．N 分子中，π键数和键数为2∶1，且π键键能小于键键能
2
13．由含硒废料(主要含S、Se、Fe O 、CuO、ZnO、SiO 等)在实验室中制取硒的流程如图：
2 3 2
下列说法错误的是
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSO22H=SeSO H O
3 2 2
14．含铈(Ce)催化剂催化CO 与甲醇反应是CO 资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。
2 2
下列说法错误的是
A．物质A为CH OH
3
B．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种
C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．反应的总方程式为 +H O
2
2CH OHCO 催化剂
3 2c  C O2 c  HC O
15．25℃时，向一定浓度的
Na 2 C 2 O 4
溶液中逐滴加入HCl，以X表示
c

HC
2
2 O
4
4

或
cH 2 C
2
2 O
4
4 
。已知
pX
lgX，混合溶液pX与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
 c  C O2 
A．曲线I表示p 2 4 与pH的关系
c

HC
O

 2 4 
B．H C O 第一步电离常数的数量级为104
2 2 4
C．pH2.71时，c  HC O c  C O2 cH C O 
2 4 2 4 2 2 4
D．pH1.23时，3cH C O c  H c  Cl
2 2 4
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）铁镁合金储氢材料，晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，储氢后H原子以正八面体的配位
模式有序分布在Fe原子的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的1/4。
回答下列问题：
（1）同周期中，第一电离能小于Mg的元素有_______种，基态Fe原子的价电子排布式为_______，Fe位
于元素周期表中的_______区。
（2）储氢后晶体的化学式为_______，Mg原子占据Fe原子形成的_______空隙，两个H原子之间的最短
距离为_______，该储氢材料中氢的密度ρ为_______gcm3(用含a的代数式表示)。
（3）H NBH (氨硼烷)也是具有潜力的化学储氢材料之一，H NBH 中HNH的键角_______NH 中
3 3 3 3 3
HNH的键角(填>，＜或=)。
17．（12分）镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS、FeS、
2 2
3NiO·4SiO·HO、3MgO·4SiO·HO等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：
2 2 2 2回答下列问题：
（1）NaFe
3
SO
4

2
(OH)
6
中，Fe元素的化合价为_______。
（2）为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一个)。
（3）“氧压浸出”的滤渣有S和_______，该环节中CuFeS 发生的化学反应方程式为_______。
2
（4）“萃铜”时的反应为：2HR(有机相)Cu2(水相) CuR
2
(有机相)2H(水相)，下列说法正确的有
_______。
A．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质Cu
B．萃余液中的阳离子为：Fe2、Ni2、Mg2
nCuR 
2 4
C．一定条件下，萃取平衡时，
n
 Cu2+ ，则 的萃取率为80%
Cu2
D．为提高Cu2的萃取率，可适当提高溶液pH
（5）已知K Ni(OH) 21015，“滤液”中c  Ni2 0.2molL1 ，“沉镍”时，控制pH为8.50，此时
sp 2
Ni2的沉淀率为______________，“沉镍”后的母液，含有的主要溶质为______________(填化学式)。
18．（12分）S-蜂斗菜素，具有的解痉作用，强度是罂粟碱的4～5倍，实验室为探究其元素组成设计如
下实验。回答下列问题：
I.设计实验证明S-蜂斗菜素中含碳、氢、硫三种元素。
（1）从A～F中选择合适的仪器完成实验，正确的连接顺序是a→_______→尾气吸收(按气流方向，用小
写字母表示，仪器不可重复使用)。
（2）装置F中盛放的试剂为______________。
（3）装置E中酸性高锰酸钾溶液足量，所以整个过程中E中现象不太明显，所以实验中能证明药品中含
硫元素的实验现象为______________；E中发生反应的离子方程式为____________________________。
II.测定药品中硫元素的质量分数。实验步骤：取a g药品，碾碎后，充分燃烧；将产生的SO 气体全部通过V mL c molL1 的碘水；待吸
2 1 1
收完全后，向混合溶液中滴加少量淀粉溶液，再用c molL1硫代硫酸钠标准液滴定，最终消耗硫代硫酸
2
钠溶液的体积为V mL。已知：2S O2I S O22I 。
2 2 3 2 4 6
（4）滴定时盛放硫代硫酸钠溶液的仪器为______________(填仪器名称)；该仪器使用前需进行的操作为
_____________________。
（5）滴定终点的现象为____________________________。
（6）该药品中的硫元素的质量分数为______________(列出表达式即可)。
19．（12分）聚碳酸酯(D)又称PC塑料，是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物。由于聚碳酸酯结构上
的特殊性，已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。由乙烯为原料合成聚碳酸酯的一种途径
如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱只有一种峰，其结构简式为______________；其化学名称为______________。
（2）反应②的反应类型为______________、______________。
（3）写出反应③的化学方程式：_________________________________________________。
（4）X是 的同系物中最简单的有机物(X含 结构)，X的结构共有_______种。
BPA
（5）A与 反应时生成B而不是 的原因是___________________________________。
CO
2
（6）参照上述合成路线，设计以电石为原料制备聚丙烯酸钠的合成路线_______(无机试剂任选)。
20．（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回
答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H Sg  S g2H g H 180kJmol1
2 2 2 1
②CS g2H g  CH gS g H 81kJmol1
2 2 4 2 2
则反应③CH
4
g2H
2
Sg  CS
2
g4H
2
g 的ΔH
3
=________kJmol1；下列叙述能说明反应③达到平
衡状态的是___________(填标号)。
A．断裂2molCH键的同时生成1molCS键B．恒容条件下，体系压强不再变化
C．恒容条件下，气体的密度不再变化
D．υ H S2υ CS 
正 2 逆 2
（2）在不同温度、反应压强为100kPa，进料H S的摩尔分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为N )的
2 2
条件下，对于反应①，H S分解平衡转化率的结果如图1所示。则T 、 T 和T 由大到小的顺序为_______；
2 1 2 3
H S的摩尔分数越大，H S分解平衡转化率越小的原因是________________________________。
2 2
（3）反应①和③的G随温度的影响如图2所示，已知ΔG=RTlnK(R为常数，T 为温度，K为平衡常
数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①___________③(填“＞”、“＜”或“＝”)。在1000℃、100kPa
反应条件下，将nH S:nCH :nN =3:2:15的混合气进行反应，达到平衡时nCS :nH 
约为1:4，
2 4 2 2 2
nS 
微乎其微，其原因是______________________。
2
（4）在1000℃、100kPa反应条件下，将nH S:nCH :nN =3:3:2的混合气进行反应③，达到平衡时，
2 4 2
CS 分压与H S的分压相同。则反应③的K __________(不用写单位)。
2 2 p